第二節(jié)離子反應

1、第二節(jié)離子反應（第一課時）教學重點：電解質(zhì)的概念教學難點：電解質(zhì)的判斷及電離方程式的寫法。互動課堂【導入新課】在初中化學中，我們已經(jīng)做過溶液的導電性實驗，同學們思考過為什么氯化鈉溶液能導電嗎？我們也學習過鹽酸和氫氧化鋇反應、硫酸與氫氧化鈉反應都是酸堿中和反應，那么這些反應有什么共同點呢？這節(jié)課我們對此作進一步探討。【板書】第二節(jié)離子反應【提問】據(jù)初中所學判斷，下列物質(zhì)中能導電嗎？為什么？請大家思考。鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液?！緦W生活動】討論回答【教師小結(jié)】石墨、銅能導電。鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能導電

2、。因為其中有自由移動的電子存在。【反問】這些自由的離子是如何產(chǎn)生的呢？為什么氯化鈉固體不導電，而氯化鈉溶液可以？讓我們一起進入微觀世界，了解氯化鈉溶解的過程發(fā)生了什么變化?！窘處熁顒印縋30圖2-9：NaCl 的溶解和電離要求學生仔細觀看【強調(diào)】當氯化鈉固體還沒有進入水溶液的時候，水分子在不停的做無規(guī)則的運動。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個時候吸收了一定的熱量，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。我們把這種產(chǎn)生自由移動離子的過

3、程稱為電離?！景鍟恳?、酸堿鹽在水溶液中的電離【強調(diào)】把氯化鈉投入水中，我們觀察到的是氯化鈉溶解的現(xiàn)象，這個現(xiàn)象本質(zhì)上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結(jié)合生成水合離子。這些自由移動的離子在電場的作用下定向移動，就是他們能夠?qū)щ姷谋举|(zhì)原因?！具^渡】現(xiàn)在我們不僅知道溶液里面自由移動的離子是怎么產(chǎn)生的，也知道了溶液導電的原因。一個問題的解決是另一個問題的產(chǎn)生?！咀穯枴磕敲创蠹抑朗裁礃拥奈镔|(zhì)在什么條件下可以電離產(chǎn)生自由移動的離子？也就是說那些物質(zhì)在什么樣的情況下可以導電呢？【講解】酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離

4、而導電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)?！景鍟?.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。2.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物?！緩娬{(diào)】要注意定義里面的“或”字還有“化合物”！是電解質(zhì)要能夠?qū)щ?，什么情況下呢？水溶液狀態(tài)或者熔融狀態(tài)。而且一定要是化合物。對于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，我們再看一下概念。注意一下幾點：（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都應是化合物。混合物就不屬于這兩者的范疇。比如鹽酸，他能導電，但是它是氯化氫氣體的水溶液，是混合物，所以不屬于電解質(zhì)。氯化氫是電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)導電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。只要滿足在其中一種情

5、況下能夠?qū)щ姷幕衔锼褪请娊赓|(zhì)。另外（3）電解質(zhì)還應是在一定條件下本身電離而導電的化合物。怎么理解這個本身電離？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導電，但他們不是電解質(zhì)。如二氧化碳溶于水生成炭酸，碳酸發(fā)生電離導電，并非二氧化碳本身電離導電。（4）某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，難測其水溶液的導電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，另外，這些難溶于水的化合物和金屬的氧化物，他們在熔融狀態(tài)都是能夠?qū)щ姷?，所以是電解質(zhì)。【學生練習】練習冊【過渡】既然電解質(zhì)可以電離，那么如何表示呢？【板書】3.電離方程式【設問】從電離的角度如何定義酸、堿、鹽？【

6、教師總結(jié)】電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。 電離時生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽?！緦W生練習】練習冊【學生練習】寫出下列物質(zhì)的電離方程式：（1）KNO3 （2）Na2CO3 （3）NaHCO3 （4）NaOH （5）NaHSO4 （6） CuSO4（7）NH4Cl【點撥】碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子，而硫酸是強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離子。【過渡】 因電解質(zhì)溶于水后可電離出自由移動的離子，所以電解質(zhì)在溶液里所

7、起的反應勢必有離子的參加，有離子參加的反應我們稱為離子反應?！景鍟慷?、離子反應及其發(fā)生的條件【師生共同探究】P31實驗21【教師總結(jié)】實際上，硫酸鈉溶液和氯化鉀溶液并沒有發(fā)生化學反應，只是硫酸鈉電離出來的鈉離子和硫酸根離子與氯化鉀電離出來的鉀離子和氯離子混合。氯化鋇同樣在溶液中發(fā)生了電離。當硫酸鈉和氯化鋇混合時，鈉離子和氯離子沒有發(fā)生化學反應。而硫酸根離子和鋇離子則相結(jié)合，生成難溶的硫酸鋇沉淀。反應方程式：Na2SO4 + BaCl2 =2 NaCl + BaSO4我們分析一下這個反應：Na2SO4和BaCl2在溶液中發(fā)生了離子反應，其離子方程式如下：Na2SO4 =2Na+ + SO42-

8、 BaCl2=Ba2+ + 2 Cl-【引導】由以上實驗可知，電解質(zhì)在溶液里的反應實質(zhì)是離子反應。【板書】1.離子反應：電解質(zhì)在溶液里所起的反應實質(zhì)是離子反應。2.離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫離子方程式?！窘Y(jié)語】離子方程式如何書寫呢？書寫時應注意些什么問題？這將在我們下節(jié)課中詳細的跟大家介紹。第二節(jié)離子反應（第二課時）教學重點：離子反應及其發(fā)生的條件教學難點：離子反應方程式的書寫互動課堂【引入】電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能自由移動的離子，所以電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生的反應就必然有離子參加?！具^渡】既然電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)上是離子間的反應，那么如何書寫離子

9、方程式呢？【學生活動】閱讀教材P32離子方程式的書寫步驟。3、書寫步驟：“寫、改、刪、查”四個步驟【教師總結(jié)】下面以CuCl2溶液與AgNO3溶液反應的實際為例說明。離子方程式的書寫步驟（1）寫出正確的化學方程式：CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu(NO3)2（2）把易溶且易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍寫成化學式。Cu2+ + 2Cl-+ 2Ag+ 2NO3=2AgCl+ Cu2+ 2NO3(3)刪去方程式兩邊不參加反應的離子，將系數(shù)化成最簡整數(shù)比：Ag+ + Cl-= AgCl(4)檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。若均相等，離子方

10、程式書寫正確?！景鍟?、書寫步驟：“寫、改、刪、查”四個步驟【教師分析】四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“改”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然“改”是關(guān)鍵，改時應注意作出準確判斷：易溶且易電離物改寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物仍寫成化學式。哪些是易溶、易電離物呢？需要同學們加強記憶?！拘〗Y(jié)】1.易溶、易電離的物質(zhì)：強酸：HCl、HNO3、H2SO4等。強堿：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等?？扇苄喳}：如大部分K+、Na+、NH4的鹽等，還有其它（課后復習溶解性表）2.難溶、難電離物：難溶性物質(zhì)：如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3

11、等，以后不斷再積累（課后復習溶解性表）。難電離物：弱酸：CH3COOH、H2CO3、H3PO4等等；弱堿：氨水，難溶性堿；少數(shù)鹽；水。【學生練習】練習冊1【教師點評】反應物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示?？梢婋x子方程式的意義與化學方程式的不同?！景鍟?、意義 （1）揭示反應的實質(zhì)；（2）不僅表示一定物質(zhì)間的某一個反應，而且表示所有同一類型的反應。【學生活動】分組實驗P33實驗23?，F(xiàn)象及離子方程式1、向盛有2 mL Na2SO4 溶液的試管里加入2 mL BaCl2 溶液有白色沉淀SO42+ Ba2 =BaSO4 2、向盛有2 mL NaOH 稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試

12、管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止溶液變紅，又逐漸褪去H + OH =H2O 3、向盛有2 mL Na2CO3 溶液的試管里加入2 mL鹽酸有氣泡產(chǎn)生CO322H =H2O +CO2 【強調(diào)并板書】5、復分解反應（1）實質(zhì)：兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應。（2）發(fā)生條件：有難溶物、難電離物或揮發(fā)性物質(zhì)生成?！舅伎寂c交流】1.上述離子反應發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目有何變化? 2. 哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少?【學生討論】【教師小結(jié)】1.離子反應的實質(zhì)就是通過反應使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程，即向著離子濃度減小的方向進行。2. 復分解型離子反應發(fā)生的條件: （1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4BaCl2Ba