化學反應的質(zhì)量守恒

1、 第一節(jié)第一節(jié) 化學反應中的質(zhì)量守恒化學反應中的質(zhì)量守恒分 子化分原 子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合化分重新組合聚集成H2O2H2O學生實驗學生實驗1：鹽酸和石灰石反應前后質(zhì)量的測定鹽酸和石灰石反應前后質(zhì)量的測定:（1）在小試管中放入石灰石，）在小試管中放入石灰石，錐形瓶中加入石灰水，錐形瓶中加入石灰水，在滴管中取稀鹽酸在滴管中取稀鹽酸（2）稱量錐形瓶和滴管內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量錐形瓶和滴管內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量M1（3）將鹽酸滴入小試管中，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為：）將鹽酸滴入小試管中，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為： 有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁有氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁（4）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量錐形瓶內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量M

2、2學生實驗學生實驗2：氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量的測定（1）在燒杯中放入藍色硫酸銅溶液，）在燒杯中放入藍色硫酸銅溶液， 小試管中放入氫氧化鈉溶液。小試管中放入氫氧化鈉溶液。（2）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量M1。（3）傾斜燒杯，使二者反應。觀察。產(chǎn)生的現(xiàn)象為：）傾斜燒杯，使二者反應。觀察。產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生藍色沉淀產(chǎn)生藍色沉淀（4）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量M2。結(jié)論：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量反應前物質(zhì)的總質(zhì)量 反應后物質(zhì)的總質(zhì)量反應后物質(zhì)的總質(zhì)量=M1=M2質(zhì)量守恒定律：質(zhì)量守恒定律：理解和應用質(zhì)量守恒定律時

3、要注意以下幾理解和應用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點：點： 1、質(zhì)量守恒定律是一切化學變化必須遵守的一個定、質(zhì)量守恒定律是一切化學變化必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律；律，但物理變化不屬于此定律； 2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量質(zhì)量”，不能任意，不能任意擴展到其它物理量；擴展到其它物理量； 3、守恒的數(shù)量是、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量總質(zhì)量”，不是部分反應物和生，不是部分反應物和生成物的質(zhì)量成物的質(zhì)量 4、守恒的范圍是、守恒的范圍是“參加化學反應的各物質(zhì)參加化學反應的各物質(zhì)”，沒有，沒有參加反應的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。參加反應的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。質(zhì)量守恒的原因分

4、析： 2 反應前后原子的數(shù)目沒有增減；3 反應前后原子的質(zhì)量沒有改變。1 反應前后原子的種類沒有改變；拆分重新組合氫氣燃燒的微觀過程氫氣燃燒的微觀過程元素元素種類種類變了變了嗎？嗎？元素元素質(zhì)量質(zhì)量變了變了嗎？嗎？物質(zhì)物質(zhì)的總的總質(zhì)量質(zhì)量呢？呢？化學反應前后化學反應前后物質(zhì)物質(zhì)種類種類呢？呢？分子分子種類種類呢？呢？不變不變改變改變原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié)質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原

5、因原因原因應用應用應用應用 參加化學反應的各物質(zhì)參加化學反應的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應后的質(zhì)量總和等于反應后 原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成推測一些物質(zhì)的組成 進行有關的計算進行有關的計算解釋一些實驗事實解釋一些實驗事實1：進行有關計算：進行有關計算則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_克克24克鎂與克鎂與16克克氧氣恰好完全氧氣恰好完全反應反應，40 2. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應，克碳與一定量的氧氣恰好完全反應， 生成二氧化碳生成二氧化碳22克，有克，有_克氧氣克氧氣 參加了反應。參加了反應。16 無數(shù)實驗證明：無數(shù)實驗證明：_的的各物質(zhì)的各物質(zhì)的_，等于反應后生成的，等于反應后生成的各物質(zhì)的各物質(zhì)的_，這個規(guī)律叫做，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。這是因為化學反應前后，質(zhì)量守恒定律。這是因為化學反應前后，_沒有改變，沒有改變，_沒有增減，沒有增減， _沒有變化，只有反應中的沒有變化，只有反應中的_重新組合成其它物質(zhì)。重