高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)(化工流程圖)

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)無機化學(xué)工業(yè)流程1、多晶硅(硅單質(zhì)的一種)被稱為微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和銀礦粉(主要成份為BaCO3,且含有鐵、鎂等離子)制備BaC122H2O,工藝流程如下。已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。DM(BaCO3)=197g/mo1,M(BaC122H20)=244g/mol20%NaO皤液鋼礦粉調(diào)節(jié)pH?2.5H2OSiC4 一>控制在40c濾渣(H4SiQ)濾渣濾渣a(1)SiCl4水解反應(yīng)的方程式為。已知

2、：SiCl4(s)+H2(g尸SiHCl3(s)+HCl(g)AHi=+47kJ/molSiHCl3(s)+H2(g尸Si(s)+3HCl(g)AH2=+189kJ/mol則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為。(2)加銀礦粉并調(diào)節(jié)pH=7的作用是使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2和。(3)力口20%NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5,得到濾渣A的主要成分是。(4) BaCl2濾液經(jīng)、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaC122H2O。(5) 10噸含78.8%BaCO3的鋼礦粉理論上最多能生成BaC122H20噸。(原子量：Ba=137C=120=16Cl=35.5H=1)2、“中東有石油，中國有稀土”。稀土

3、金屬是我國戰(zhàn)略性資源，應(yīng)加以保護。稀土金屬是周期表中IIIB族中銃、鈕和例系十七種元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價為+3價。鈕(Y)元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國蘊藏著豐富的鈕礦石(Y2FeBe2Si201o),以此礦石為原料生產(chǎn)氧化鈕NaOHI J 牛;翡、過高就礦石|NajBeOj|璋?和 Fs5沉淀汽淀物A(Y203)的主要流程如下:草酸氨水(周00"m卞產(chǎn)|沉淀bL加可監(jiān)很W倒節(jié)pH=5已知：有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:離了開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2學(xué)習(xí)好資料歡迎下載在周期表中，皺、鋁元素處于

4、第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則最好選用鹽酸和(填字母)兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。A.NaOH溶液B.氨水C.CO2D.HNO3(2)流程圖中用氨水調(diào)節(jié)pH=a時生成沉淀的化學(xué)式為,繼續(xù)加氨水調(diào)至pH=b,此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)沉淀C為草酸鈕，寫出草酸鈕隔絕空氣加熱生成丫2。3的化學(xué)方程式：。例系元素鋪(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解。(4)無水CeCl3可用加熱CeC136H20和NH4CI固體混合物的方法來制備。其中NH4CI的作用是(5)在某強酸

5、性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH-3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：Ce3+H2O2+H2O一Ce(OH)4/3、工業(yè)上利用硫酸渣(含F(xiàn)e2-、Fe3-的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具體生產(chǎn)流程如下：回答下列問題：(1)在廢渣溶解操作時，應(yīng)選用溶解(填編號)。A.硫酸B.鹽酸C.氫氧化化鈉D.氨水(2)物質(zhì)A是一種氧化劑，工業(yè)上最好選用(供選擇使用的有：H2O2、空氣、CMMnO2等)，其理由是。(3)根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)采取的措施是明用hl-»-50T?

6、P»1.V < IM”RtII 1' l> «h«4-Py，4.卜I4Ibifii|lar學(xué)習(xí)好資料歡迎下載(4)往俊黃鐵磯(化學(xué)式為：(NH4)2F&()SO4)4(OH)12)溶液中加入溶液B至pH為5時產(chǎn)生沉淀，請寫出產(chǎn)生沉淀的離子方程式：(5)若對硫酸渣加強熱也可粗制鐵紅，但產(chǎn)品純度低而檔次低，請寫出硫酸渣中硫酸亞鐵加強熱制備鐵紅的化學(xué)方程式：_FcSO*I1+14、某地有軟鎰礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的組成如下：軟鎰礦：MnO2含量65%,SiO2含量約20%,Al2O3含量約4%,其余為水分；閃鋅礦：ZnS含量80%,FeS、

7、CuS、SiO2含量約7%,其余為水分?？蒲腥藛T開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。Al(OH) 3請回答下列問題:(1)反應(yīng)I的濾液中含有 和MnSO4的化學(xué)方程式:MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al 2(SO4)3 等。試完成反應(yīng) I 中生成 CuSO4MnO2 + CuS+ J + CuSO4+(2)反應(yīng)n加入適量鋅的作用是 ；如果鋅過量，還會進一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 (3)反應(yīng)出要調(diào)節(jié) pH生成Fe(OH)3、Al(OH) 3,中過量的H+所使用的物質(zhì)是,調(diào)節(jié)的pH范圍是 (pH數(shù)據(jù)見右表)。沉淀物Fe(OH)3Al(OH) 3Zn

8、(OH) 2開始沉淀pH2.34.05.4完全沉淀pH4.15.28.0(4)本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 ZnCO3、MnCO3和5、工業(yè)碳酸鈉(純度約為 98%)中含有CaT、Mg+、Fe-、Cl 和SO-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下:水 NaCH溶解*過濾母液度熱過濾I、碳厥蒯的飽翻海投在*ma順藤慟的麻質(zhì)如串叱示：甘冷Na2CO10H2O1Na2CO7H2ONa2COH2O3236(C)學(xué)習(xí)好資料歡迎下載n、有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:物質(zhì)CaCOMgCOCa(OH)2Mg(OH>Fe(OH)3Ksp一94.96X10一66.82X10一64.68X10125.61X10392.64X10回

9、答下列問題：(1)加入NaOH§液時發(fā)生的離子方程式為。向含有Mgf、Fe3+的溶液中滴加NaOH§液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c(Mg"):c(Fe3+)=。(2) “趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在。(3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行,并說明理由。(4)已知：N&CO10H2O(s)=N&CO(s)+10hkO(g)AH=+532.36kJmol1Na2CO10H2O(s)=NaaCOH2O(s)+9H2O(g)AH=+473.63kJ-mol1寫出NaCOH2O脫水反應(yīng)的

10、熱化學(xué)方程式。6、高鐵酸鹽(K2FeO4、Na2FeO4)在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色K2FeO4和KNO2等產(chǎn)物濕法:強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色Na2FeO4溶液(1)干法制備K2FeO4的化學(xué)方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(2)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下圖所示：反應(yīng)I的離子方程式為。反應(yīng)II的化學(xué)方程式為。加入飽和KOH溶液的目的是(3)高鐵酸鉀在水

11、中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑。它能消毒殺菌是因為,它能凈水的原因是參考答案1、（1）SiCl4+4H2O=H4SiO4j+4HC1（本空符號不作扣分要求）（3分）SiCl4（s）+2H2（g尸Si（s）+4HCl（g）AH=+236kJ/mol（3分）（2）使Fe3+完全沉淀（2分）（3）Mg（OH）2（2分）（4）蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶（4分）（5） 9.76（2分）2、（1）B（2分）（2）Fe（OH）3（2分）Y3+3NH3H2O=Y（OH）3,+3NH4（3分，未配平扣1分，寫？不扣分）丫2（C2O4）3Y2O3+3COT+3CO213分，未配平扣1分）（4）分解出HCl

12、氣體（1分），抑制CeCl3的水解（或其他合理答案）（2分）（5）2Ce3+H2O2+6H2O=2Ce（OH）436H+（3分，未配平扣1分）3、（1） A（3分）（2）空氣，原料易燃，成本低（各2分，共4分）（3）溶液溫度控制在80°C,pH控制在1.5,氧化時間為4小時左右（3分）（4） Fe3+3NH3-H2O=Fe（OH）2J+3NH+4（3分）（5） 2FeSO4=Fe2O3+SO2f+SO3T（產(chǎn)物正確2分，配平1分，共3分）4、（1） （4分）2H2SO4SJMnSO42H2O（后兩種物質(zhì)順序可顛倒）（2） （3分）將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅（2分）Zn+Fe2+=Fe+Zn2+（2分）（3） （6分）MnCO3（2分）ZnCO3（2分）5.25.4（或其中的數(shù)值，2分）（4） （2分）MnO25、（6分，各2分）Fe3+3OH=Fe（OH）3J、MgCO+2OH=Mg（OH）2+CO2、Mg+2OH=Mg（OH2J（三個答對兩即可）；2.125X1021（2分）高于36C（2分）不可行；（3分）若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（C口）和c（SO421）增大，最后所得產(chǎn)物NaCO混有雜質(zhì)（4） （3分）Na2CO-H2O（s）=N&CO（s）+H2O（g）H=+58.73kJ-mol16、（1） 3：1（2分）（2）2OH+Cl2=C