化學(xué)反應(yīng)速率(必修二) 蘇教版

1、 演示實驗演示實驗11取兩支試管，分別加入取兩支試管，分別加入5mL0.1molL-1的的鹽酸鹽酸，將兩只事先分別裝有，將兩只事先分別裝有Na2CO3、NaHCO3粉末的氣球套在試管口上，同時將粉末的氣球套在試管口上，同時將氣球里的粉末倒入試管中。觀察現(xiàn)象。氣球里的粉末倒入試管中。觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：裝有裝有NaHCO3粉末的氣球先膨脹。粉末的氣球先膨脹。一、化學(xué)反應(yīng)速率1 1、定義、定義 化學(xué)反應(yīng)速率就是用來衡量化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率就是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行的應(yīng)進行的快慢快慢。2 2、表示方法、表示方法 化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)反應(yīng)物反應(yīng)物濃度濃度的的減少減少或

2、或生成物濃度生成物濃度的的增加增加來表示。來表示。3 3、公式、公式4 4、單位、單位 練習(xí)練習(xí) 向向4 4L容器中充入容器中充入0.70.7mol SO2和和0.40.4mol O2，4 4s末測得剩余末測得剩余SO2是是0.30.3mol, ,求求SO2的平均反應(yīng)速率。的平均反應(yīng)速率。反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)中各物質(zhì)的速率比速率比=各物質(zhì)的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)比化學(xué)計量數(shù)比 對于反應(yīng)對于反應(yīng) aA+bB=cC+dD 有有 v(A): v(B): v(C): v(D)=a:b:c:d注意：注意：在計算化學(xué)反應(yīng)速率時要在計算化學(xué)反應(yīng)速率時要標明標明是是哪一種物質(zhì)哪一種物質(zhì)的的反應(yīng)速率。因為用不同物質(zhì)標

3、明的反應(yīng)速率。因為用不同物質(zhì)標明的速率大小速率大小不同，不同，但它們的比但它們的比與系數(shù)比成正比與系數(shù)比成正比。要比較同一反應(yīng)在不同時間內(nèi)反應(yīng)速率的大小，要比較同一反應(yīng)在不同時間內(nèi)反應(yīng)速率的大小，必須用必須用同一種物質(zhì)同一種物質(zhì)來比較。來比較。5、內(nèi)因、內(nèi)因 化學(xué)反應(yīng)的速率化學(xué)反應(yīng)的速率首先首先取決于取決于反應(yīng)物反應(yīng)物本本身的身的性性質(zhì)，即內(nèi)因。質(zhì)，即內(nèi)因。二、外界條件對化學(xué)反應(yīng)二、外界條件對化學(xué)反應(yīng) 速率的影響速率的影響1 1、溫度、溫度2 2、催化劑、催化劑3 3、濃度、濃度4 4、壓強、壓強 此外，反應(yīng)物接觸面積的大小、固體反應(yīng)物此外，反應(yīng)物接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光、超聲

4、波、溶劑的性質(zhì)等因素對的顆粒大小、光、超聲波、溶劑的性質(zhì)等因素對反應(yīng)速率也有影響。反應(yīng)速率也有影響。演示實驗演示實驗 取兩支大試管，各加入取兩支大試管，各加入5mL4%的過氧化氫的過氧化氫溶液（即雙氧水），再向試管中分別滴入幾滴洗溶液（即雙氧水），再向試管中分別滴入幾滴洗滌劑，將其中一支試管放入盛有熱水的燒杯中，滌劑，將其中一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察并比較兩支試管中發(fā)生的變化。觀察并比較兩支試管中發(fā)生的變化?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：放入熱水的那支試管中氣泡產(chǎn)生的速放入熱水的那支試管中氣泡產(chǎn)生的速 率快。率快。結(jié)論：結(jié)論：說明說明加熱加熱能能加快加快反應(yīng)的速率。反應(yīng)的速率。演示實驗演示實驗 取兩支大

5、試管，各加入取兩支大試管，各加入5mL4%的過氧化氫的過氧化氫溶液（即雙氧水），再分別滴入幾滴洗滌劑，用溶液（即雙氧水），再分別滴入幾滴洗滌劑，用藥匙向其中一支試管中加入少量的二氧化錳粉末，藥匙向其中一支試管中加入少量的二氧化錳粉末，觀察發(fā)生的變化。觀察發(fā)生的變化?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：加入少量二氧化錳的那支試管中氣泡加入少量二氧化錳的那支試管中氣泡 產(chǎn)生的速率快。產(chǎn)生的速率快。結(jié)論：結(jié)論：說明說明使用催化劑使用催化劑能能加快加快反應(yīng)的速率。反應(yīng)的速率。演示實驗演示實驗 取兩支試管，往其中一支試管中加入取兩支試管，往其中一支試管中加入5mL的的稀鹽酸，往另外一支試管中加入稀鹽酸，往另外一支試管中加入5m

6、L的濃鹽酸，的濃鹽酸，再分別加入少量的鋅粒，觀察氣泡生成的快慢。再分別加入少量的鋅粒，觀察氣泡生成的快慢?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：加入濃鹽酸的那支試管中氣泡產(chǎn)生的速加入濃鹽酸的那支試管中氣泡產(chǎn)生的速率快。率快。結(jié)論：結(jié)論：說明說明增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度能能加快加快反應(yīng)反應(yīng)的速率。的速率。問題解決問題解決1.1.氫氣能在氧氣中安靜地燃燒，點燃氫氣氫氣能在氧氣中安靜地燃燒，點燃氫氣和氧氣的混合氣體為什么會發(fā)生爆炸？和氧氣的混合氣體為什么會發(fā)生爆炸？ 氫氣能在氧氣中安靜地燃燒是由于其相氫氣能在氧氣中安靜地燃燒是由于其相互接觸發(fā)生反應(yīng)的分子少，而氫氣和氧氣互接觸發(fā)生反應(yīng)的分子少，而氫氣和氧氣的混合氣體點

7、燃時，由于氫氣、氧氣分子的混合氣體點燃時，由于氫氣、氧氣分子充分接觸充分接觸，反應(yīng)迅速反應(yīng)迅速，放放出大量的出大量的熱熱，而，而使氣體使氣體體積體積突然突然膨脹膨脹，所以會爆炸。，所以會爆炸。2.2.燃燒含硫礦石燃燒含硫礦石( (如黃鐵礦如黃鐵礦) )制備制備SO2氣體氣體 時，時，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐內(nèi)鼓入強要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐內(nèi)鼓入強大空氣流，把礦粒吹得劇烈翻騰。大空氣流，把礦粒吹得劇烈翻騰。 把把礦石粉碎成顆粒狀是為了礦石粉碎成顆粒狀是為了減小固體減小固體反應(yīng)物的顆粒大小反應(yīng)物的顆粒大小；在沸騰爐內(nèi)鼓入強大；在沸騰爐內(nèi)鼓入強大空氣流，把礦粒吹得劇烈翻騰，是為了空氣流，

8、把礦粒吹得劇烈翻騰，是為了擴擴大礦石與空氣的接觸面積大礦石與空氣的接觸面積，這些都可以，這些都可以加加快化學(xué)反應(yīng)速率快化學(xué)反應(yīng)速率。3.3.一小塊白磷露置于空氣中，一段時間后一小塊白磷露置于空氣中，一段時間后會突然燃燒。會突然燃燒。 白磷在空氣中首先發(fā)生反應(yīng)：白磷在空氣中首先發(fā)生反應(yīng)：P4+5O2=2P2O5 該反應(yīng)是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)，當反應(yīng)進行到一定，當反應(yīng)進行到一定程度，程度，溫度升高溫度升高，反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快，所以，所以過一段時間后會突然燃燒。過一段時間后會突然燃燒。 練習(xí)練習(xí) 反應(yīng)反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量蒸氣的物質(zhì)的量增加了增加了0.45mol，則此反，