化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

1、化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)反應(yīng)過程中,所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。反應(yīng)的熱效應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒反應(yīng) 所有的中和反應(yīng)所有的中和反應(yīng) 活潑金屬與水、酸的反應(yīng)活潑金屬與水、酸的反應(yīng) 多數(shù)的化合反應(yīng)多數(shù)的化合反應(yīng)以下特殊的化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：以下特殊的化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：C+CO2 2CO H2+I2 2HIN2+O2 2NO放電放電C+H2O（g） CO+H2高溫高溫常見的吸熱反應(yīng)：常見的吸熱反應(yīng)：所有的電離過程所有的電離過程所有的水解反應(yīng)所有的水解反應(yīng)多數(shù)的分解反應(yīng)多數(shù)的分解反應(yīng)Ba(OH)2+2NH4Cl BaCl2+2NH

2、3+2H2OBa(OH)28H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3+10H2O一、焓變一、焓變1、概念：在恒溫、恒壓下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸、概念：在恒溫、恒壓下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸 收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變。收或放出的熱量稱為反應(yīng)的焓變。2、符號(hào)：、符號(hào)：H 單位：單位：kJ/mol3、規(guī)定規(guī)定 放熱：放熱： H0 吸熱吸熱: H0 Q0 E生總能量生總能量E反總能量反總能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng): HE生總能量生總能量化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會(huì)有能量的變化呢化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會(huì)有能量的變化呢?化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)上是分子中的舊鍵斷裂形成原子化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)上是分子中的舊鍵斷裂形成原子,原子間重新組合形成新鍵

3、原子間重新組合形成新鍵,進(jìn)而形成新的分子的進(jìn)而形成新的分子的過程過程.舊鍵的斷裂會(huì)吸收熱量舊鍵的斷裂會(huì)吸收熱量,而新鍵的形成會(huì)放而新鍵的形成會(huì)放出熱量出熱量,反應(yīng)是放出還是吸收能量取決于兩者之反應(yīng)是放出還是吸收能量取決于兩者之間的相對大小間的相對大小.化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過程中有能量變化的本質(zhì)原因。有能量變化的本質(zhì)原因。 H=E反總鍵能反總鍵能-E生總鍵能生總鍵能第第5頁的問題解決頁的問題解決二、熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的差別二、熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的差別:1、H只用在熱化學(xué)方程式中，并寫在右邊只用在熱化學(xué)方程式中，并寫在右邊4、與參

4、加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)。同一化、與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)。同一化 學(xué)反應(yīng)中，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量學(xué)反應(yīng)中，熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量 數(shù)不同，數(shù)不同， H也不同。化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，也不同?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)加倍， H也要加倍。也要加倍。3、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)， 也可以是分?jǐn)?shù)。也可以是分?jǐn)?shù)。2、熱化學(xué)方程式中必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、熱化學(xué)方程式中必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài) 氣態(tài)（氣態(tài)（g）、）、液態(tài)（液態(tài)（l）、）、固態(tài)（固態(tài)（s）5、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明反應(yīng)的溫度、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明反應(yīng)的溫度 和壓強(qiáng)。如果不注明溫度和壓強(qiáng)

5、，則表和壓強(qiáng)。如果不注明溫度和壓強(qiáng)，則表 示是在示是在250C、101KPa條件下的反應(yīng)熱。條件下的反應(yīng)熱。另注意：熱化學(xué)反應(yīng)方程式中都用另注意：熱化學(xué)反應(yīng)方程式中都用“ ” 不用標(biāo)反應(yīng)條件不用標(biāo)反應(yīng)條件第第3頁的交流與討論頁的交流與討論獲得化學(xué)反應(yīng)熱的主要途徑獲得化學(xué)反應(yīng)熱的主要途徑:1、實(shí)驗(yàn)直接測定、實(shí)驗(yàn)直接測定2、間接計(jì)算獲得、間接計(jì)算獲得（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算（2）根據(jù)公式）根據(jù)公式H=E反總鍵能反總鍵能-E生總鍵能生總鍵能 計(jì)算計(jì)算根據(jù)第根據(jù)第6頁中的頁中的“活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究”思考：思考：1、測定反應(yīng)熱時(shí)，量熱計(jì)直接測定的數(shù)據(jù)是、測定反應(yīng)熱時(shí)，量熱計(jì)直接測定的數(shù)

6、據(jù)是 焓變嗎？如果不是直接測定的是什么？焓變嗎？如果不是直接測定的是什么？2、實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)原理是什么？、實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)原理是什么？3、要獲得比較精確的數(shù)據(jù)，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該注意、要獲得比較精確的數(shù)據(jù)，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該注意 什么問題？什么問題？1、量熱計(jì)直接測定的是體系的溫度變化、量熱計(jì)直接測定的是體系的溫度變化2、HCl與與NaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱測定原理：反應(yīng)的反應(yīng)熱測定原理：HCl(aq)+ NaOH (aq) NaCl (aq) +H2O (l) H=-akJmol-11mol 1mol -akJ0.025mol 0.025mol -bkJ由實(shí)驗(yàn)可以測定出由實(shí)驗(yàn)可以測定出b值，然后便可換算出值，然后便可換

7、算出a中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生 成成1mol水時(shí)所放出的熱量水時(shí)所放出的熱量強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)中和熱都是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)中和熱都是57.3 kJmol-1H+(aq)+ OH- (aq) H2O (l) H=-57.3 kJmol-1由于電離過程是吸熱的由于電離過程是吸熱的,而弱酸、弱堿都較難電離，而弱酸、弱堿都較難電離，所以，所以，強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)堿與弱酸、弱酸與弱堿反強(qiáng)酸與弱堿、強(qiáng)堿與弱酸、弱酸與弱堿反應(yīng)生成應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量都小于水時(shí)所放出的熱量都小于57.3 kJ。3、測定反應(yīng)熱時(shí)一定要采取較好的絕熱措施，、測定反應(yīng)熱時(shí)一

8、定要采取較好的絕熱措施， 動(dòng)作要快，以減小實(shí)驗(yàn)誤差。動(dòng)作要快，以減小實(shí)驗(yàn)誤差。二、蓋斯定律二、蓋斯定律1、概念：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是、概念：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是 分步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。分步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的。蓋斯定律表明：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)蓋斯定律表明：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。的途徑無關(guān)。第第7頁例題頁例題2、計(jì)算、計(jì)算（1）若一個(gè)反應(yīng)的焓變）若一個(gè)反應(yīng)的焓變H=a kJmolkJmol 1 1，則其逆反則其逆反 應(yīng)的焓變應(yīng)的焓變H=-a

9、kJmolkJmol 1 1（2 2）若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式可由另外幾個(gè)反應(yīng)）若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式可由另外幾個(gè)反應(yīng) 的化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的的化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的 焓變亦可以由這幾個(gè)反應(yīng)的焓變相加減而焓變亦可以由這幾個(gè)反應(yīng)的焓變相加減而 得到。得到。第第8頁的問題解決頁的問題解決強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為: : H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l) O(l) H= -57.3k kJmolH= -57.3k kJmol 1 1， 又知道溶液中的反應(yīng)有：又知道溶液中的反應(yīng)有： C

10、HCH3 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CHCOOH(aq)+NaOH(aq)=CH3 3COONa(aq)+HCOONa(aq)+H2 2O(l) O(l) H=-QH=-Q1 1kJmolkJmol 1 1H H2 2SOSO4 4( (濃濃)+)+2NaOH(aq)=Na2NaOH(aq)=Na2 2SOSO4 4(aq)+2H(aq)+2H2 2O(l) O(l) H= -QH= -Q2 2 kJmolkJmol 1 1HNOHNO3 3(aq)+KOH(aq)=KNO(aq)+KOH(aq)=KNO3 3（aqaq）+H+H2 2O(l) O(l) H= -QH= -Q3 3

11、 kJmol kJmol 1 1，則則Q Q1 1、Q Q2 2、Q Q3 3的關(guān)系正確的是的關(guān)系正確的是 ( ) ( ) Q Q1 1 = Q= Q2 2 = Q= Q3 3 B.Q B.Q2 2 Q Q1 1 Q Q3 3 A.A. C. QC. Q2 2 Q Q3 3 Q Q1 1 D. Q D. Q2 2 = Q= Q3 3 Q Q1 1C1、已知、已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：程式分別為：C(石墨石墨) + O2(g)CO2(g)；H=393.51kJ mol-1C(金剛石金剛石) + O2(g) CO2(g)；H=39

12、5.41kJ mol-1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是據(jù)此判斷，下列說法中正確的是 （ ）A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)， 石墨的能量比金剛石的低石墨的能量比金剛石的低B.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)， 石墨的能量比金剛石的高石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)， 石墨的能量比金剛石的低石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)， 石墨的能量比金剛石的高石墨的能量比金剛石的高A 1

13、1、下列說法中正確的是（、下列說法中正確的是（ ） A A需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B B放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C C反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生 成物所具有的總能量的相對大小成物所具有的總能量的相對大小D D吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生C3 3下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 ( ) ( )A. CA. C6 6H H1212O O6 6( (葡萄糖葡萄糖aq)+6Oaq)+6O2 2 6CO6CO2 2+6H+6H2

14、 2O O B. CHB. CH3 3COOH+KOH CHCOOH+KOH CH3 3COOK+HCOOK+H2 2O OC. A+B C+DC. A+B C+D； H0 HQ Q 1 1的是的是 A A 2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJmolkJmol-1-1； 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)(g)2H2H2 2O(l)O(l)，H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJmolkJmol-1-1；B B S(g)+OS(g)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(

15、g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJmolkJmol-1-1； S(s)+O S(s)+O2 2(g)(g)SOSO2 2(g)(g)， H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJmolkJmol-1-1；C C C(s)+ OC(s)+ O2 2(g)(g)CO(g)CO(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJmolkJmol-1-1； C(s)+O C(s)+O2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g)， H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJmolkJmol-1-1；D D H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)2HCl

16、(g)2HCl(g)， H H1 1 = - Q= - Q 1 1kJmolkJmol-1-1； H H2 2(g)+ Cl(g)+ Cl2 2(g)(g)HCl(g)HCl(g)，H H2 2 = - Q = - Q 2 2kJmolkJmol-1-1121212高高低低物 質(zhì)物 質(zhì)所 具所 具有 的有 的總 能總 能量量2 A (g) + B(g)2 C (g)5.5.分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是式正確的是 ( ) ( )A.2AA.2A（g g）+ B(g)=2C+ B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）B

17、.2AB.2A（g g）+ B(g)=2C+ B(g)=2C（g g）；）；H=aH=a（a a0 0）C.2A + B=2 CC.2A + B=2 C；H=aH=a（a a0 0）D.2C=2A +BD.2C=2A +B；H=aH=a（a a0 0）B6 6、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 1molmol化學(xué)鍵時(shí)釋化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和放（或吸收）出的能量。已知白磷和P P4 4O O6 6的分子的分子結(jié) 構(gòu) 如 圖 所 示 ， 現(xiàn) 提 供 以 下 化 學(xué) 鍵 的

18、 鍵 能結(jié) 構(gòu) 如 圖 所 示 ， 現(xiàn) 提 供 以 下 化 學(xué) 鍵 的 鍵 能（kJmolkJmol 1 1）：）：PPPP：198 PO198 PO：360 O=O360 O=O：498498則反應(yīng)則反應(yīng)P P4 4（白磷）白磷）+3+3O O2 2= P= P4 4O O6 6的反應(yīng)熱的反應(yīng)熱H H為為 （ ）A A-1638 kJmol-1638 kJmol 1 1 B B+1638 kJmol+1638 kJmol 1 1 C C-126 kJmol-126 kJmol 1 1 D D+126 kJmol+126 kJmol 1 1A1、你所了解的傳統(tǒng)能源有哪些？新能源又有哪些？、你所

19、了解的傳統(tǒng)能源有哪些？新能源又有哪些？傳統(tǒng)能源；煤、石油、天然氣、熱力、電力等傳統(tǒng)能源；煤、石油、天然氣、熱力、電力等新能源：太陽能、核能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、地新能源：太陽能、核能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、地 熱能、海洋能、氫能、天然氣水合物熱能、海洋能、氫能、天然氣水合物 等等能能源源2、能源又可以分為一次能源和二次能源。一次能源、能源又可以分為一次能源和二次能源。一次能源 是指直接取自自然界，沒有加工轉(zhuǎn)換的各種能量是指直接取自自然界，沒有加工轉(zhuǎn)換的各種能量 和資源；二次能源是指由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換和資源；二次能源是指由一次能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換 后得到的能源。根據(jù)這種分類法，請將上面提到后得到的能源。根

20、據(jù)這種分類法，請將上面提到 的能源重新分類？的能源重新分類？一次能源；煤、石油、天然氣、太陽能、核能一次能源；煤、石油、天然氣、太陽能、核能 風(fēng)能、生物質(zhì)能、地?zé)崮?、海洋能風(fēng)能、生物質(zhì)能、地?zé)崮?、海洋能二次能源：氫能、天然氣水合物二次能源：氫能、天然氣水合?、熱力、電力、熱力、電力能能源源思考：在許多場合將煤塊直接燃燒，這種燃燒方式思考：在許多場合將煤塊直接燃燒，這種燃燒方式 存在什么缺陷？存在什么缺陷？采用這種方式燃燒煤，煤與空氣的接觸面積不夠，采用這種方式燃燒煤，煤與空氣的接觸面積不夠，內(nèi)部煤的燃燒效率偏低，浪費(fèi)了能源。另外，直接內(nèi)部煤的燃燒效率偏低，浪費(fèi)了能源。另外，直接燃燒煤會(huì)使其中

21、的硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，引起大氣的燃燒煤會(huì)使其中的硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫，引起大氣的污染。污染。有哪些可以提高煤的燃燒效率的方法嗎？有哪些可以提高煤的燃燒效率的方法嗎？目前常用的方法主要有三種：目前常用的方法主要有三種：（1）將煤制成蜂窩狀，以增加與空氣的接觸面積）將煤制成蜂窩狀，以增加與空氣的接觸面積（2）通過一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料（如甲醇）通過一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為液體燃料（如甲醇）（3）通過一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料（如煤氣）通過一定的方法將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料（如煤氣）完成第完成第9頁的頁的“交流與討論交流與討論”，提出你的觀點(diǎn)。，提出你的觀點(diǎn)。雖然將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒與直接燃燒煤所獲得雖然

22、將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒與直接燃燒煤所獲得的能量是一樣的，而且將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣會(huì)增加消的能量是一樣的，而且將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣會(huì)增加消耗。但將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣至少有兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)：耗。但將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣至少有兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)：一是將固體煤轉(zhuǎn)化為氣體，極大地提高了燃燒效率；一是將固體煤轉(zhuǎn)化為氣體，極大地提高了燃燒效率；二是通過轉(zhuǎn)化除去了硫，避免了二是通過轉(zhuǎn)化除去了硫，避免了SO2氣體的產(chǎn)生。氣體的產(chǎn)生。除了將煤制成蜂窩狀外，日常生活中還常采用除了將煤制成蜂窩狀外，日常生活中還常采用如下措施節(jié)能：如下措施節(jié)能：（1）在農(nóng)村燃燒秸稈時(shí)，常使用鼓風(fēng)機(jī)（或）在農(nóng)村燃燒秸稈時(shí)，常使用鼓風(fēng)機(jī)（或 風(fēng)箱），通過鼓入足量的空氣，使秸

23、稈風(fēng)箱），通過鼓入足量的空氣，使秸稈 充分燃燒充分燃燒（2）在使用煤氣或天然氣作燃料時(shí)，常通過）在使用煤氣或天然氣作燃料時(shí)，常通過 調(diào)節(jié)煤氣的進(jìn)風(fēng)口，通入足量的空氣，調(diào)節(jié)煤氣的進(jìn)風(fēng)口，通入足量的空氣， 保證氣體的充分燃燒保證氣體的充分燃燒思考：如果在燃料燃燒時(shí)通入過量的空氣，對思考：如果在燃料燃燒時(shí)通入過量的空氣，對 充分利用能源有沒有影響？充分利用能源有沒有影響？通入過量的空氣，會(huì)導(dǎo)致空氣帶走過多的通入過量的空氣，會(huì)導(dǎo)致空氣帶走過多的熱量，使燃料的利用效率下降。熱量，使燃料的利用效率下降。在生產(chǎn)和生活中，還需要充分利用燃料燃燒所放在生產(chǎn)和生活中，還需要充分利用燃料燃燒所放出的熱量，例如：火力

24、發(fā)電廠會(huì)產(chǎn)生大量的余熱，出的熱量，例如：火力發(fā)電廠會(huì)產(chǎn)生大量的余熱，電廠的附近常建有一些其他工廠（如水泥廠）用電廠的附近常建有一些其他工廠（如水泥廠）用電廠的余熱進(jìn)行生產(chǎn)。電廠的余熱進(jìn)行生產(chǎn)。由于傳統(tǒng)能源逐漸枯竭，因此，開發(fā)新能源顯得由于傳統(tǒng)能源逐漸枯竭，因此，開發(fā)新能源顯得十分重要。氫能是一種重要的新能源，請討論下十分重要。氫能是一種重要的新能源，請討論下列問題；列問題；1、根據(jù)第、根據(jù)第9頁表頁表13計(jì)算計(jì)算H2、CH4及及C2H2的熱值的熱值2、討論、討論H2作為能源有何優(yōu)點(diǎn)，目前在利用氫能作為能源有何優(yōu)點(diǎn)，目前在利用氫能 方面主要存在什么問題？方面主要存在什么問題？1、H2、CH4及及

25、C2H2的熱值分別為的熱值分別為142.9kJg-1、 55.6kJg-1、50kJg-1。 說明說明H2作為能源具有熱值高的特點(diǎn)。另外，作為能源具有熱值高的特點(diǎn)。另外， 用用H2作為能源還具有無污染的特點(diǎn)。作為能源還具有無污染的特點(diǎn)。2、目前在應(yīng)用氫能方面最重要的問題是、目前在應(yīng)用氫能方面最重要的問題是H2的的 制取。制取。點(diǎn)燃點(diǎn)燃天然氣和液化石油氣（主要成分為天然氣和液化石油氣（主要成分為C3C5的烷烴）的烷烴）燃燒的化學(xué)方程式分別為：燃燒的化學(xué)方程式分別為： CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O， C3H8+ 5O2 CO2+4H2O 現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石現(xiàn)有一套以

26、天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是油氣，應(yīng)采取的正確措施是 （ ）A.增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量增大空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量B.增大空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量增大空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量C.減小空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量減小空氣進(jìn)入量或減小石油氣進(jìn)入量D.減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量減小空氣進(jìn)入量或增大石油氣進(jìn)入量 點(diǎn)燃點(diǎn)燃A已知：已知：化學(xué)鍵化學(xué)鍵SiClSiClHHHHHClHClSiSiSiSi鍵能鍵能/ / kJmolkJmol 1 1360360436436431431176176工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。汗I(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制

27、?。篠iCl4 (g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 該反應(yīng)的反應(yīng)熱該反應(yīng)的反應(yīng)熱H = _ kJmol 1高溫高溫236作業(yè)：作業(yè)：1 1、在、在100g100g碳不完全燃燒所得的氣體中，碳不完全燃燒所得的氣體中，COCO占占 1/31/3體積，體積，COCO2 2占占2/32/3體積，且體積，且 C(s)+1/2O C(s)+1/2O2 2(g)=CO(g) (g)=CO(g) H =-110.35 kJmolH =-110.35 kJmol 1 1 CO(g)+1/2O CO(g)+1/2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H =-282.57 kJ

28、molH =-282.57 kJmol 1 1 與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是多少？與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是多少？2、已知下面熱化學(xué)方程式：已知下面熱化學(xué)方程式： CHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) H= -890.36 H= -890.36 kJmolkJmol 1 1 H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)= H(g)= H2 2O(g) O(g) H= -241.8 kJmolH= -241.8 kJmol 1 1 H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)= H(g)= H2 2O(l) O(l) H= -285.8k kJmolH= -285.8k kJmol 1 1常溫下取體積比為常溫下取體積比為4:14:1的甲烷和氫氣的混合氣體的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L11.2L( (標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下) )，在，在101kPa101kPa下經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，下經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，求放出的熱量。求放出的熱量。3、已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l