2017-2018學(xué)年高中化學(xué)選修三檢測(cè)：2-3-1含答案精品

1、、選擇題（本題包括 12 小題，每小題 5 分，共 60 分） 1. 最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離 子制造出了由 4 個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具 有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說(shuō)法正確的是 （ ） A. 是一種新的氧化物 B. 不可能含有極性鍵 C. 是氧元素的一種同位素 D. 是臭氧的同分異構(gòu)體 解析：根據(jù)題目信息知，該物質(zhì)為 Q,是氧元素的一種新的單質(zhì)，故 A、C、D 三項(xiàng)錯(cuò)誤； 在 O 中，同種元素之間只能形成非極性鍵，故 B 項(xiàng)正確。 答案：B 2. 下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是 （ ） A. 冰醋酸中醋酸分子之間 B. 液態(tài)

2、氟化氫中氟化氫分子之間 C. 一水合氨分子中的氨分子與水分子之間 D. 可燃冰（CH 8H2O）中甲烷分子與水分子之間 解析：只有非金屬性很強(qiáng)的元素與氫元素形成強(qiáng)極性的共價(jià)鍵之間才可能形成氫鍵 （如 N O F） , C- H 不是強(qiáng)極性共價(jià)鍵，故選 Do 答案：D 3 由兩種元素 X、Y,它們可組成下列分子，其中肯定是極性分子的是 （ ） A. XY B. XY C . XY3 D. XW 答案：A 4. 下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性 （或非極性）皆相同的 是（） A. CO 和 SQ B . CH 和 SiO2 C. BF3和 NH D . HCl 和 HI 解析：A 中 CQ

3、為極性鍵構(gòu)成的非極性分子， 為直線形結(jié)構(gòu)，SQ 為 V 形結(jié)構(gòu)，是極性分子； B 中 CH 為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，是正四面體結(jié)構(gòu)， SiQ 不是分子；C 中 BE 為極性鍵構(gòu)成 的非極性分子，是平面三角形結(jié)構(gòu)， NH 為極性鍵構(gòu)成的極性分子，是三角錐形結(jié)構(gòu)； D 中 HCI 和 HI都是極性鍵構(gòu)成的直線形結(jié)構(gòu)，故都是極性分子。 答案：D HC=） 正確的是（ ） A. 苯與B3N3H6互為等電子體，且分子中原子共平面 B. 甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用 sp2雜化 C. 苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子 D. 水的沸點(diǎn)比甲醛的高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵，而甲醛分子間不

4、能形成氫鍵 解析：A.苯與B3N3H6價(jià)電子總數(shù)相等，原子數(shù)也相等，互為等電子體， A 正確。B.甲醛、 苯分子中的碳原子均含有 3 個(gè)b鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采用 sp2雜化，二氧化碳中碳原子含有 2 個(gè)b鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，采用 sp 雜化，B 錯(cuò)誤。C.苯、CQ 結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合， 為非極性分子；水和甲醛的正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子， C 正確。D.水的沸點(diǎn)比甲醛 的高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵， D 正確。 答案：B 6. 3 2007 年美國(guó)科學(xué)家宣稱：普通鹽水在無(wú)線電波照射 下可燃燒， 有望解決用水作人類能源的重大問(wèn)題。 無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間 的“結(jié)

5、合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合 力”實(shí)質(zhì)是（ ） A.分子間作用力 B 氫鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D .極性共價(jià)鍵 解析：水中沒(méi)有游離態(tài)的氫原子，氫原子以共價(jià)鍵與氧原子形成水，無(wú)線電頻率可以降 低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，這種結(jié)合力為共價(jià)鍵，該共價(jià)鍵是由 不同元素形成的，為極性共價(jià)鍵。 答案：D 7. 當(dāng)干冰升華時(shí)，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是 （ ） A.分子內(nèi)化學(xué)鍵 B .分子間距離 C.分子構(gòu)型 D .氫鍵 解析：干冰升華，只是由二氧化碳固體變成二氧化碳?xì)怏w，改變的是二氧化碳的分子間 距離和分子間作用力，發(fā)生的是物理變化，與分子內(nèi)的

6、共價(jià)鍵無(wú)關(guān)。 答案：B 8. （2015 福建廈門高二檢測(cè)）近年來(lái)，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的 （AlH 3） n 氫鋁化合物。已知，最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物的分子式為 AI2H，它的熔點(diǎn)為 150C，燃燒熱極高。 Al 2H6球棍模型如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是 （ ） 5. 有關(guān)甲醛（ ）、苯、二氧化碳及水的說(shuō)法中不 A.化合物 AI2H5 中存在分子間作用力 B. 氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料 C. Al2f在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水 D. ARM 中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵 解析：A.AI 2皿屬于分子式，并且熔點(diǎn)為 150C,熔點(diǎn)較低，在固態(tài)時(shí)所形成的晶

7、體存在分 子間作用力，A 正確；B.燃燒時(shí)放出大量的熱，可成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料， B 正確； C.根據(jù)元素組成可知 AI2W在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水， C 正確；D.AI 2H6為共價(jià)化 合物，化合物中 AI和 H 之間為共價(jià)鍵，不具有離子化合物的特征，說(shuō)明不含離子鍵， D 錯(cuò)誤。 答案：D 9. （雙選）下列物質(zhì)的分子中含有極性鍵的非極性分子是 （ ） A. H2Q B . CS2 C. CCI4 D . CHOH 解析：A、D 中有 H-O 鍵、C H 鍵、C O 鍵是極性鍵，且 H26 C2H5OH 是極性分子；CS、 CCI4是非極性分子，但其中的 C=S 鍵、C-

8、CI鍵是極性鍵。 答案：BC F 列敘述正確的是（ ） NH 是極性分子，分子中氮原子處在 3 個(gè)氫原子所組成的三角形的中心 10. A. B. CCI4是非極性分子，分子中碳原子處在 4 個(gè)氯原子所組成的正方形的中心 C. H2O 是極性分子， 分子中氧原子不處在 2 個(gè)氫原子所連成的直線的中央 D. CO 是非極性分子，分子中碳原子不處在 2 個(gè)氧原子所連成的直線的中央 解析: NH 是三角錐形的分子，A 錯(cuò)；CCI4是以碳原子為中心的正四面體形結(jié)構(gòu), B 錯(cuò)；CO 是碳原子在 2 個(gè)氧V 形分子, C 正確。 答案: 11. 中的某一族元素氫化 物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其

9、中 a 點(diǎn)代表的是（ ） C. PH D . SiH4 解析：在WA四A中的氫化物里，NH、HO HF 因存在氫鍵，故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn)，只有WA 元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故 a 點(diǎn)代表的應(yīng)是 SiH4。 答案：D 12. 下列事實(shí)不能用分子間作用力解釋的是 （ ） A. HF HbO 的沸點(diǎn)比 HCI、H2S 的沸點(diǎn)高很多 B. 正戊烷的沸點(diǎn)比新戊烷的沸點(diǎn)高 分子間作用力無(wú)關(guān)，所以選 Db 答案：D 二、非選擇題（本題包括 5 小題，共 40 分） 13. （10 分） 已知 N、P 同屬于元素周期表的第VA 族元素，N 在第二 周期，P 在第三周期。NH 分子呈三角錐形，

10、氮原子位于錐頂，三個(gè)氫原子位于錐底， N- H 鍵 間的夾角是 107。 （1） _ PH3分子與 NH 分子的構(gòu)型關(guān)系是 （填“相同”或“相似”或“不相似”）， P- H _ 極性（填“有”或“無(wú)”），PH 分子 _ 極性（填“有”或“無(wú)”）。 （2） _ NH3與 PH 相比，熱穩(wěn)定性 （填化學(xué)式）更強(qiáng)。 （3） _ NH3、PH 在常溫、常壓下都是氣體，但 NH 比 PH 易液化，其主要原因是 _ （填字 母編號(hào)）。 A. 鍵的極性N H 比 P- H 強(qiáng) B. 分子的極性 NH 比 PH 強(qiáng) C. 相對(duì)分子質(zhì)量 PH 比 NH 大 D. NH 分子之間存在特殊的分子間作用力 D. Ns

11、feO 的熔點(diǎn)比 MgO 的熔點(diǎn)低 解析：A 中 HF、H2O 分子間可形成氫鍵，所以比 分子間靠的比較近，所以比新戊烷沸點(diǎn)高， 存在分子間氫鍵，前者比后者沸點(diǎn)低, D 中二者均為離子化合物，與 HCI、H2S 的沸點(diǎn)高，B 中正戊烷為直鏈形, 素氫化物的沸點(diǎn)，只有WA 元素氫化物不存在反常現(xiàn)象，故 a 點(diǎn)代表的應(yīng)是 SiH4。 解析：（1）氮原子與磷原子結(jié)構(gòu)相似， NH 與 PH 分子結(jié)構(gòu)也相似，P-H 為不同種元素原子 之間形成的共價(jià)鍵，為極性鍵。 （2）由 N、P 在元素周期表中的位置關(guān)系和元素周期律知，元素的非金屬性 N 比 P 強(qiáng)。由 元素的非金屬性與氫化物之間的熱穩(wěn)定性關(guān)系知， P

12、H 比 NH 熱穩(wěn)定性弱。(3)氨氣極易溶于水的原因之一也與氫鍵有關(guān)。請(qǐng)判斷 NH 溶于水后，形成的 NH 7 2。的 合理結(jié)構(gòu)是下圖的(a)還是(b) ? 。 (3) “易液化”屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)， NH 與 PH 都是共價(jià)型分子，其物理性質(zhì)與化學(xué)鍵無(wú) 關(guān)。按照相對(duì)分子質(zhì)量與分子間作用力的關(guān)系、分子間作用力與物質(zhì)的物理性質(zhì)的關(guān)系分析， 應(yīng)該是PH3比 NH 沸點(diǎn)高，PH3比 NH 易液化?，F(xiàn)實(shí)是 NH 比PH3易液化，這種反常現(xiàn)象的客觀存 在，這當(dāng)中必有特殊的原因。 答案： 相似 有 有 (2)NH3 (3)D 14. (4 分) 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié) 構(gòu)和性質(zhì)。一

13、定條件下給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其計(jì)算 機(jī)模擬圖如下。 (1) 下列關(guān)于“熱冰”敘述正確的是 _ 。 使水結(jié)成“熱冰”采用“弱電場(chǎng)”的條件，說(shuō)明水分子是極性分子 “熱冰”中的水分子之間是以共價(jià)鍵結(jié)合在一起的 “熱冰”中的水分子之間是以氫鍵結(jié)合在一起的 “熱冰”的化學(xué)性質(zhì)與水的化學(xué)性質(zhì)差別很大 (2) 請(qǐng)你展開(kāi)想象，給“熱冰”設(shè)計(jì)一個(gè)應(yīng)用舉例： _ 。 解析：(1)在弱電場(chǎng)的條件下，水變成“熱冰”，說(shuō)明水是極性分子，因?yàn)橹挥袠O性分子 才會(huì)在電場(chǎng)中發(fā)生運(yùn)動(dòng)。從圖示看出：“熱冰”中水分子排列非常規(guī)則，且一個(gè) HO 分子與周 圍四個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合在一起。故選。 (2)

14、“熱冰”的形成條件是“常溫常壓”，故可用于建造室溫溜冰場(chǎng)或做冰雕。 答案： (2)建造室溫溜冰場(chǎng)或室溫條件下做冰雕 15. (8 分) 請(qǐng)指出表中分子的空間構(gòu)型， 判斷其中哪些屬于極性分子， 哪些屬于非極性分子。 分子 空間 構(gòu)型 極性(非極 性)分子 分子 空間 構(gòu)型 極性(非極 性)分子 5 I1F 0()3 H2() NH3 CCI4 _ 2 3 3 解析：對(duì)于多原子分子 CO、BF3、CCb、HO NH,它們中心原子分別以 sp、sp、sp、sp、 sp3雜化，分子空間構(gòu)型分別為直線形、平面三角形，正四面體形、 V 形和三角錐形。由于 Q、 CO、BF3、CCI4均為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以它們

15、均為非極性分子。 HF、H2Q NH 空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，均 為極性分子。 答案： 極性(非極 空間構(gòu) 極性(非極 分子 空間構(gòu)型 性)分子 分子 型 性)分子 Q2 直線形 非極性分子 HF 直線形 極性分子 CO 直線形 非極性分子 HbO V 形 極性分子 三角錐 形 BFB 平面三角形 非極性分子 NH 極性分子 CCI4 正四面體形 非極性分子 16. (10 分)X、Y、Z、E 四種元素中，X 原子核外的 M 層上只有兩對(duì)成對(duì)電子， Y 原子核外 的 L 層電子數(shù)是 K 層的兩倍，Z 是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素，E 在元素周期表中的各 元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)

16、 X、Y、E 的元素符號(hào)為 _ 、 _ 、 _ 。 (2) X、Y、Z、E 的氫化物中，存在氫鍵的是 _ (用化學(xué)式表示)，用氫鍵表示式寫出 它們的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 _ 。 解析： 由泡利不相容原理知 X 的核外電子排布為：1s22s22p63s23p4,為硫元素；Y 為碳 元素，Z為氧元素，E 為氟元素。 (2)在 H2S、CH、H2O HF 中，H2O HF 中存在氫鍵，并且它們的氫化物溶液中存在的氫鍵 有四種：水分子之間，H2O 與 HF 之間，HF 分子之間。 答案：(1)S C F (2)H O HF F H,F、 F H,O H O,H O H,F 17. (8 分) 水分子間存在一種叫氫鍵”的作用 (介于范德華力 與化學(xué)鍵之間)彼此結(jié)合而形成(H2O)n。在冰中每個(gè)水分子被 4 個(gè)水分子包圍形成變形的四面 體，通過(guò)“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體。 (1) 1 mol