2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 離子反應(yīng) 離子方程式 （88張）ppt課件

1、第第4講離子反響離子方程式講離子反響離子方程式考綱要求考綱要求 1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。液的導(dǎo)電性。3.了解離子反響的概念、離子反響發(fā)生的條件了解離子反響的概念、離子反響發(fā)生的條件。4.能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。高頻考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離高頻考點(diǎn)一電解質(zhì)及其電離1判別正誤判別正誤(正確的打正確的打“，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“)。(1)銀和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)銀和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)()(2)AgC

2、l、BaSO4等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)()(3)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度及離子所帶的電荷溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)數(shù)有關(guān)()(4)HClO是弱酸，但是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)()(5)在溶于水或熔融形狀下可以本身發(fā)生電離的化合物一定在溶于水或熔融形狀下可以本身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)是電解質(zhì) ()(6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是都是非電解質(zhì)非電解質(zhì)()(7)NaCl固體不導(dǎo)電，熔融的固體不導(dǎo)電，熔融的KCl能導(dǎo)電，所以前者是非電能導(dǎo)電，所以前者是非電解質(zhì)，而后者是電解質(zhì)解質(zhì)，

3、而后者是電解質(zhì)()(8)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價(jià)化合物分子()1電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)2強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)3電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離【答案】【答案】 D2(2021東城調(diào)研東城調(diào)研)下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的選下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的選項(xiàng)是項(xiàng)是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2AlH2OC2H5OH【解析】【解析】 B項(xiàng)中的項(xiàng)中的CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al為單質(zhì)，既不為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，屬于電

4、解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C項(xiàng)中項(xiàng)中H2O為弱電為弱電解質(zhì)，解質(zhì)，C錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；D項(xiàng)中項(xiàng)中CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮?A【易錯(cuò)警示】【易錯(cuò)警示】 (1)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液、液態(tài)態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。單質(zhì)。(2)非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。(3)強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電才干不一定強(qiáng)，弱

5、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電才干不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才干不一定弱，如極稀的才干不一定弱，如極稀的NaCl溶液的導(dǎo)電才干不如濃氨水的溶液的導(dǎo)電才干不如濃氨水的導(dǎo)電才干。溶液的導(dǎo)電才干取決于電荷濃度的大小，電荷濃導(dǎo)電才干。溶液的導(dǎo)電才干取決于電荷濃度的大小，電荷濃度越大，導(dǎo)電才干越強(qiáng)。度越大，導(dǎo)電才干越強(qiáng)。(4)電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(5)電解質(zhì)一定是指本身電離生成離子的化合物，有些化合物電解質(zhì)一定是指本身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離

6、子不是它本身電離產(chǎn)生的，不的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)，它們與等非電解質(zhì)，它們與水反響生成的產(chǎn)物水反響生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4本身本身能電離，是電解質(zhì)。能電離，是電解質(zhì)?！疽?guī)律總結(jié)】【規(guī)律總結(jié)】 電離方程式書(shū)寫(xiě)電離方程式書(shū)寫(xiě)“三原那么三原那么(1)符合客觀現(xiàn)實(shí)，不能隨意書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)和原子團(tuán)的不可符合客觀現(xiàn)實(shí)，不能隨意書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)和原子團(tuán)的不可拆分性。拆分性。(2)質(zhì)量守恒：質(zhì)量守恒：“ 兩邊原子種類(lèi)、數(shù)目不變。兩邊原子種類(lèi)、數(shù)目不變。(3)電荷守恒：電離方程式右側(cè)的正

7、電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總電荷守恒：電離方程式右側(cè)的正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)。數(shù)。高頻考點(diǎn)二離子反響及離子方程式的書(shū)寫(xiě)高頻考點(diǎn)二離子反響及離子方程式的書(shū)寫(xiě)1判別正誤判別正誤(正確的打正確的打“，錯(cuò)誤的打，錯(cuò)誤的打“)。(1)Na2O固體與水反響：固體與水反響：O2H2O 2OH ()(2)醋酸溶液與水垢中的醋酸溶液與水垢中的CaCO3反響：反響：CaCO32HCa2H2OCO2()(3)Fe(OH)3和稀硫酸的反響：和稀硫酸的反響：OHH H2O()1離子反響離子反響(1)概念：有離子參與或有離子生成的反響統(tǒng)稱(chēng)為離子反響。概念：有離子參與或有離子生成的反響統(tǒng)稱(chēng)為離子反響。(2)本質(zhì)：溶液中離子的種類(lèi)

8、或濃度發(fā)生本質(zhì)：溶液中離子的種類(lèi)或濃度發(fā)生_。(3)離子反響的類(lèi)型及發(fā)生條件離子反響的類(lèi)型及發(fā)生條件復(fù)分解反響型復(fù)分解反響型a生成生成_的物質(zhì)，如的物質(zhì)，如CaCO3、BaSO4等。等。b生成生成_的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。c生成生成_的物質(zhì)，如的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。等。改動(dòng)改動(dòng)難溶性難溶性難電離難電離揮發(fā)性揮發(fā)性2離子方程式離子方程式(1)概念：用實(shí)踐參與反響的離子符號(hào)來(lái)表示離子反響的概念：用實(shí)踐參與反響的離子符號(hào)來(lái)表示離子反響的式子。式子。(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反響，還可以

9、表示同一類(lèi)型的離子反響，如響，還可以表示同一類(lèi)型的離子反響，如HOHH2O可以表示可溶于水的可以表示可溶于水的_與可溶于水的與可溶于水的_反響反響生成生成_和水的反響。和水的反響。強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿可溶性的鹽可溶性的鹽(3)書(shū)寫(xiě)步驟書(shū)寫(xiě)步驟(以以Fe2O3與鹽酸反響為例與鹽酸反響為例)：2填寫(xiě)教材中?？嫉奶顚?xiě)教材中?？嫉?0個(gè)反響的離子方程式個(gè)反響的離子方程式(1)鈉與水的反響：鈉與水的反響：_；(2)氯氣與水的反響：氯氣與水的反響：_；(3)實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸共熱制取和濃鹽酸共熱制取Cl2：_；(4)向向AlCl3溶液中參與過(guò)量溶液中參與過(guò)量NaOH溶液：溶液：_；(5)向向Al

10、2(SO4)3溶液中參與過(guò)量氨水：溶液中參與過(guò)量氨水：_；(6)碳酸鈣中參與醋酸溶液：碳酸鈣中參與醋酸溶液：_；(7)銅與稀硝酸的反響：銅與稀硝酸的反響：_；(8)銅與濃硝酸的反響：銅與濃硝酸的反響：_；(9)FeCl3溶液與銅的反響：溶液與銅的反響：_；(10)向向NaAlO2溶液中通入足量溶液中通入足量CO2：_?？键c(diǎn)考點(diǎn)2離子方程式的意義離子方程式的意義3(2021海南，海南，3)以下反響可用離子方程式以下反響可用離子方程式“HOH H2O表示的是表示的是()ANaHSO4溶液與溶液與Ba(OH)2溶液混合溶液混合BNH4Cl溶液與溶液與Ca(OH)2溶液混合溶液混合CHNO3溶液與溶液

11、與KOH溶液混合溶液混合DNa2HPO4溶液與溶液與NaOH溶液混合溶液混合難點(diǎn)專(zhuān)攻難點(diǎn)專(zhuān)攻(三三)與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)考點(diǎn)考點(diǎn)1反響延續(xù)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)反響延續(xù)型離子方程式的書(shū)寫(xiě)主要指生成物又能與過(guò)量的反響物繼續(xù)反響而導(dǎo)致其離子主要指生成物又能與過(guò)量的反響物繼續(xù)反響而導(dǎo)致其離子方程式與用量有關(guān)。書(shū)寫(xiě)時(shí)首先判別出某種反響物質(zhì)能否過(guò)方程式與用量有關(guān)。書(shū)寫(xiě)時(shí)首先判別出某種反響物質(zhì)能否過(guò)量，再根據(jù)原理書(shū)寫(xiě)。量，再根據(jù)原理書(shū)寫(xiě)。1(1)可溶性多元弱酸可溶性多元弱酸(或其酸酐或其酸酐)與堿溶液反響。如與堿溶液反響。如CO2通通入入NaOH溶液中：溶液中：CO2少量：少量

12、：_；CO2CO2過(guò)量：過(guò)量：_。(2)(2)多元弱酸多元弱酸( (或其酸酐或其酸酐) )與更弱酸的鹽溶液。如與更弱酸的鹽溶液。如CO2CO2通入通入NaAlO2NaAlO2溶液中：溶液中：NaAlO2NaAlO2過(guò)量：過(guò)量：_；NaAlO2NaAlO2缺乏：缺乏：_。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反響。如多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反響。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：溶液與稀鹽酸：鹽酸缺乏：鹽酸缺乏：_；鹽酸過(guò)量：鹽酸過(guò)量：_。(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液鋁鹽過(guò)量：鋁鹽過(guò)量：_；強(qiáng)堿過(guò)量：強(qiáng)堿過(guò)量：_。(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸的反響：溶液與強(qiáng)酸的反響：NaAlO2過(guò)量：過(guò)量：_；強(qiáng)酸過(guò)量：強(qiáng)酸過(guò)

13、量：_?？键c(diǎn)考點(diǎn)2反響先后型離子方程式的書(shū)寫(xiě)反響先后型離子方程式的書(shū)寫(xiě)一種反響物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種一種反響物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反響物的組成離子反響，但因反響次序不同而跟用量有關(guān)。反響物的組成離子反響，但因反響次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱(chēng)為競(jìng)爭(zhēng)型。又可稱(chēng)為競(jìng)爭(zhēng)型。2(1)NH4HSO4溶液與溶液與NaOH溶液反響的離子方程式：溶液反響的離子方程式：NaOH缺乏：缺乏：_NaOH過(guò)量：過(guò)量：_(2)(2021天津高考改編天津高考改編)向盛有向盛有10 mL 1 molL1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加溶液的燒杯中滴加1 molL1NaOH溶液，沉

14、淀溶液，沉淀物質(zhì)的量隨物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化表示圖如下：溶液體積變化表示圖如下：寫(xiě)出各階段反響的離子方程式：寫(xiě)出各階段反響的離子方程式：OA段：段：_：AB段：段：_：BC段：段：_。(二二)氧化復(fù)原型的離子反響氧化復(fù)原型的離子反響對(duì)于氧化復(fù)原反響，按對(duì)于氧化復(fù)原反響，按“先強(qiáng)后弱的順序書(shū)寫(xiě)，即氧化先強(qiáng)后弱的順序書(shū)寫(xiě)，即氧化性性(或復(fù)原性或復(fù)原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反響，氧化性強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反響，氧化性(或復(fù)原性或復(fù)原性)弱的后發(fā)弱的后發(fā)生反響。生反響。 第一步：確定反響的先后順序：第一步：確定反響的先后順序：(氧化性：氧化性：HNO3Fe3，復(fù)原性：，復(fù)原性：IFe2Br)。如向。如向FeI

15、2溶液中通入溶液中通入Cl2，I先與先與Cl2發(fā)生反響。發(fā)生反響。第二步：根據(jù)用量判別反響發(fā)生的程度，如少量第二步：根據(jù)用量判別反響發(fā)生的程度，如少量Cl2與與FeI2溶液反響時(shí)只需溶液反響時(shí)只需I與與Cl2反響：反響：2ICl2 2ClI2。足量足量Cl2與與FeI2溶液反響時(shí)溶液中的溶液反響時(shí)溶液中的I和和Fe2均與均與Cl2發(fā)發(fā)生反響：生反響：2Fe24I3Cl2 2Fe32I26Cl。第三步：用第三步：用“少量定少量定1法書(shū)寫(xiě)離子方程式，即將法書(shū)寫(xiě)離子方程式，即將“量量少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1進(jìn)展書(shū)寫(xiě)。進(jìn)展書(shū)寫(xiě)。3(1)FeBr2溶液中通入少量溶液中通入少量Cl

16、2：_；FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：_；FeBr2溶液中通入足量溶液中通入足量Cl2：_。(2)少量鐵粉參與到足量稀硝酸中：少量鐵粉參與到足量稀硝酸中：_；n(Fe) nHNO3(稀稀)1 3：_；足量鐵粉參與到少量稀硝酸中：足量鐵粉參與到少量稀硝酸中：_?？键c(diǎn)考點(diǎn)3物質(zhì)配比型離子方程式的書(shū)寫(xiě)物質(zhì)配比型離子方程式的書(shū)寫(xiě)當(dāng)一種反響物中有兩種或兩種以上組成離子參與反響時(shí)，當(dāng)一種反響物中有兩種或兩種以上組成離子參與反響時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)因其組成比例不協(xié)調(diào)(普通為復(fù)鹽或酸式鹽普通為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離，當(dāng)一種組成離子恰好完全反響時(shí)，另一種組成離

17、子不能恰好完全反響子恰好完全反響時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反響(有剩有剩余或缺乏余或缺乏)而跟用量有關(guān)。而跟用量有關(guān)?！岸ㄒ环〞?shū)寫(xiě)酸式鹽與堿反響的離子方程式定一法書(shū)寫(xiě)酸式鹽與堿反響的離子方程式(1)(1)根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為根據(jù)相對(duì)量將少量物質(zhì)定為“1 mol“1 mol，假設(shè)少量物質(zhì)，假設(shè)少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參與反響，那么參與反響離子的物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參與反響，那么參與反響離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)(2)根據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)根據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)踐參與反響的離子的物質(zhì)的量。

18、踐參與反響的離子的物質(zhì)的量。(3)(3)根據(jù)根據(jù)“先中和后沉淀的思緒正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。先中和后沉淀的思緒正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。4(1)Ca(HCO3)2溶液與溶液與NaOH溶液反響溶液反響NaOH缺乏：缺乏：_；NaOH過(guò)量：過(guò)量：_。(2)NaHCO3溶液與溶液與Ca(OH)2溶液反響溶液反響NaHCO3缺乏：缺乏：_；NaHCO3過(guò)量：過(guò)量：_。(3)Ba(OH)2溶液與溶液與NaHSO4溶液的反響溶液的反響溶液呈中性時(shí)：溶液呈中性時(shí)：_；溶液呈堿性時(shí)：溶液呈堿性時(shí)：_。5(1)向向Ca(ClO)2溶液中通入足量溶液中通入足量CO2：_。(2)向向NaAlO2溶液中通入少量溶液中通入少量CO2：_。(3)向含向含HCl和和NH4Al(SO4)2的混