高二化學(xué)寒假作業(yè)VIP

1、高二化學(xué)寒假作業(yè)這篇14年高二化學(xué)暑假作業(yè)是查字典化學(xué)網(wǎng)特別為大家整理的，希望對(duì)大家有所協(xié)助！1.2021寧夏理綜一種燃料電池中發(fā)作的化學(xué)反響為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)作的反響是A. CH30Hg+02g-2e-=H20l+C02g+2H+aqB. 02g+4H+aq+4e-=2H201C. CH30Hg+H201-6e-=C02g+6H+aqD. 02g+2H20l+4e-=40H-2. 2021廣東理基電池是人類消費(fèi)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)嚴(yán)重貢獻(xiàn)。以下有關(guān)電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.鋅鎰干電池任務(wù)一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B.氫氧

2、燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸.氫氧燃料電池任務(wù)時(shí)氧氣在負(fù)極被氧化D,太陽(yáng)能電池的主要資料是高純度的二氧化硅3. 2021廣東用銅片、銀片、CuN032溶液、AgN03溶液、導(dǎo)線和鹽橋裝有瓊脂-KN03的U型管構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反響為：Ag+e-=Ag實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)任務(wù)將銅片浸入AgN03溶液中發(fā)作的化學(xué)反響與該原電池反響相反A.B.C.D.4. 2021北京理綜據(jù)報(bào)道，我國(guó)擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)時(shí)期為運(yùn)發(fā)動(dòng)提供效勞。某種氫氧燃料電池的電解液為K0H溶液，以下有關(guān)該電池的表達(dá)不正確

3、的選項(xiàng)是A.正極反響式為：02+2H20+4e-=40H-B.任務(wù)一段時(shí)間后，電解液中K0H的物質(zhì)的量不變C.該燃料電池的總反響方程式為：2H2+02=2H20D.用該電池電解CuCI2溶液，發(fā)生2.24LCI2規(guī)范狀況時(shí),有0.1moI電子轉(zhuǎn)移5. 2020北京理綜以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.鐵外表鍍鋅，鐵作陽(yáng)極B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反響：02+2H20+4e-=40H-D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽(yáng)極反響：2CI2e-=C126. 2021天津理綜以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)作失電子的氧化反響B(tài).用惰性電極電解Na2s04

4、溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2C.用惰性電極電解飽和NaCI溶液，彳及定有1mol電子轉(zhuǎn)移,那么生成1molNaOHD.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕7 .如右圖所示，某先生設(shè)計(jì)了一個(gè)黑筆寫(xiě)紅字的興趣實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚釀的混合液浸濕，然后平鋪在一塊柏片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)白色字跡。據(jù)此，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)作恢復(fù)反響8 .箱片端作陰極，發(fā)作氧化反響C.鉛筆端有大批的氯氣發(fā)生D.a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極8 .高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間堅(jiān)持動(dòng)搖的放電電壓。高鐵電池的總反響為：3Zn+2K2Fe

5、04+8H203Zn0H2+2Fe0H3+4K0H,以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A.放電時(shí)負(fù)極反響為：Zn-2e-+20H-=Zn0H2B.充電時(shí)陽(yáng)極反響為：Fe0H3-3e-+50H-=+4H20C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D.放電時(shí)正極左近溶液的堿性增強(qiáng)9 .pH=a的某電解質(zhì)溶液中，拔出兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pHa,那么該電解質(zhì)能夠是A.NaOHB.H2S04C.AgNO3D.Na2S0410.以惰性電極電解CuS04溶液。假定陽(yáng)極上發(fā)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol,那么陰極上析出Cu的質(zhì)量為A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.

6、5.12g11.鐵及鐵的化合物運(yùn)用普遍，如FeCI3可用做催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?寫(xiě)出FeCI3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式是2假定將1中的反響設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反響式。正極反響,負(fù)極反響O3腐蝕銅板后的混合溶液中，假定Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10molL-1,請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCI2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)臉步驟。氫氧化物末尾沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe3+Fe2+Cu2+1.97.04.73.29.06.7提供的藥品：CI2濃H2s04NaOH溶液CuOCu4某科研人員

7、發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象清楚。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種水可任選，設(shè)計(jì)最正確實(shí)險(xiǎn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反響的化學(xué)方程式O劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象O12.2020海南單科LiS0CI2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極資料區(qū)分為鋰和碳，電解液是LiAICI4S0CI2。電池的總反響可表示為:4Li+2S0CI2=4LiCI+S+S02o請(qǐng)回答以下效果：1電池的負(fù)極資料為,發(fā)作的電極反響為;2電池正極發(fā)作的電極反響為；3soeI2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收S0CI2,有Na2s03和NaCI生成。假設(shè)把大批水滴到S0CI2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,反響的化學(xué)

8、方程式為4組裝該電池必需在無(wú)水、無(wú)氧的條件下停止，緣由是13 .鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：1工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是O2鋁與氫氧化鉀反響的離子方程式是o3工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交流膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交流膜只允許陽(yáng)離子經(jīng)過(guò)，其任務(wù)原理如以下圖所示。該電解槽的陽(yáng)極反響式是O通電末尾后，陰極左近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述緣由除去雜質(zhì)后氫氧化鉀溶液從液體出口填寫(xiě)A或B導(dǎo)出。14 .以下圖所示為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，試回答：1假定甲池應(yīng)用電解原理在鐵上鍍銀，那么A是、填電極資料和電極稱號(hào)，電極反響是;B要求同A是、,電極反響式是,應(yīng)選用的電解質(zhì)溶

9、液是2乙池中假定滴入大批酚配試液，末尾電解一段時(shí)間，鐵極左近呈色，C極左近呈色。3假定甲槽陰極增重43.2g,那么乙槽中陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)況下的體積是mLo4假定乙槽中剩余溶液仍為400mL,那么電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為moIL-1,pH等于o解析與答案1 .解析：甲醇燃料電池是甲醇在負(fù)極發(fā)作氧化反響，氧氣在正極發(fā)作恢復(fù)反響，故B、D錯(cuò)誤;A項(xiàng)不是電極反響式。答案：C2 .解析：鋅鎰干電池任務(wù)進(jìn)程中不會(huì)消耗碳棒，所以碳棒不會(huì)變細(xì)；氫氧燃料電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；太陽(yáng)能電池的主要資料是硅，而不是二氧化硅。答案：C3 .解析：Cu為負(fù)極，電子由Cu電極流向Ag電極;取出鹽橋，電池不能構(gòu)成

10、閉合回路，不能繼續(xù)任務(wù)。答案：C4 .解析：把釋放能量的氧化恢復(fù)反響：2H2+02=2H20經(jīng)過(guò)電池反響停止就制得氫氧燃料電池。H2失掉電子，在負(fù)極上被氧化，發(fā)生H+,由于電解液中有少量的0H-,所以電極反響式為：2取-46-+404=二州20當(dāng)電解液為稀硫酸時(shí)，在正極上02得電子變?yōu)?2-，02-結(jié)合H+變?yōu)镠20。任務(wù)一段時(shí)間后，KOH溶液被稀釋，但KOH的物質(zhì)的量不變。對(duì)D項(xiàng)，nCI2=0.1mol,轉(zhuǎn)移電子0.2mol。此題考察電化學(xué)的基本原理。氫氧燃料電池把動(dòng)力與環(huán)保兩大主題嚴(yán)密地結(jié)合在一同，是化學(xué)為社會(huì)效勞的典型實(shí)例，應(yīng)是相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間的熱點(diǎn)。答案：D5 .解析：A項(xiàng)，鐵外表鍍鋅是

11、運(yùn)用電解原理，鍍件鐵與電源的負(fù)極相輪作陰極，鍍層金屬鋅與電源的正極相輪作陽(yáng)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)，船底鑲嵌鋅塊是運(yùn)用原電池原理，生動(dòng)金屬作負(fù)極被氧化，鐵作正極失掉維護(hù)。答案：A6 .解析：A項(xiàng)中電解池的陰極發(fā)作的是恢復(fù)反響；B項(xiàng)中用惰性電極電解Na2s04溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，在陰陽(yáng)兩極上析出的是H2和。2,其物質(zhì)的量之比為2:1；D項(xiàng)中錫的活動(dòng)性比鐵弱，構(gòu)成原電池時(shí)鐵作負(fù)極，故鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕。答案：C7 .解析：這是一個(gè)依照電解飽和食鹽水原理設(shè)計(jì)的興趣實(shí)臉，依據(jù)原理可知電極反響式為陰極：2H20+2e-=H2+20H-發(fā)作恢復(fù)反響陽(yáng)極：2cI2e-=CI2發(fā)作氧化反響假定要可以出現(xiàn)黑筆寫(xiě)紅字

12、的現(xiàn)象，必需是鉛筆作陰極，這樣鉛筆左近發(fā)生的0H-會(huì)使酚酉大變紅。因此與鉛筆相連的a點(diǎn)是直流電源的負(fù)極。答案：D8 .解析：此題考察了原電池、電解池相關(guān)的知識(shí)，放電時(shí)裝置為原電池Zn作負(fù)極，充電時(shí)，裝置變?yōu)殡娊獬仃?yáng)極發(fā)作氧化反響，所以A、B正確。放電時(shí)正極反響為：+4H20+3e-=Fe0H3+50H-故電極左近溶液的堿性增強(qiáng)，正極所發(fā)作的反響為恢復(fù)而不是氧化，故C錯(cuò)。答案：C9 .解析：電解前溶液的pH二a,電解后溶液的pHa,原溶液顯酸性、堿性、中性并不詳，但依據(jù)pH的變化，可知溶液中cH+下降，cOH-上升。關(guān)于A、B、D選項(xiàng)，均屬于電解水類型。溶質(zhì)濃度均增大，NaOH溶液中cOH-上升

13、，契合題意，H2S04與之相反；Na2S04溶液pH不變也不契合題意；關(guān)于AgNO3溶液，屬于放02生酸型，那么pH下降，不契合題意。應(yīng)選A。答案：A10 .解析：依據(jù)電極反響，陽(yáng)極：40H4e-=2H20+02陰極：2Cu2+4e-=2Cu可得出關(guān)系式02-2CuI moI264g0.010Omol1.28g答案：BII .解析：1該反響是FeCI3氧化金屬銅，離子方程式為2將1中反響設(shè)計(jì)成原電池必需是Cu作負(fù)極，選擇比銅不生動(dòng)的金屬或碳棒為正極，F(xiàn)eCI3溶液作電解質(zhì)溶液。裝置圖如右圖所示：正極：2Fe3+2e-=2Fe2+負(fù)極：Cu-2e-二二二Cu2+3依據(jù)表給出的數(shù)據(jù)可知，把Cu2+

14、中混有的Fe2+、Fe3+除掉的方法是將Fe2+氧化為Fe3+,調(diào)理溶液的pH到3.24.7,Fe3+以FeOH3的方式沉淀，過(guò)濾除去，依據(jù)除雜原那么，去雜不能加雜，選擇氧化劑為CI2,參與CuO調(diào)理溶液的pH。4依據(jù)題給條件，此不銹鋼在鹽溶液中腐蝕清楚，可選擇的藥品為CuO、濃H2S04,先用水稀釋濃H2s04再用H2S04與CuO反響生成CuS04溶液，不銹鋼與CuS04溶液反響，在不銹鋼的外表有紫白色物質(zhì)生成，即可臉證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。答案：12Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2裝置圖如下正極反響：Fe3+e-=Fe2+或2Fe3+2e-=2Fe2+負(fù)極反響：Cu二二二Cu2+2e-或

15、Cu-2«-二二二Cu2+3通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；參與CuO調(diào)理溶液的pH至3.24.7；過(guò)濾除去FeOH34CuO+H2s04二二二CuS04+H20CuS04+Fe=FeS04+Cu不銹鋼外表有紫白色物質(zhì)生成12.解析：1、2電池負(fù)極發(fā)作氧化反響，正極發(fā)作恢復(fù)反響。3由NaOH與S0CI2反響的產(chǎn)物為Na2s03、NaCI可知，S0CI2與水反響生成H2s03和HCI。4由于電池資料易與水、02反響。答案：1鋰Li-e-=Li+22S0C12+4e-=4CI-+S+S023出現(xiàn)白霧，有撫慰性氣體生成S0CI2+H20=2HCI+S024鋰是生動(dòng)金屬，易與H20、02反響；S0CI2也可與水反響13.解析：用陽(yáng)離子交流膜電解法除去工業(yè)品氫氧化鉀溶液中的雜質(zhì)含氧酸根，相當(dāng)于電解水，故電解時(shí)的電極反響為：陽(yáng)極：40H4e-=2H20+02,陰極：4H+4e-=2H2。其中陰極區(qū)H+放電，H+濃度減小，使水的電離平衡向右移動(dòng)促進(jìn)水的電離，0H-濃度增大。在陰極和陽(yáng)極之間有陽(yáng)離子交流膜，只允許陽(yáng)離子K+和H+經(jīng)過(guò)，這樣就在陰極區(qū)聚集少量的K+和0H-,從而發(fā)生純的氫氧化鉀溶液。答案:12Al2034AI+30222Al+20H-+2H20=+3H2340H4e-=2H20+02H+放電，促進(jìn)水的電離，0H-濃度增大B14.解析：2鐵極左近H+放電