《物理化學(xué)》第五版(傅獻(xiàn)彩)上總復(fù)習(xí)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上物理化學(xué)(上冊(cè))總復(fù)習(xí)期未考試試卷題型:一名詞解釋：（每詞4分，共16分）封閉體系隔離體系(孤立系統(tǒng))敞開體系廣度性質(zhì)(又稱容量性質(zhì)或廣延性質(zhì)或廣延量)強(qiáng)度性質(zhì)熱力學(xué)平衡狀態(tài)函數(shù)狀態(tài)方程反應(yīng)進(jìn)度可逆過程標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓熱力學(xué)第二定律（克勞修斯說法、開爾文說法）赫斯(Hess)定律卡諾定理熵增加原理飽和蒸氣壓理想液體混合物稀溶液的依數(shù)性拉烏爾定律亨利定律理想稀溶液相圖相律組分?jǐn)?shù)自由度標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)化學(xué)平衡平衡轉(zhuǎn)化率(理論轉(zhuǎn)化率或最大轉(zhuǎn)化率)平衡產(chǎn)率(理論產(chǎn)率或最大產(chǎn)率)二填空或選擇填空：（共15題，共30分）與期中考試題型相似，涉及上冊(cè)章節(jié)內(nèi)容三識(shí)圖題：（一題

2、，計(jì)13分）二組分相圖的識(shí)別及步冷曲線繪制四計(jì)算題：（共3題,共41分）(1).熱力學(xué)第一定律，第二定律有關(guān)計(jì)算(2).拉烏爾定律、亨利定律及稀溶液的依數(shù)性應(yīng)用(3).化學(xué)反應(yīng)熱力學(xué)函數(shù)與平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率與平衡常數(shù)的關(guān)系及計(jì)算重要的公式:(1).熱力學(xué)第一定律:微分式: 積分式: (2).焓的定義: 全微分: (3).熱機(jī)效率:卡諾熱機(jī): 任意熱機(jī): (4).克勞修斯不等式: (5).基本公式 (6).麥克斯韋關(guān)系式: (7).內(nèi)能與體積的關(guān)系: (8).焓與壓力的關(guān)系: (9).熵與溫度的關(guān)系A(chǔ) 或 B 或 (10).熵的計(jì)算:(11).吉布斯-亥姆霍茲方程式: (12). 克拉貝龍方程式:

3、A.克拉貝龍方程式: 適用于任意兩相平衡體系B.克-克方程: 只適用于氣-液和氣-固兩相平衡體系(13).拉烏爾定律: (14).亨利定律: , , (15).純理想氣體的化學(xué)勢(shì): (16).混合理想氣體的化學(xué)勢(shì):(17).理想液體混合物的化學(xué)勢(shì): A.稀溶液中溶劑的化學(xué)勢(shì):B.稀溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì):.用摩爾分?jǐn)?shù): .用質(zhì)量摩爾濃度: .用物質(zhì)量濃度: 對(duì)同一指定溶液，但(18).非理想液體混合物的化學(xué)勢(shì): (19).蒸氣壓下降: 溶質(zhì)不揮發(fā): (19).凝固點(diǎn)降低:固態(tài)為固溶體: 近似地: 當(dāng)只析出純?nèi)軇r(shí),有: 近似地:(20).沸點(diǎn)升高:溶質(zhì)也揮發(fā): 近似地: 若溶質(zhì)不揮發(fā),則: 近似地: (21).滲透壓: 近似地: (22).標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)定義: (23).范特霍夫等溫式: (24).標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯自由能: (