酸堿中和滴定上課

1、實驗留影實驗留影知識回顧知識回顧 1.酸堿中和反應的實質(zhì)是什么？ 2.已知某溶液呈酸性，要想測定其氫 離子濃度，根據(jù)中和反應，需要測定哪些數(shù)據(jù)？已知濃度的溶液已知濃度的溶液標準液標準液未知濃度的溶液未知濃度的溶液待測液待測液二、二、原理原理 一元酸酸HRHR和和一元一元堿堿MOHMOH反應，當反應，當恰好恰好完全反應完全反應時，酸提供的時，酸提供的H H+ +的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量等于堿提供的等于堿提供的OHOH的物質(zhì)的量，即：的物質(zhì)的量，即： H+ + OH- = H2O 知知C酸酸量取量取V堿堿，讀出，讀出V酸酸， 即可求出即可求出C堿堿 課堂練習課堂練習 用用0.1100mol/L0.11

2、00mol/L的的HClHCl溶溶液滴定液滴定23.00mL23.00mL未知濃度的未知濃度的NaOHNaOH溶液，溶液， 滴定完成時，用去滴定完成時，用去HClHCl溶液溶液29.00mL29.00mL。通過中和滴定測得通過中和滴定測得NaOHNaOH溶液的物質(zhì)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？的量濃度是多少？ 解：解： HCl + NaOH = NaCl+ HHCl + NaOH = NaCl+ H2 2O O 1mol 1mol 1mol 1molc(HCl)c(HCl)VHCl(aq) c(NaOH)VHCl(aq) c(NaOH)VNaOH(aq)VNaOH(aq)c(NaOH)= c(Na

3、OH)= = =molaqNaOHVmolaqHClVHClc1)(1)()(LLLmol02300. 002900. 0/1100. 0=0.1400mol/L滴定管的構造滴定管的構造上端標有：上端標有： 、 、 ；溫度溫度0刻度刻度容積容積2525mL50mL滴定管的最小刻度為滴定管的最小刻度為 ,允許估計至允許估計至 ，因此因此 讀數(shù)的精確度為讀數(shù)的精確度為 mL。0.1ml0.01mLmL0.01酸式滴定管：酸式滴定管：玻璃活塞，玻璃活塞，用來盛放用來盛放酸性、中性酸性、中性或具有或具有氧化性氧化性的溶液的溶液。（酸、酸、BrBr2 2、KMnO4KMnO4、等）、等）堿式滴定管：堿式

4、滴定管：橡膠管橡膠管+玻璃球，玻璃球，用來盛放用來盛放堿性堿性物質(zhì)的溶物質(zhì)的溶液液三、三、滴定管的結構和使用方法滴定管的結構和使用方法 【思考思考】 有一有一支支25mL酸式滴定酸式滴定管內(nèi)盛有溶液，管內(nèi)盛有溶液，液面在液面在10.00mL刻刻度處，當管內(nèi)溶度處，當管內(nèi)溶液全部排出時，液全部排出時，所得溶液的體積所得溶液的體積是是_. 15.00mL滴滴定定管管的的構構造造特特點點檢漏：檢漏：首先檢查滴定管是否漏水首先檢查滴定管是否漏水洗滌：洗滌：用蒸餾水將滴定管洗凈用蒸餾水將滴定管洗凈潤洗：潤洗：分別用標準液和待測液潤洗相應的滴定分別用標準液和待測液潤洗相應的滴定管管注液：注液：向滴定管中注

5、入相應的標準液和待測向滴定管中注入相應的標準液和待測液，使液面位于滴定管液，使液面位于滴定管0 0刻度以上刻度以上2-3cm2-3cm處處趕氣泡：趕氣泡：將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡使之充將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡使之充滿溶液滿溶液調(diào)節(jié)液面：調(diào)節(jié)液面：將滴定管內(nèi)液面調(diào)至將滴定管內(nèi)液面調(diào)至0 0刻度或刻度或0 0刻度以下刻度以下某一某一 刻度，記錄下初始刻度刻度，記錄下初始刻度V V0 0滴定管的使用方法滴定管的使用方法讀數(shù)：讀數(shù)： a、滴定管要垂直、滴定管要垂直 b、視線與凹液面最低處保持水平、視線與凹液面最低處保持水平 c、估讀到、估讀到0.01mL平視：凹液面平視：凹液面俯視俯視仰視仰視讀數(shù)

6、讀數(shù)視線與視線與凹液面最低凹液面最低點相切或在同一水點相切或在同一水平線上平線上您讀得準嗎？您讀得準嗎？25.60mL2 2: :兩種滴定管有什么差別兩種滴定管有什么差別, ,怎樣使用怎樣使用? ?相相同同之之處處:1.管身刻度管身刻度:(1) “0”在上端在上端;(2) 每大格每大格1mL,每小格每小格0.1mL;(3) 精確度精確度0.01;3.用用 途途:精確量取或滴加液體精確量取或滴加液體(細長細長)8.使用程序使用程序:查查漏漏洗洗滌滌潤潤洗洗注注液液趕趕氣氣泡泡調(diào)調(diào)液液7.讀數(shù)要領讀數(shù)要領:(1) “雙垂直雙垂直”;(3) 視線穿刻度與凹液面最低點相切視線穿刻度與凹液面最低點相切(

7、2) 讀讀2位小數(shù)位小數(shù)讀讀數(shù)數(shù)6.常見規(guī)格常見規(guī)格:25mL 、 50mL5.加液方式加液方式:“口對口口對口”直接傾倒直接傾倒4.量液原理量液原理:V1-V0,體積差體積差2.管身標記管身標記:(1)溫度溫度 (2)容量容量 (3) “0”2 2: :兩種滴定管有什么差別兩種滴定管有什么差別, ,怎樣使用怎樣使用? ?不同之處不同之處:1.控制機關控制機關:酸式酸式:活塞活塞堿式堿式:橡膠管橡膠管+玻璃珠玻璃珠2.調(diào)零方式調(diào)零方式:酸式酸式:轉(zhuǎn)動活塞轉(zhuǎn)動活塞堿式堿式:尖嘴朝上尖嘴朝上,擠壓玻璃珠擠壓玻璃珠3.操作指法操作指法:酸式酸式:大拇指大拇指,食、中指輕旋活塞食、中指輕旋活塞堿式堿式

8、:大拇指食指捏球中略偏上位大拇指食指捏球中略偏上位4.盛放對象盛放對象:酸式酸式:酸性試劑酸性試劑+氧化劑氧化劑堿式堿式:堿性試劑堿性試劑準確量取準確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液毫升高錳酸鉀溶液,可選用的儀器是可選用的儀器是(A)50mL量筒量筒 (B)10mL量筒量筒(C)50mL酸式滴定管酸式滴定管 (D)50mL堿式滴定管堿式滴定管 1 1用用0 0102 6 molL102 6 molL-1-1的鹽酸滴定的鹽酸滴定252500 mL00 mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達終點時，滴定管中的液面如下圖所示，正確的讀數(shù)為定管中的液面如下圖所示，正確

9、的讀數(shù)為( () )A A222230 mL30 mL B B222235 mL 35 mL C C232365 mL65 mL D D232370 mL70 mL2.一支一支25mL的酸式滴定管注入的酸式滴定管注入0.10molL鹽酸溶鹽酸溶液后，液面正好在液后，液面正好在5mL刻度處則滴定管內(nèi)鹽酸刻度處則滴定管內(nèi)鹽酸溶液的體積為（）溶液的體積為（）A等于等于5mLB B大于大于5mL，小于，小于20mLC等于等于20mL D D大于大于20mL3.在一支在一支25 mL的酸式滴定管中盛有的酸式滴定管中盛有0.1 mol/L HCl，其液面恰好在，其液面恰好在5 mL刻度處。若把滴定管刻度處

10、。若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 mol/L NaOH進行中和，則所需進行中和，則所需NaOH溶液的體積溶液的體積A.20 mL B.20 mL C. =20 mL D. =5 mL 四、酸堿中和滴定實驗四、酸堿中和滴定實驗實驗：以以0.1000mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液滴定未知濃度的滴定未知濃度的NaOH溶液溶液1.實驗儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形實驗儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶瓶2.實驗試劑：標準液（實驗試劑：標準液（0.1000mol/L鹽酸）鹽酸） 待測液（待測液（NaOH溶液）溶液） 指示劑（酚酞、甲基橙）指示劑（酚酞、

11、甲基橙）實驗步驟：實驗步驟： （1）準備階）準備階段段檢漏：檢漏：首先檢查滴定管是否漏水首先檢查滴定管是否漏水洗滌：洗滌：用蒸餾水將滴定管、錐形瓶洗凈用蒸餾水將滴定管、錐形瓶洗凈潤洗：潤洗：分別用標準液和待測液潤洗相應的滴定分別用標準液和待測液潤洗相應的滴定管管 注意：錐形瓶不能用待測液潤洗注意：錐形瓶不能用待測液潤洗注液：注液：向滴定管中注入相應的標準液和待測向滴定管中注入相應的標準液和待測液，使液面位于滴定管液，使液面位于滴定管0 0刻度以上刻度以上2-3cm2-3cm處處趕氣泡：趕氣泡：將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡使之充滿溶液將滴定管尖嘴部分的氣泡趕盡使之充滿溶液調(diào)節(jié)液面：調(diào)節(jié)液面：將滴定

12、管內(nèi)液面調(diào)至將滴定管內(nèi)液面調(diào)至0 0刻度或刻度或0 0刻刻度以下某一刻度，記錄下初始刻度度以下某一刻度，記錄下初始刻度V V0 0放出待測液：放出待測液：向錐形瓶中加入一定體積的待測液，向錐形瓶中加入一定體積的待測液， 然后滴加然后滴加2 2至至3 3滴指示劑滴指示劑（2 2）滴定）滴定 一手控制滴定管的開關，一手旋搖錐形瓶，一手控制滴定管的開關，一手旋搖錐形瓶，邊滴邊滴邊振蕩邊振蕩，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化，滴定，滴定先快先快后慢后慢，當，當接近終點時接近終點時，應，應一滴一搖動一滴一搖動，最后一滴剛最后一滴剛好使指示劑的顏色好使指示劑的顏色發(fā)生明顯的變化，且半分

13、鐘內(nèi)溶發(fā)生明顯的變化，且半分鐘內(nèi)溶液的顏色不變液的顏色不變。（3 3）讀數(shù)并記錄）讀數(shù)并記錄 達終點后，眼睛平視刻度線，記下終了刻度達終點后，眼睛平視刻度線，記下終了刻度V V1 1（4 4）復滴：重復上述操作）復滴：重復上述操作2-32-3次次（5 5）計算（數(shù)據(jù)處理）計算（數(shù)據(jù)處理） 根據(jù)滴定所用標準液體積，取幾次操作的平均值，根據(jù)滴定所用標準液體積，取幾次操作的平均值，代入公式計算出待測液的濃度代入公式計算出待測液的濃度問題：氫氧化鈉溶液和鹽酸反應，溶液一直都是無色，氫氧化鈉溶液和鹽酸反應，溶液一直都是無色，那怎么知道所加的氫氧化鈉溶液與鹽酸恰好發(fā)生了中那怎么知道所加的氫氧化鈉溶液與鹽酸

14、恰好發(fā)生了中和反應呢和反應呢？當最后一滴標準液恰好使指示劑的顏色發(fā)生明顯當最后一滴標準液恰好使指示劑的顏色發(fā)生明顯變化，且在半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點。變化，且在半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點。探究一：如何判斷中和反應恰好完成？如何判斷中和反應恰好完成？ 實驗時應先把酸和堿都裝入滴定管中，然后從酸實驗時應先把酸和堿都裝入滴定管中，然后從酸式滴定管中取式滴定管中取2的鹽酸注入錐型瓶，再用堿式滴的鹽酸注入錐型瓶，再用堿式滴定管向鹽酸中滴加定管向鹽酸中滴加.1mol/L氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液至恰好完全至恰好完全中和中和。 A .由黃色變紅 B .由黃色變橙色 C .由橙色變紅色 D .由紅色變橙色

15、 3.在鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的實驗中，以甲基橙甲基橙為指示劑，滴定終點時的顏色變化應是（ ）1 . 酸堿恰好完全中和時酸堿恰好完全中和時,它們一定相等的量是它們一定相等的量是( ) A.質(zhì)量 B.物質(zhì)的量 C.物質(zhì)的量濃度 D.酸提供的H+和堿提供OH-的物質(zhì)的量DB 2.用10ml的量筒量取液體,數(shù)據(jù)記錄正確的是( ) A 8 B 8.01. C 7.78 D 8.1 D五、五、用用0.1000mol/LNaOH滴定滴定0.1000mol/LHCl的滴定曲線的滴定曲線錐形瓶：錐形瓶：20.00mLHCl,滴定管：逐滴加滴定管：逐滴加NaOH (H+)=20.000.100-5.000.100

16、20.00+5.00=0.06mol/L pH=-lg0.06=1.221.22 (H+)=20.000.100-19.950.10020.00+19.95=0.000125mol/L pH=3.93.97.0 (OH-)=20.050.100-20.000.10020.00+20.05=0.000125mol/L (H+)=810-11mol/LpH=10.110.11.481.852.32.611.411.712.30.1mL約約2滴滴pH提高了提高了6個單位個單位(突變突變)突變范圍內(nèi)指突變范圍內(nèi)指示誤差均很小示誤差均很小 pHNaOH5.0010.0015.0018.0019.0019

17、.9520.0020.0521.0022.0030.00 常見指示劑甲基紅酚酞甲基橙橙粉紅橙色紅 4.4 6.2黃 無色8.2 10.0紅 紅紅 3.1 4.4黃黃強酸滴定強堿強酸滴定強堿甲基橙由黃甲基橙由黃 橙橙酚酞由酚酞由紅紅 無色無色強堿滴定強酸強堿滴定強酸甲基橙由紅甲基橙由紅 橙橙酚酞由無色酚酞由無色 粉紅粉紅誤差分析直接利用中和滴定原理誤差分析直接利用中和滴定原理：C待待= C標標. V標標 V待待v滴定過程中任何錯誤操作都可能導致滴定過程中任何錯誤操作都可能導致C標標、V標標、V待待的誤差的誤差v 但在實際操作中認為但在實際操作中認為C標標是已知的，是已知的，V待待是是固定的，所以

18、固定的，所以一切的誤差都歸結為對一切的誤差都歸結為對V標標的影的影響響，V標標偏大則偏大則C待待偏大，偏大， V標標偏小則偏小則C待待偏小。偏小。六、誤差分析六、誤差分析中和滴定誤差判斷的基本原則中和滴定誤差判斷的基本原則1、凡是有利于滴定液體積增大的因素都會使、凡是有利于滴定液體積增大的因素都會使測定結果偏高；測定結果偏高；如仰視如仰視2、凡是有利于滴定液體積減小的因素都會使、凡是有利于滴定液體積減小的因素都會使測定結果偏低；測定結果偏低；如俯視如俯視3、凡是有利于被滴定的物質(zhì)量增大的因素都、凡是有利于被滴定的物質(zhì)量增大的因素都會使測定結果偏高；會使測定結果偏高；如用待測液潤迅錐形如用待測液潤迅錐形瓶瓶4、凡是有利于被滴定的物質(zhì)量減小的因素都、凡是有利于被滴定的物質(zhì)量減小的因素都會使測定結果偏低；會使測定結果偏低；如搖動時液體濺出如搖動時液體濺出(1)(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標準標準鹽酸鹽酸潤