難溶電解質(zhì)的溶解平衡復(fù)習(xí)課件

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡課前熱身課前熱身下列各式分別表示何種平衡下列各式分別表示何種平衡:1、HCO3-+H2O CO32- +H3O+ 2、CH3 COO- +H2O CH3 COOH + OH-3、HAc H+Ac- 4、AgCl (s) Ag+ (aq) +Cl- (aq) 電離平衡電離平衡水解平衡水解平衡電離平衡電離平衡溶解平衡溶解平衡知識(shí)梳理題型構(gòu)建難溶電解質(zhì)的溶解平衡 考點(diǎn)一沉淀溶解平衡及應(yīng)用 考點(diǎn)二溶度積常數(shù)及應(yīng)用飽和溶液飽和溶液沉淀溶解沉淀溶解沉淀生成沉淀生成溫度溫度AgI沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡更小更小越大越大AgCl知識(shí)梳理題型構(gòu)建外界條件外界條件移動(dòng)方向移動(dòng)方向平衡后平衡后c

2、(Ag) 平衡后平衡后c(Cl)Ksp升高溫度升高溫度加水稀釋加水稀釋加入少量加入少量AgNO3通入通入HCl通入通入H2S(4)影響沉淀溶解平衡的因素影響沉淀溶解平衡的因素內(nèi)因內(nèi)因 難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，這是決定因素。外因外因 以以AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)H0為例為例1、已知已知Ksp (CaC2O4)=4.0 109，若在，若在c(Ca2)=0.020molL1的溶液生成的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的沉淀，溶液中的c(C2O42)最小應(yīng)為（最小應(yīng)為（ ） A4.0 109molL1 B2.0 107molL1 C2.0 109mol

3、L1 D8.0 1011molL1【算算看算算看】B2、已知室溫下、已知室溫下Al(OH)3的的KSP=1.010-33欲使溶液中的欲使溶液中的c(Al3+) 1.010-6mol.L-1 溶液的溶液的pH_ Ksp = c(Al3+ )c3(OH) = 1.010-33 3633333310100 . 1)Al(100 . 1)(cOHc)(100 . 119Lmol5Fe (OH)3（S） Fe3+ + 3OH Ksp = c(Fe3+ )c3(OH) = 2.610-39 3、若使、若使Fe3+ （當(dāng)（當(dāng)c(Fe3+) 10-5molL-1 時(shí)認(rèn)為已時(shí)認(rèn)為已完全沉淀）完全沉淀，完全沉淀）

4、完全沉淀，pH至少應(yīng)為多少？至少應(yīng)為多少？3539333910106 . 2)(106 . 2)(FecOHc)Lmol(.1 1121210104 46 6 pH = 2.8Cu(OH)2（S） Cu 2+ + 2OH Ksp = c(Cu 2+ )c2(OH ) = 5.610-20 1 110106 65 510106 65 520202 22020 .)Cu( c.)OH( c)Lmol(.1 1101010104 42 2 pH = 4.4 控制控制 pH：2.8 4.4 .4、1molL-1CuSO4溶液中溶液中,除去含有少量的除去含有少量的Fe3+雜質(zhì)，則雜質(zhì)，則pH應(yīng)在什么范應(yīng)

5、在什么范 圍？圍？Zx.xk 5. 現(xiàn)有一定濃度的現(xiàn)有一定濃度的CuSO4和和FeSO4的混合溶液，已知：的混合溶液，已知：被沉淀離子被沉淀離子開(kāi)始沉淀開(kāi)始沉淀pH完全沉淀完全沉淀pHCu2+4.46.4Fe2+7.69.6Fe3+2.73.7若要除去若要除去Fe2+，如何處理？，如何處理？最好選用什么氧化劑氧化最好選用什么氧化劑氧化Fe2+（ ） A.稀硝酸稀硝酸 B.KMnO4(H+)溶液溶液 C. Cl2 D.H2O2 選用什么物質(zhì)調(diào)節(jié)選用什么物質(zhì)調(diào)節(jié)pH（ ） A.NaOH B.氨水氨水 C.CuO D.Cu(OH)2先將先將Fe2+氧化成氧化成Fe3+，再調(diào)節(jié)，再調(diào)節(jié)pH至約至約4。DCD綠色氧化劑綠色氧化劑人有了知識(shí)，就會(huì)具備各種分析能力，明辨是非的能力。所以我們要勤懇讀書(shū)，廣泛閱讀，古人說(shuō)“書(shū)中自有黃金屋?！蓖ㄟ^(guò)閱讀科技書(shū)籍，我們能豐富知識(shí)，培養(yǎng)邏輯思維能力；通過(guò)閱讀