83酸和堿的反應(yīng)學(xué)習(xí)精品

1、8.3酸和堿的反應(yīng)核心易錯(cuò)1. 下列反應(yīng)中，屬于中和反應(yīng)的是（）A. CO+2NaOH=NCO+ROB. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC. NaO*HCl=NaCl+H2O_點(diǎn)燃D. CH+2C2=CQ+2H2O如圖831是酸與堿溶液反應(yīng)的示意圖，下列關(guān)于酸和堿反應(yīng)的說法中正確的是（）圖8-3-1A. 酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H*+OH=HOB. 生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)C. 當(dāng)酸和堿完全中和時(shí)，兩者所用質(zhì)量一定相等D. 當(dāng)酸和堿完全中和時(shí)，所得鹽溶液pH等于02. 中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是（）A. 用熟石灰改良酸性土壤B. 用含氫氧

2、化鎂的藥物治療胃酸過多C. 用鹽酸除去鐵銹D. 用氨水（NH3-HO）處理工廠污水中的硫酸2019梧州某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測(cè)得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖8-3-2所示。下列說法中錯(cuò)誤的是（）圖8-3-2A. 圖中b點(diǎn)所示溶液中，溶質(zhì)是NaClB. 向圖中c點(diǎn)所示溶液中滴加無色酚猷溶液，溶液不變色C. 該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入盛有稀鹽酸的燒杯中D. 由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)2019濰坊25C時(shí)，向20.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%勺鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖8-3-

3、3所示。下列有關(guān)敘述正確的是()圖83-3A. b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH：b>dB. 所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為30%C. 向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無色D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH將10g20%勺氫氧化鈉溶液與10g20%勺鹽酸混合，充分反應(yīng)后滴入紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)?)A. 紫色B. 藍(lán)色C. 紅色D. 無色向盛有稀硫酸的小燒杯中，逐滴滴加稀Ba(OH)2溶液至過量。有關(guān)量的變化情況如圖8-34所示。其中肯定不正確的是()圖8-3-4某化學(xué)興趣小組的三位同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實(shí)驗(yàn)室中所做的實(shí)驗(yàn)，各從不同方面對(duì)其進(jìn)行圖像描述。

4、圖8-3-5中A是實(shí)際操作圖，圖B是反應(yīng)過程中溶液的pH變化曲線圖，圖C是微觀粒子結(jié)合過程的示意圖。圖8-3-5根據(jù)圖B的變化曲線，回答下列問題。(1) 該變化對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將滴加到另一種溶液中。(2) 當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為ag時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。(3) 當(dāng)溶液的p七7時(shí)，溶液中的主要離子是(填離子符號(hào))。(4) 當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈色。3. 2019宿遷某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能考試時(shí)，對(duì)以下問題進(jìn)行了探究。I.探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)方案1:甲同學(xué)向盛有少量NaOHB液的試管中滴幾滴無色酚猷溶液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由色

5、變成無色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。方案2:乙同學(xué)取少量NaO舲液，測(cè)得溶液pH為10,向該溶液中加入一定量稀硫酸后測(cè)得溶液pH為9。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。交流討論：大家同意甲同學(xué)的結(jié)論，對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過程提出質(zhì)疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaO麻液。大家認(rèn)為，乙同學(xué)向NaO而液中加入稀硫酸后測(cè)得溶液的pH必須(填“小于”或“小于或等于”)7，才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：<n,探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分丙同學(xué)對(duì)探究I中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液展開探究。提出問題試管中無色溶液的溶質(zhì)除了

6、酚猷還有什么？提出猜想(1)Na2SQ;(2)Na2SQ和。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案1向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液鋅粒逐漸減少，有產(chǎn)生猜想(2)成立方案2向試管中加入少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無色溶液，然后慢慢滴加NaO昭液，并不斷振蕩試管開女砰明顯現(xiàn)象，過一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)反思為了驗(yàn)證猜想（2）成立，你認(rèn)為還可以選擇的藥品是（填字母）。A. BaCl2溶液B.CuC.Fea。10.在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列能證明兩者恰好完全中和的是（）A. 滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B. 滴入幾滴酚猷溶液，酚猷溶液不變色C. 測(cè)得反應(yīng)后溶液中Na+

7、與Cl的個(gè)數(shù)比為1：1D. 滴入適量AgNQ溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀11.用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫作離子方程式。請(qǐng)用離子方程式表示氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：。典題講評(píng)與答案詳析答案速查核心易錯(cuò)(1) V(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X(7)V應(yīng)考能力提升練1. C2.A3.C4.B5.D6.C7.B8. (1)氫氧化鈉溶液(2) HCl、NaCl(3)Na*、Cl(4)藍(lán)9. I.方案1:紅方案2:小于或等于2NaOI+RSO=2HOHN&SOn.提出猜想h2SQ(或硫酸)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案1:氣泡方案2:溶液由無色變?yōu)榧t色實(shí)驗(yàn)反思C初局銜接拓

8、展練10. C11. hT+OH=HO典題講評(píng)應(yīng)考能力提升練解析中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如用稀鹽酸除鐵銹，生成氯化鐵和水，但該反應(yīng)不是中和反應(yīng)；當(dāng)酸和堿完全中和時(shí)，所用酸和堿的質(zhì)量不一定相等；氫氧化鈉溶液和鹽酸完全中和時(shí)，生成氯化鈉和水，氯化鈉溶液為中性，pH等于7。2. 解析鐵銹的主要成分是氧化鐵，不是堿，與鹽酸反應(yīng)不是中和反應(yīng)。3. 解析b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于乙鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶質(zhì)是氯化鈉；c點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7,溶液顯堿性，能使酚猷溶液變紅；圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7,可知原溶液顯酸性，然后不斷地加入堿性溶液，使pH

9、增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中；由a點(diǎn)到b點(diǎn)的變化過程，pH從小于7逐漸增大到等于7,溶液由酸性變?yōu)橹行裕f明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)。解析由圖可知，b點(diǎn)所示溶液的pHv7,d點(diǎn)所示溶液的pH>7,所以b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH：bvd；由于題干中沒有提及兩種溶液的密度，所以無法確定所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；b點(diǎn)所示溶液的p&乙溶液顯酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液變?yōu)榧t色；d點(diǎn)所示溶液的pH>7,溶液中的溶質(zhì)既有酸堿中和生成的氯化鈉，還有過量的氫氧化鈉。4. 解析等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，鹽酸過量，最終溶液呈酸性，滴入紫色石蕊溶液后，溶液變?yōu)榧t色。5. 解析逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量，水的質(zhì)量不斷增加，不會(huì)出現(xiàn)不變的情況。教育資源初局銜接拓展練解析滴入適量FeCl3溶液，如果鹽酸過量也不會(huì)有沉淀生成；酚猷溶液在酸性或中性條件下均不變色，滴入幾滴酚猷溶液，如果鹽酸過量也不會(huì)變色；只要加入稀鹽酸，C