化學(xué)選修3復(fù)習(xí) PPT精選文檔

1、1高中化學(xué)新人教版選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2第一章知識網(wǎng)絡(luò)第一章知識網(wǎng)絡(luò)能層構(gòu)造表示方法電負(fù)性電離能粒子半徑分區(qū)3能層能層n n1 12 23 34 4符符 號號K KL LMMN N能級能級s ss sp ps sp pd ds sp pd df f軌道數(shù)軌道數(shù)1 11 13 31 13 35 51 13 35 57 7最多容納最多容納的電子數(shù)的電子數(shù)2 22 26 62 26 610102 26 6101014142 28 818183232 2n2 能層、能級、原子軌道之間的關(guān)系：能層、能級、原子軌道之間的關(guān)系：4構(gòu)造原理構(gòu)造原理關(guān)鍵點：關(guān)鍵點： 一定要記住電子排入軌道的順一定要記住電子排入

2、軌道的順序，這是本章最重要的內(nèi)容。序，這是本章最重要的內(nèi)容。從第四能層開始，該能層的從第四能層開始，該能層的nsns與與npnp能級之間插入了能級之間插入了(n-1)(n-1)層的層的d d能級，第六能層開始還能級，第六能層開始還插入（插入（n-2n-2）f f，其能量關(guān)系，其能量關(guān)系是：是： nsns(n-2)f (n-2)f (n-1)d (n-1)d npnp5幾種表示核外電子排布的式子幾種表示核外電子排布的式子(1) 原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖(2) 電子式電子式(3) 結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡式結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡式 在元素符號周圍用小黑點或在元素符號周圍用小黑點或“” 來來 表示表示最外層電子最

3、外層電子的的式子。式子。 用一根短線表示一對用一根短線表示一對共用電子對共用電子對，其他電子一律省去。其他電子一律省去。6(4) 電子排布式電子排布式在書寫電子排布式時，能層低的能級要寫在左邊，不能在書寫電子排布式時，能層低的能級要寫在左邊，不能按按填充順序填充順序?qū)憽憽?簡化電子排布式：簡化電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2Fe：Fe：Ar3d64s2該元素該元素前一個前一個周期的周期的惰性氣體惰性氣體原子的電子排布結(jié)構(gòu)，原子的電子排布結(jié)構(gòu)，稱為稱為“原子實原子實”。7(5) 電子排布圖（軌道表示式）電子排布圖（軌道表示式）表示方法：用方框表示原子軌道，用箭頭表示電子。

4、表示方法：用方框表示原子軌道，用箭頭表示電子。N：1s2s2p(6)外圍電子排布式（價電子排布式）外圍電子排布式（價電子排布式）指將指將過渡元素過渡元素簡化電子排布式中的原子實省略剩下的簡化電子排布式中的原子實省略剩下的式子或?qū)⑹阶踊驅(qū)⒅髯?、主族?族元素族元素的內(nèi)層電子排布省略后剩下的的內(nèi)層電子排布省略后剩下的式子。式子。 Br：4s24p5Fe：3d64s28A01AAAAAA2p區(qū)區(qū)3s區(qū)區(qū)BBBBBBB4d區(qū)區(qū)ds區(qū)區(qū)567鑭系鑭系f區(qū)區(qū)錒系錒系元素周期表的分區(qū)簡圖元素周期表的分區(qū)簡圖9 最后最后1 1個電子填充在個電子填充在 軌道上，軌道上，價電子的排布是價電子的排布是 或或 ，位于

5、周，位于周期表的期表的 側(cè)，包括側(cè)，包括 和和 族，族，容易失去電子形成容易失去電子形成 或或 價離子。價離子。 s s區(qū)元素區(qū)元素nsns1ns2左左AA+1+210 最后最后1 1個電子填充在個電子填充在 軌道上，軌道上，價電子排布是價電子排布是 ，位于周期表，位于周期表 側(cè)，包括側(cè)，包括 族元素。大部族元素。大部分為分為 元素。元素。p p區(qū)元素區(qū)元素npns2np16右右AA、零族、零族非金屬非金屬11 s s區(qū)和區(qū)和p p區(qū)的共同特點是：最后區(qū)的共同特點是：最后1 1個電個電子都排布在子都排布在 ，除零族外，最外層，除零族外，最外層電子的總數(shù)等于該元素的電子的總數(shù)等于該元素的 。除零

6、。除零族外，族外，s s區(qū)和區(qū)和p p區(qū)的元素都是區(qū)的元素都是 。最外層最外層族序數(shù)族序數(shù)主族元素主族元素12 它們的價層電子排布是它們的價層電子排布是 ，最后最后1 1個電子基本都是填充在個電子基本都是填充在 軌軌道上，位于長周期的中部。這些元素都道上，位于長周期的中部。這些元素都是是 ，常有可變化合價，為過渡元素。，常有可變化合價，為過渡元素。它包括它包括 族元素。族元素。 d d區(qū)元素區(qū)元素(n1)d18ns2(n1)d 金屬金屬B13 價層電子排布是價層電子排布是 ，即次外，即次外層層d d軌道是軌道是 的，最外層軌道上有的，最外層軌道上有1 12 2個個電子。它們既不同于電子。它們既

7、不同于s s區(qū)，也不同于區(qū)，也不同于d d區(qū)，稱區(qū)，稱為為dsds區(qū)，它包括區(qū)，它包括 族，處于周期族，處于周期表表d d區(qū)和區(qū)和p p區(qū)之間。它們都是區(qū)之間。它們都是 ，也屬過，也屬過渡元素。渡元素。 dsds區(qū)元素區(qū)元素(n1)d10ns12充滿充滿B和和B金屬金屬14電子層數(shù)：相同條件下，電子層數(shù)越多，半徑越大。電子層數(shù)：相同條件下，電子層數(shù)越多，半徑越大。核電荷數(shù)核電荷數(shù): : 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。核外電子數(shù)核外電子數(shù): :核電荷數(shù)相同條件下，核外電子數(shù)越多核電荷數(shù)相同條件下，核外電子數(shù)越多，半徑越大。，半徑越大。1 1、同周期元素的

8、原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：（稀有氣體除外）如：NaMgAlSiPSCl.NaMgAlSiPSCl.2 2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：。如：LiNaKRbCsLiNaKRbCs3 3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：。如：F F- -ClCl- -BrBr- -I Na Na+ +MgMg2+2+AlAl3+3+5 5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半

9、徑越小。如徑越小。如FeFeFeFe2+2+FeFe3+3+微微粒粒半半徑徑的的比比較較判判斷斷的的依依據(jù)據(jù)具具體體規(guī)規(guī)律律15第一電離能的變化規(guī)律：第一電離能的變化規(guī)律：1 1）同周期：）同周期：2 2）同主族）同主族：a.a.從左到右遞增趨勢從左到右遞增趨勢最小的是第一種元素（氫和堿金屬），最大的是稀有氣體元素；最小的是第一種元素（氫和堿金屬），最大的是稀有氣體元素；b.b.第第A元素元素 A的元素；第的元素；第A元素元素 A元素元素AA是全充滿的電子構(gòu)型是全充滿的電子構(gòu)型 、 A是半充滿的電子構(gòu)型。是半充滿的電子構(gòu)型。自上而下依次減小。自上而下依次減小。16同一周期，主族元素的電負(fù)性從左

10、到右逐漸增大。同一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大。表明吸引電子的能力逐漸增強（非金屬性，氧化性增強）。表明吸引電子的能力逐漸增強（非金屬性，氧化性增強）。同一主族，從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢。同一主族，從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢。表明吸引電子的能力逐漸減弱（金屬性、還原性增強）。表明吸引電子的能力逐漸減弱（金屬性、還原性增強）。電負(fù)性的規(guī)律電負(fù)性的規(guī)律電負(fù)性的意義：電負(fù)性的意義：1 1） 電負(fù)性的大小可以判斷金屬性和非金屬性強弱電負(fù)性的大小可以判斷金屬性和非金屬性強弱2 2）在化合物中，可以根據(jù)電負(fù)性的差值大小，）在化合物中，可以根據(jù)電負(fù)性的差值大小，估計化學(xué)鍵的類型估計化學(xué)鍵的類型。3 3）

11、判斷元素的化合價的正、負(fù)。）判斷元素的化合價的正、負(fù)。17金屬金屬性強性強弱弱非金非金屬性屬性強弱強弱與水反應(yīng)置換氫的難易與水反應(yīng)置換氫的難易 最高價氧化物的水化物堿性強弱最高價氧化物的水化物堿性強弱單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）上得電子的先后）互相置換反應(yīng)互相置換反應(yīng)原電池反應(yīng)中正負(fù)極原電池反應(yīng)中正負(fù)極與與H H2 2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物的水化物酸性強弱最高價氧化物的水化物酸性強弱單質(zhì)的氧化性或離子的還原性單質(zhì)的氧化性或離子的還原性互相置換反應(yīng)互相置換反應(yīng)判判斷斷依依據(jù)據(jù)元素的金屬性

12、與非金屬性元素的金屬性與非金屬性18第二章知識網(wǎng)絡(luò)第二章知識網(wǎng)絡(luò)雜化19第二章知識網(wǎng)絡(luò)第二章知識網(wǎng)絡(luò)等電子體分子極性20幾種分子或離子的立體構(gòu)型21常見雜化軌道類型與分子構(gòu)型規(guī)律常見雜化軌道類型與分子構(gòu)型規(guī)律雜化軌雜化軌道類型道類型 參加雜化的原參加雜化的原子軌道子軌道 分子構(gòu)型分子構(gòu)型 示例示例 sp 一個一個s軌道，一軌道，一個個p軌道軌道 直線形直線形 CO2、BeCl2、HgCl2 sp2 一個一個s軌道，軌道， 二個二個p軌道軌道 平面三角形平面三角形 BF3、BCl3、CH2O sp3 一個一個s軌道，三軌道，三個個p軌道軌道 正四面體正四面體 CH4、CCl4、NH4+ 具體情況

13、不具體情況不同同 NH3(三角錐三角錐形形)、H2S、H2O(V形形) 22鍵的極性和分子極性的關(guān)系：鍵的極性和分子極性的關(guān)系： 23二原子二原子10電子電子三原子三原子16電子電子三原子三原子18電子電子四原子四原子8電子電子四原子四原子24電子電子五原子五原子8電子電子五原子五原子32電子電子常見的等電子體：常見的等電子體：N2COC22-CNCO2N2O CS2AlO2-BeCl2SO2O3NO2-NH3H3O+SO3NO3-CO32-BF3SiO32-CH4NH4+SiF4CCl4SO42-PO43-24第三章知識網(wǎng)絡(luò)第三章知識網(wǎng)絡(luò)25第三章知識網(wǎng)絡(luò)第三章知識網(wǎng)絡(luò)26離離子子晶晶體體典

14、型晶胞典型晶胞影響配位數(shù)的因素影響配位數(shù)的因素NaCl型型CsCl型型ZnS型型CaF2型型幾何因素幾何因素電荷因素電荷因素鍵性因素鍵性因素27陰、陽離子陰、陽離子原子原子金屬陽離子金屬陽離子與自由電子與自由電子（還可能有（還可能有 共價鍵）共價鍵）（分子內(nèi)可能（分子內(nèi)可能存在共價鍵）存在共價鍵）較高較高很高很高很低很低差異較大差異較大原子晶體原子晶體 分子晶體分子晶體 金屬晶體金屬晶體28大多數(shù)易溶于大多數(shù)易溶于水等極性溶劑水等極性溶劑難溶于常難溶于常見溶劑見溶劑相似相溶相似相溶難溶于常難溶于常見溶劑見溶劑晶體不導(dǎo)電晶體不導(dǎo)電熔融導(dǎo)電熔融導(dǎo)電能溶于水的其水能溶于水的其水溶液能導(dǎo)電溶液能導(dǎo)電原

15、子晶體原子晶體 分子晶體分子晶體 金屬晶體金屬晶體 不導(dǎo)電（硅、不導(dǎo)電（硅、鍺是半導(dǎo)體）鍺是半導(dǎo)體） 晶體不導(dǎo)電晶體不導(dǎo)電熔熔融融不導(dǎo)電不導(dǎo)電溶于水能電離的溶于水能電離的其水溶液能導(dǎo)電其水溶液能導(dǎo)電良導(dǎo)體良導(dǎo)體良導(dǎo)體良導(dǎo)體- 無無 無無無無良好良好熔熔 溶溶（離子鍵（離子鍵可能有共價鍵）可能有共價鍵）（分子間作用力（分子間作用力還可能有共價鍵）還可能有共價鍵）291）若晶體類型不同，一般情況下：）若晶體類型不同，一般情況下：原子晶體離子晶原子晶體離子晶體分子晶體（金屬晶體熔點差別很大）。體分子晶體（金屬晶體熔點差別很大）。2）若晶體類型相同，則有：）若晶體類型相同，則有：離子晶體離子晶體 離子

16、半徑越小，離子電荷數(shù)越高，離子半徑越小，離子電荷數(shù)越高，晶格能晶格能越大，離子鍵越強，熔點越高。越大，離子鍵越強，熔點越高。原子晶體原子晶體 結(jié)構(gòu)相似，原子半徑越小，共價鍵鍵長越結(jié)構(gòu)相似，原子半徑越小，共價鍵鍵長越短，鍵能越大，熔點越高。短，鍵能越大，熔點越高。 分子晶體分子晶體 分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）越分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）越強，熔點越高。強，熔點越高。金屬晶體金屬晶體 離子半徑越小，離子電荷數(shù)越高，金屬鍵離子半徑越小，離子電荷數(shù)越高，金屬鍵就越強，熔點就越高。（合金的熔點比它的各成分金屬就越強，熔點就越高。（合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低。）的熔點低。）303.

17、一些常見晶體結(jié)構(gòu)：一些常見晶體結(jié)構(gòu)：31堆積方堆積方式式晶胞類晶胞類型型空間空間利用利用率率配位配位數(shù)數(shù)實例實例面心立方面心立方最密堆積最密堆積簡單立簡單立方堆積方堆積體心立體心立方堆積方堆積六方最六方最密堆積密堆積面心立方面心立方平行六面體平行六面體體心立方體心立方簡單立方簡單立方74%74%68%52121286Cu、Ag、AuMg、Zn、Ti堿金屬、堿金屬、FePo4.4.堆積方式及性質(zhì)堆積方式及性質(zhì)325.5.各類型離子晶體晶胞的比較各類型離子晶體晶胞的比較晶體晶體類型類型晶胞晶胞類型類型晶胞結(jié)構(gòu)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖示意圖配位數(shù)配位數(shù)C.N.距離最近距離最近且相等的且相等的相同離子相同離子每

18、個晶每個晶胞含有胞含有離子數(shù)離子數(shù)NaCl型型 ABCsCl型型ZnS型型AB2 2CaF2 2型型NaNa+ +：6ClCl- -：6CsCs+ +：ClCl- -：8 88 8ZnZn2+2+：S S2-2-：4 44 4CaCa2+2+：F F- -： 4 48 8NaNa+ +：ClCl- -：CsCs+ +：ClCl- -：NaNa+ +：ClCl- -：CsCs+ +：ClCl- -：ZnZn2+2+：S S2-2-：CaCa2+2+：F F- -：12126 66 6441 11 14 44 48 84 4-331.3435練習(xí)題1. 請判斷下列物質(zhì)的晶體類型：請判斷下列物質(zhì)的晶體類型： GeBr4 （ 熔點為熔點為26. 3 C ) _ C3N4 ( 硬度比金剛石大硬度比金剛石大 )_ P4 、S8 、C60 _ 汞（汞（ Hg水銀水銀 ）_ 碘化鈉、醋酸鈉碘化鈉、醋酸鈉_分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體分子晶體分子晶體金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體362 2、分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：分析下列物質(zhì)的