化工分析理論練習(xí)4

1、化工分析理論練習(xí)4配位滴定法、選擇題1、EDTA與大多數(shù)金屬離子的配位關(guān)系是A、1:1、1:2、2:2、2:12、標(biāo)定EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，可用（作基準(zhǔn)物。A、金屬鋅B重鉻酸鉀、高錳酸鉀D、硼酸3、關(guān)于EDTA下列說(shuō)法不正確的是（A、EDTA是乙二胺四乙酸的簡(jiǎn)稱、分析工作中一般用乙二胺四乙酸二鈉鹽C、EDTA與鈣離子以1:2的關(guān)系配合D、EDTA與金屬離子配合形成螯合物4、滴定操作時(shí)，眼睛應(yīng)（A、為了防止滴定過(guò)量，眼睛應(yīng)一直注意滴定管溶液的下降情況B、可以四處張望C、一直觀察三角瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化D沒有特別的要求5、用鉻黑T作指示劑測(cè)定水的總硬度時(shí)，需加入氨水-氯化銨緩沖溶液的pH值為（）A、pH

2、8B、pH=910C、pH106、EDTA的有效濃度Y+與酸度有關(guān)，它隨著溶液pH值增大而（）A、增大B、減小C、不變D、先增大后減小7、EDTA法測(cè)定水的總硬度是在pH=（）的緩沖溶液中進(jìn)行。A、7B、8C、10D、128、用EDTA測(cè)定SQ2-時(shí)，應(yīng)采用的方法是（）A、直接滴定B、間接滴定C、返滴定D、連續(xù)滴定9、某溶液主要含有Ca2+、Mg+及少量Fe3+、A|3+，今在PH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定,用鉻黑T為指示劑，則測(cè)出的是（）A、Mg2+量B、Ca2+量C、Ca2+、Mg2+總量D、Ca2+、Mg2+、Fe3+、A|3+總量10、產(chǎn)生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因?yàn)椋?0、產(chǎn)

3、生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因?yàn)椋ˋ、指示劑不穩(wěn)定BC、KMlnKMY11、產(chǎn)生金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是因?yàn)椋ˋ、指示劑不穩(wěn)定BC、KMlnK/MYD11、產(chǎn)生金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是因?yàn)椋ˋ、指示劑不穩(wěn)定BC、KMlnKMY12、配位滴定所用的金屬指示劑同時(shí)也是一種（）A、掩蔽劑B、顯色劑C、配位劑D、弱酸弱堿13、在直接配位滴定法中，終點(diǎn)時(shí),一般情況下溶液顯示的顏色為（）A、被測(cè)金屬離子與EDTA配合物的顏色;B被測(cè)金屬離子與指示劑配合物的顏色；C游離指示劑的顏色；D、金屬離子與指示劑配合物和金屬離子與14、配位滴定中使用的指示劑是（）A、吸附指示劑B、自身指示劑C15、以絡(luò)合滴定法測(cè)定鋁。）A、

4、30.00X0.01000X101.96;BC、30.00X0.01000X（101.96/2000）;EDTA配合物的混合色。、金屬指示劑D、酸堿指示劑、30.00X0.01000X（101.96/2）；D、30.00X0.01000X101.96X（2/6）16、已知MZnO=81.38g/mol,用它來(lái)標(biāo)定0.02mol/L的EDTA溶液，宜稱取ZnO為）。A、4gB、1gC、0.4g17、配位滴定中加入緩沖溶液的原因是（A、EDTA配位能力與酸度有關(guān)C、EDTA與金屬離子反應(yīng)過(guò)程中會(huì)釋放出D、0.04g）B、金屬指示劑有其使用的酸度范圍H+D、會(huì)隨酸度改變而改變18、取水樣100毫升，

5、用C（EDTA）=0.0200mol/L,標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定水的總硬度，用去4.00毫升，計(jì)算水的總硬度是（）。（用CaCO3mg/L表示）A、20mg/LB、40mg/LC、60mg/LD、80mg/L19、金屬指示劑的僵化現(xiàn)象可以通過(guò)下面哪種方法消除。（）A、加入掩蔽劑B、將溶液稀釋C、加入有機(jī)溶劑或加熱D、冷卻20、配位滴定中，使用金屬指示劑二甲酚橙，要求溶液的酸度條件是（）A、pH=6.311.6B、pH=6.0C、pH6.0D、pH6的溶液。（）7、EDTA酸效應(yīng)系數(shù)aY（H）隨溶液中pH值變化而變化；pH值低，則aY（H）值高，對(duì)配位滴定有利。（）8、滴定Cf、Mg+總量時(shí)要控制pH-1

6、0,而滴定Cf分量時(shí)要控制pH為1213,若pH13時(shí)測(cè)Ca2+則無(wú)法確定終點(diǎn)。（）9、在配位滴定中，若溶液的pH值高于滴定M的最小pH值,則無(wú)法準(zhǔn)確滴定。（）10、EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液一般用直接法配制。（）三、填空題（1*16=16）1、EDTA是的英文縮寫，配制EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，常用。2、EDTA在水溶液中有種存在形體，只有能與金屬離子直接配位。3、溶液的酸度越大，Y4-的分布分?jǐn)?shù)越,EDTA勺配位能力越。4、EDTA與金屬離子之間發(fā)生的主反應(yīng)為，配合物的穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為。5、用0.020molL-1的EDTA溶液滴定等濃度Zn2+時(shí)，最低pH值為。6、指示劑與金屬離子的反應(yīng)：In(藍(lán))+M

7、=Mln(紅)，滴定前，向含有金屬離子的溶液中加入指示劑時(shí)，溶液呈色；隨著EDTA勺加入，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈色。7、配位滴定之所以能廣泛應(yīng)用，與大量使用是分不開的，常用的掩蔽方法按反應(yīng)類型不同，可分為、和。8、配位掩蔽劑與干擾離子形成配合物的穩(wěn)定性必須EDTA與該離子形成配合物的穩(wěn)定性。9、當(dāng)被測(cè)離子與EDTA配位緩慢或在滴定的pH下水解，或?qū)χ甘緞┯蟹忾]作用時(shí)，可采用。四、計(jì)算題(2*8=16)11、稱取不純氯化鋇試樣0.2000g,溶解后加入40.00mL濃度為0.1OOOmolL-的EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，待Ba2+與EDTA配位后，再以NH-NWCI緩沖溶液調(diào)節(jié)至pH=10,以鉻黑T為指示齊山用0.1000mol-L-1MgSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA用去31.00mL。計(jì)算試樣中BaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(MBacl2=208.2g/mol)2、測(cè)定硫酸鎂(MgSO7H2O)含量時(shí)，準(zhǔn)確稱取試樣5.0330g，溶于水后移入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。吸取25.00mL置于250mL錐形瓶中，加10mLNH-NTCI緩沖溶