選三八次課搞定選修

1、次/課搞定選修3PPT模板： PART I：一、共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵定義：(1) 本質(zhì):在原子之間形成。(2) 特征:具有性和性。一、共價(jià)鍵如何區(qū)分離子鍵和共價(jià)鍵？如何區(qū)分極性鍵和非極性鍵？共價(jià)鍵中啥是鍵？啥是鍵？一、共價(jià)鍵2、鍵參數(shù)a.概念鍵能:氣態(tài)基態(tài)原子形成化學(xué)鍵的能量。鍵長(zhǎng):形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子間的核間距。鍵角:在原子數(shù)超過(guò)2的中,兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。一、共價(jià)鍵2、鍵參數(shù)b.對(duì)性質(zhì)的影響：鍵長(zhǎng),鍵能,越穩(wěn)定。一、共價(jià)鍵3、配位鍵：一方提供孤電子對(duì),另一方提供空軌道形成的。配位鍵的表示方法：如AB:A表示孤電子對(duì)的原子,B表示共用電子對(duì)的原子。一、共價(jià)鍵3、配位鍵：硫酸四氨合銅,化學(xué)式為C

2、u(NH3)4SO4, Cu2+為,NH3為,配位鍵的數(shù)目為,配位數(shù)為4,表示為。配位化合物的形成條件：一、共價(jià)鍵4、等電子體：原子總數(shù)相同、總數(shù)相同的多性質(zhì)相近,稱(chēng)為等電子原理。具有相似的化學(xué)鍵特征,它們的許常見(jiàn)等電子體書(shū)寫(xiě)方法：一、共價(jià)鍵【例1】下列說(shuō)法是否正確。(1) 共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子。(2) 在任何情況下,都是鍵比鍵強(qiáng)度大。()(3) 所有(4) H2中都存在化學(xué)鍵。()中的共價(jià)鍵不具有方向性。()(5)的穩(wěn)定性與間作用力的大小無(wú)關(guān)。()(6)通常鍵比鍵的電子云重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)。()(7)碳碳雙鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的2倍。()(8)鍵能單獨(dú)形成,而鍵一定不能

3、單獨(dú)形成。()(9)鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。()一、共價(jià)鍵【例2】(1)下列中,只含有鍵的是,既含有鍵又含有鍵的是。H2N2HClNH3H2OF2CO2CH3CH3C2H4C2H2(2)在乙烷(CH3CH3)、乙烯(CH2=CH2)、乙炔(CHCH)鍵鍵長(zhǎng)大小順序是。中碳碳PART II：二、構(gòu)型，VSEPR1、價(jià)層電子對(duì)互斥理論(1) 價(jià)層電子對(duì)彼此相距最遠(yuǎn)時(shí),排斥力最,體系的能量最。(2) 孤電子對(duì)間的排斥力較,孤電子對(duì)越多,排斥力越,鍵角越。對(duì)于ABm型：價(jià)層電子對(duì)數(shù)=中心原子形成鍵電子對(duì)數(shù)+中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)。二、構(gòu)型，VSEPR電子對(duì)數(shù)成鍵對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)

4、立體構(gòu)型立 體構(gòu)型實(shí)例鍵角220直線形 形BeCl2330三角形 形BF321 形SnBr2440四面體形 形CH431 形NH322 形H2O二、2、雜化軌道理論：構(gòu)型，VSEPR當(dāng)原子成鍵時(shí),原子的價(jià)電子軌道相互混雜,形成與原軌道總數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。二、構(gòu)型，VSEPR【例3】下列物質(zhì)中存在配位鍵的是()NH3CH4D.H3O+A.B(OH)4-B.CH3COO-C.二、構(gòu)型，VSEPR【例4】下列中中心原子雜化軌道的類(lèi)型相同的是（）A.CO2與SO2C.BeCl2與BF3B.CH4與NH3D.C2H4與C2H2二、構(gòu)型，VSEPR【例5】下列描述中正確的是()A.CS2的立體構(gòu)

5、型為V形B.ClO3 的空間構(gòu)型為平面三角形-C.SF6中每個(gè)原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.SiF4和SO3 的中心原子均為sp3雜化2-二、構(gòu)型，VSEPR【例6】(1)H2S的空間構(gòu)型為;SO4 中S原子的雜化方式為雜化。2-(2)CO3 中心原子雜化軌道的類(lèi)型為雜化,空間構(gòu)型為;2-NH4 中心原子雜化軌道的類(lèi)型為雜化,空間構(gòu)型為;+(3)Zn2+能與氨為。形成配離子Zn(NH3)42+。其中配位體的空間構(gòu)型PART III：三、的性質(zhì)1、極性和非極性非極性極性形成中正電中心和負(fù)電中心 中正電中心和負(fù)電中心 存在的共價(jià)鍵 鍵或鍵 鍵或鍵內(nèi)原子排列對(duì)稱(chēng)不對(duì)稱(chēng)三、的性質(zhì)【例7】下列各組A

6、.CO2、H2SC.Cl2、C2H2中,都屬于含極性鍵的非極性B.C2H4、CH4D.NH3、HCl的是()三、的性質(zhì)【例8】關(guān)于C2H2的下列說(shuō)法中正確的是A.C2H2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)()B.C2H2是由極性鍵和非極性鍵的非極性C.每個(gè)C2H2D.C2H2中鍵和鍵數(shù)目比為11中的C-H鍵屬于鍵三、的性質(zhì)【例9】肼(H2N-NH2)和偏二甲肼H2N-N(CH3)2均可用作火箭。查閱資料得知,肼是一種良好的極性溶劑,沿肼球棍模型的氮氮鍵方向觀察,看到的平面圖。下列說(shuō)法不正確的是()A. 肼B. 肼C. 肼中的氮原子采用sp3雜化中既有極性鍵又有非極性鍵是非極性D.肼與偏二甲肼互稱(chēng)

7、同系物三、的性質(zhì)2、范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵比較：范德華力氫鍵共價(jià)鍵概念物質(zhì)之間普遍存在的一種相互作用力,又稱(chēng)間作用力由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè) 中電負(fù)性很大的原子形成的作用力相鄰原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用作用微?；蛟?稀有氣體)氫原子電負(fù)性很大的原子原子強(qiáng)度比較影響 強(qiáng)度 的因素三、的性質(zhì)3、范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵對(duì)于物質(zhì)性質(zhì)的影響：溶解性：相似相溶：熔沸點(diǎn)：三、的性質(zhì)3、范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵對(duì)于物質(zhì)性質(zhì)的影響：無(wú)機(jī)含氧酸的酸性：無(wú)機(jī)含氧酸可寫(xiě)成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,則n值越大,R的正電性越,R-O-H中O的電子向偏移,在水H+,酸性越,如

8、酸性:H2SO3H2SO4。的作用下越電離出三、的性質(zhì)3、范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵對(duì)于物質(zhì)性質(zhì)的影響：手性異構(gòu)：三、的性質(zhì)【例10】下列說(shuō)法是否正確。(1)氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學(xué)鍵。()(2)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷與水間形成了氫鍵。()(3)乙醇和水間只存在范德華力。()(4)碘化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)是因?yàn)榈饣瘹溟g存在氫鍵。()(5)水間既存在范德華力,又存在氫鍵。()(6)氫鍵具有方向性和飽和性。()三、的性質(zhì)【例10】下列說(shuō)法是否正確。(7)H2和O2之間存在氫鍵。()(8)H2O2間存在氫鍵。(9)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨

9、著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。()(10)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。()(11)極性中可能含有非極性鍵。()(12)H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗g存在氫鍵。()三、的性質(zhì)【例11】氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化,產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2):2CHCl3+O22HCl +2COCl2,下列說(shuō)法不正確的是()A.CHCl3B.COCl2C.COCl2的空間構(gòu)型為正四面體中C原子采用sp2雜化中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)三、的性質(zhì)【例12】將Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分別加熱熔化，需要克服相同類(lèi)型作用力的物質(zhì)

10、有()A.2種B.3種C.4種D.5種三、的性質(zhì)【例13】關(guān)于HClO，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.氧原子采取sp雜化B.該為V形C.氧原子與H、Cl都形成鍵D.該的電子式為HOCl三、的性質(zhì)【例14】氫、碳、氮都是重要的非金屬元素,它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用(1)下列微?；鶓B(tài)的電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的是 (填序號(hào))。a.N3-b.Fe3+c.Cud.Cre.C(2)含氮配合物W的結(jié)構(gòu)(配位鍵未標(biāo)出方向),請(qǐng)?jiān)诮Y(jié)構(gòu)圖中用“”標(biāo)出W中所有配位鍵的方向。(3)C、H元素形成的某有機(jī)化合物中共有16個(gè)電子,該中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為;該有機(jī)化合物在一定條件下形成的聚合物中C

11、原子采取雜化。三、的性質(zhì)【例15】碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑,其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是()A.B.C.式為C3H2O3中含6個(gè)鍵中只有極性鍵D.8.6 g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72 L CO2三、的性質(zhì)【例16】硼酸(H3BO3)是白色片狀晶體(層狀結(jié)構(gòu)如圖),有滑膩感,在冷水中溶解度很小,加熱時(shí)溶解度增大。(1)硼酸中B原子的雜化軌道類(lèi)型為。(2)硼酸晶體中存在的作用力有范德華力和。(3)加熱時(shí),硼酸的溶解度增大,主要是。(4) 硼酸是一元弱酸,在水中電離時(shí),硼酸結(jié)合水電離出的OH-而呈酸性。寫(xiě)出硼酸的電離方程式:。(5) 硼氫化鈉(NaBH4)是有機(jī)化學(xué)中的一種常用還原劑,BH4-的空間構(gòu)型是。三、的性質(zhì)【例17】Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能,在電子工業(yè)、航空航天、國(guó)防、通訊以及光學(xué)工程等領(lǐng)域中,發(fā)揮著廣泛的、不可替代的作用。(1) C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?2)與N3-含有相 。子數(shù)的三原子的空間構(gòu)型是(3)Cu+的電子排布式為,其在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu。但CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O,試從結(jié)構(gòu)角度解