2018高中化學(xué)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元鈉、鎂及其化合物第3課時(shí)離子反應(yīng)課件蘇教版必修1

1、第3課時(shí)離子反應(yīng)專題2第二單元鈉、鎂及其化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.理解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表示電解質(zhì)的電離。2.了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義，掌握離子方程式的書寫步驟和方法。3.能判斷溶液中的離子能否大量共存，能推斷溶液中離子的存在，能判斷離子方程式的正誤。新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測(cè)內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)1.強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)(1)概念：在水溶液中能 電離的電解質(zhì)。(2)常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3等。強(qiáng)堿：NaOH、KOH等。絕大多數(shù)鹽。(3)電離方程式H2SO4：。KOH：。CaCl2：。一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)完全KOH=KOHCaCl2=Ca22Cl2.弱電解質(zhì)弱電解

2、質(zhì)(1)概念：在水溶液中 的電解質(zhì)。(2)常見(jiàn)的弱電解質(zhì)弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱堿：NH3H2O等。(3)電離方程式CH3COOH：。NH3H2O：。不能完全電離強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較歸納總結(jié)歸納總結(jié) 強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離條件溶于水或熔融狀態(tài)溶于水或熔融狀態(tài)電離程度完全電離部分電離電離過(guò)程不可逆過(guò)程可逆過(guò)程溶液中微粒只有電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子、溶劑分子，不存在電解質(zhì)分子既有電解質(zhì)電離出的陰、陽(yáng)離子、溶劑分子，還存在電解質(zhì)分子實(shí)例多數(shù)鹽(包括難溶鹽)、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等弱酸、弱堿、水解析解析在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；溶液導(dǎo)電能力只與自由移

3、動(dòng)的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系，如較高濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比很稀的強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，B錯(cuò)誤；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，故存在溶質(zhì)分子，C正確；稀鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。例例1下列說(shuō)法正確的是A.能完全溶于水的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)C.弱電解質(zhì)水溶液中存在溶質(zhì)分子D.稀鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)答案解析 電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于其在水溶液中的電離程度，與其溶解性及溶液的導(dǎo)電性無(wú)關(guān)。如BaSO4不溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)；溶液的導(dǎo)電性與其離子濃度大小及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)。易錯(cuò)提醒1.離子反應(yīng)離子反應(yīng)(1)電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

4、探究按右圖所示完成實(shí)驗(yàn)，并回答問(wèn)題：二、離子反應(yīng)與離子方程式圖甲實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是 ，因?yàn)槿芤篕、Cl、Na、 相互之間 。圖乙實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是 ，其原因是_ 。結(jié)論：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 的反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)：有 參加或有 生成的化學(xué)反應(yīng)。無(wú)明顯變化不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)有白色沉淀生成合生成硫酸鋇離子之間離子離子相關(guān)視頻2.離子反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式(1)離子反應(yīng)常用離子方程式來(lái)表示。離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的 來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的書寫步驟以氯化鋇和硫酸鈉在溶液中反應(yīng)為例：寫：化學(xué)方程式(必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)) ；拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式： ；離子符號(hào)BaCl2Na2

5、SO4=BaSO42NaCl刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子： ；查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、氣體符號(hào)等。(1)書寫步驟：“寫(是基礎(chǔ))拆(是關(guān)鍵)刪(是途徑)查(是保證)”。(2)書寫關(guān)鍵：要將易溶于水、易電離的電解質(zhì)寫成離子的形式；單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)(如水、弱酸、弱堿)等寫成化學(xué)式。歸納總結(jié)歸納總結(jié)解析解析選項(xiàng)A中銅與稀硫酸不反應(yīng)；選項(xiàng)B中H與OH參加反應(yīng)生成水；選項(xiàng)C中反應(yīng)生成的碳酸不穩(wěn)定，可分解成二氧化碳和水。例例2下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.稀硫酸滴在銅片上：Cu2H=Cu2H2B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合： Ba2

6、=BaSO4C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O答案解析 (1)看是否符合客觀事實(shí)。(2)看拆分是否正確。(3)看是否符合原子守恒和電荷守恒。(4)看是否漏寫離子反應(yīng)。(5)看是否符合題設(shè)條件。離子方程式正誤判斷“五看”思維啟迪思維啟迪解析解析HOH=H2O代表強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，選項(xiàng)A、B、D符合；而選項(xiàng)C中氫氧化銅為難溶性弱堿，應(yīng)寫成化學(xué)式的形式。例例3下列化學(xué)方程式中，不可以用HOH=H2O表示的是A.2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OB.Ba(OH)22HCl=BaCl22H2O

7、 C.Cu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2OD.KOHHCl=KClH2O答案解析 離子方程式表示的意義，以HOH=H2O為例：(1)表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，如NaOHHCl=NaClH2O。(2)表示同一類反應(yīng)，即強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿生成水和可溶性鹽的反應(yīng)。思維啟迪1.實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象： ； ； 。生成藍(lán)色沉淀溶液紅色消失產(chǎn)生氣泡(2)寫出上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式：；。Cu22OH=Cu(OH)2HOH=H2O2.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件3.離子共存離子共存(1)幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們

8、之間是否 。(2)在溶液中若離子之間 ，則能大量共存；否則不能大量共存。發(fā)生反應(yīng)不發(fā)生反應(yīng)答案解析 歸納總結(jié)歸納總結(jié)答案解析 解析解析銅離子在強(qiáng)堿性條件下可生成氫氧化銅沉淀，銨根離子在強(qiáng)堿性條件下可生成一水合氨(或氨氣和水)。例例6溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種： (1)當(dāng)溶液中有大量H存在時(shí)，則不可能有_存在。(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2存在時(shí)，溶液中不可能有_存在。(3)當(dāng)溶液中有_和_兩種陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。答案解析 Ba2Ag溶液中離子能否大量共存的判斷思維啟迪思維啟迪學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.下列物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)排列的是A.NaClHFCl2B.

9、NaHCO3NH3H2OCCl4C.Ba(OH)2HClCuD.HClOBaSO4C2H5OH1234答案512342.下列溶液混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是A.硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液B.醋酸鈉溶液和稀硫酸C.碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液D.硝酸鉀溶液和氯化銅溶液答案5解析解析選項(xiàng)D中的溶液混合無(wú)沉淀、氣體或難電離物質(zhì)生成，不能發(fā)生離子反應(yīng)。解析 3.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式的是A.澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)：OHH=H2OB.氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O22H=H2OC.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合： Ba2 =BaSO4D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中： 2H=H2OCO2答案解析1234解析解析選項(xiàng)B中的氧化鎂和選項(xiàng)D中的碳酸鈣都不能寫成離子的形式，應(yīng)用化學(xué)式表示；選項(xiàng)C中還應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。51234答案解析 5解析解析初學(xué)離子方程式的書寫應(yīng)嚴(yán)格按照書寫步驟進(jìn)行，熟練之后可以省略中間步驟。5.寫出下列反應(yīng)的離