高二化學(xué)期中考試復(fù)習(xí)計劃

1、高二化學(xué)期中考試復(fù)習(xí)方案：同學(xué)們馬上就要引來本學(xué)期的期中考試 ,在考試以前請大家跟著精品的小編溫習(xí)高二化學(xué)期中考試復(fù)習(xí)方案 ,希望幫助高二年級的同學(xué)們在期中考試中取得理想成績 ,為期末考試打好根底!一、化學(xué)實驗平安1、過濾和蒸發(fā)過濾：從液體中別離出不溶的固體物質(zhì)。蒸發(fā)：從溶液中別離出已溶解的溶質(zhì)。實驗：粗鹽提純步驟：溶解過濾蒸發(fā)轉(zhuǎn)移檢驗SO42-的方法：先加過量的稀鹽酸(可排除Ag+和CO32-的干擾) ,再加BaCl2溶液 ,假設(shè)有白色沉淀產(chǎn)生 ,那么原溶液中含有SO42- ,反之那么無。2、蒸餾和萃取蒸餾的原理：利用混合物中各組分的沸點不同 ,除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。實驗：實驗室

2、制取蒸餾水萃取的原理：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同 ,用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來。分液：將萃取后兩種互不相溶的液體分開的操作 ,叫做分液。實驗：用CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)注意：碘單質(zhì)能升華第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量的單位摩爾物質(zhì)的量是一個物理量 ,它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體 ,符號為n。物質(zhì)的量的單位為摩爾 ,簡稱摩 ,符號為mol。國際上規(guī)定 ,1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同 ,約為6.021023。把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù) ,符號為NA ,通常用6.021023mol-1表

3、示。作為物質(zhì)的量的單位 ,mol可以計量所有微觀粒子。單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號為M ,常用的單位為g/mol(或gmol-1)。粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對質(zhì)量。n=m/M二、氣體摩爾體積物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離這三個因素。當(dāng)粒子數(shù)相同時 ,固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子的大小 ,氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離。在相同的溫度和壓強下(STP) ,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 ,符號為Vm ,常用的單位有L/mol。Vm=V/n氣體摩爾體積

4、的數(shù)值不是固定不變的 ,它決定于氣體所處的溫度和壓強。在0和101kPa(標準狀況)的條件下 ,氣體摩爾體積約為22.4L/mol。溫度升高 ,氣體摩爾體積增加;壓強增大 ,氣體摩爾體積減小。(1mol氣體的體積為22.4L ,該氣體不一定處于標準狀況下)三、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度是表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量 ,也稱為B的物質(zhì)的量濃度 ,符號為CB。物質(zhì)的量濃度可表示為：CB=nB/V物質(zhì)的量濃度常用的單位為mol/L。濃溶液稀釋：C1V1=C2V2容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器。實驗：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

5、第一節(jié)物質(zhì)的分類一、簡單分類法及其應(yīng)用樹狀分類法、交叉分類法二、分散系及其分類把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系 ,叫做分散系。前者屬于被分散的物質(zhì) ,稱作分散質(zhì);后者起容納分散質(zhì)的作用 ,稱作分散劑。按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)(氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)) ,它們之間可以有9種組合方式。當(dāng)分散劑是水或其它液體時 ,如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類 ,可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。溶液中的溶質(zhì)粒子通常小于1nm(即110-9m) ,濁液中的粒子通常大于100nm ,膠體粒子的大小在1100nm之間。溶液是最穩(wěn)定的 ,無論存放的時間有多長 ,在一般情況下溶質(zhì)都不會自動與溶劑別

6、離;而濁液很不穩(wěn)定 ,分散質(zhì)會沉降下來;膠體屬于介穩(wěn)體系。Fe(OH)3膠體的制備方法光束照射時膠體中有光亮通路 ,而溶液中無光亮通路。這條光亮的通路是由于膠體粒子對光線散射形成的 ,叫做丁達爾效應(yīng)。利用丁達爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì) ,也不是非電解質(zhì)?；衔镌谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下離解成自由移動的離子叫做電離。能溶于水的電解質(zhì)參加水后 ,在水分子的作用下 ,離子脫離晶體外表 ,進入水中 ,形成能夠自由移動的水合離子 ,電解質(zhì)發(fā)生了電離。這一過程用電離方程式表示。二、離子反響及

7、其發(fā)生的條件電解質(zhì)在溶液中的反響實質(zhì)上是離子之間的反響 ,這樣的反響稱作離子反響。用實際參加反響的離子符號來表示反響的式子叫做離子方程式。(要注意元素守恒和電荷守恒)離子方程式書寫四步驟：寫、拆、刪、查。在離子方程式中能拆的物質(zhì)有：強酸、強堿、可溶性鹽。離子方程式不僅可以表示一個具體的化學(xué)反響 ,而且還可以表示同一類型的離子反響。離子反響的實質(zhì)是離子濃度減少的過程。根據(jù)化學(xué)方程式寫出離子方程式 ,根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式。第三節(jié)氧化復(fù)原反響一、氧化復(fù)原反響物質(zhì)所含元素化合價升高的反響是氧化反響 ,物質(zhì)所含元素化合價降低的反響是復(fù)原反響。但凡有元素化合價升降的化學(xué)反響都是氧化復(fù)原反響。氧化反響和復(fù)原反響必須同時出現(xiàn)。化學(xué)反響可以按照是否為氧化復(fù)原反響重新分類。有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反響 ,是氧化復(fù)原反響。二、氧化劑和復(fù)原劑氧化劑是得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì) ,在反響時所含元素的化合價降低。氧化劑具有氧化性 ,反響時本身被復(fù)原。復(fù)原劑是失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì) ,在反響時所含元素的化合價升高。復(fù)原劑具有復(fù)原性 ,反響時本身被氧化。氧化劑：化合價降低 ,得電子(電子用e-表示) ,發(fā)生復(fù)原反響 ,被復(fù)原。復(fù)原劑：化合價升高 ,失電