全程學習方略高中化學化學反應的焓變課件魯科版選修

1、專題1化學反應與能量變化第一單元化學反應中的熱效應第1課時化學反應的焓變學習學習目標目標1.1.了解反應熱和焓變的含義。了解反應熱和焓變的含義。2.2.知道放熱反應和吸熱反應的概念，理解化學反應過知道放熱反應和吸熱反應的概念，理解化學反應過程中能量變化的原因。程中能量變化的原因。3.3.知道熱化學方程式的概念。知道熱化學方程式的概念。4.4.能夠正確書寫熱化學方程式并利用熱化學方程式進能夠正確書寫熱化學方程式并利用熱化學方程式進行簡單計算。行簡單計算。5.5.能夠根據鍵能進行反應熱的簡單計算。能夠根據鍵能進行反應熱的簡單計算。一、化學反應的焓變一、化學反應的焓變1.1.反應熱：在化學反應過程中

2、，當反應物和生成物具有相同反應熱：在化學反應過程中，當反應物和生成物具有相同_時，所時，所_或或_的熱量。的熱量。2.2.焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中吸收或釋焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學反應過程中吸收或釋放的熱量稱為反應的焓變。符號：放的熱量稱為反應的焓變。符號：_，單位：，單位：kJmolkJmol-1-1。溫度溫度吸收吸收放出放出H3.3.吸熱反應和放熱反應：吸熱反應和放熱反應：吸熱反應吸熱反應放熱反應放熱反應含義含義吸收熱量的化學反應吸收熱量的化學反應放出熱量的化學反應放出熱量的化學反應總能量總能量反應物反應物_生成物生成物反應物反應物_生成物生成物焓變焓變H_0_0H

3、_0_0圖像圖像 00，反應吸熱時，反應吸熱時H00C.C.在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應在加熱條件下發(fā)生的反應均為吸熱反應D.D.一個化學反應中，當反應物總能量大于生成物總能量時，一個化學反應中，當反應物總能量大于生成物總能量時，H000，反應放熱時，反應放熱時H0 EC CB.B.EA A EC C+ +ED DC.C.EA A+ +EB B EC C+ +ED DD.D.EA A+ +EB B E2 2反應吸收能量反應吸收能量H00E1 1 E2 2反應放出能量反應放出能量H00放放熱熱反反應應(2)(2)化學反應中能量變化的實質：化學反應的實質是舊的化學化學反應中能量變化的實質：化

4、學反應的實質是舊的化學鍵的斷裂和新的化學鍵的形成，化學鍵斷裂吸收的能量和形成鍵的斷裂和新的化學鍵的形成，化學鍵斷裂吸收的能量和形成化學鍵釋放的能量不同，使化學反應過程中有能量的變化?；瘜W鍵釋放的能量不同，使化學反應過程中有能量的變化。2.2.焓變的計算方法：焓變的計算方法：焓變焓變= =反應物鍵能總和反應物鍵能總和- -生成物鍵能總和，即：生成物鍵能總和，即：H= =E1 1- -E2 2=反應物鍵能反應物鍵能-生成物鍵能生成物鍵能【警示警示】根據鍵能計算反應熱注意問題根據鍵能計算反應熱注意問題根據化學鍵鍵能計算反應熱時，要注意根據物質的結構，看清根據化學鍵鍵能計算反應熱時，要注意根據物質的結

5、構，看清物質中所含化學鍵的數目及單、雙鍵問題。計算時，反應物鍵物質中所含化學鍵的數目及單、雙鍵問題。計算時，反應物鍵能總和減去生成物鍵能總和，所得數值就是焓變能總和減去生成物鍵能總和，所得數值就是焓變( (包括符號包括符號) )?！疚⑺伎嘉⑺伎肌?1)(1)反應物鍵能總和高于生成物鍵能總和，則反應物總能量高反應物鍵能總和高于生成物鍵能總和，則反應物總能量高于生成物總能量嗎？于生成物總能量嗎？提示：提示：不是。化學鍵的鍵能是從微觀角度來分析反應熱，物質不是?；瘜W鍵的鍵能是從微觀角度來分析反應熱，物質具有的能量是從宏觀的角度來分析反應熱，二者是不同層次的具有的能量是從宏觀的角度來分析反應熱，二者是

6、不同層次的概念。反應物化學鍵的鍵能總和高于生成物化學鍵的鍵能總和，概念。反應物化學鍵的鍵能總和高于生成物化學鍵的鍵能總和，則該反應是吸熱反應，故反應物總能量低于生成總能量。則該反應是吸熱反應，故反應物總能量低于生成總能量。(2)(2)可以利用焓變計算化學鍵的鍵能嗎？如何計算？可以利用焓變計算化學鍵的鍵能嗎？如何計算？提示：提示：可以。當反應的焓變已知，除欲求化學鍵的鍵能以外，可以。當反應的焓變已知，除欲求化學鍵的鍵能以外，其他化學鍵的鍵能都知道時，可利用關系其他化學鍵的鍵能都知道時，可利用關系H=反應物鍵能反應物鍵能-生成物鍵能求得化學鍵的鍵能。生成物鍵能求得化學鍵的鍵能。【過關題組過關題組】

7、1.(20141.(2014邯鄲高二檢測邯鄲高二檢測) )白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P P4 4+5O+5O2 2=P=P4 4O O1010。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：為：PPakJmolPPakJmol-1-1、PObkJmolPObkJmol-1-1、P POckJmolOckJmol-1-1、O OOdkJmolOdkJmol-1-1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的H，其中正確，其中正確的是的是( () )A.(4c+12b-6a-5d)kJmolA.(4c+

8、12b-6a-5d)kJmol-1-1B.(6a+5d-4c-12b)kJmolB.(6a+5d-4c-12b)kJmol-1-1C.(4c+12b-4a-5d)kJmolC.(4c+12b-4a-5d)kJmol-1-1D.(4a+5d-4c-12b)kJmolD.(4a+5d-4c-12b)kJmol-1-1【解題指南】【解題指南】解答本題應注意以下兩點：解答本題應注意以下兩點：(1)P(1)P4 4分子中含有分子中含有6 6個個PPPP鍵；鍵；P P4 4O O1010中含有中含有1212個個POPO鍵、鍵、4 4個個P PO O鍵。鍵。(2)(2)計算化學鍵鍵能總和時，要考慮化學計量數

9、。計算化學鍵鍵能總和時，要考慮化學計量數?！窘馕鼋馕觥窟x選B B。反應物的鍵能總和。反應物的鍵能總和=6=6akJmolakJmol-1-1+5+5dkJmoldkJmol-1-1=(6a+5d)kJmol=(6a+5d)kJmol-1-1，生成物的鍵能總和，生成物的鍵能總和=4=4ckJmolckJmol-1-1+12+12bkJmolbkJmol-1-1=(4c+12b)kJmol=(4c+12b)kJmol-1-1。H=反應物鍵能反應物鍵能-生成物鍵能生成物鍵能=(6a+5d-4c-12b)kJmol=(6a+5d-4c-12b)kJmol-1-1。2.2.已知斷裂或形成已知斷裂或形成1

10、 mol AB1 mol AB鍵吸收或放出的能量叫鍵吸收或放出的能量叫ABAB鍵鍵的鍵能。今有的鍵能。今有HHHH鍵能為鍵能為436 kJmol436 kJmol-1-1，HNHN鍵能為鍵能為391 kJmol391 kJmol-1-1，已知熱化學方程式：，已知熱化學方程式：N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)H=-92.4 kJmol=-92.4 kJmol-1-1，則，則NNNN鍵的鍵能是鍵的鍵能是( () )A.431 kJmolA.431 kJmol-1-1B.946 kJmolB.946 kJmol-1-1C.649 kJmolC.64

11、9 kJmol-1-1D.869 kJmolD.869 kJmol-1-1【解析解析】選選B B。H=反應物鍵能反應物鍵能-生成物鍵能，故生成物鍵能，故3 3436 kJmol436 kJmol-1-1+ +E(NN)-2(NN)-2391 kJmol391 kJmol-1-13 3=-92.4 kJmol=-92.4 kJmol-1-1，E(NN)=946 kJmol(NN)=946 kJmol-1-1。3.(20143.(2014邯鄲高二檢測邯鄲高二檢測)SF)SF6 6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子中是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子中只有只有SFSF鍵。已知鍵。已知S S8 8(s)(s)的分子結

12、構模型的分子結構模型( (如圖如圖) )，斷裂，斷裂1 mol1 mol SS SS、1 mol FF1 mol FF、1 mol SF1 mol SF鍵需吸收的能量分別為鍵需吸收的能量分別為280 kJmol280 kJmol-1-1、160 kJmol160 kJmol-1-1、330 kJmol330 kJmol-1-1。則：。則： S S8 8(s)+3F(s)+3F2 2(g)=SF(g)=SF6 6(g)(g)的反應熱的反應熱H為為( () )A.-1 780 kJmolA.-1 780 kJmol-1-1B.-1 220 kJmolB.-1 220 kJmol-1-1C.-450

13、 kJmolC.-450 kJmol-1-1D.430 kJmolD.430 kJmol-1-118【解析解析】選選B B。根據。根據H=反應物鍵能反應物鍵能-生成物鍵能，則生成物鍵能，則H= = 8 8280 kJmol280 kJmol-1-1+3+3160 kJmol160 kJmol-1-1-6-6330 kJmol330 kJmol-1-1=-1 220 kJmol=-1 220 kJmol-1-1。18【互動探究互動探究】(1)(1)題題1 1中的化學反應是放熱反應還是吸熱反應？能否據此判中的化學反應是放熱反應還是吸熱反應？能否據此判斷斷P P4 4、O O2 2、P P4 4O

14、O1010三者能量的相對高低？三者能量的相對高低？提示：提示：磷在氧氣中燃燒，燃燒反應都是放熱反應。根據物質磷在氧氣中燃燒，燃燒反應都是放熱反應。根據物質能量和反應熱的關系可知能量和反應熱的關系可知1 mol P1 mol P4 4和和5 mol O5 mol O2 2的能量總和大于的能量總和大于1 mol P1 mol P4 4O O1010的能量總和，但不能判斷三種物質的能量的相對的能量總和，但不能判斷三種物質的能量的相對高低。高低。(2)(2)題題2 2中若將中若將2 mol NH2 mol NH3 3置于密閉容器中，在相同條件下發(fā)生置于密閉容器中，在相同條件下發(fā)生分解反應，吸收的熱量是

15、否是分解反應，吸收的熱量是否是92.4 kJ92.4 kJ？提示：提示：不是。因為不是。因為NHNH3 3分解是可逆反應，不能分解完全，所以分解是可逆反應，不能分解完全，所以吸收的熱量小于吸收的熱量小于92.4 kJ92.4 kJ。二、熱化學方程式的書寫及正誤判斷二、熱化學方程式的書寫及正誤判斷1.1.熱化學方程式書寫熱化學方程式書寫“三步驟三步驟”：一寫一寫 寫出配平的化學方程式寫出配平的化學方程式二注二注 注明物質的聚集狀態(tài)注明物質的聚集狀態(tài)三求三求 求算出求算出H的數值，并寫出單位及符號的數值，并寫出單位及符號熱化學方程式書寫時應注意問題：熱化學方程式書寫時應注意問題：(1)(1)注明反

16、應的溫度和壓強。若不注明，則一般認為是注明反應的溫度和壓強。若不注明，則一般認為是2525、101 kPa101 kPa。(2)(2)必須標明物質的狀態(tài)。固體用必須標明物質的狀態(tài)。固體用“s”s”表示，液體用表示，液體用“l(fā)”l”表表示，氣體用示，氣體用“g”g”表示，水溶液用表示，水溶液用“aq”aq”表示。表示。(3)(3)反應熱要與化學計量數相對應。化學計量數改變，則反應反應熱要與化學計量數相對應?；瘜W計量數改變，則反應熱相應的改變。熱相應的改變。2.2.熱化學方程式正誤判斷熱化學方程式正誤判斷“五看五看”：(1)“(1)“一看一看”各物質的聚集狀態(tài)是否正確各物質的聚集狀態(tài)是否正確( (

17、化學原理是否正確化學原理是否正確) )：反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱反應物和生成物的聚集狀態(tài)不同，反應熱H也不同，因此必也不同，因此必須注明物質的聚集狀態(tài)。須注明物質的聚集狀態(tài)。(2)“(2)“二看二看”H的值是否正確：若為放熱反應，的值是否正確：若為放熱反應，H000。(3)“(3)“三看三看”反應熱的單位是否準確：反應熱的單位為反應熱的單位是否準確：反應熱的單位為kJmolkJmol-1-1，要防止錯寫為，要防止錯寫為kJkJ。(4)“(4)“四看四看”反應熱數值與化學計量數是否相對應：由于反應熱數值與化學計量數是否相對應：由于H與反應完成的物質的量有關，所以化學計量數必須與與反應

18、完成的物質的量有關，所以化學計量數必須與H相對相對應。應。(5)“(5)“五看五看”題目要求：寫熱化學方程式，答案不是唯一的。題目要求：寫熱化學方程式，答案不是唯一的。書寫時要符合題目要求的物質的量等。書寫時要符合題目要求的物質的量等。【點撥點撥】化學方程式與熱化學方程式的區(qū)別化學方程式與熱化學方程式的區(qū)別化學方程式化學方程式熱化學方程式熱化學方程式化學化學計量數計量數只能是整數，表示只能是整數，表示微粒的個數及物質微粒的個數及物質的物質的量的物質的量可以是整數也可以是分數，只可以是整數也可以是分數，只表示物質的物質的量表示物質的物質的量聚集狀聚集狀態(tài)態(tài)不要求標注不要求標注必須標注必須標注H無

19、無注明正負號與單位注明正負號與單位意義意義表明化學反應中物表明化學反應中物質的變化質的變化既表示化學反應中物質的變化，既表示化學反應中物質的變化，又表示化學反應中能量的變化又表示化學反應中能量的變化【微思考微思考】(1)(1)寫熱化學方程式為什么要標明物質的狀態(tài)？寫熱化學方程式為什么要標明物質的狀態(tài)？提示：提示：物質由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)、由液態(tài)變?yōu)闅怏w要吸收能量，物物質由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)、由液態(tài)變?yōu)闅怏w要吸收能量，物質的不同狀態(tài)具有不同的能量，狀態(tài)不同則反應熱不同，故寫質的不同狀態(tài)具有不同的能量，狀態(tài)不同則反應熱不同，故寫熱化學方程式必須標明物質的狀態(tài)。熱化學方程式必須標明物質的狀態(tài)。(2)(2)對于可

20、逆反應：對于可逆反應：N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)H= =-92.4 kJmol-92.4 kJmol-1-1，怎樣理解該反應的反應熱？，怎樣理解該反應的反應熱？1 mol1 mol氮氣和氮氣和3 mol3 mol氫氣混合后反應，恰好放出氫氣混合后反應，恰好放出92.4 kJ92.4 kJ的熱量嗎？的熱量嗎？提示：提示：該反應表示該反應表示1 mol1 mol氮氣和氮氣和3 mol3 mol氫氣完全反應生成氫氣完全反應生成2 mol2 mol氨氣，放出氨氣，放出92.4 kJ92.4 kJ的熱量。因該反應是可逆反應，的熱量。因該反應是

21、可逆反應，1 mol1 mol氮氣氮氣和和3 mol3 mol氫氣不能完全反應，故放出的熱量小于氫氣不能完全反應，故放出的熱量小于92.4 kJ92.4 kJ?！具^關題組】【過關題組】1.(20141.(2014衡水高二檢測衡水高二檢測) )已知在已知在2525、101 kPa101 kPa下，下，1 g 1 g C C8 8H H1818( (辛烷辛烷) )燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40 kJ48.40 kJ熱量，熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是表示上述反應的熱化學方程式正確的是( () )A.CA.C8 8H H1818(l)+ O(l)+ O2

22、 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(l)O(l)H=-48.40 kJmol=-48.40 kJmol-1-1B.CB.C8 8H H1818(l)+ O(l)+ O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(l)O(l)H=-5 517.6 kJmol=-5 517.6 kJmol-1-1252252C.CC.C8 8H H1818(l)+ O(l)+ O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(l)O(l)H=5 517.6 kJmol=5 517.6 kJmol-1-1D.CD.C8 8H

23、H1818(l)+ O(l)+ O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(l)O(l)H=48.40 kJmol=48.40 kJmol-1-1252252【解題探究】【解題探究】(1)(1)物質的質量與物質的量如何進行換算？物質的質量與物質的量如何進行換算？提示：提示：n=n= 。(2)(2)如何根據熱化學方程式進行反應熱的計算？如何根據熱化學方程式進行反應熱的計算？提示：提示：反應熱是熱化學方程式的一部分，與各物質的物質的量反應熱是熱化學方程式的一部分，與各物質的物質的量成正比，可仿照化學方程式的計算方法進行計算。成正比，可仿照化學方程式的計算方法進行計算

24、。mM【解析】【解析】選選B B。1 g1 g辛烷的物質的量為辛烷的物質的量為 molmol，故，故1 mol1 mol辛烷燃辛烷燃燒放出的熱量為燒放出的熱量為48.40 kJ48.40 kJ114=5 517.6kJ114=5 517.6kJ，放熱反應焓變的，放熱反應焓變的符號為負號。符號為負號。11142.(20142.(2014莆田高二檢測莆田高二檢測) )已知在已知在1 110105 5PaPa、298 K298 K條件下，條件下，2 mol2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ484 kJ熱量，下列熱化學方熱量，下列熱化學方程式正確的是程式正確的是( ()

25、 )A.HA.H2 2O(g)=HO(g)=H2 2(g)+(g)+ O O2 2(g)(g)H=242 kJmol=242 kJmol-1-1B.2HB.2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H=-484 kJmol=-484 kJmol-1-1C.HC.H2 2(g)+(g)+ O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)H=242 kJmol=242 kJmol-1-1D.2HD.2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H=484 kJmol=484 kJmol-1-11212【解析解析】選選

26、A A。2 mol2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ484 kJ熱量，則熱量，則1 mol1 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出氫氣燃燒生成水蒸氣放出242 kJ242 kJ熱量，正反應放熱則逆熱量，正反應放熱則逆反應吸熱。反應吸熱。B B項水的狀態(tài)錯誤，項水的狀態(tài)錯誤，C C、D D焓變的符號錯誤。焓變的符號錯誤。【方法規(guī)律方法規(guī)律】熱化學方程式的相關計算方法熱化學方程式的相關計算方法(1)(1)題目中給出熱化學方程式時，反應熱是化學方程式的一部題目中給出熱化學方程式時，反應熱是化學方程式的一部分，直接根據方程式中量的關系進行計算即可。分，直接根據方程式中量的關系進

27、行計算即可。(2)(2)計算某化學鍵鍵能時，依據計算某化學鍵鍵能時，依據H=反應物鍵能反應物鍵能-生成物生成物鍵能，將已知的化學鍵鍵能和焓變代入即可求解。鍵能，將已知的化學鍵鍵能和焓變代入即可求解。(3)(3)混合物燃燒的有關計算，可采用設未知數、列方程組、求混合物燃燒的有關計算，可采用設未知數、列方程組、求解的方法。解的方法?！咀兪接柧殹俊咀兪接柧殹?2014(2014富陽高二檢測富陽高二檢測) )燃燒燃燒agag乙醇乙醇( (液態(tài)液態(tài)) )生成生成COCO2 2氣體和液態(tài)氣體和液態(tài)H H2 2O O放出的熱量為放出的熱量為QkJkJ，經測定，經測定agag乙醇與足量乙醇與足量NaNa反應能

28、生成反應能生成H H2 25.6 L(5.6 L(標準狀況標準狀況) )，則乙醇燃燒的熱化學方程式，則乙醇燃燒的熱化學方程式正確的是正確的是( () )A.CA.C2 2H H5 5OH(l)+3OOH(l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(l)O(l)H=-=-QkJmolkJmol-1-1B.CB.C2 2H H5 5OH(l)+3OOH(l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(l)O(l)H=-=- QkJmolkJmol-1-1C. CC. C2 2H H5 5OH(l)+ OOH(l)+ O2

29、2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+ H(g)+ H2 2O(l)O(l)H= =QkJmolkJmol-1-1D.CD.C2 2H H5 5OH(l)+3OOH(l)+3O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2O(l)O(l)H=-2=-2QkJmolkJmol-1-112323212【解析】【解析】選選D D。熱化學方程式中物質前的數字只表示物質的量，。熱化學方程式中物質前的數字只表示物質的量，因此，應首先計算因此，應首先計算1 mol1 mol乙醇燃燒的反應熱。乙醇燃燒的反應熱。2C2C2 2H H5 5OH+2NaOH+2Na 2C2C2 2H H5

30、 5ONa+HONa+H2 22 mol2 mol 22.4 L 22.4 Ln(Cn(C2 2H H5 5OH)OH) 5.6 L 5.6 L所以所以n(Cn(C2 2H H5 5OH)=0.5 molOH)=0.5 mol，即，即agag乙醇的物質的量為乙醇的物質的量為0.5 mol0.5 mol。由。由題意知題意知1 mol1 mol液態(tài)乙醇燃燒生成液態(tài)乙醇燃燒生成COCO2 2氣體和液態(tài)氣體和液態(tài)H H2 2O O，放出的熱量，放出的熱量應該為應該為2 2QkJkJ，因此，因此D D正確。正確。【備選要點備選要點】反應熱的大小比較反應熱的大小比較(1)(1)放熱反應放熱反應(H0)0)

31、0)，H的數值越大，就越大。的數值越大，就越大。(3)(3)同一反應，生成物的狀態(tài)不同時：同一反應，生成物的狀態(tài)不同時：A(g)+B(g)=C(g)A(g)+B(g)=C(g)H1 100；A(g)+B(g)=C(l)A(g)+B(g)=C(l)H2 200。存在存在H2 2H1 1。(4)(4)同一反應，反應物的狀態(tài)不同時：同一反應，反應物的狀態(tài)不同時：A(s)+B(g)=C(l)A(s)+B(g)=C(l)H1 100；A(g)+B(g)=C(l)A(g)+B(g)=C(l)H2 200。存在存在H2 2H1 1?！疚⑺伎嘉⑺伎肌?1)(1)反應放出的熱量越多，焓變越大嗎？反應放出的熱量越

32、多，焓變越大嗎？提示：提示：不是。放熱反應焓變是負數，放出熱量越多，焓變的絕不是。放熱反應焓變是負數，放出熱量越多，焓變的絕對值越大，而焓變越小。對值越大，而焓變越小。(2)(2)比較反應放出的熱量大小時，還需要考慮焓變的符號嗎？比較反應放出的熱量大小時，還需要考慮焓變的符號嗎？提示：提示：不用。比較反應放出的熱量大小時，只比較焓變的數值不用。比較反應放出的熱量大小時，只比較焓變的數值即可。即可。【過關題組】【過關題組】1.(20141.(2014?？诟叨z測海口高二檢測) )已知已知(1)H(1)H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g)O(g)H1 1=akJ

33、mol=akJmol-1-1(2)2H(2)2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H2 2=bkJmol=bkJmol-1-1(3)H(3)H2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)H3 3=ckJmol=ckJmol-1-1(4)2H(4)2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)H4 4=dkJmol=dkJmol-1-1下列關系式中正確的是下列關系式中正確的是( () )A.ab0A.abd0B.bd0C.2a=b0C.2a=b0D.2c=d01212【解析解析】選選

34、C C。氫氣的燃燒是放熱反應，故焓變小于。氫氣的燃燒是放熱反應，故焓變小于0 0，B B、D D錯錯誤；誤；(1)(1)、(2)(2)熱化學方程式中物質狀態(tài)一致，但化學計量數熱化學方程式中物質狀態(tài)一致，但化學計量數(2)(2)是是(1)(1)的的2 2倍，故焓變倍，故焓變(2)(2)是是(1)(1)的的2 2倍，即倍，即2a=b02a=bbab，A A錯誤。錯誤。2.(20142.(2014唐山高二檢測唐山高二檢測) )已知：已知：H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)(aq)=H H2 2O(l)O(l)H=-57.3 kJmol=-57.3 kJmol-1-1。現將一定量的

35、稀鹽酸、濃硫酸、稀醋。現將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和酸分別和1 L 1 molL1 L 1 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液恰好完全反應，其反應熱溶液恰好完全反應，其反應熱分別為分別為H1 1、H2 2、H3 3，則，則H1 1、H2 2和和H3 3的大小關系的大小關系為為( () )A.A.H1 1=H2 2H3 3B.B.H3 3H2 2H1 1C.C.H3 3H1 1H2 2D.D.H2 2H1 1H3 3【解析解析】選選C C。濃硫酸稀釋過程中會放出熱量，醋酸是弱電解。濃硫酸稀釋過程中會放出熱量，醋酸是弱電解質，電離過程中會吸收能量，因此稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分質，電

36、離過程中會吸收能量，因此稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和別和NaOHNaOH反應放出熱量由多到少的順序為：濃硫酸、稀鹽酸、反應放出熱量由多到少的順序為：濃硫酸、稀鹽酸、稀醋酸，故焓變的大小順序為稀醋酸，故焓變的大小順序為H3 3H1 1H2 2?！咎岱直貍潢P鍵點提分必備關鍵點】1.1.反應物總能量高于生成物總能量，反應放熱，反應物總能量高于生成物總能量，反應放熱，H000。2.2.書寫熱化學方程式必須標明物質的聚集狀態(tài)：固態(tài)書寫熱化學方程式必須標明物質的聚集狀態(tài)：固態(tài)ss、液態(tài)液態(tài)ll、氣態(tài)、氣態(tài)gg、水溶液、水溶液aqaq，寫出反應的焓變。，寫出反應的焓變。3.3.熱化學方程式的焓變與化學計量數

37、成正比。熱化學方程式的焓變與化學計量數成正比。4.4.利用化學鍵鍵能計算反應熱：利用化學鍵鍵能計算反應熱：H=反應物鍵能反應物鍵能-生成物生成物鍵能鍵能化學反應中能量變化的圖像探究化學反應中能量變化的圖像探究【真題判斷真題判斷】( (在括號內打在括號內打“”“”或或“”)”)(1)(2014(1)(2014海南高考海南高考) )某反應過程的能量變化如圖所示，表明某反應過程的能量變化如圖所示，表明該反應為放熱反應，熱效應等于該反應為放熱反應，熱效應等于H。( )( )分析：分析：由于反應物的能量高于生成物的能量，多余的能量會以由于反應物的能量高于生成物的能量，多余的能量會以熱量的形式釋放出來，所

38、以該反應為放熱反應，熱效應等于反熱量的形式釋放出來，所以該反應為放熱反應，熱效應等于反應物與生成物的能量差，即應物與生成物的能量差，即H。(2)(2012(2)(2012大綱版全國卷大綱版全國卷) )反應反應A+B C(A+B C(H0)0)0)，X C(X C(H0)0)，可用如下，可用如下圖像表示圖像表示( )( )分析：分析：由總反應放熱，即由總反應放熱，即A+B C(A+B C(H0)0)0)，XCXC(H0)0)，由此可知，第一步吸熱，第二步放熱，則，由此可知，第一步吸熱，第二步放熱，則X X的總能的總能量高于量高于A+BA+B的總能量，且的總能量，且X X的能量大于的能量大于C C

39、的能量。的能量。(3)(2012(3)(2012重慶高考重慶高考) )根據如下圖像可知，根據如下圖像可知，1 mol1 mol反應物斷裂化反應物斷裂化學鍵吸收的能量總和為學鍵吸收的能量總和為534 kJ534 kJ。( )( )分析：分析：圖中圖中H1 1為反應的焓變，為反應的焓變，H2 2為形成化學鍵釋放的能為形成化學鍵釋放的能量，量，H3 3為斷裂化學鍵吸收的能量，故為斷裂化學鍵吸收的能量，故H3 3=2 752 kJmol=2 752 kJmol-1-1-534 kJmol-534 kJmol-1-1=2 218 kJmol=2 218 kJmol-1-1。(4)(2012(4)(201

40、2江蘇高考江蘇高考) )根據如下圖像，可知催化劑不改變反應根據如下圖像，可知催化劑不改變反應的焓變。的焓變。( )( )分析：分析：根據圖像可知，有無催化劑，反應物與生成物間的能量根據圖像可知，有無催化劑，反應物與生成物間的能量差差H一直未變，即反應的焓變不變。一直未變，即反應的焓變不變。【案例探究案例探究】上圖表示的是上圖表示的是N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)H=akJmol=akJmol-1-1反應過程中的能量變化。反應過程中的能量變化。請思考回答下列問題：請思考回答下列問題：(1)(1)試判斷該反應是吸熱反應還是放熱反應？試判斷該

41、反應是吸熱反應還是放熱反應？提示：提示：放熱反應，因為反應物的總能量高于產物的總能量。放熱反應，因為反應物的總能量高于產物的總能量。(2)(2)試判斷圖中試判斷圖中E1 1、E2 2分別表示什么能量變化？分別表示什么能量變化？提示：提示：E1 1表示的是斷裂化學鍵吸收的能量，表示的是斷裂化學鍵吸收的能量，E2 2表示的是形成化表示的是形成化學鍵釋放的能量。學鍵釋放的能量。(3)(3)試求該反應的焓變是多少？試求該反應的焓變是多少？提示：提示：H=508 kJmol=508 kJmol-1-1-600 kJmol-600 kJmol-1-1=-92 kJmol=-92 kJmol-1-1。(4)(4)試判斷試判斷a a、b b哪條曲線表示的是有催化劑的反應？哪條曲線表示的是有催化劑的反應？提示：提示：加入催化劑可降低反應物斷裂化學鍵所需的能量，故加入催化劑可降低反應物斷裂化學鍵所需的