高二第一學(xué)期期末考試試題

1、20152016學(xué)年第一學(xué)期期末考試 高二化學(xué)試題本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時間120分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H: 1 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 Fe: 56 Cu: 64 第卷（選擇題, 50分）一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共2×25=50分）1下列對化學(xué)與生產(chǎn)生活，化學(xué)與社會發(fā)展的認識不正確的是 ( ) A在工業(yè)生產(chǎn)中，采用低碳技術(shù)，降低能耗，能體現(xiàn)十八大提出的“綠色發(fā)展”理念 B“45天速成雞”又叫“激素雞”，即養(yǎng)殖的雞從孵出到端上餐桌只需45天，喂養(yǎng)過程 中大量使用抗生素，

2、大量進食這樣的雞肉對人體健康有害 C含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染 D含硫化石燃料的大量燃燒是酸雨形成的主要原因之一2下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?()3下列說法錯誤的是 () A化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化 B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) C向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若溶液紅色加深，則說明鹽類水解是吸熱的 D反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱4一定溫度下，向0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯誤的是 () ACH3COOH的電離程度變大 B溶液中所有離子的濃度都

3、減小 C水的電離程度變大 D溶液的pH增大5下列說法中，正確的是 （ ） A1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 B在101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱 C中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng) DCO燃燒是吸熱反應(yīng)6設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A1L 0.1mol/L的氨水含OH-離子的數(shù)目為0.1NA個 B100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Al3+的總數(shù)為0.01NA個 C標準狀況下，22.4LSO3中所含有的分子數(shù)為NA個 D10L PH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA個7相同體積、相

4、同pH的某一元強酸溶液和某一元弱酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反 應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是 ()8將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140.5 kJ·mol1C(s，石墨)O2(g)=CO(g) H110.5 kJ·mol1則反應(yīng)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的H是 ()A80.5 kJ·mol1 B30.0 kJ·mol1C30.0 kJ·mol1 D80.5 kJ·mo

5、l19分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是 () A2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJ·mol1 BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJ·mol1 CHgO(s)=Hg(l)O2(g) H91 kJ·mol1 DH2O2(l)=O2(g)H2O(l) H98 kJ·mol110下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是 ( ) A相同濃度的兩溶液中c(H)相同 B100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5 D兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯

6、減小11近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。下列有關(guān)說法不正確的是 ( )A電解時，石墨作陽極，不銹鋼作陰極B電解一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH變小C當電解過程中轉(zhuǎn)移3 mole時，理論上可制得KIO3 107 gD電解時的陽極電極反應(yīng)式：I-6e+3H2O=IO3+6H+12一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H618OH14e=2CO12H2O。有關(guān)此電池的推斷不正確的是 ( )A通入氧氣的電

7、極為正極 B參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為72C放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降D放電一段時間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小13 混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300 灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留 固體不是純凈物的是 ( ) A向紅褐色的Fe(OH)3固體中加入過量鹽酸 B等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH4)2SO4與BaCl2溶液 C等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體 D向NaBr溶液中通入過量氯氣14某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化 率()與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 (

8、)A 將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反 應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ B平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)K(B) C上述反應(yīng)在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率增大D升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大， 正反應(yīng)速率減小15關(guān)于溶液的下列說法正確的是 （ ）Ac(H+)c(OH)1:10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO、CO32一定能大量存在B水電離出來的c(H+)10-13mol/L的溶液中K+、Cl、NO3、I一定能大量存在C往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，且溶液中增大D等物質(zhì)的量濃度

9、的下列溶液：H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 (NH4)2CO3 中c(CO32)的大小關(guān)系為：>>>16能促進水的電離，并使溶液中c(H)>c(OH)的操作是 ( )將水加熱煮沸 向水中投入一小塊金屬鈉 向水中通CO2 向水中加入明礬晶體 向水中加NaHCO3固體 向水中加NaHSO4固體A B C D 17依據(jù)下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是 ( )A甲是原電池，乙是電鍍裝置B甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)C乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解 D乙、丙裝置中，c(Cu2)基本不變18如圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，b極附近溶液顯紅色。

10、下列說法正確的是 ( )Aa極的電極反應(yīng)是2Cl2e=Cl2BX極是電源負極，Y極是電源正極C電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大DPt極上有6.4 g Cu析出時，b極產(chǎn)生2.24 L(標準狀況)氣體19在Na2S溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是 （ ） Ac(Na+)2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) Bc(Na+)+ c(H+)c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) Cc(OH-) c(H+)+2c(H2S)+c(HS-) Dc(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)20在t 時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t 時AgCl的

11、Ksp 4×1010，下列說法不正確的是()A在t 時，AgBr的Ksp為4.9×1013B圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液C在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點D在t 時，AgCl(s)Br(aq) AgBr(s)Cl(aq)平衡常數(shù)K81621下列離子方程式寫正確的是 ( ) A硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4 B氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ +3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ C氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO322H CO2H2O22 在100

12、時，水的離子積為1×10-12，若該溫度下某溶液中的H+濃度為1×10-7mol/L，則 該溶液呈 （ ） A堿性 B酸性 C中性 D無法判斷23為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計了如下四個實驗， 你認為結(jié)論不正確的是 () A將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后， 由于形成原電池，可看到有氫氣生成B將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度鹽酸反應(yīng)，前者速率 大于后者C兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同 時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同D相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀

13、大理石與相同濃度鹽酸反應(yīng)時，粉末狀的反應(yīng)速 率快24 已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ·mol1。一定條件下， 向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨 時間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是 ()A欲增大平衡狀態(tài)時c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法B3 min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同C欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積D從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)0.075 mol·L1

14、·min125下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合溶液中： c(Na+)=c(CH3COO-)B相同條件下pH5的NH4Cl溶液 CH3COOH溶液 稀鹽酸溶液中由水電離產(chǎn) 生的c(H+)：>>C0.1mol/L醋酸鋇溶液中，c (Ba2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)> c (H+)D物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中，c(NH4+)的大小關(guān)系：>> 第卷（非選擇題, 50分）26(16分)10 時加熱NaHCO3飽和溶液，

15、測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50 pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認為：該溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，堿性增強。乙同學(xué)認為：該溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_NaHCO3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則_(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液 CNaOH溶液 D澄清石灰水(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ，若溶液的pH_8.3(填“高

16、于”、“低于”或“等于”)，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150 ，丙斷言_(填“甲”或“乙”)判斷是錯誤的，理由是 。(4)關(guān)于NaHCO3飽和水溶液的表述正確的是_。ac(Na)c(HCO)c(CO2)c(H2CO3)bc(Na)c(H)c(HCO)c(CO32-)c(OH)cHCO的電離程度大于HCO的水解程度26. （每空2分，共16分）大于 (1)乙 B (2)等于 甲 (3)乙 常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達不到150 (4) A27 (10分)汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致： N2

17、(g)O2(g) 2NO(g) H0，已知該反應(yīng)在2 404，平衡常數(shù)K64×104。請回答： (1)某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則N2的反應(yīng)速率_。(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行，判斷該反應(yīng)達到平衡的標志_。A消耗1 mol N2同時生成1 mol O2B混合氣體密度不變C混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D2v正(N2)v逆(NO)(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是_(填字母序號)。(4)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×101 mol/

18、L、4.0×102 mol/L和3.0×103 mol/L，此時反應(yīng)_(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”)，理由是_。27.答案：（每空2分，共10分）1. 0.05mol/(L.min)2. AD3. AC4. 向正反應(yīng)方向移動，因為濃度商小于化學(xué)平衡常數(shù)（Qc<K）28(10分) 鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答： 工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)方程式是 ； 鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是 ； 工業(yè)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝 有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，其工作原理如圖所示. 該電

19、解槽的陽極反應(yīng)式是 ； 通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因： ； 除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口 (填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。28（10分，每空2分）（1） 2Al2O3 = 4Al+3O2(條件為電解)（2）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （3）4OH-4e-=2H2O+O2 H+ 放電，促進水的電離，OH濃度增大 B29(14分)閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL

20、，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。該學(xué)生用標準0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A 用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C用蒸餾水洗干凈滴定管D取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E檢查滴定管是否漏水F另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度滴定操作的正確順序是（用序號填寫)             ；該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑