化學(xué)專(zhuān)題一化學(xué)常用計(jì)量

1、化學(xué)常用計(jì)量1. 物質(zhì)的量2.阿伏加德羅常數(shù) 3.摩爾質(zhì)量 4.氣體摩爾體積5.物質(zhì)的量濃度 1. 物質(zhì)的量（1）定義：物質(zhì)的量是表示“一定數(shù)目微粒的集合體”的物理量。是國(guó)際單位制中7個(gè)基本物理量之一（2）符號(hào)與單位： （3）注意： 使用物質(zhì)的量時(shí)，必須表示的是微觀粒子，它們是分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子或它們的特定組合。 使用物質(zhì)的量時(shí)，用化學(xué)式指明微粒的種類(lèi)，而不用中文名稱(chēng)。 某微粒的物質(zhì)的量的表示方法：如n(H2)、n(Na+)、n(NaCl)二、阿伏加德羅常數(shù) （1）含義：12 g 12C中所含有的碳原子數(shù)。推論：1mol任何微粒所含的該微粒數(shù)都是NA個(gè)（2）符號(hào)： （3）單位：

2、 （4）注意： NA 這個(gè)常數(shù)是有單位的。阿伏加德羅常數(shù)是個(gè)真實(shí)值，而6.021023 mol-1 只是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。 1(2012海南7) NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA B一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2離子數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA 考點(diǎn)一：關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（NA）的判斷 【考題展現(xiàn)】2(2012江蘇

3、8)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA 考點(diǎn)一：關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（NA）的判斷 【考題展現(xiàn)】【關(guān)于NA幾個(gè)易考易錯(cuò)題分類(lèi)】 1 1、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、外界、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、外界條件條件用到氣體摩爾體積22.4Lmol-1時(shí)，必須注意是否是氣體，且是否處于標(biāo)必須注意是否是氣體，且是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)準(zhǔn)狀態(tài)。 即：如果給體積就看條件

4、和狀態(tài)。外界條件： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：0、101kPa （273K、101kPa ） ； 常溫常壓下：25、101kPa ；干擾選項(xiàng)一般設(shè)在用“常溫常壓”、“相同狀況”、“通常狀況”、“25，1.01105Pa”等說(shuō)法來(lái)代替“標(biāo)準(zhǔn)狀況”【關(guān)于NA幾個(gè)易考易錯(cuò)題分類(lèi)】 1 1、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、外界、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、外界條件條件物質(zhì)的聚集狀態(tài)：（1）水在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為液態(tài)或固態(tài)； （2）SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)，常溫常壓下為液態(tài)；（3）碳原子數(shù)大于4的烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)或固態(tài)；（4）甲烷的氯代物中只有一氯甲烷為氣體（四氯化碳等為液態(tài)）；（5）烴的含氧衍生物中只有甲醛為氣體【關(guān)于NA幾個(gè)易考易錯(cuò)題分類(lèi)】

5、 1 1、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、外界、物質(zhì)的聚集狀態(tài)、外界條件條件（1）（07江蘇） 2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.36.021023（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA。（3）（08上海卷）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA （4）常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為NA【關(guān)于NA幾個(gè)易考易錯(cuò)題分類(lèi)】 2 2、 計(jì)算一定量（體積或物質(zhì)的量或質(zhì)量）的物質(zhì)中的粒子（分子、原計(jì)算一定量（體積或物質(zhì)的量或質(zhì)量）的物質(zhì)中的粒子（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）數(shù)目；特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）數(shù)目；特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：如：D2O、T

6、2O、18O2、稀有氣體、14CO2 等 如稀有氣體（Ne、Ar）為單原子分子，臭氧（O3）為三原子分子；白磷（P4）是四原子分子關(guān)鍵：找出所給的量和所求的量的關(guān)系，再用物質(zhì)的量進(jìn)行求算。指出下列物質(zhì)的質(zhì)子與電子數(shù)：N2、H2O、D2O、NH4+、OH-、_OH、Na2O2（離子數(shù)）【關(guān)于NA幾個(gè)易考易錯(cuò)題分類(lèi)】 2 2、 計(jì)算一定量（體積或物質(zhì)的量或質(zhì)量）的物質(zhì)中的粒子（分子、原子、離子、計(jì)算一定量（體積或物質(zhì)的量或質(zhì)量）的物質(zhì)中的粒子（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）數(shù)目；特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：質(zhì)子、中子、電子等）數(shù)目；特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：如：D2O、T2O、18O2、稀有氣體、14C

7、O2 等 （1）常溫常壓下，1mol-OH所含電子數(shù)為9NA （2）20g D2O所含質(zhì)子數(shù)為12NA。 1.8g重水中含NA個(gè)中子（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA（4）常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA（5）1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA（6）1摩醋酸的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等【關(guān)于NA幾個(gè)易考易錯(cuò)題分類(lèi)】 2 2、 計(jì)算一定量（體積或物質(zhì)的量或質(zhì)量）的物質(zhì)中的粒子（分子、原子、離子、計(jì)算一定量（體積或物質(zhì)的量或質(zhì)量）的物質(zhì)中的粒子（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）數(shù)目；特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量：質(zhì)子、中子、電子等）數(shù)目；特殊物質(zhì)的摩爾

8、質(zhì)量：如：D2O、T2O、18O2、稀有氣體、14CO2 等 （7）58.5g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子（8） (2012四川)常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA（9）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子數(shù)為NA（10）(2012新課標(biāo))分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA（11）(2012新課標(biāo))常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA【關(guān)于NA幾個(gè)易考易錯(cuò)題分類(lèi)】 3 3、 考查特殊物質(zhì)中共價(jià)鍵數(shù)目考查特殊物質(zhì)中共價(jià)鍵數(shù)目如：CO2、稀有氣體、P4、烷烴、烯烴等有機(jī)物、金剛石、Si、SiO2、

9、石墨（1）31g白磷中含有NA個(gè)P-P鍵 （2）（08上海卷）室溫下，1mol乙烷分子含有8NA個(gè)共價(jià)鍵（3）乙烯和丙烯的混合物28g中含有3NA個(gè)共價(jià)鍵（4）12g金剛石和60g SiO2中各含有4NA個(gè)SiO鍵和CC鍵（5）SiO2晶體中,每摩Si原子與2NA個(gè)O原子形成共價(jià)鍵 (6) 12g石墨中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA【關(guān)于NA幾個(gè)易考易錯(cuò)題分類(lèi)】 4 4、較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。、較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如：過(guò)氧化鈉與水、氯氣與氫氧化鈉溶液、電解飽和食鹽水、銅與足量濃硫酸、變價(jià)金屬鐵和氯氣、鹽酸、硝酸等（1）(11江蘇)常溫常壓下，Na2O2與

10、足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA。（3）電解飽和食鹽水時(shí)共收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則共轉(zhuǎn)移電子2NA個(gè)。（4）（2012四川）50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA【關(guān)于NA幾個(gè)易考易錯(cuò)題分類(lèi)】 4 4、較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。、較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如：過(guò)氧化鈉與水、氯氣與氫氧化鈉溶液、電解飽和食鹽水、銅與足量濃硫酸、變價(jià)金屬鐵和氯氣、鹽酸、硝酸等（5）（07上海卷）5.6 g鐵與足量

11、的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)（6）(07高考江蘇卷) 5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.36.021023 （7）0.1molMg在空氣中燃燒，生成MgO和Mg3N2轉(zhuǎn)移電子0.2NA個(gè)（8）工業(yè)上銅的電解精煉時(shí)電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為0.5 N A【關(guān)于NA幾個(gè)易考易錯(cuò)題分類(lèi)】 5 5、注意題示反應(yīng)是否為可逆過(guò)程，如電離、水解等。某些離子或原子團(tuán)在水中、注意題示反應(yīng)是否為可逆過(guò)程，如電離、水解等。某些離子或原子團(tuán)在水中能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目要改變。能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目要改變。如乙酸的電離、鐵離子的水解等（1）(2012四川) 0.1molN

12、2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NO2氣體中含NO2的分子數(shù)小于NA （3）1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA(4) 100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子數(shù)目為0.02 NA(5) 在1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA（6）將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+（7）0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的數(shù)目為0.1NA（8）25時(shí)，PH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA 練習(xí)： 1(2011廣東高考9)設(shè)NA為阿伏伽德羅常

13、數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子 B1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA個(gè)OHC常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)NA個(gè)CCl4分子D1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子練習(xí)：練習(xí)：3(2010上海卷7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NAC1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA練習(xí)：4(2010四川理綜卷7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2

14、2.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)D電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g練習(xí)：5(2010福建卷7)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子C1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NAD含NA個(gè)Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為molL1練習(xí)：6(09年廣東化學(xué)6)設(shè)NA 代表阿伏加德羅常數(shù)(NA )的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A1 mol 硫酸鉀中陰離子

15、所帶電荷數(shù)為NA B乙烯和環(huán)丙烷(C3H6 )組成的28g混合氣體中含有3NA 個(gè)氫原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+練習(xí)：7(09年江蘇化學(xué)4)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A25時(shí)，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA三、摩爾質(zhì)

16、量摩爾質(zhì)量（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量（2）符號(hào)和單位： M，g/mol （3）注意： 使用范圍：A. 任何一種微粒 B. 與物質(zhì)的狀態(tài)無(wú)關(guān) 與相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）或相對(duì)分子質(zhì)量（Mr）的關(guān)系： 當(dāng)以gmol-1為單位時(shí)，兩者數(shù)值相等，摩爾質(zhì)量有單位( gmol-1 )而相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)單位。 三、摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量考點(diǎn)二：氣體的相對(duì)分子質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）的計(jì)算方法考點(diǎn)二：氣體的相對(duì)分子質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）的計(jì)算方法1、摩爾質(zhì)量定義法：M= 2、已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度為：M=3、已知A氣體相對(duì)于B氣體的密度為D：M(A)= 4、物質(zhì)的量或體積分?jǐn)?shù)法(只適用于混合氣體平均摩爾質(zhì)

17、量的求算)：M=M(A)a% +M(B)b % + a%、b %為A、B的體積分?jǐn)?shù) 例：體積為1L的干燥容器中充入HCl氣體后，測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.082.將此氣體倒扣在水中，進(jìn)入容器中液體的體積是（ ）LA、0.25 B、0.5 C、0.75 D、11000 22.4三、摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量考點(diǎn)二：氣體的相對(duì)分子質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）的計(jì)算方法考點(diǎn)二：氣體的相對(duì)分子質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）的計(jì)算方法【拓展】二組分混合物的一種常用的計(jì)算方法: “十字交叉法”練習(xí)：2、由CH4和O2組成的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g/L,則該混合氣體中CH4和O2的體積比為（ ） A 2:1 B 1:2 C

18、 2:3 D 3:23、（2011四川）25C和101kpa時(shí)，乙烷，乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過(guò)量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸汽，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72 mL，原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為（ ）A 12.5% B 25% C 50% D 75%四、氣體摩爾體積四、氣體摩爾體積（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體的體積 （2）符號(hào)與單位： （3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體（純氣體或混合氣體）摩爾體積：約 22.4 Lmol-1 （近似值）（4）注意：1 mol 物質(zhì)占有的體積是22.4L 必須滿足兩個(gè)條件：必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 對(duì)象必須是氣體；并不是一定只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體

19、積才是22.4L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下也可能是22.4L四、氣體摩爾體積四、氣體摩爾體積考點(diǎn)三：阿伏加德羅定律及其推論考點(diǎn)三：阿伏加德羅定律及其推論1、定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)?？煽偨Y(jié)為“三同”推“一同”，適用對(duì)象為氣體。2、推論：（1）相同T、P時(shí)：V1/V2= 1 /2 = （2）相同T、V時(shí)：P1 / P2 = （3）相同T、P、V時(shí)：m1/m2 = （4）相同T、P、m時(shí)：V1/ V2 = 四、氣體摩爾體積四、氣體摩爾體積考點(diǎn)三：阿伏加德羅定律及其推論考點(diǎn)三：阿伏加德羅定律及其推論練習(xí)1. 兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在 同溫同壓下兩

20、容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ） A. 原子總數(shù) B. 質(zhì)子總數(shù) C. 分子總數(shù) D. 質(zhì)量2. （08海南卷）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（ ）A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小3（06廣東卷）下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B同溫度、同體積的H2和N2C同體積、同密度的C2H4和C3H6 D同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2四、氣體摩爾體積四、氣體摩爾體積考點(diǎn)三：阿伏

21、加德羅定律及其推論考點(diǎn)三：阿伏加德羅定律及其推論練習(xí)4（07高考全國(guó)理綜)在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是（ ）(A) p(Ne)p(H2)p(O2) (B) p(O2)p(Ne)p(H2)(C) p(H2)p(O2)p(Ne) (D) p(H2)p(Ne)p(O2)5 (07高考海南)下列敘述正確的是 ( )(A) 一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定(B) 一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定(C) 氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 L(D) 不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等5.物質(zhì)的量濃度 典型高考題匯編一、選擇題1、某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對(duì)B分子組