【志鴻優(yōu)化設(shè)計(jì)】2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二單元化學(xué)物質(zhì)及其變化第2節(jié)離子反應(yīng)課時作業(yè)新人教版

1、1課時作業(yè) 4 離子反應(yīng)（時間：45 分鐘分?jǐn)?shù)：100 分）、選擇題（本題共 12 小題，每小題 4 分，共 48 分，每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求）1.下列敘述中正確的是（）。A.液態(tài) HBr 不導(dǎo)電，因此 HBr 是非電解質(zhì)B. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C. NH 的水溶液能導(dǎo)電，因此 NH 是電解質(zhì)D.aSQ 難溶于水，水溶液的導(dǎo)電性極弱，所以2.B.向 HSQ 溶液中逐滴加入等濃度的 Ba（QH）2溶液C. 向濃醋酸溶液中不斷加水D.向 CHCQQ!溶液中通入 NH3.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（）。A.在c（HCQ） = 0.1 mol

2、L的溶液中：NHt、Al3+ Cl、NQB.有大量 NQ 存在的強(qiáng)酸性溶液中： NH Ba2*、FeU CC.由水電離出的c（H+） = 1X10一12mol L的溶液中：NaS Al3*、CHCQQ、lD.能使 pH 試紙變藍(lán)的溶液中：SQ、S2、Na*、K*4.（2012 安徽理綜，8）下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CQ 后仍能大量共存的一組是（）。+2+ + + 2A. K、Ca、Cl、NQB. K、Na、Br、SiQ3C. H、Fe2*、SQ、Cl2D. K*、Ag*、NHMO NQ5. 下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是（）

3、。選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A2* *Fe 、NQ、K稀硫酸3Fe2*+NO+4H+=3Fe*+NOT*2HzOB3*一一Fe*、1、ClO氫氧化鈉溶液Fe+3QH =Fe(QH)3JC2* Ba、HCQ、Cl氫氧化鈉溶液HCQ+OH =CO+HaQDAl3*、Cl一、NQ過量氫氧化鈉 溶液Al3*+3QH =AI(QH)3J6.（2 013 山東臨沂期中）下列離子方 程式的書寫中正確的是（）。A.用石英與燒堿溶液反應(yīng)制備防火劑硅酸鈉溶液：SiQ2+ 2OH =SiQT+ H2QB.用食醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCQ*2H*=Ca*+ H2Q+ CQfC.用氯化鐵溶

4、液腐蝕銅線路板：Cu+ Fe3*=Fe*+ Cu2*D.用氫氧化鈉溶液去除鋁表面的氧化膜：Al 2Q+2OH =2AIQ + Hj7.等物質(zhì)的量的 NH*、AI3*、混合溶液中，慢慢滴加 NaQH 溶液，直至過量，發(fā)生以A.將 CQ 通入 Ca（QH）2溶液中F 列實(shí)驗(yàn)結(jié)果符合圖中所示關(guān)系的C+硫酸：;2F 離子反應(yīng)：1H*+OH =HQAl(QH)3+OH =AlQ+2HzQAl3*+3QH =AI(OH)3j NH*+OH=NHH2O發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是（）。A.TTTB.TTTC.TTTD.TTT& （改編自 2012 江西一次聯(lián)考）下列離子方程式書寫正確的是（）。A.氧化

5、亞鐵溶于足量的稀硝酸中：FeO* 2H*=F5*+HQB.NH4HCO 溶液與過量 KOH 濃溶液共熱：Nbt+ OH=NHf+H2OC.KI 溶液與 HSQ 酸化的 HO 溶液混合：21+ HkC2+ 2H+=2HO+ I2D.銅與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu+ 4H+ 2NQ =3Cu+ 2NOT+ 2HC9.(2012 湖北八市聯(lián)考)下列敘述中正確的是()。A.AICI3溶液與燒堿溶液反應(yīng)， 當(dāng)n(OH)：n(Al3+) = 1：1時，鋁元素以 AIO；形式存在B.CO 通入石灰水中，當(dāng)n(CO2):nCa(OH)2 = 1：1時，能得到澄清溶液C.NaHCO 與石灰水反應(yīng)，當(dāng)n(NaHCO)

6、:nCa(OH)2 = 1：1時，HCO 完全轉(zhuǎn)化為 CaCOD.Fe 與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe) ：n(HNO) = 1：1時，溶液中鐵元素只以 Fe3+形式存在10.下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的離子方程式不正確的是()。A.用食醋除去暖水瓶中的水垢，水垢溶解，有無色氣泡產(chǎn)生：2CHCOO 出 CaCO=Ca+2CH3COO+COf+HaOB.用稀硫酸除去銅綠： 4J+ Cu2(OH)2CO=2CU+ COf+ 3HaOC.向 NaHCO 和 CaCl2混合溶液中，加入少量 NaOH 溶液：OH + HCO=cOj+ HOD.用小蘇打治療胃酸過多：HCO + H+=旳+ COf11. (2012

7、 上海十校二次聯(lián)考)向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AICI3 溶液，生成沉 淀 AI(OH)3的量隨 AICI3 加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量存在的是()。| 打A1(OH)b(A1Clj)A. a 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na Fe3+、SO2_HCOrB. b 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na S2一、S02Cl一C. c 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：+2+Ag、Ca、NO3一、Na+D. d 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、NH、I-、HCO亠2亠3亠一2一2一12. (2012 浙江理綜，13)水溶液 X 中只可能溶有 K、Mg、AI 、AIO2、SQ3、SO、 cO一、sd一中的若干

8、種離子。某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是()。A 氣體甲一定是純凈物C+硫酸：;3B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C.K+ AIO一和 SiO3一一定存在于溶液 X 中D.CO一和 SO一一定不存在于溶液 X 中二、非選擇題(本題共 4 小題，共 52 分)13. (12 分)有 A、BC、D 四種化合物，它們分別由K+Ba2+ CO一、SO一、SO一、OH中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：A不溶于水和鹽酸；B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成 A;D可溶于水，與硫酸作用時放出的氣體E 可使溴水褪色。(1) 寫出化學(xué)式： A_、B_ 、C_ 、

9、D_ 、E_ 。(2) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B+鹽酸：_._;硫酸：;4E+溴水：_ 。14. (12 分)人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但 胃酸的量不能過多或過少，必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”“燒 心”“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴(yán)重時會降低食欲，弓 I 起消化不良等。當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生 通常用“小蘇打片”“胃舒平”給病人治療(小蘇打片的主要成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁)。(1) 寫出用“小蘇打片”治療胃酸過多時反應(yīng)的離子方程式：_。(2) 有人用土法治療胃酸過多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細(xì)服用，據(jù)說這種療法

10、效果還不錯。 請用學(xué)過的知識分析其中的化學(xué)道理：烤焦主要是 _,服用后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(3) 如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平，反應(yīng)的離子方程式為O 氫氧化鈉也能中和胃酸，可以服用少量氫氧化鈉來治療胃酸過多病嗎？(1) 白色沉淀甲是_。(2) 試寫出實(shí)驗(yàn)過程中生成氣體(3)通過上述實(shí)驗(yàn)，可確定X 溶液中一定存在的離子是離子是_白色沉淀甲H細(xì)】1A、B 的離子方程式_，尚未確定是否存在的。過譏氫相化壩堺襪5參考答案1 . B 解析：HBr 類似于 HCI，在水溶液中導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A 錯誤；導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱不僅與電解質(zhì)的強(qiáng)弱有關(guān)，還與溶液濃度有關(guān)，B 正確；NH 的水溶液能導(dǎo)電

11、，是因?yàn)镹H H20垐弋Nhl+ 0H C 錯誤；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)，D 錯誤。2.C 解析：A 選項(xiàng)先生成沉淀 CaCO,然后再生成可溶于水的Ca(HCGh，導(dǎo)電性先逐 漸減弱到 0，然后再逐漸增大，不符合；B 選項(xiàng)先發(fā)生 2H+ SO+ Ba2+2OH=BaSOJ + 2f0,導(dǎo)電性先逐漸減弱到 0，再加入 Ba(OH)2，導(dǎo)電性又逐漸增大，不符合；醋酸只有在水 溶液中才能發(fā)生電離 ，所以濃醋酸加水后溶液中離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，但稀釋到一定程度時，隨著水量的增加，溶液中離子濃度又逐漸變小，C 符合；CHCOOH!弱酸，通入 NH3，反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì) CH3COONH 導(dǎo)

12、電性逐漸增強(qiáng)，但不會降低，D 不符合。3.D 解析：A選項(xiàng)，HCO、AI3+不能大量共存；B 選項(xiàng)，在強(qiáng)酸性溶液中NQ、Fe2+不能大量共存；C 選項(xiàng)，由水電離出的c(H+) = 1X1012moljT 的溶液中，溶液可能顯酸 性，也可能顯堿性，在酸性條件下 CHCOO 不能大量存在，在堿性條件下 AI3+不能大量存在。4.A 解析：A 項(xiàng)、B 項(xiàng)中四種離子在通入 CO 之前均能大量共存，B 項(xiàng)中通入 CO后， CQ 能與水反應(yīng)生成 H2CO，其可與 SiO反應(yīng)生成SiO3沉淀，故 B 項(xiàng)錯誤；A 項(xiàng)正確。C 項(xiàng) 中Fe2+能與 CI2發(fā)生氧化還原反應(yīng)， 不能大量共存，C 項(xiàng)錯誤。D 項(xiàng)中 A

13、g+能與 NH2。發(fā)生 反應(yīng)而不能大量共存，D 項(xiàng)錯誤。5.A 解析：B 項(xiàng)，CIO與I因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，C 項(xiàng)忽略了 Ba2+與 CO生成 BaCO 沉淀的反應(yīng)；D 項(xiàng)過量 NaOH 溶液會將 AI(OH)3轉(zhuǎn)化為 AIO】。6.A 解析：B 中 CHCOOI 不應(yīng)拆寫，錯誤；C 中電荷不守恒，錯誤；D 中不會生成氫氣， 錯誤。7.C 解析：Nht、Al3*、結(jié)合 OH 能力的強(qiáng)弱為 H+ AI3+ NH所以發(fā)生反應(yīng)的先 后順序正確的是 Co& C 解析：A 選項(xiàng)，硝酸具有強(qiáng)氧化性，不會生成Fe2+,錯誤；B 選項(xiàng)，HCO 也與 OH反應(yīng)，錯誤；D 選項(xiàng) O 不守恒，錯

14、誤。9.C 解析：依 AI3+ 3OH =AI(OH)3j、Ca(OH)2+ CO=CaC3X+ H2O 可知 A、B 錯誤； 一個 HCO 與一個 OH 反應(yīng)生成一個 cO，一個 cO再與 Ca2+結(jié)合生成 CaCO 沉淀，C 正確；2豐Fe+ 4HNO=Fe(NO)3+ NOT+ 20,可知 Fe 過量，最終有 Fe 生成，D 錯誤。10. C 解析：水垢的主要成分為 CaC銅綠不溶于水、胃液中的主要成分為鹽酸，所 以AB、D正確；C 選項(xiàng)應(yīng)該生成 CaCO 沉淀，錯誤。11.B 解析：b點(diǎn)及之前溶液均顯堿性，所以A 選項(xiàng)中 Fe3*、HCO 均不能在堿性條件 下大量存在，B 選項(xiàng)可以大量

15、存在； 加入 AICI3使溶液中含有 C，所以 C 選項(xiàng)中的 Ag*不能 與 C大量共存；D 選項(xiàng)d點(diǎn)顯酸性，HCO 不能在酸性條件下大量存在。12.C解析：加入過量鹽酸有氣體生成，則X中至少含有 sOT、cO中的一種，有沉 淀甲生成則溶液 X 中一定含有 SiO2，有 Si cT 則 X 中一定無 Mg2*、AI3*；無色溶液甲加入過 量氨水有白色沉淀乙生成，則乙一定是 AI(OH)3，溶液 X 中一定含 AIOT，依據(jù)電荷守恒，溶 液中一定含有陽離子(K*) ；SO不能確定是否存在。只有 C 選項(xiàng)正確。13. 答案：(1)BaSO4BaCO Ba(OH)2K2SO SO(2)BaCO3+2

16、H =Ba+H2O+COfBa2*+2OH+2H+SO-=BaSOM +2HOSO+2H+=HO*SQfSO+ Br2+ 2fO=4H+ sO+ 2Br解析：A 不溶于水和鹽酸，由題給離子推斷 A 是 BaSQ; B 不溶于水但溶于鹽酸并放出無 刺激性氣味的氣體(CQ) , B 是 BaCO； C 的水溶液呈堿性，與硫酸 反應(yīng)生成 A(BaSO) , C 是 Ba(OH)2； D可溶于水，與硫酸作用時放出的氣體E(SQ)可使溴水褪色，D 是 KaSO。14. 答案：(1)HCO+ H+=COf + H2O(2) 殺菌、消毒CaCO*2H+=ca*+ COf+ H2O6(3) AI(OH)3+

17、3H+=AI3*+ 3H2O不能，NaOH 雖然能中和胃酸，但它有強(qiáng)腐蝕性(5)OH+ HCO =HO+ CO73+2+22+15.答案：(1)Fe、Mg、c6、Ba Cl(2) SO20.5 NH+0.2 Al3+0.2(3) 是 經(jīng)計(jì)算溶液中 NH4、Al3+物質(zhì)的量都是 0.02 mol , sO物質(zhì)的量是 0.05 mol。 根據(jù)電荷守恒，K+定存在解析：由可知含有n(NH) =n(NH3) = 0.02 mol，一定無 Fe3+、M&+;由可知含有211.65 g2+n(SO4) =n(BaSO) =233 g.mol-1= 0.05 mol，一定無 Ba ;由、可知溶液中一

18、定含有16.答案：(1)BaSO4(2) CO2+2=COf+H2O NHf+OH=NHf +HbO(3) NH+、CO、SCt K+解析：溶液無色一定無 Fe3+;由生成氣體 A 可知溶液中一定含有 CO, A 為 CO,有 CO定無Ba2+、Al3+;由生成氣體 B 可知溶液中一定含有 NH B 為 NH,生成白色沉淀 甲可知溶液中一定含有SO，甲為 BaSQ,無法確定是否含有 K+o(5)寫出 NaOH 溶液與“小蘇打”溶液反應(yīng)的離子方程式： _。15.(2012 湖北荊門模擬)(15 分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若 干種：K、Al3jFe3*、M、Ba* 1 2*、NM、C、cO、sO，現(xiàn)取兩份100mL 溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1第一份加過量 NaOH 溶液加熱后，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。2在甲溶液中通入過量 CO,生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02 g。3第二份加足量 BaCb 溶液后，得白色沉淀，沉