鐵及其化合物的性質(zhì)教學設計(推薦文檔)

1、鐵及其化合物性質(zhì)的教學設計【教學目標】 ：1、知識與技能：使學生初步理解、掌握鐵化合物和亞鐵化合物之間相互轉(zhuǎn)變的規(guī)律及其條件；鞏固、加深對氧化還原反應的認識。2、過程與方法：通過實驗探究，初步認識實驗方案設計在化學學習中的應用；體驗科學探究的過程和方法，通過親手完成探究實驗，提高實驗操作能力，觀察能力。3、情感態(tài)度價值觀：通過學生動手做實驗，激發(fā)學生學習的興趣；培養(yǎng)學生探究與合作學習的精神。通過對實驗現(xiàn)象的觀察和總結(jié)，培養(yǎng)學生嚴謹求實，認真細致的科學精神?！窘虒W方法】提出問題；組織討論；實驗探究。通過對實驗方案的設計和探究來規(guī)范學生的實驗操作?！窘虒W重點】 : 鐵及其化合物的氧化性和還原性、鐵

2、化合物和亞鐵化合物間的相互轉(zhuǎn)變及轉(zhuǎn)變條件【教學難點】 : 鐵化合物和亞鐵化合物間的相互轉(zhuǎn)變及轉(zhuǎn)變條件【教學過程】 :Fe3+ 的檢驗。首先請一名同學到前邊演示制取一、復習引入 : 上節(jié)課我們學習了鐵的化合物和Fe(OH)2 的實驗。要求在做實驗時要注意實驗的操作技巧及原因，學生演示操作，說明實驗現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式。注意 : 1、 FeSO4 溶液的配制：應在煮沸的蒸餾水和稀硫酸氛圍中進行，而且要加入適量的鐵屑（目的: 防止二價鐵水解）；2. 滴管的尖嘴部位要伸入到 FeSO4溶液中加入 NaOH溶液。 ( 原因是：防止二價鐵被氧化 ) 。實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀后變灰綠色，最后變紅褐色。

3、Fe 3反應的化學方程式:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)+Na2SO4） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【提問】通過這個實驗你認為亞鐵化合物具有什么性質(zhì)？答：亞鐵化合物不穩(wěn)定，在空氣中很容易被氧化，轉(zhuǎn)化成+3 價鐵的化合物。講述： +2 價鐵的化合物，在一定條件下可轉(zhuǎn)化生成+3 價鐵的化合物，同樣在另一定條件下+3 價鐵的化合物也可轉(zhuǎn)化成+2 價鐵的化合物，這就是我們這節(jié)課討論學習的問題。二、探究鐵及其化合物的氧化性和還原性（一）鐵及其化合物的氧化性和還原性【探究問題】在鐵單質(zhì)和鐵化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有還原性？哪些既具有氧化性？又具有還原性？【預測與假設】

4、具有氧化性的物質(zhì)：三價鐵具有還原性的物質(zhì): 鐵既具有氧化性的物質(zhì)又具有具有還原性的物質(zhì)：二價鐵方法引導：根據(jù)活動與探究中的方法引導師生共同探究根據(jù)以下實驗進行探究并記錄實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論。實驗內(nèi)容和記錄：實驗現(xiàn)象結(jié)論FeCl3溶液中滴入 KSCN溶液溶液顯紅色Fe3遇 SCN 會顯紅色FeCl2溶液中滴入 KSCN溶液溶液無明顯變化Fe2遇 SCN 不會顯色FeCl 2溶液中滴加氯水氯水褪色2Fe2 + Cl 2=2Fe3+2Cl -FeCl2溶液中滴加氯水后滴入KSCN溶液溶液也顯紅色2Fe223+-+ Cl =2Fe +2ClFeCl 3溶液中加入鐵粉并振蕩溶液不顯紅色Fe+2Fe3+=3

5、Fe2+引導學生寫出反應的離子方程式：3+Fe +3SCN =Fe(SCN)3Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+ =3Fe2+2Fe2+ Cl 2=2Fe3+2Cl -【小結(jié)】：在鐵單質(zhì)和鐵化合物中，哪些具有氧化性？哪些具有還原性？哪些既具有氧化性？又具有還原性？2+3+（二） Fe 和 Fe的相互轉(zhuǎn)化1、 Fe2+轉(zhuǎn)變成 Fe3+本身應具有什么性質(zhì)？2、實現(xiàn) Fe2+轉(zhuǎn)變成 Fe3+應具備什么外因條件？3、請總結(jié)一下到目前為止學習的知識中有哪些較強的氧化劑。思考、討論、回答：FeCl 2、 FeSO4、FeBr2、 Fe(NO3) 2、 FeO、FeS 等。+2 價鐵易失去一個電子

6、，具有還原性。應有氧化劑的參加，即與氧化劑發(fā)生氧化還原反應。+F2 、Cl 2、 Br 2、 O2、HNO3、濃 H2SO4、 KMnO4(H ) 溶液等?！景鍟啃〗Y(jié)：Fe2+轉(zhuǎn)變成 Fe3+ 關系氧化劑： F2、Cl 2、 Br 2、 O2、HNO3、濃 H2SO4、 KMnO4(H+) 溶液、 K2Cr2O7 溶液等?！局v述】請同學們設計可行的實驗方案來實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，分小組討論后，選出代表到前邊談你們小組的設計方案、步驟，可能發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式和離子方程式。實驗設計的原則：1可行性的原則2操作簡便3現(xiàn)象明顯【問題二】：1、 Fe3+轉(zhuǎn)變成 Fe2+本身應具有什么性質(zhì)？2、實

7、現(xiàn) Fe3+轉(zhuǎn)變成 Fe2+應具備什么外因條件？3、請總結(jié)一下到目前為止學習的知識中有哪些較強的還原劑。思考、討論、回答：FeCl 3、 Fe2（ SO4） 3、 FeBr3、 Fe(NO3) 3 等。+3 價鐵易得到一個電子，具有氧化性。應有還原劑的參加，即與還原劑發(fā)生氧化還原反應。Fe、 Cu、 SO2、 H2S 等。得電子與還原劑反應3+2+板書：小結(jié)：Fe 轉(zhuǎn)變成 Fe關系講述 : 請同學們設計可行的實驗方案來實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，分小組討論后，選出代表到前邊談你們小組的設計方案、步驟，可能發(fā)生的現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式和離子方程式。同學討論、設計方案。同學代表談方案、現(xiàn)象，書寫化學方程式和

8、離子方程式：【問題三】：如何證明 Fe2+與 Fe3+的相互轉(zhuǎn)化？（用 KSCN溶液確認轉(zhuǎn)化成）第一組同學操作：在 FeCl 2 溶液中先滴入KSCN溶液不變色再滴加Cl 2 水（變紅）講述：各組的實驗設計都較好，我們對上述設計進行實際操作。提醒學生注意：1實驗的基本操作要規(guī)范2藥品滴加順序3全體同學要認真觀察現(xiàn)象，同時也要觀察他們的操作，對做實驗同學的操作給予評定。第二組同學操作：+ KMnO4(H ) 溶液先滴入FeCl 2 溶液，紫色褪去。評價 : 全體同學對實驗操作進行評價?？隙ǔ煽?，指出不足。【課下作業(yè)】 ：1、 請再次閱讀生血劑的說明書，為防止藥片的變質(zhì)、失效，生產(chǎn)廠家采取了哪些有

9、效措施？這些措施起到了什么作用？2、 近一步完善“鐵三角”中間不同價態(tài)的鐵之間的相互轉(zhuǎn)化問題，每步轉(zhuǎn)化嘗試找出新的轉(zhuǎn)化條件，并且能用化學反應方程式表示的都嘗試著寫出化學反應方程式。3、根據(jù)這堂課所學的知識，對“速力菲”補血劑中鐵元素的價態(tài)進行再探究，請同學們設計實驗方案并加以探究。【板書設計】鐵及其化合物性質(zhì)的教學設計（一）鐵及其化合物的氧化性和還原性具有氧化性的物質(zhì)：三價鐵具有還原性的物質(zhì):鐵既具有氧化性的物質(zhì)又具有具有還原性的物質(zhì)：二價鐵（二） Fe 、 Fe2+和 Fe3+ 的相互轉(zhuǎn)化Fe2+3+FeFe【教學反思】回想這堂課中出現(xiàn)的 3 次實驗探究都是建立在學生存在的問題基礎上進行的探究實驗。探究學習是新課程倡導的學生學習化學的一種重要方式，也是培養(yǎng)學生探究意識和提高探究能力的重要途徑。問題是探究的前提，也是探究的核心。探究問題是否有效直接關系到探究是否有價值，探究學習能否促進學生的進步和發(fā)展，有效的探究問題才是學生學習的內(nèi)在驅(qū)動力。探究方式是多種多樣的，探究方式的選擇是極具創(chuàng)造性的個性設計，教師應以“人無我有