專題07無機綜合及工業(yè)流程-2020年高考化學(xué)十年真題精解(全國Ⅰ卷)(原卷版)

1、十年高考日題精SI全國卷J精解07無機綜合及工業(yè)流程12020考綱考點2020考綱要求IIIIIIIIIIIIIII（4）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律了解元素、核素和同位素的含義。了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中 子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互 關(guān)系。了解原子核外電子排布規(guī)律。 掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 以I A和口 A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形

2、成。能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進行有關(guān)計算。了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。iiiiii3.常見無機物及其應(yīng)用十年鬲考日題褚解全國卷J(1)常見金屬元素(如 Na、Mg、Al、Fe、Cu等)了解常見金屬的活動順序。了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解合金的概念及其重要應(yīng)用。(2)常見非金屬元素(如H、C、N、0、Si、S、Cl等)了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。(3)以上各部分知識的綜合應(yīng)用。nniiiiiii

3、i本節(jié)考向題型研究匯總題型考向考點/考向考試要求選擇題兀素周期律iii填空題無機綜合iii考向題型研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)1. （2017全國I T12短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由 X、丫和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加 入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）A . X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B. Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C. Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D . Z與X屬于同一主族，與 Y屬于同一周期2. （2016全國I T13短周期元素

4、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol,r1r溶液的pH為2, s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A ,原子半徑的大小 W<X<YB.元素的非金屬性 Z>X>YC. Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D. X的最高價氧化物的水化物為強酸3. （2019全國I T13科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示） ，其中W、X、Y、Z為同一短周期 元素，Z核外最外層電子數(shù)是 X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A. WZ的水溶液呈堿性B.元

5、素非金屬性的順序為 X>Y>Z#十年鬲考日制精IT全國卷JC. Y的最高價氧化物的水化物是中強酸D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4. （2014全國I T10W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2一和Z , 丫+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（）A.原子最外層電子數(shù)： X>Y>ZB.單質(zhì)沸點：X>Y>ZC.離子半徑：X2 >Y >ZD. 原子序數(shù)：X>Y>Z（現(xiàn)平行霞）1. （2018全國I T12主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外

6、層電子數(shù)之和為10; W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說 法正確的是（）A .常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B . Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D . W與Y具有相同的最高化合價2. （2015全國新課標(biāo)I T12W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外 L 電子層的電子數(shù)分別為 0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A .單質(zhì)的沸點： W>X B.陰離子的還原性： W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. X與Y不能存在于同一離子化合物中1 . （2013全

7、國新課標(biāo)I T9短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電 離平衡的是（）A . W2-、X+B. X+、Y3+C. Y3+、Z2-D. X+、Z2-2. (2012全國新課標(biāo)I T13短周期元素 W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中 W的陰離子的 核外電子數(shù)與 X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是()A.以上四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB. W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C.

8、 W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D .由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點3. (2011全國新課標(biāo)I T13短周期元素 W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足 8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為 1: 1的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ 2一統(tǒng)考點/考向這部分知識主要考

9、察元素周期表和元素周期律的內(nèi)在聯(lián)系，即 位一構(gòu)一性”三者的關(guān)系，試題本身是從原子核外電子排布或者元素性質(zhì)入手，判斷題干給出的元素類別，然后再根據(jù)這些元素的性質(zhì)或者結(jié)構(gòu)進 行選擇，形式多樣，設(shè)問包括元素的單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途等等，綜合性較 強，只有全面、準(zhǔn)確掌握高中化學(xué)所學(xué)金屬和非金屬元素的性質(zhì)才能很好解答本題，因而需要大家扎實基 礎(chǔ)，不能光做練習(xí)，一定要回歸課本?？枷蝾}型研究無機綜合#r十年高考門遇精辟全國卷三觀真題母越1.(2015全國I T2硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(主要成分為 Mg2B2O5 也0和Fe3O4,還有少量F&O3、FeO、C

10、aO、Al 2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如下所示：鐵硼礦粉硫酸浸出過濾|人|凈化除雜過濾蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾粗硼酸浸渣濾渣含鎂鹽母液回答下列問題:(1)寫出Mg2B2O5 I2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外， 還可采取的措施有 (寫出兩條)。(2)利用 的磁性，可將其從 浸渣”中分離。浸渣”中還剩余的物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。(3)凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是。(4)粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是 (填名稱)。(5)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH 4),它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為

11、。(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程 式表示制備過程 。2. (2013全國I T27鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鉆酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙快黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe- = LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。廢舊K廣電池放電的理NaQH溶液Tf|亞報犍&>繾液L水惻溶漱)厘)用西偎涿混 g* -*U nmftt f 忘福典有機和一杵?；赜盟嘭?。,溶液)一|5&NHJlCd拓液灌液

12、CMXX周槨回答下列問題:(1) LiCoO2中，Co元素的化合價為 。(2)寫出 芷極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(3)酸浸”一般在80c下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式；可用鹽酸代替 H2SO4和H2O2的混合 液，但缺點是。(4)寫出沉鉆”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。3. (2015全國IT 281)大量的碘富集在海藻中， 用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加 MnO2和H2SO4, 即可得到以該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為 。®5iZD1. (2019全國I T26硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O

13、5 120、SiO2及少量F&O3、Al 2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：明1工礦粉-溶浸f過濾1 謝pH=3.5 氣體一吸收沉錢用液I WpH=6,5，MgC'一»輕質(zhì)氧化鎂回答下列問題：(1)在95 c溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在 吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)濾渣1”的主要成分有 。為檢驗 過濾1”后的濾液中是否含有 Fe3+離子，可選用的化學(xué)試齊U是。(3)根據(jù) H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH+B(OH)-4, Ka=5.81 X 1也 可判斷 H3BO3是酸；在 過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5,目的是 。(4)在沉鎂”中

14、生成Mg(OH) 2 - MgCO沉淀的離子方程式為 ，母液經(jīng)加熱后可返回 工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是 。2. (2017全國新課標(biāo)I T27Li4Ti5Oi2和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下：鈦鐵礦里曳叵回一漁漉C)得過罐 沉淀 高制摭燒£片12"但筆現(xiàn)盛"黑著回答下列問題:(1)酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為 件為。70%時，所采用的實驗條(2)酸浸”后，鈦主要以TiOCl，形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方

15、程式 (3)TiO 2 XH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示:溫度/C3035404550TiO2xH2O 轉(zhuǎn)化率 /%9295979388分析40 C時TiO2xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因9(4)Li2Ti5Oi5中Ti的化合價為+ 4,其中過氧鍵的數(shù)目為 。(6)寫出 高溫煨燒"中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 。3. (2018全國新課標(biāo)I T27焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮?下列問題：(1)生產(chǎn)Na2s2。5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式 。(2)利用煙道氣

16、中的 SO2生產(chǎn)Na2s2O5的工藝為：幽匕因體 罩用足工卜他糊解臟 i_i_I .- K " , T 口 一惴皿1聞一pli=+J pH=7-fi pHM.lpH = 4.1時，I中為 溶?夜(寫化學(xué)式)。工藝中加入 Na2CO3固體、并再次充入 SO2的目的是 。(4)Na2s2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2s2O5殘留量時，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.010 00 mol 1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點， 消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為 該樣品中Na2s2O5的殘留量為 g 口乂以SO2計)。6. (2018 全國 I T281)化產(chǎn)物是一種氣體

17、，其分子式為;觀扇形感)1. (2016全國新課標(biāo)I 藝如下：病回答卜列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價為(1)1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧OT28NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工NaC101佳疏水4 * E版叫一|反應(yīng)卜曲0廠|勺就卜皤以干燥卜MC以產(chǎn)蔚也呼尾氣則一成液NdUSOiNtOlk 1他O(2)寫出 反應(yīng)”步驟中生成 C1O2的化學(xué)方程式 。(3)電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg"和Ca2+,要加入的試劑分別為 、。 電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是 。(4)尾氣吸收”

18、是吸收 電解”過程排出白少量 C1O2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是 。(5)有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多 少克C12的氧化能力。NaClO 2的有效氯含量為 。(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))2. (2014全國新課標(biāo)I T27次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品， 具有較強還原性，回答下列問題：(1) H3P02是一元中強酸，寫出其電離方程式： (2) H 3P02及NaH 2P02)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。(H3P02)中，磷元素的化合價為 利用(H3P02)進行化學(xué)鍍

19、銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4： 1,則氧化產(chǎn)物為： (填化學(xué)式)NaH2P02是正鹽還是酸式鹽？ 其溶液顯 性(填弱酸性、中性、 或者弱堿性)(3) (H3P02)的工業(yè)制法是：將白磷 (P4)與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2P02),后者再與硫酸反應(yīng)，寫出白磷與氫氧化鋼溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 3. (2012全國新課標(biāo)I T26鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物 FeClx的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定地方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和0H-的陰

20、離子交換柱，使 Cl-和0H-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的0H-用0.40 mol的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸 25.0mL。計算該樣品中氯的物質(zhì) 的量，并求出FeClx中x的值： (列出計算過程)(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得 n(Fe) ： n(Cl) = 1 ： 2.1,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為 。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和 反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 反 應(yīng)制備；(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為 。FeCl3和KC1O 在強堿性條(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理

21、劑和高容量電池材料。件下反應(yīng)可制取 K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為 4. (2011全國新課標(biāo)I T260.80gCuSO4 52O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。請回答下列問題:(1)試確定200c時固體物質(zhì)的化學(xué)式(要求寫出推斷過程)； (2)取270 c所得樣品，于 570 c灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為 其存在的最高溫度是 ;(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與 Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方 程式為;5. (2018全國I T7磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收 廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：11十年高考日題精SI全國卷Jft 片.含l，P,Ff,*L優(yōu)曲等速海VI而淤L皿3,j注.翻碎卜列敘述錯誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B.從 芷極片”中可回收的金屬元素有 Al、Fe、LiC .沉淀”反應(yīng)的金屬離子為 Fe3 +