18物質(zhì)的量單元檢測題

1、物質(zhì)的量單元檢測題寫名字的同學(xué)請將該題完成，其他同學(xué)抽空將題看一看一、選擇題1與8gSO3中氧原子數(shù)相同的是B A9.6g H2SO4 B6.6gCO2C6.4gSO4 D6.72L CO(常溫、常壓)2在反響3Cu2S+22HNO36CuNO32+3H2SO4+10NO+8H2O中，1mol復(fù)原劑失去原子的物質(zhì)的量為 C A6mol B8mol C10mol D12mol3將5mol/L的MgNO32溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為 D Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L4在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別參加等量的A

2、gNO3溶液，恰好都完全反響，那么以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 D A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:2碳在一定量的氧氣中燃燒，反響后生成的氣體質(zhì)量為9.2g。那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成物CO和CO2的體積比為 C A3:2 B4:1 C5:1 D7:46.1L A氣體與0.5L B氣體反響，恢復(fù)原溫度和壓強(qiáng)時，生成氣體的體積為1L，生成物的化學(xué)式為X2Y，那么A的分子式為 BC AXY2 BXY CX2 DY27根據(jù)阿伏加德羅定律，以下表達(dá)中正確的選項是 CD A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的

3、摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比8將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體摩爾質(zhì)量為Mg/mol溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3，那么此溶液的物質(zhì)的量濃度mol/L為 B A BC D100VMMV+22409MNO32熱分解化學(xué)方程式為：2MNO322MO+4NO2+O2，加熱29.6g MNO32使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是C A64g/mol B24g/mol C65g/mol D40g/mol10實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是 A A

4、1000mL，212g B950mL，543.4gC任意規(guī)格，572g D500mL，286g11V mL Al2SO43溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀釋到4V mL，那么稀釋后溶液中S042的物質(zhì)的量濃度是 CAmol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L12假設(shè)某氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是CD A氖元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/bB該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgCWg該氖原子的物質(zhì)的量一定是molDWg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a13以下數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)包括離子由大到小順序排列的是0.5mol

5、NH322.4L氦氣標(biāo)準(zhǔn)狀況4時9mL水 0.2mol Na3PO4A A B C D14等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相同的 BC A原子數(shù) B體積 C質(zhì)子數(shù) D質(zhì)量15有五瓶溶液分別是：10mL 0.6moL·L1NaOH水溶液 20mL 10.50moL·L1H2SO4水溶液 30mL0.40moL·L1HCl水溶液 40mL0.30moL·L1CH3COOH水溶液 50mL0.20moL·L1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 D A BC D16密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用

6、等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 C A等于13.5% B大于12.5% C小于12.5% D無法確定17用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時，以下操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是BD A在燒杯中溶解時，有少量液體濺出 B樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)C容量瓶使用前未枯燥 D定容時俯視容量瓶刻度線18某實驗室用以下溶質(zhì)配制一種混合溶液，溶液中CK+=CCl=CNa+=CSO42，那么其溶質(zhì)可能是AC AKCl、Na2SO4 BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、Na2SO4、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO419甲、乙兩燒杯中，分別盛放50mL等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，向甲燒

7、杯中參加mgFe粉，向乙燒杯中參加mg Zn粉，完全反響后，發(fā)現(xiàn)一燒杯中金屬仍有剩余，假設(shè)稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，那么x的范圍應(yīng)是 B Ax BxCx Dx20同溫同壓下，ALCH4與H2的混合氣體恰好與ALO2完全反響生成CO2和CO，那么原混合氣體中的平均相對分子質(zhì)量為 B A5.56 B6.67 C11.12 D9二、填空題21與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是g；在相同條件下，在5.6g氮氣中應(yīng)添加g氨氣所組成的混合氣體與16g氧氣所占的體積相等。22將3.22g芒硝Na2SO4·10H2O溶于水中，要使每100個水分

8、子中溶有1個Na+，那么需水的質(zhì)量為g。23同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體H2S的質(zhì)量比為；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為；其中含有的氫的原子個數(shù)比為；假設(shè)二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為。24將Wg膽礬CuSO4·5H2O溶解在VmL水中，得到飽和溶液，測得該飽和溶液的密度為g/cm3，測溶液的物質(zhì)的量濃度為，該溫度下，CuSO4的溶解度為。25實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，答復(fù)以下問題1實驗步驟為：2所需儀器為：3以下操作對所配溶液的濃度有何影響為什么為加速固體溶解，可稍加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容：定容后，

9、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：三、計算題26有A、B、C三種一元堿，它們的式量之比為3:5:7，如果把7molA、5molB和3molC混合后，取混合物5.35g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的式量.27在枯燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內(nèi)液面上升的體積占燒瓶總體積為多少參考答案一、1.B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.BC 7.CD 8.B 9.C 10.A 11.C 12.CD 13.A 14.BC 15.D 16.C 17.BD 18.AC 19.B 20.B二、21. 8.5 4.25 5.1 22. 34.2 23.