2016年青海單招化學(xué)模擬試題：化肥和農(nóng)藥解讀

1、2016年青海單招化學(xué)模擬試題:化肥和農(nóng)藥【試題內(nèi)容來自于相關(guān)網(wǎng)站和學(xué)校提供】1：下列工業(yè)生產(chǎn)的說法錯誤的是A、氯堿工業(yè)中隔離兩電極的材料是陽離子交換膜，因此該生產(chǎn)方法又稱“陽離子交換膜法”B、生產(chǎn)普通玻璃的主要原料及設(shè)備：石灰石、石英、純堿及玻璃熔爐C、由于常壓下SO 2轉(zhuǎn)化為SO 3的轉(zhuǎn)化率很高，所以SO 2接觸氧化時不采用高壓的反應(yīng)條件D、合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此工業(yè)合成常采用低溫條件2：草木灰中含有碳酸鉀，它屬于()。A、氮肥B、鉀肥C、復(fù)合肥料D、微量元素肥料3：（2010年江蘇高考）化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是(  )。A、為提高農(nóng)作

2、物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用4-1  化肥和農(nóng)藥B.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理C、實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源D、垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用4：尿素是第一個人工合成的有機(jī)物，下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是(  )。A、尿素是一種氮肥B、尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物C、尿素中含D、尿素是一種有機(jī)物5：某工廠用CaSO 4、NH 3、H 2O、CO 2制備(NH 4) 2SO 4，其工藝流程如圖所示，下列推斷不合理的是        () A、直接蒸干濾液得到純凈的(NH

3、4) 2SO 4B、生成1 mol(NH 4) 2SO 4至少消耗2 mol NH 3C、CO 2可被循環(huán)使用D、往甲中通入CO 2有利于(NH 4) 2SO 4生成6：鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)。 （1）含鉻廢水排放到河水中一定濃度會使魚類等水生動物死亡的原因是            ； （2）鉻元素以Cr 2O 7 2 的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO 4將其還原為Cr 3 ，再用沉淀法進(jìn)行分離。 已知：Cr 3 Cr(OH) 3

4、 CrO 2 FeSO 4還原Cr 2O 7 2 的離子方程式為                    。 Cr 2(SO 4) 3溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為        。 沉淀法分離廢水中的Cr 3 離子，pH應(yīng)控制在        

5、0;        范圍內(nèi)。 下列關(guān)于鉻及其化合物的說法中正確的是             。 a。K 2Cr 2O 7是一種常用的強(qiáng)氧化劑 b。NaCrO 2溶液與AlCl 3溶液混合有沉淀生成 c。酸性K 2Cr 2O 7溶液可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車 d。金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬 （3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會

6、重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測浸出液中Cr元素濃度，結(jié)果如圖： 我國規(guī)定“固體廢棄物浸出標(biāo)準(zhǔn)值含鉻不得超過10 mg·L 1”。分析圖表，可得出多個結(jié)論： 實(shí)驗(yàn)取用的磚樣是否符合上述標(biāo)準(zhǔn)：           。 還能得出的其它結(jié)論是（寫出2條即可）：              ；      

7、           。  c(OH)104mol·L1  c(OH )10 6mol·L 1    c(OH)104mol·L1    c(OH )10 6mol·L 1 7：（12分）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N 2(g)3H 2(g) 3NH 3(g) H92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N 2可從空氣

8、中分離得到，H 2可用碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑鐵觸媒，溫度400500，壓強(qiáng)3050MPa?；卮鹣铝袉栴}： （1）將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣： C(s) + H 2O(g)  H 2(g) + CO(g)  H =" +131.3" kJ ，S =" +133.7" J/K 該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)                &

9、#160;    （填：能或否）。 （2）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到3050MPa的原因是                                 。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實(shí)際生產(chǎn)中采用400500的高溫，原因之

10、一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                                         。 （3）已知在400時，N 2(g)+ 3H 2(g) 2NH 3(g) 的K

11、=0.5。 在400時， 2NH 3(g) N 2(g)+ 3H 2(g)的K=             （填數(shù)值）。 400時，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N 2、H 2、NH 3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)V(N 2) 正             V(N 2) 逆（填：、不能確定）。 500、50MP

12、a時，在容積為2L的容器中加入1 mol N 2、3 mol H 2，反應(yīng)達(dá)平衡后測得平衡常數(shù)為 K，此時N 2的轉(zhuǎn)化率為 x。則 K和 x的關(guān)系滿足 K                   。 在三個相同容器中各充入1 molN 2和3molH 2，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是     

13、60;      （填序號）。 A、圖可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P 2P 1B、圖可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且P 1P 2C、圖可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T 1T 2D、圖可能是同溫同壓下，催化劑性能：128：（12分）【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】 合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要意義，下圖是工業(yè)合成氨的簡要流程示意圖。 （1）合成氨的原料氣往往混有CO 2等雜質(zhì)，在進(jìn)入合成塔之前需凈化，其原因是_ 。 （2）工業(yè)上合成氨選擇的適宜條件是：以鐵為主的催化劑、_、_。 （3）沿X路線進(jìn)入合成塔的物質(zhì)是_，這樣設(shè)計的意義是_。 （4

14、）目前工業(yè)制硝酸所采用的主要方法是_法。9：（8分）將肥皂液分裝在兩支試管中，向第一支試管中加入稀硫酸，有_產(chǎn)生，向第二支試管中加入MgCl 2溶液，則產(chǎn)生_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：_，_。10：（12分）白炭黑（SiO 2·H 2O）廣泛用于橡膠、涂料、印刷等行業(yè)，可用蛇紋石主要成分為Mg（SiO 10）(OH) 3來制取，其主要工藝流程如下： （1）蛇紋石用氧化物形式可表示為             。 （2）堿浸時，為提高其中硅酸鹽的浸取率，除采用合適的液固

15、比和循環(huán)浸取外，還可采用的方法有                      ；              （任舉兩種）。 （3）過濾1得到的濾液的主要成分是         

16、60;                     。 （4）沉淀時加入氯化鈉溶液的作用可能是                          

17、; 。 （5）洗滌時，如保證明產(chǎn)品已洗滌干凈？                                。11：將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。右圖是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣

18、的工藝流程示意圖。(1)本工藝中所用的原料除、KC1外，還需要          等原料。(2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(3)過濾I操作所得固體中，除CaC03外還含有       （填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。(4)過濾I操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液，檢驗(yàn)濾液中含有的方法是：_。(5)已知不同溫度下K2S04在100 g水中達(dá)到飽和時溶解的量如下表： 溫度/02060溶解的量

19、/g7.411.118.260時島S04的飽和溶液591 g冷卻到0，可析出K2S04晶體                g。(6)氯化鈣結(jié)晶水合物是目前常用的無機(jī)儲熱材料，選擇的依據(jù)是             。a。熔點(diǎn)較低（29熔化）    b。能導(dǎo)電   

20、0;  c。能制冷    d。無毒(7)上述工藝流程中能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是              。12：雷鳴電閃是日常生活中司空見慣的現(xiàn)象。設(shè)某次雷電中，兩塊云團(tuán)間的電勢差約為10 9V，放電電量約為30 C。在閃電過程中，空氣中有氮?dú)夂脱鯕庵苯踊?，已知每摩爾氮?dú)夂脱鯕饣蠒r要吸收180.74 kJ的能量，閃電時有1/1000的能量用于這一反應(yīng)。試求： （1）此次閃電所產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為多少？ （2）此次雷雨閃電的

21、生成物相當(dāng)于給土壤施了多少千克尿素？13：（8分,每空2分）工業(yè)上制取CuCl 2的生產(chǎn)流程如下：   請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答下列問題： 溶液A中加入NaClO的目的是                                    &

22、#160;； 在溶液B中加入CuO的作用是                                     ； 操作 a的目的是         

23、60;                                        ； 在Cu(OH) 2加入鹽酸使Cu(OH) 2轉(zhuǎn)變?yōu)镃uCl 2。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是  &

24、#160;                                          。物   質(zhì) Fe(OH) 2 Cu(OH) 2 Fe(

25、OH) 3 8.0×10 16 14：合成氨的流程示意圖如下： 回答下列問題： （1）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃?。氮?dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來的，通常使用的兩種分離方法是     ，      ；氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔?，寫出分別采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式             ，       

26、60;    ； （2）設(shè)備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱是       ，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                    ； （3）設(shè)備B的名稱是     ，其中m和n是兩個通水口，入水口是    

27、60;   （填“m”或“n”）。不宜從相反方向通水的原因是           ； （4）設(shè)備C的作用是          ； （5）在原料氣制備過程中混有的CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過以下反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)： CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) 已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中的c

28、(H 2O):c(CO)不低于       。15：【化學(xué)與技術(shù)】 工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題： （1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是              ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                。 （2）

29、此生產(chǎn)過程中，N 2與H 2合成NH 3所用的催化劑是            。1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下： 分別表示N 2、H 2、NH 3。圖表示生成的NH 3離開催化劑表面，圖和的含義分別是           、    &#

30、160;         。 （3）在合成氨的設(shè)備（合成塔）中，設(shè)置熱交換器的目的是           ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是             。 （4）生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理： 堿液吸收法：NONO 22NaOH2NaNO

31、2H 2O NH 3還原法：8NH 36NO 2催化劑 7N 212H 2O（NO也有類似的反應(yīng)） 以上兩種方法中，符合綠色化學(xué)的是               。 （5）某化肥廠用NH 3制備NH 4NO 3。已知：由NH 3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO 3的產(chǎn)率是92%，則制HNO 3所用去的NH 3的質(zhì)量占總耗NH 3質(zhì)量（不考慮其它損耗）的       %。 （6）硝酸銨是一種常用的

32、氮肥，在貯存和使用該化肥時，應(yīng)注意的事項(xiàng)及理由是：   注意事項(xiàng) 理由   答案部分1、D略 2、B草木灰的主要成分是碳酸鉀，含有土壤常缺乏的鉀元素，屬于鉀肥。復(fù)合肥料是含有兩種或兩種以上營養(yǎng)元素(氮、磷、鉀)的化肥，如磷酸二氫鉀等。微量元素肥料主要有硼肥、錳肥、銅肥鋅肥、鉬肥等，鉀肥不屬于微量元素肥料。 3、DA項(xiàng)，大量使用農(nóng)藥會引起食品污染，大量使用化肥會造成土壤板結(jié)；B項(xiàng)，綠色化學(xué)的核心是從源頭上控制污染而不是污染后再治理；C項(xiàng)，化石燃料是有限的不可再生資源，所以仍需開發(fā)新能源；D項(xiàng)正確。  4、C尿素的結(jié)構(gòu)簡式為，無。5、A因NH 4 +受熱水解加劇，逸出

33、NH 3，最后得不到純凈的(NH 4) 2SO 4，A項(xiàng)錯誤；由元素守恒可判斷B項(xiàng)正確；從流程圖中可看出，反應(yīng)過程中需用CO 2，而CaCO 3煅燒過程中產(chǎn)生CO 2，因此CO 2可循環(huán)使用，C項(xiàng)正確；甲中含有足量的NH 3，通入CO 2，生成(NH 4) 2CO 3，有利于生成(NH 4) 2SO 4，D項(xiàng)正確。 6、 （1）重金屬離子會使蛋白質(zhì)變性（2分） （2） Cr 2O 7 2 6Fe 2 14H 3Cr 3+6Fe 3+7H 2O（2分） Cr 3+4OH CrO 2 2H 2O  （2分） 810 （2分） abcd（2分） （3） 符合（2分） （

34、以下任意2條即可每條2分，共四分） 其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高； 酸性環(huán)境對Cr元素浸出有抑制作用； 凍融對Cr元素浸出影響不明顯； 曝曬對Cr元素浸出影響不明顯 （2）根據(jù)題目中信息 c(OH )10 6mol·L 1時生成Cr 3+， c(OH )10 4mol·L 1時，生成CrO 2 。故要是之沉淀，必須生成Cr(OH) 3， 因此需要10 6mol·L 1 c(OH )10 4mol·L 1，即pH在8到10之間；當(dāng)堿過量時，生成CrO 2 。 7、 （1）否(不能)。（2分） （2）增大壓強(qiáng)，使合成氨的平衡

35、右移，從而提高氨的產(chǎn)率。（2分） 增大反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需的時間。（2分） （3）2（1分）；=（1分）； (2分)；D（2分）。 略 8、 （12分） （1）防止雜質(zhì)使合成氨所用的催化劑“中毒”（2分） （2）400500 （2分） 1030Mpa（2分） （3）N 2和H 2（2分） 未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)進(jìn)入合成塔，使氮?dú)夂蜌錃獾玫匠浞掷茫?分） （4）氨催化氧化法（或氨氧化法）（2分） 試題分析：（1）原料氣往往混有CO、NH 3等雜質(zhì)，在進(jìn)入合成塔之前為防止催化劑中毒，需進(jìn)行凈化。 （2）選擇400500，反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率都較高，如溫度過高，轉(zhuǎn)化率反而降低，常壓下，平衡轉(zhuǎn)

36、化率較高，如增大壓強(qiáng)，會造成設(shè)備造價和耗能增加，故答案為：400500；1030Mpa。 （3）合成氨工業(yè)中，利用氨易液化，分離出N 2、H 2循環(huán)使用，可使平衡向正反應(yīng)方向移動，則氨氣的產(chǎn)率增大；未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)進(jìn)入合成塔，使氮?dú)夂蜌錃獾玫匠浞掷茫岣吡嗽系睦寐省?（4）工業(yè)制硝酸所采用的主要方法是氨催化氧化法。 考點(diǎn)：本題考查工業(yè)制硝酸的原理和流程。 9、 白色沉淀白色沉淀 C 17H 35COO -+H +=C 17H 35COOH2C 17H 35COO -+Mg 2+=Mg（C 17H 35COO） 2 肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，加入稀硫酸，生成不溶于水的高級脂肪酸沉

37、淀，加入氯化鎂溶液，產(chǎn)生不溶于水的高級脂肪酸鎂沉淀。 10、 略 11、(1) CaCO3、NH3、H2O  (2) CaS04+(3) CaSO4  (4)向?yàn)V液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡(5)54 (6)a、d(7)碳酸鈣用作制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等（或原子利用率高沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）此題是一道以工業(yè)生產(chǎn)為背繁的實(shí)驗(yàn)題，考查了實(shí)驗(yàn)基本操作、離子檢驗(yàn)、溶解度計算等。從生產(chǎn)流程圖可以看出，所需原料除外，還需要氨氣、石灰石和水。硫酸鈣是微溶的，碳酸鈣是難溶的，因此石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后生成了碳酸鈣和硫酸銨，生成的碳酸鈣中混有石膏

38、。碳酸根的檢驗(yàn)可用酸化的方法，若產(chǎn)生氣泡說明濾液中含有碳酸根。硫酸鉀飽和溶液在結(jié)晶過程中溶劑的量不變，查表可知不同溫度下的溶解度，先求出591 g飽和溶液中含有的水是500 g，在0可溶解硫酸鉀37 g，所以析出晶體54 g。作為儲熱材料，要求能在25左右的溫度下工作，且對人體無害，故選a、d。綠色化學(xué)要求整個生產(chǎn)過程中不排放污染物，原子利用率高，因此生產(chǎn)流程中碳酸鈣用作制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等都能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念。  12、 （1）3.32×10 5mol（2）9.96×10 3kg 此題為物理與化學(xué)相結(jié)合的

39、學(xué)科綜合題，具有一定的綜合性。根據(jù)題意可得閃電放出的能量W="qU=30" C×10 9V=3×10 10J。由N 2（g）+O 2（g）=2NO（g）; H="+180.74" kJ，知閃電放出的能量可生成NO的物質(zhì)的量 n（NO）=2× =3.32×10 5mol。由NO和CO（NH 2） 2中N守恒可得關(guān)系式：2NOCO（NH 2） 2，則3.32×10 5mol NO相當(dāng)于生成的尿素的總質(zhì)量 mCO（NH 2） 2= nCO（NH 2） 2× MCO（NH 2） 2=3.32×

40、10 5mol× ×60 g·mol -1=9.96×10 6g=9.96×10 3kg。 13、  將Fe 2 氧化為Fe 3 而使分離更加完全 調(diào)節(jié)溶液的pH為34，使F e 3 完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕 e(OH) 3沉淀而分離Fe 3 洗滌Cu(OH) 2表面的可溶性雜質(zhì) 抑制Cu 2 的水解 略 14、 ：（1）液化、分餾；與碳反應(yīng)后除去CO 2；C+H 2O CO+H 2；CH 4+H 2O CO+3H 2；（2）合成（氨）塔；N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)；（3）冷卻塔（或冷凝器）；n；高溫氣體由冷卻塔的上端進(jìn)入，冷

41、卻水從下端進(jìn)入，逆向冷卻效果好；（4）將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離；（5）13.8。 ：(1)分離空氣提取氮?dú)獾姆椒ㄒ环N是液化和分餾；另一種方法是與碳反應(yīng)后除去CO 2；制取氫氣的兩個方程式分別為：C+H 2O CO+H 2；CH 4+H 2O CO+3H 2；(2)合成氨的設(shè)備名稱是合成塔；合成氨的方程式為：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)；(3)冷凝分離產(chǎn)品設(shè)備為冷卻塔或冷凝器，入水口應(yīng)該在下面，此時水流和氣流是逆向的，冷凝效果好；(4)分離器是氣固分離用設(shè)備，分離液氨和未反應(yīng)的原料氣；(5)設(shè)CO、H 2O起始濃度分別為x、ymol/L，則轉(zhuǎn)化的CO的最小值為0.9x CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g) 起始   x      y        0     0 變化  0.9x   0.9x      0.9x   0.9x