第2講(元素周期律-表,名校講義,精品 )

1、第二講（上）：元素周期律主講人：張老師主講人：張老師第二講第二講 元素周期律、表元素周期律、表一、元素周期律 定義：元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)增加發(fā)生周期性變化定義：元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)增加發(fā)生周期性變化 思考：哪些性質(zhì)發(fā)生周期性變化？思考：哪些性質(zhì)發(fā)生周期性變化？核外電子排布核外電子排布1化合價化合價2原子半徑原子半徑 3（非）金屬性（非）金屬性 4二、核外電子排布、化合價的周期性變化1 1nsns1 1nsns2 2nsns2 2np p1 1nsns2 2np p2 2nsns2 2np p3 3nsns2 2np p4 4nsns2 2np p5 5nsns2 2np p6 6最高最高正價正

2、價2 23 34 45 56 67 7 主族元素的最高正價主族元素的最高正價= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 最高正價與最低負價的絕對值和等于最高正價與最低負價的絕對值和等于8 8 氟無正價，在化合物中只顯氟無正價，在化合物中只顯-1-1價價 氧通常顯氧通常顯-2-2價，只有與氟化合時才顯正價價，只有與氟化合時才顯正價最低最低負價負價-4-4-3-3-2-2-1-1 判斷以下化合物中各元素的價態(tài)：判斷以下化合物中各元素的價態(tài)：OFOF2 2、NHNH2 2OHOH、HFOHFO習(xí)題11已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是

3、（下列敘述正確的是（ ）A、L和和Q形成的化合物屬于共價化合物形成的化合物屬于共價化合物B、L、M的單質(zhì)與稀鹽酸的反應(yīng)速率：的單質(zhì)與稀鹽酸的反應(yīng)速率：MLC、T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體的氫化物常溫常壓下均為無色氣體D、M的最高價氧化物的水化物具有兩性的最高價氧化物的水化物具有兩性解析解析：先根據(jù)主要化合價判斷先根據(jù)主要化合價判斷T為為O，Q為為S，L和和R為為IIA族元素，族元素，M為為IIIA族元素，然后根據(jù)原子半徑判斷族元素，然后根據(jù)原子半徑判斷L為為Mg、R為為Be，則，則M為為Al。習(xí)題1-解析解析解析：L L和和Q Q形成的化合物為形成的化合物為MgSMgS，顯然是離子化合

4、物，顯然是離子化合物，A A選項錯；選項錯；金屬活動性金屬活動性MgAlMgAl所以與稀鹽酸反應(yīng)的速率所以與稀鹽酸反應(yīng)的速率LMLM，B B選項錯；選項錯；H H2 2O O在常溫常壓下為液體，在常溫常壓下為液體，C C選項錯；選項錯；Al(OH)Al(OH)3 3是一種兩性氫氧化是一種兩性氫氧化物，物，D D選項正確。選項正確。下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A、L和和Q形成的化合物屬于共價化合物形成的化合物屬于共價化合物B、L、M的單質(zhì)與稀鹽酸的反應(yīng)速率：的單質(zhì)與稀鹽酸的反應(yīng)速率：MLC、T、Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體的氫化物常溫常壓下均為無色氣體D、M的最高價氧化物的水化物

5、具有兩性的最高價氧化物的水化物具有兩性D對應(yīng)的元素為對應(yīng)的元素為 T-O、Q-S、L-Mg、R-Be、 M-Al按要求寫出下列等電子微粒核外核外10電子微粒電子微粒核外核外18電子微粒電子微粒NeCH4 NH3 H2OHFNH4+OH-HCl F2H2O2H2SPH3 SiH4S2-O22- H3O+CH3FCH3OHN2H4C2H6HOFCl- -HS-Na+Mg2+Al3+F-O2-ArN3- NH2- NH2F NH2OH CH3NH2P3-習(xí)題22通常情況下，微粒通常情況下，微粒A和和B為分子，為分子，C和和E為陽離子，為陽離子，D為陰離子，為陰離子，它們都含有它們都含有10個電子；個

6、電子；B溶于溶于A后所得的物質(zhì)可電離出后所得的物質(zhì)可電離出C和和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，請回答：和一種白色沉淀，請回答：（1）用化學(xué)符號表示下列）用化學(xué)符號表示下列4種微粒：種微粒： A ；B ；C ；D 。（2）寫出）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：三種微粒反應(yīng)的離子方程式：解析：解析：1010電子的分子有電子的分子有5 5種，而種，而B B可溶于可溶于A A并得到并得到C C和和D D兩種兩種1010電子離子，電子離子，則則A A為為H H2 2O O，B B為為NHNH3 3；C C為為NHNH4 4+ +，D D為為OHOH- -；

7、A A、B B、E E三種微粒反應(yīng)后三種微粒反應(yīng)后可得可得NHNH4 4+ +和一種白色沉淀和一種白色沉淀，則，則E E可以為可以為MgMg2+2+或者或者AlAl3+3+H2ONH3NH4+OH- 2H2O+2NH3+Mg2+Mg(OH)2+2 NH4+ 或者：或者：3H2O+3NH3+Al3+Al(OH)3+3 NH4+ 習(xí)題33A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與與B、C、D均能形成含均能形成含10個電子或個電子或18個電子的分子，其中相對個電子的分子，其中相對分子質(zhì)量最小的分子含分子質(zhì)量最小的分子含A的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為25

8、；B是形成化合是形成化合物種類最多的元素；物種類最多的元素；A原子與原子與D可形成原子個數(shù)比為可形成原子個數(shù)比為1 1或或2 1的化合物。的化合物。解析：本題解題的關(guān)鍵是解析：本題解題的關(guān)鍵是A A元素的確定，之后根據(jù)其他信息元素的確定，之后根據(jù)其他信息解題，根據(jù)先前解題，根據(jù)先前1010電子、電子、1818電子微粒的總結(jié)不難發(fā)現(xiàn)，這些電子微粒的總結(jié)不難發(fā)現(xiàn)，這些微粒絕大部分都含有微粒絕大部分都含有H H元素，先大膽斷定元素，先大膽斷定A A為為H H，B B就為就為C C，由由A A與與D D可形成原子個數(shù)比為可形成原子個數(shù)比為1111或或2121的化合物可知的化合物可知D D為為O O，又

9、因為又因為ABCDABCD的原子序數(shù)依次增大，的原子序數(shù)依次增大，C C只能為只能為N N。習(xí)題3(1)(2)3A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與與B、C、D均能形成含均能形成含10個電子或個電子或18個電子的分子，其中相對個電子的分子，其中相對分子質(zhì)量最小的分子含分子質(zhì)量最小的分子含A的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為25；B是形成化合是形成化合物種類最多的元素；物種類最多的元素；A原子與原子與D可形成原子個數(shù)比為可形成原子個數(shù)比為1 1或或2 1的化合物。請回答：的化合物。請回答：(1)C的元素名稱的元素名稱 _。(2)A與與B、A與與D形

10、成含形成含18個電子的化合物的分子式分別是個電子的化合物的分子式分別是_、_ 。氮（注意寫名稱）氮（注意寫名稱）H2O2CH3CH3習(xí)題3(3)3A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與與B、C、D均能形成含均能形成含10個電子或個電子或18個電子的分子，其中相對個電子的分子，其中相對分子質(zhì)量最小的分子含分子質(zhì)量最小的分子含A的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為25；B是形成化合是形成化合物種類最多的元素；物種類最多的元素；A原子與原子與D可形成原子個數(shù)比為可形成原子個數(shù)比為1 1或或2 1的化合物。請回答：的化合物。請回答：(3)D與與B、C可分可分

11、別形成原子個數(shù)比為別形成原子個數(shù)比為1111的化合物，它們都是的化合物，它們都是大氣污染物，兩者在大氣污染物，兩者在催化劑存在下反應(yīng)，可生成兩種對大催化劑存在下反應(yīng)，可生成兩種對大氣無污染的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：氣無污染的氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_2NO2CO=N2+2CO2催化劑催化劑習(xí)題3(4)(4)請寫出一種由請寫出一種由A、C、D三種元素形成的常見無機化合物三種元素形成的常見無機化合物(填填名稱名稱)_ ，其溶液對水的電離起，其溶液對水的電離起(填填“抑制抑制”、“促進促進”或或“不影響不影響”)_作用，原因是：作用，原因是：_ 解析：此題為開放性試題，解析：此題為開放性試題

12、，ACDACD分別是分別是H H、N N、O O，由此，由此三種元素組成的化合物較常見的有三種元素組成的化合物較常見的有HNOHNO3 3、HNOHNO2 2、NHNH3 3HH2 2O O和和NHNH4 4NONO3 3。 若該物質(zhì)為若該物質(zhì)為HNOHNO3 3、HNOHNO2 2、NHNH3 3HH2 2O O、則其溶液對水、則其溶液對水的電離起到抑制作用，原因是溶質(zhì)中電離的氫離子或氫氧根的電離起到抑制作用，原因是溶質(zhì)中電離的氫離子或氫氧根離子抑制水電離；離子抑制水電離； 若該物質(zhì)為若該物質(zhì)為NHNH4 4NONO3 3，則其溶液對水的電，則其溶液對水的電離起到促進作用，原因是離起到促進作

13、用，原因是NHNH4 4+ +的水解促進水電離。的水解促進水電離。習(xí)題3-小結(jié)3A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與與B、C、D均能形成含均能形成含10個電子或個電子或18個電子的分子，其中相對個電子的分子，其中相對分子質(zhì)量最小的分子含分子質(zhì)量最小的分子含A的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為25；B是形成化合是形成化合物種類最多的元素；物種類最多的元素；A原子與原子與D可形成原子個數(shù)比為可形成原子個數(shù)比為1 1或或2 1的化合物。的化合物。小結(jié)：小結(jié)：1010電子、電子、1818電子微粒是高考中的重要考點，我們不需電子微粒是高考中的重要考點，我們

14、不需要把每個微粒都背出來，只要能夠按照一定的思維順序自行要把每個微粒都背出來，只要能夠按照一定的思維順序自行推導(dǎo)，同時熟悉一些典型微粒的性質(zhì)，比如推導(dǎo)，同時熟悉一些典型微粒的性質(zhì)，比如H H2 2O O2 2的強氧化性，的強氧化性，H H2 2S S的還原性，當(dāng)然這些微粒之間的相互反應(yīng)尤其重要，熟的還原性，當(dāng)然這些微粒之間的相互反應(yīng)尤其重要，熟記于心此類問題將迎刃而解。記于心此類問題將迎刃而解。三、原子/離子半徑的周期性變化 電子層增加電子層增加 半徑增大半徑增大 同主族半徑增大同主族半徑增大 核電荷數(shù)增加核電荷數(shù)增加 對核外電子吸引力增強對核外電子吸引力增強 同周期半徑收縮同周期半徑收縮 C

15、a2+ K+ Cl- S2-半徑比較半徑比較習(xí)題44下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系（下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系（Z為核為核電荷數(shù)，電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)為元素的有關(guān)性質(zhì)）。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中： A族元素的價電子數(shù)族元素的價電子數(shù) ；第第3周期元素的最高化合價周期元素的最高化合價 ；F、Na、Mg2+、Al3+的離子半徑的離子半徑 。bca學(xué)習(xí)建議：請作出第三周期單質(zhì)熔學(xué)習(xí)建議：請作出第三周期單質(zhì)熔沸點隨核電荷數(shù)變化的關(guān)系圖沸點隨核電荷數(shù)變化的關(guān)系圖。四、元素金屬性、非

16、金屬性的周期性變化 金屬性與還原性的聯(lián)系與區(qū)別金屬性與還原性的聯(lián)系與區(qū)別 非金屬性與氧化性的聯(lián)系與區(qū)別非金屬性與氧化性的聯(lián)系與區(qū)別金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性強弱的判斷方法思考思考有哪些方法可以判斷有哪些方法可以判斷Mg和和Fe元素的金屬性元素的金屬性強弱？強弱？同周期元素從左到右金屬性減弱，同主族從上到同周期元素從左到右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強下金屬性增強與水、酸反應(yīng)的劇烈程度與水、酸反應(yīng)的劇烈程度最高價氧化物水化物的堿性最高價氧化物水化物的堿性鹽溶液的置換反應(yīng)鹽溶液的置換反應(yīng)金屬活

17、動順序表金屬活動順序表原電池反應(yīng)正負極（即單質(zhì)的還原性）原電池反應(yīng)正負極（即單質(zhì)的還原性）1.金屬陽離子氧化性越強，對應(yīng)金屬的金屬性越弱金屬陽離子氧化性越強，對應(yīng)金屬的金屬性越弱非金屬性強弱的判斷 思考思考哪些方法能夠比較哪些方法能夠比較S元素和元素和Cl元素非金屬性的元素非金屬性的強弱？強弱？ 同周期元素從左到右同周期元素從左到右非非金屬性金屬性增強增強，同主族從上到，同主族從上到下下非非金屬性金屬性減弱減弱 與氫氣反應(yīng)的難易程度及氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性與氫氣反應(yīng)的難易程度及氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性 最高價氧化物水化物的酸性最高價氧化物水化物的酸性 和同種金屬反應(yīng)，產(chǎn)物中金屬元素的被氧化程度和同種金屬

18、反應(yīng)，產(chǎn)物中金屬元素的被氧化程度 相互間置換反應(yīng)相互間置換反應(yīng) 相互化合后的價態(tài)相互化合后的價態(tài)習(xí)題55下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：解析：本題考查的重點不是推斷能力，而是對典型元素的性解析：本題考查的重點不是推斷能力，而是對典型元素的性質(zhì)以及元素周期律的掌握，表中信息很明確的告知了各個元質(zhì)以及元素周期律的掌握，表中信息很明確的告知了各個元素的周期以及族序數(shù)，可知素的周期以及族序數(shù)，可知- -元素分別為元素分別為N N、F F、MgMg、AlAl、Si Si、S S、ClCl、ArAr、K K、BrBr。習(xí)題55下表為元素周期表的一部分，請

19、回答有關(guān)問題：下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：（1）和的元素符號是）和的元素符號是 和和 ；（2）表中最活潑的金屬是）表中最活潑的金屬是 ，非金屬性最強的元素是，非金屬性最強的元素是 ；（填寫元素符號）；（填寫元素符號）Si ArK F習(xí)題55下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_ ，分別寫出，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價氧化物的水化物反應(yīng)的該元素的氫氧化物與、最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： ， ；鋁（或鋁（或Al）2Al(OH)3 + 3H2

20、SO4=Al2(SO4)3 + 6H2O Al(OH)3 + KOH=KAlO2 +2H2O 習(xí)題55下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：（4）請設(shè)計一個實驗方案，比較、單質(zhì)氧化性的強弱）請設(shè)計一個實驗方案，比較、單質(zhì)氧化性的強弱 _ 。在在NaBr溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液溶液中通入氯氣（或加入氯水），溶液變?yōu)槌壬Ｗ優(yōu)槌壬?。五、元素周期表五、元素周期? 28 88 8181818183232323250500 0族族2 210101818363654548686118118思考：思考： 元素周期表除了主族就是副族元素周期表除了主族就

21、是副族? 元素周期表共有多少列？元素周期表共有多少列？元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一不全，元素周期表的結(jié)構(gòu)：三短三長一不全， 七主七副零和八七主七副零和八 習(xí)題66根據(jù)敘述判斷，下列元素中一定屬于主族元素的是（根據(jù)敘述判斷，下列元素中一定屬于主族元素的是（ ）A、X元素能形成元素能形成+7價的含氧酸及其鹽價的含氧酸及其鹽B、Y元素的原子最外電子層上有元素的原子最外電子層上有2個電子個電子C、Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同D、R元素的氧化物是兩性氧化物元素的氧化物是兩性氧化物C 復(fù)習(xí)建議：注意區(qū)分主族元素和副族元素的原

22、子核外電子排布差異；復(fù)習(xí)建議：注意區(qū)分主族元素和副族元素的原子核外電子排布差異；解析：能形成解析：能形成+7+7價含氧酸的元素不一定是價含氧酸的元素不一定是AA的元素，也可的元素，也可能是過渡元素，如：能是過渡元素，如：MnMn。A A錯誤；最外層錯誤；最外層2 2電子的也未必是電子的也未必是AA的元素，可能是零族的的元素，可能是零族的HeHe，也可能是過渡元素如，也可能是過渡元素如FeFe：3d3d6 64S4S2 2,B,B錯誤；錯誤；AlAl2 2O O3 3是我們熟悉的兩性氧化物，但是我們熟悉的兩性氧化物，但ZnOZnO也是也是兩性氧化物，故兩性氧化物，故D D錯誤，能形成簡單陰離子的

23、元素必然是非錯誤，能形成簡單陰離子的元素必然是非金屬元素，而所有的非金屬元素都在主族內(nèi)，金屬元素，而所有的非金屬元素都在主族內(nèi)，C C正確。正確。習(xí)題77(2006上海）請在下表中用實線補全元素周期表邊界，并上海）請在下表中用實線補全元素周期表邊界，并畫出主族與非主族的交界線畫出主族與非主族的交界線 六、元素周期表的相關(guān)推斷1.推斷周期表中的位置推斷周期表中的位置判斷判斷82號元素號元素判斷判斷40號元素號元素判斷判斷27號元素號元素2.T型格的判斷型格的判斷zzZ-8Z-1Z+1Z-1Z+1Z+80族族21018365486思考 思考：思考：X、Y、Z是短周期中三個位置相鄰元素，原子序數(shù)依是

24、短周期中三個位置相鄰元素，原子序數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為次增加，核電荷數(shù)之和為30，則，則X、Y、Z可能是什么元素？可能是什么元素？YXZzXYYXzYXzYXzYXz請羅列出上述六種可能情況下請羅列出上述六種可能情況下X X、Y Y、Z Z對應(yīng)的元素。對應(yīng)的元素。七、元素周期表中元素的位置與性質(zhì)的關(guān)系 左下角左下角金屬元素金屬元素 右上角右上角非金屬元素非金屬元素若主族元素族序數(shù)為若主族元素族序數(shù)為m，周期數(shù)為，周期數(shù)為n，完成下表，完成下表1=1金屬元素金屬元素非金屬元素非金屬元素兩性元素兩性元素堿性堿性酸性酸性兩性兩性復(fù)習(xí)建議：請畫出元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線。復(fù)習(xí)建議

25、：請畫出元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線。習(xí)題88 (2005上海上海)在下面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素在下面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線的分界線試推測試推測117號元素是金屬還是非金屬號元素是金屬還是非金屬七、元素周期表中元素的位置與性質(zhì)的關(guān)系對角線規(guī)則LiMgBeAl 鋰和鎂在氧氣中燃燒均生成正常氧化物，而不是過氧化物。鋰和鎂在氧氣中燃燒均生成正常氧化物，而不是過氧化物。 鋰、鎂與水反應(yīng)均較緩慢。鋰、鎂與水反應(yīng)均較緩慢。 鋰、鎂的氫氧化物都是中強堿，溶解度都不大，在加熱鋰、鎂的氫氧化物都是中強堿，溶解度都不大，在加熱時分解為時分解為Li2O和和MgO。

26、寫出能夠說明寫出能夠說明Be具有兩性的反應(yīng)的離子方程式具有兩性的反應(yīng)的離子方程式 Be+2H+ Be2+H2Be+2OH- BeO22-+H2習(xí)題9 9下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。分別表下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。 解析：本題的關(guān)鍵是判斷各元素，由于表中未繪出所有的邊界，解析：本題的關(guān)鍵是判斷各元素，由于表中未繪出所有的邊界，因此在解題時必須注意各元素所處的周期和族。五種元素分別因此在解題時必須注意各元素所處的周期和族。五種元素分別是是NaNa、FeFe、N N、S S、SeSe。習(xí)題13 9下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。分別表下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。 （1）寫出元素在周期表中