高中化學(xué)專題一(基本概念：物質(zhì)的量、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng))

1、專題一：基本概念專題一：基本概念高中化學(xué)專題總結(jié)高中化學(xué)專題總結(jié) 化學(xué)科考試，為了有利于化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生能和創(chuàng)新精神的考生，以，以能力測試為主導(dǎo)能力測試為主導(dǎo)，將在測試考生將在測試考生進一步學(xué)習(xí)所必需的知識進一步學(xué)習(xí)所必需的知識、技技能和方法能和方法的基礎(chǔ)上，的基礎(chǔ)上，全面檢測考生的化學(xué)科全面檢測考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)學(xué)素養(yǎng)。 化學(xué)科命題化學(xué)科命題注重測量自主學(xué)習(xí)的能力注重測量自主學(xué)習(xí)的能力，重，重視理論聯(lián)系實際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)視理論聯(lián)系實際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進

2、學(xué)以促進學(xué)生在知識和技能、過程和方法、情感、態(tài)度和生在知識和技能、過程和方法、情感、態(tài)度和價值觀等方面的全面發(fā)展。價值觀等方面的全面發(fā)展。 一、考核目標(biāo)與要求一、考核目標(biāo)與要求(一）對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求一）對化學(xué)學(xué)習(xí)能力的要求1、接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力、接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力（1）能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識融會貫通，有）能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識融會貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認的能力。正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認的能力。 （2）能夠通過對能夠通過對實際事物實際事物、實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象、實物實物、模型模型、圖形圖形、圖表的觀察圖表的觀察，以及，以及對自然界對自然界、社社會會、生產(chǎn)生產(chǎn)、生活中的化學(xué)

3、現(xiàn)象生活中的化學(xué)現(xiàn)象的的觀察觀察，獲取有獲取有關(guān)的感性知識和印象關(guān)的感性知識和印象，并進行初步，并進行初步加工加工、吸收吸收、有序存儲的能力有序存儲的能力。（3）能夠從試題提供的）能夠從試題提供的新信息中新信息中，準確地，準確地提提取實質(zhì)性內(nèi)容取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)，并經(jīng)與已有知識塊整合與已有知識塊整合，重組重組為新知識塊的能力為新知識塊的能力。2、分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力、分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力（1）能夠能夠?qū)嶋H問題分解將實際問題分解，通過運用相關(guān)知，通過運用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學(xué)問識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學(xué)問題的能力。題的能力。 （

4、2）能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力。表達，并做出解釋的能力。 3、化學(xué)實驗與探究能力、化學(xué)實驗與探究能力（1）了解并初步實踐化學(xué)實驗研究的一般過）了解并初步實踐化學(xué)實驗研究的一般過程，掌握化學(xué)實驗的基本方法和技能。程，掌握化學(xué)實驗的基本方法和技能。（2）在解決簡單化學(xué)問題的過程中，運用科）在解決簡單化學(xué)問題的過程中，運用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對化學(xué)學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋?，F(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。（二）對

5、知識內(nèi)容要求分三個層次（二）對知識內(nèi)容要求分三個層次 了解了解：對化學(xué)知識有：對化學(xué)知識有初步認識初步認識，能夠，能夠正確復(fù)述正確復(fù)述、再再現(xiàn)現(xiàn)、辨認辨認或或直接使用直接使用。 理解（掌握）理解（掌握）：領(lǐng)會所學(xué)化學(xué)知識的：領(lǐng)會所學(xué)化學(xué)知識的含義及其含義及其適用條件適用條件，能夠，能夠正確判斷正確判斷、解釋解釋和和說明說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題，即不僅象和問題，即不僅知其然知其然，還能，還能知其所以然知其所以然。 綜合應(yīng)用綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識的：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識的本質(zhì)區(qū)別本質(zhì)區(qū)別與與內(nèi)在聯(lián)系內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運用所掌握的知識進行必要的的基礎(chǔ)上，運用所掌握的知識進行必

6、要的分分析析、類推類推或或計算計算，解釋解釋、論證論證一些具體化學(xué)問題。一些具體化學(xué)問題。 為了便于考查，將高考化學(xué)命題對各部分知識內(nèi)為了便于考查，將高考化學(xué)命題對各部分知識內(nèi)容要求的程度，由低到高分為了解、理解（掌握）、容要求的程度，由低到高分為了解、理解（掌握）、綜合應(yīng)用三個層次，高層次的要求包含低層次的要求。綜合應(yīng)用三個層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：其含義分別為：高考要求高考要求1了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾（學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾（mol）是物質(zhì)的量）是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進行簡單的化學(xué)計算。的

7、基本單位，可用于進行簡單的化學(xué)計算。2了解物質(zhì)的量的單位了解物質(zhì)的量的單位-摩爾（摩爾（mol）、摩爾）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。加德羅常數(shù)的含義。3根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準狀況下）之間的等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準狀況下）之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。相互關(guān)系進行有關(guān)計算。一、物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量及有關(guān)物理量、物質(zhì)的量及有關(guān)物理量物理量物理量概念概念 表示符號表示符號單位單位與物質(zhì)的量的關(guān)系與物質(zhì)的量的關(guān)系物質(zhì)的量物質(zhì)的量阿伏加德阿伏加德羅常

8、數(shù)羅常數(shù)摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量氣體摩爾氣體摩爾體積體積物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度濃度知識能力儲備知識能力儲備 1、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量(n)是國際單位制中七個基本物理量是國際單位制中七個基本物理量之一，之一，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。其單位是摩。其單位是摩爾（爾（mol）。）。 2、1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)（ NA ）,單位為單位為mol-1. 3、摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量(M)是是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量質(zhì)量。其單位是。其單位是g/mol 4、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，、單位物質(zhì)的量的氣體所占

9、的體積，叫做氣體摩叫做氣體摩爾體積（爾體積（Vm），），常用單位有常用單位有L/mol。 5、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度(CB)是用來表示是用來表示單位體積溶液中單位體積溶液中所含溶質(zhì)所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量。其單位是。其單位是mol/L摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相對分子（或原子）質(zhì)量摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相對分子（或原子）質(zhì)量標(biāo)準狀況下標(biāo)準狀況下的氣體摩爾體積的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol) 記得嗎記得嗎 物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間存在什么關(guān)系間存在什么關(guān)系? 氣體的物質(zhì)的量與體積之間存氣體的物質(zhì)的量與體積之間存在在 什么關(guān)系什么關(guān)系? 物質(zhì)的量與粒子數(shù)之間存在什

10、物質(zhì)的量與粒子數(shù)之間存在什么關(guān)系么關(guān)系? 溶質(zhì)的物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃溶質(zhì)的物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度度 及溶液體積之間存在什么關(guān)及溶液體積之間存在什么關(guān)系系?Mmn mVVn ANNn VnCBB濃溶液配制稀溶液前后有什么關(guān)系濃溶液配制稀溶液前后有什么關(guān)系? C1V1=C2V2N,n,m,V，CB之間的相互轉(zhuǎn)化之間的相互轉(zhuǎn)化NA(mol-1)M(g/mol)NA(mol-1)M (g/mol)Vm（L/mol）n(mol)Vm（L/mol） V(L)（氣體）（氣體）Nm(g)CB(mol/L)B（aq）(L) B（aq）(L)10.1(2 )ba mol Lg110(2)ab mol Lg110(

11、)ba mol Lg110(2 )ba mol Lg例題例題1（2010全國新課標(biāo)全國新課標(biāo) 10）把把500 mL有有BaCl2和和KCl的混合溶液分成的混合溶液分成5等份，取一份加等份，取一份加入含入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為度為 BC D例題分析例題分析AD往年高考試題往年高考試題（2007海南海南12）、有）、有BaCl2和和NaCl的混合溶液的混合溶液aL，將它均分成兩份。一

12、份，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使滴加稀硫酸，使Ba2離子完全沉淀；另一份滴離子完全沉淀；另一份滴加加AgNO3溶液，使溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原。據(jù)此得知原混合溶液中的混合溶液中的c(Na)/ molL1為為A (y2x)/a B (yx)/a C (2y2x)/a D (2y4x)/a D練習(xí)練習(xí)2（2011全國新課標(biāo)全國新課標(biāo) 7）下列敘述正確的是）下列敘述正確的是A100mol NaCl中含有中含有6021023個個NaCl分子分子B100mol NaCl中中,所有所有Na+的最外層電子總數(shù)為的

13、最外層電子總數(shù)為86021023C欲配置欲配置100L ,100molL-1的的NaCl溶液，可將溶液，可將585g NaCl溶于溶于100L水中水中D電解電解585g 熔融的熔融的NaCl，能產(chǎn)生，能產(chǎn)生224L氯氣（氯氣（標(biāo)準狀況）、標(biāo)準狀況）、230g金屬鈉金屬鈉B練習(xí)練習(xí)3（2012全國新課標(biāo)全國新課標(biāo) 9）用）用NA表示阿表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A.分子總數(shù)為分子總數(shù)為NA的的NO2和和CO2混合氣體中含有混合氣體中含有的氧原子數(shù)為的氧原子數(shù)為2NAB.28g乙烯和環(huán)丁烷（乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含）的混合氣體中含

14、有的碳原子數(shù)為有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，常溫常壓下，92g的的NO2和和N2O4混合氣體含混合氣體含有的原子數(shù)為有的原子數(shù)為6NAD.常溫常壓下，常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NAD例題例題4（2013江蘇江蘇7）設(shè)）設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是的值。下列說法正確的是A1 L 1 molL-1的的NaClO 溶液中含有溶液中含有ClO的的數(shù)目為數(shù)目為NA B78 g 苯含有苯含有C=C 雙鍵的數(shù)目為雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，常溫常壓下，14 g 由由N2與與CO組成的混合組

15、成的混合氣體含有的原子數(shù)目為氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準狀況下，標(biāo)準狀況下，6. 72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為移的電子數(shù)目為0. 1NA AC 例題例題5（2013上海上海15）.NA代表阿伏伽德羅常代表阿伏伽德羅常數(shù)。已知數(shù)。已知C2H4和和C3H6的混合物的質(zhì)量為的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物則該混合物A.所含共用電子對數(shù)目為（所含共用電子對數(shù)目為（a/7+1）NA B.所含碳氫鍵數(shù)目為所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7C.燃燒時消耗的燃燒時消耗的O2一定是一定是33.6a/14L D.所含原子總數(shù)為所含原子總數(shù)為aNA/14B 2物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用

16、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用（1）化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)與物質(zhì)的量和）化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)與物質(zhì)的量和各物質(zhì)的粒子數(shù)之間有什么關(guān)系？各物質(zhì)的粒子數(shù)之間有什么關(guān)系？（2）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度和氣體）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度和氣體摩爾體積能否直接應(yīng)用于化學(xué)方程式進行計算摩爾體積能否直接應(yīng)用于化學(xué)方程式進行計算？計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，也等于粒計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，也等于粒子數(shù)之比。子數(shù)之比。 將相關(guān)物理量換算成物質(zhì)的量直接代入將相關(guān)物理量換算成物質(zhì)的量直接代入方程式中計算。方程式中計算。例題例題7 標(biāo)準狀況下，把標(biāo)準狀況下，把224mL的的HCl溶解于溶解于水配成水配成

17、100mL溶液。溶液。（1）計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。）計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2）取該鹽酸溶液）取該鹽酸溶液20mL，需，需0.2 mol/L氫氧氫氧化鈉溶液多少毫升才能完全中和？化鈉溶液多少毫升才能完全中和？解析解析 （1）n（HCl）=0.224L/22.4Lmol-1=0.01molc（HCl）=0.01mol/0.1L=0.1molL-1（2）NaOH + HCl = NaCl+ H2O1mol1mol0.02L0.ImolL-1VNaOH(aq)0.2molL-1解得解得:VNaOH(aq)=10mL答答: (1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:0.ImolL-1(2)需

18、要需要NaOH(aq)10mL才能完全中和才能完全中和例題例題8用用KMnO4與足量濃度為與足量濃度為12mol/L的濃鹽酸反的濃鹽酸反應(yīng)反應(yīng)方程式如下：應(yīng)反應(yīng)方程式如下：2KMnO416HCl=2KCl 2MnCl 25Cl 28H2O 如果有如果有0.5molKMnO4參加反應(yīng)參加反應(yīng),請回答下列問題：請回答下列問題：（1）能氧化的）能氧化的HCl物質(zhì)的量為多少物質(zhì)的量為多少（2）產(chǎn)生的）產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準狀況下的體積為多少？在標(biāo)準狀況下的體積為多少？解析解析 (1)10HCl5Cl22KMnO410mol2mol0.5moln(HCl)解得解得:n(HCl)=2.5mol(2) 2KM

19、nO45Cl22mol112L0.5molV(Cl2)解得解得:V(Cl2)=28L答答: (1)能氧化能氧化HCl的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是2.5mol(2)產(chǎn)生的產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準狀況下的體積為在標(biāo)準狀況下的體積為28L規(guī)范規(guī)范:帶單位運算帶單位運算,上下統(tǒng)一上下統(tǒng)一,左右相當(dāng)。左右相當(dāng)。例題例題8 將將6g不純鋅（含雜質(zhì)不純鋅（含雜質(zhì)M）和）和6g不純鐵不純鐵（含雜質(zhì)（含雜質(zhì)N），分別加入到足量的稀硫酸中，），分別加入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)到不再有氫氣放出時，得到氫氣的質(zhì)量反應(yīng)到不再有氫氣放出時，得到氫氣的質(zhì)量都是都是0.2g。則。則M、N可能是可能是AM為為Mg，N為為Cu BM為為F

20、e，N為為Al CM為為Al，N為為Mg DN為為Cu，N為為ZnA例題例題9 瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為 A.1：4 B.1：2 C.1：1 D.2：1 B例題例題10 計算（計算（1）取一定量的）取一定量的Na2CO3和和Na2SO4混合溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成混合溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO2（標(biāo)準狀況），然后加入足量的（標(biāo)準狀況），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計算混合。試計算混合物中物中Na2CO3和和Na2

21、SO4的物質(zhì)的量。（寫出計的物質(zhì)的量。（寫出計算的過程）（算的過程）（2）取一塊鋅片投入）取一塊鋅片投入CuSO4溶液溶液中，反應(yīng)一段時間后取出，洗滌、干燥后稱重，中，反應(yīng)一段時間后取出，洗滌、干燥后稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量比原來減少發(fā)現(xiàn)質(zhì)量比原來減少0.1g。試計算：（寫出計。試計算：（寫出計算的過程）（算的過程）（a）參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量；）參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量；（b）反應(yīng)后析出銅的質(zhì)量。）反應(yīng)后析出銅的質(zhì)量。解析解析（1）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+CO2 + H2O1mol22.4Ln(Na2CO3)2. 016Ln(Na2CO3)= =0.09molmolLLmol/4 .

22、22016. 21Na2SO4+ Ba(OH)2 = 2NaOH+BaSO41mol233gn(Na2SO4)2. 33gn(Na2SO4)= = 0.01molggmol23333. 21（2）Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu m1moln(Zn)64gm(Cu)65-64=1g 0. 1g(a)n(Zn)= = 0. 1molggmol11 . 01(b)m(Cu)= = 6. 4gggg11 . 064 答答: (1)混合物中混合物中Na2CO3和和Na2SO4的物質(zhì)的的物質(zhì)的量分別是量分別是0.09mol和和0.01mol（2）（）（a）參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量是）參加反應(yīng)的鋅

23、的物質(zhì)的量是0. 1mol ；（；（b）反應(yīng)后析出銅的質(zhì)量是）反應(yīng)后析出銅的質(zhì)量是6. 4g 。二離子反應(yīng)二離子反應(yīng) 高考要求高考要求 1 1了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。解質(zhì)的概念。2 2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3 3了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。件。了解常見離子的檢驗方法。 知識能力儲備知識能力儲備 1 1、電解質(zhì)、電解質(zhì) （1 1）定義：在水溶液里）定義：在水溶液里或或熔化狀態(tài)熔化狀態(tài)下

24、能導(dǎo)電的下能導(dǎo)電的化合物化合物。例如：例如：H2SO4、 NaOH、 KCl 、Na2O范圍：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物范圍：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物非電解質(zhì)非電解質(zhì) 定義：在水溶液里定義：在水溶液里和和熔化狀態(tài)下都不能熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的導(dǎo)電的化合物化合物。例如：蔗糖、例如：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等等（2 2）電解質(zhì)的電離）電解質(zhì)的電離 定義：電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時，離定義：電解質(zhì)溶解于水或受熱熔化時，離解成解成自由移動的離子自由移動的離子的過程。的過程。電離方程式：用離子符號表示電解質(zhì)電離的式子。電離方程式：用離子符號表示電解質(zhì)電離的式子。如：如：NaCl =

25、Na+Cl- HCl = H+Cl- H2SO4 = 2H+SO42- HNO3 = H+NO3- CH3COOH CH3COO- + H+ NH3H2O NH4 + + OH- H2O+H2O H3O+ + OH-強電強電解質(zhì)解質(zhì)弱電弱電解質(zhì)解質(zhì)（3 3）從電離的角度概括酸、堿、鹽）從電離的角度概括酸、堿、鹽 概 念 舉 例酸堿鹽電解質(zhì)電離時生成的電解質(zhì)電離時生成的陽陽離子離子全部全部是是氫離子氫離子（H+）的化合物。的化合物。HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClNH4NO3電解質(zhì)電離時生成的電解質(zhì)電離時生成的陰陰離子離子全部全部是是氫氧根離子氫氧根離子（OH-）的化合物。的化合物

26、。電解質(zhì)電離時生成的陽離子是金屬電解質(zhì)電離時生成的陽離子是金屬離子或銨根離子（離子或銨根離子（NH4+）,陰離子是陰離子是酸根離子的化合物。酸根離子的化合物。2. 2. 離子反應(yīng)和離子方程式：離子反應(yīng)和離子方程式：離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)。離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)。離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。反應(yīng)的式子叫做離子反應(yīng)方程式。（1）離子反應(yīng)和離子方程式的概念）離子反應(yīng)和離子方程式的概念“寫寫” ：寫出正確的化學(xué)方程式寫出正確的化學(xué)方程式。（2）離子方程式的書寫步驟）離子方程式的書寫步驟“拆拆” ”

27、 ：把易溶于水、電離的物質(zhì)把易溶于水、電離的物質(zhì)寫成離子形式，寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。 “ “刪刪” ” ：刪去方程式兩邊形式相同的離子。：刪去方程式兩邊形式相同的離子?！安椴椤?：檢查方程式兩邊各元素原子個數(shù)和電荷總：檢查方程式兩邊各元素原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。數(shù)是否相等。例題例題11（2011全國新課標(biāo)全國新課標(biāo)12）能正確表示下）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為列反應(yīng)的離子方程式為A硫化亞鐵溶于稀硝酸中：硫化亞鐵溶于稀硝酸中： FeS+2H+=Fe2+H2SSBNH4HCO3溶于過量的溶于過量的NaOH溶液

28、中：溶液中： HCO3-+OH-=CO32-+H2O C少量少量SO2通入苯酚鈉溶液中：通入苯酚鈉溶液中： C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D大理石溶于醋酸中：大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO- +CO2+H2OD例題分析例題分析例題例題12（2011上海上海13）某溶液中可能含有）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取。分別取樣：樣：用用pH計測試，溶液顯弱酸性；計測試，溶液顯弱酸性；加氯加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是還需檢驗的離

29、子是 A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+A例題例題13（2013海南海南10）能正確表示下列反應(yīng)）能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為的離子反應(yīng)方程式為ANH4HCO3溶于過量的濃溶于過量的濃KOH溶液中：溶液中：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2 H2OB向明礬溶液中滴加向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使溶液，恰好使SO42-沉淀完全：沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C向向FeBr2溶液中通入足量氯氣：溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 Cl-D醋酸

30、除去水垢：醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2OAC 例題例題14（2013江蘇江蘇3）常溫下，下列各組離子）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙變紅色的溶液：使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3B使酚酞變紅色的溶液：使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3C0. 1 molL-1AgNO3 溶液：溶液：H、K、SO42 、ID0. 1 molL-1NaAlO2 溶液溶液: H、Na、Cl、SO42A 例題例題15（2013江蘇江蘇8）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確

31、的是的離子方程式正確的是AMnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：、：、MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明礬溶于水產(chǎn)生明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體：膠體：Al3+3H2O = Al(OH)3+3HCNa2O2 溶于水產(chǎn)生溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液與少量溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：溶液反應(yīng)：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2OD 例題例題16（2013安徽安徽9）下列分子或離子在指定）下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是的分散系中能大量共存的一組是A銀氨溶液：銀氨溶液： Na+、K+、

32、NO3-、NH3H2OB空氣：空氣： C2H2、CO2、SO2、NOC氫氧化鐵膠體：氫氧化鐵膠體： H+、K+、S2-、Br-D高錳酸鉀溶液：高錳酸鉀溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子、葡萄糖分子A 三氧化還反應(yīng)三氧化還反應(yīng)高考要求高考要求了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握氧化還轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算。原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計算。知識能力儲備知識能力儲備1氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念（1）氧化還原反應(yīng)：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或共）氧化還原反應(yīng)：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或共

33、用電子對偏移）的反應(yīng)用電子對偏移）的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)（物物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)（物質(zhì)所含元素失去電子的反應(yīng)）質(zhì)所含元素失去電子的反應(yīng)）還原劑還原劑：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)（物物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)（物質(zhì)所含元素得到電子的反應(yīng)）質(zhì)所含元素得到電子的反應(yīng)）氧化劑氧化劑： 在化學(xué)反應(yīng)中得到電子的在化學(xué)反應(yīng)中得到電子的反應(yīng)物反應(yīng)物（含有（含有元素化合價降低的元素化

34、合價降低的反應(yīng)物反應(yīng)物）在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的反應(yīng)物反應(yīng)物（含有（含有元素化合價升高的元素化合價升高的反應(yīng)物反應(yīng)物）O2、Cl2、濃硫酸、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3Al、Zn、Fe，C、H2、CO（2）氧化劑和還原劑：）氧化劑和還原劑：（3）氧化性與還原性）氧化性與還原性n氧化性：氧化劑具有的性質(zhì)，即得電子的能力。氧化性：氧化劑具有的性質(zhì)，即得電子的能力。n還原性：還原劑具有的性質(zhì)，即失電子的能力。還原性：還原劑具有的性質(zhì)，即失電子的能力。n注：氧化性，還原性是指得失電子的注：氧化性，還原性是指得失電子的難易程度難易程度，不，不是指得失電子的是指得失電子的多

35、少（數(shù)目）多少（數(shù)目）。（4）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物n氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物。氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物。n還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)后的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)后的生成物。失升氧，得降還；要說劑，兩相反。失升氧，得降還；要說劑，兩相反。元素化合價升高元素化合價升高失去電子失去電子元素化合價降低元素化合價降低得到電子得到電子被氧化被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)對應(yīng)氧化產(chǎn)物對應(yīng)氧化產(chǎn)物是還原劑是還原劑被還原被還原發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)對應(yīng)還原產(chǎn)物對應(yīng)還原產(chǎn)物是氧化劑是氧化劑（1）本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（微觀）本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（微觀）（2）特征：化

36、合價升降（宏觀）特征：化合價升降（宏觀）2氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：3判斷氧化還原反應(yīng)的方法：判斷氧化還原反應(yīng)的方法： 凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。否則為非氧化還原反應(yīng)。都是氧化還原反應(yīng)。否則為非氧化還原反應(yīng)。4氧化還原反應(yīng)的表示（雙線橋略）氧化還原反應(yīng)的表示（雙線橋略）2Na Cl2 2NaCl2 2e-還原劑還原劑 氧化劑氧化劑H2 Cl2 2HCl2 2e-還原劑還原劑氧化劑氧化劑利用氧化還原反應(yīng)判斷氧化劑和還利用氧化還原反應(yīng)判斷氧化劑和還原劑強弱原劑強弱氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原得電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原氧化性氧化性氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性還原性還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物5氧化還原反應(yīng)方程式的配平（化合價升降法）氧化還原反應(yīng)方程式的配平（化合價升降法）（1）原則：化合價升高和降低的總數(shù)相等）原則：化合價升高和降低的總數(shù)相等（2）步驟：）步驟：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并標(biāo)出發(fā)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，并標(biāo)出發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的正負