九級化學上冊：原子的結構ppt課件

1、在電解水的過程中，發(fā)生變化的料子是，堅持不變的是，生成的新料子是，該實驗證明在化學反響變化中的可分，而不可分，即原子是化學變化中的。課題課題2 2 原子的構造原子的構造 原子還可以再分嗎？原子還可以再分嗎？ 原子終究是什么樣子呢？原子終究是什么樣子呢？ 今天，我們就來暢游原子的世界！今天，我們就來暢游原子的世界！【情景激活】【情景激活】科學史話科學史話原子構造的探求歷程原子構造的探求歷程英國化學家道爾頓英國化學家道爾頓實心球模型實心球模型 1803年，道爾頓提出：構成物質(zhì)的最小粒子年，道爾頓提出：構成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實心球體。是原子，原子是不可再分的實心球體。1897年，

2、英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。有關原子的假設之三：湯姆遜原子模型有關原子的假設之三：湯姆遜原子模型葡萄干葡萄干面包模型。他以為原子是一個帶正電的球面包，面包模型。他以為原子是一個帶正電的球面包，在這個球里面分布著很小的帶負電的電子葡萄干，在這個球里面分布著很小的帶負電的電子葡萄干，這些電子排成一層一層的環(huán)。這些電子排成一層一層的環(huán)。英國科學家英國科學家盧瑟福盧瑟福行星有核模型行星有核模型 1911年，盧瑟福經(jīng)過精細的實驗證明在原子年，盧瑟福經(jīng)過精細的實驗證明在原子中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)。中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)。科學史話科學史話原子構

3、造的探求歷程原子構造的探求歷程 1. 1.大多數(shù)大多數(shù)粒子能穿透金箔，闡明粒子能穿透金箔，闡明粒子沒有遭到阻撓，因此金原子內(nèi)部粒子沒有遭到阻撓，因此金原子內(nèi)部有很大的空間。有很大的空間。 2. 2.少部分少部分粒子出現(xiàn)偏轉(zhuǎn)、極少數(shù)粒子出現(xiàn)偏轉(zhuǎn)、極少數(shù)粒子反彈粒子反彈了回去，闡明了回去，闡明粒子碰到鞏固的物體，因此原子中粒子碰到鞏固的物體，因此原子中心內(nèi)部能夠有個實心的核，且所占原子體積很小。心內(nèi)部能夠有個實心的核，且所占原子體積很小。演示演示1. 1. 原子的構成原子的構成科學史話科學史話原子構造的探求歷程原子構造的探求歷程原子是怎樣構成的？原子是怎樣構成的？ 一一【智慧閱讀】結合原子構造的探

4、求【智慧閱讀】結合原子構造的探求歷程，閱讀書歷程，閱讀書P53P53討論：討論：1. 原子是實心球體嗎？原子的體積大小怎樣？原子是實心球體嗎？原子的體積大小怎樣？2. 原子是由哪幾個部分構成的？原子是由哪幾個部分構成的？3. 原子核由哪幾種粒子構成？原子核由哪幾種粒子構成？4. 原子中各種粒子帶電情況如何？原子中各種粒子帶電情況如何？5. 什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關系？什么叫核電荷數(shù)？它與質(zhì)子數(shù)有什么關系？原子不是實心球體，它的體積很小。原子不是實心球體，它的體積很小。原子由原子核和核外電子構成。原子由原子核和核外電子構成。原子核由質(zhì)子和中子構成。原子核由質(zhì)子和中子構成。每個質(zhì)子帶一個

5、單位正電荷，每個電子帶一個單位每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，中子不帶電。負電荷，中子不帶電。原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)，其等于質(zhì)子數(shù)。原子核所帶的正電荷數(shù)即核電荷數(shù)，其等于質(zhì)子數(shù)。 原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧88 8鈉鈉111211氯氯171817察看表察看表3-1中不同原子中各微粒的數(shù)目，中不同原子中各微粒的數(shù)目，他能找出哪些規(guī)律？他能找出哪些規(guī)律？原子中：核電荷數(shù)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)不是一切的原子都有中子氫原子沒有中子不是一切的原子都有中子氫原子沒有中子不同原子，質(zhì)子數(shù)不

6、同。不同原子，質(zhì)子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。原子中某些粒子是帶電的，以氧原子為例，闡明為什么原子中某些粒子是帶電的，以氧原子為例，闡明為什么原子不顯電性？原子不顯電性？整個原子不顯電性。整個原子不顯電性?！痉纸M討論】【分組討論】一一. 原子的構造原子的構造原子原子原子核原子核+核外電子核外電子 質(zhì)子質(zhì)子+中子中子每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷不帶電不帶電每個電子帶一個單位的負電荷每個電子帶一個單位的負電荷核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)不顯電性不顯電性原子種類原子種類 核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子

7、數(shù)氧氧88硫硫1616鎂鎂12121. 填寫下表中的空格。填寫下表中的空格。88161612122. 英國科學家道爾頓于英國科學家道爾頓于19世紀初提出了近代原子世紀初提出了近代原子學說。他以為物質(zhì)是由原子構成的，這些原子是學說。他以為物質(zhì)是由原子構成的，這些原子是微小的、不可分割的實心球體。請他指出道爾頓微小的、不可分割的實心球體。請他指出道爾頓原子學說中與現(xiàn)代科學實驗證明的現(xiàn)實不相符的原子學說中與現(xiàn)代科學實驗證明的現(xiàn)實不相符的地方：地方：1_ 2_ 3_ 物質(zhì)并不都是由原子構成的物質(zhì)并不都是由原子構成的,分子也可以構成物質(zhì)。分子也可以構成物質(zhì)。原子可分為原子核和核外電子。原子可分為原子核和

8、核外電子。原子不是實心球體，原子內(nèi)部有很大空間。原子不是實心球體，原子內(nèi)部有很大空間。物質(zhì)是由原子構成的物質(zhì)是由原子構成的不可分割不可分割實心球體實心球體 我是一個小小的電子我是一個小小的電子,我在原子里圍繞著正中心我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運動。雖然空間很大的原子核不停地高速運動。雖然空間很大,但我和但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核這我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐個小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點空間雖然只占原子的一丁點空間,里里面卻由質(zhì)子和中子構成。中子不帶電面卻由質(zhì)子和中子構成。中子不帶電,質(zhì)子帶正電質(zhì)子帶正電,正好把我身上的負

9、電深深地吸引正好把我身上的負電深深地吸引 哎哎!大家猜一猜大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運我和我的同伴在原子里是怎樣運動的呢動的呢? 【情景激活】【情景激活】核外電子是怎樣運動的？核外電子是怎樣運動的？ 觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。氫原子的構造氫原子的構造1個電子個電子行星繞太陽運功行星繞太陽運功二二第一層第一層第二層第二層第三層第三層鈉原子的構造鈉原子的構造11個電子個電子二二. .原子核外電子的排布原子核外電子的排布 1. 核外電子的分層排布核外電子的分層排布1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量

10、低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動。能量高的在離核遠的區(qū)域運動。核外電子分層排布規(guī)律核外電子分層排布規(guī)律近近 遠遠低低 高高核外電子分層排布表示圖核外電子分層排布表示圖電子層：電子層：離離 核：核： 能能 量：量： 第一層第一層2個個第二層第二層8個個第三層第三層1個個最外層最外層鈉原子的構造鈉原子的構造11個電子個電子+112. 原子構造表示圖：原子構造表示圖：電子層電子層原子核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示弧線表示原子核帶正電原子核帶正電“+表示表示最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)數(shù)字數(shù)字1也可以表示也可以表示

11、 2 8 1弧線上的數(shù)字表示弧線上的數(shù)字表示第一層第一層第二層第二層第三層最外層第三層最外層3. 某原子的原子構造表示圖為某原子的原子構造表示圖為 ，該原子的，該原子的核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為 ，核外有，核外有 個電子層，第二層上個電子層，第二層上有有 個電子，最外電子層上有個電子，最外電子層上有 個電子。個電子。13383第一層第一層2個個第二層第二層6個個(最外層最外層)【親手嘗試】根據(jù)氧原子的構造圖畫出構【親手嘗試】根據(jù)氧原子的構造圖畫出構造表示圖造表示圖 +826原子核外電子的排布有什么規(guī)律？原子核外電子的排布有什么規(guī)律？ 三三第一層最多包容第一層最多包容_個電子，第二層最多包容個電子，第

12、二層最多包容_個電子。個電子。2 (2)最外層不超越最外層不超越 個電子個電子,只需只需1層的不超越層的不超越_個電子。個電子。8 8 電子先排滿第電子先排滿第_層，再排第層，再排第_層，排滿第層，排滿第_層，再層，再排第排第_層。按照能量由低到高的順序分層排布層。按照能量由低到高的順序分層排布2 3 23. 核外電子的排布規(guī)律：核外電子的排布規(guī)律：1 2 4. 以下原子構造表示圖書寫正確的選項是以下原子構造表示圖書寫正確的選項是 A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 8C5、畫出下表中各原子構造表示圖：、畫出下表中各原子構造表示圖：原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)原子種

13、類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)氦氦2氫氫1鋰鋰3氖氖10氧氧8鎂鎂12氬氬18氯氯17鋁鋁13【思索與交流】根據(jù)所學知識判別，以上哪些原子的構造是【思索與交流】根據(jù)所學知識判別，以上哪些原子的構造是相對穩(wěn)定的？相對穩(wěn)定的？稀有氣體原子。稀有氣體原子。最外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)等于8個個He為為2個，這樣的構造被個，這樣的構造被以為是相對穩(wěn)定構造，即化學性質(zhì)不活潑。以為是相對穩(wěn)定構造，即化學性質(zhì)不活潑。決議決議1 1、金屬原子與非金屬原子最外層電子數(shù)的特點是什么？、金屬原子與非金屬原子最外層電子數(shù)的特點是什么？2 2、化學反響中，它們怎樣才干到達相對穩(wěn)定構造？、化學反響

14、中，它們怎樣才干到達相對穩(wěn)定構造？3 3、歸納其化學性質(zhì)主要取決于原子構造中哪一部分？、歸納其化學性質(zhì)主要取決于原子構造中哪一部分？【協(xié)作與交流】【協(xié)作與交流】 原子種類原子種類比較內(nèi)容比較內(nèi)容 金屬原子金屬原子 非金屬原子非金屬原子 稀有氣體原子稀有氣體原子 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 化學性質(zhì)化學性質(zhì)得失電子情況得失電子情況 原子的化學性質(zhì)主要取決于原子的化學性質(zhì)主要取決于_ 對比歸納對比歸納:普通普通電子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，電子數(shù)，2Mg2+2Mg2+表示表示2 2個鎂離子個鎂離子表示每個鎂離子帶表示每個鎂離子帶2 2個單位的正電荷個單位的正電荷練習：說出以下符號中數(shù)值練習：說出以

15、下符號中數(shù)值“2的含的含義。義。H2 _2H _Ca2+ _2H+ _表示每個氫分子是由表示每個氫分子是由2 2個氫原子構成個氫原子構成表示每個鈣離子帶表示每個鈣離子帶2 2個單位的正電荷個單位的正電荷表示表示2 2個氫離子個氫離子表示表示2 2個氫原子個氫原子 模擬訓練模擬訓練 點燃條件下，鎂帶可以在空氣中熄滅生成氧化點燃條件下，鎂帶可以在空氣中熄滅生成氧化鎂。這個反響在微觀世界里是怎樣發(fā)生的？鎂。這個反響在微觀世界里是怎樣發(fā)生的？228+12鎂原子鎂原子Mg失去失去2個電子個電子+122 8鎂離子鎂離子Mg2+ )陽離子陽離子氧原子氧原子O得到得到2個電子個電子陰離子陰離子氧離子氧離子 O

16、2- 26+828+86、離子也是構成物質(zhì)的一種粒子、離子也是構成物質(zhì)的一種粒子宏宏觀觀物物質(zhì)質(zhì)微微觀觀粒粒子子構構成成構構成成構成構成得失得失電子電子構構成成分裂分裂稀有氣體、稀有氣體、金屬等金屬等氧氣、水、氧氣、水、氫氣等氫氣等氯化鈉、氧化鎂等氯化鈉、氧化鎂等分子分子原子原子離子離子8、構成物質(zhì)的根本粒子有、構成物質(zhì)的根本粒子有 、 、 等。等。例如氫氣的構成粒子是例如氫氣的構成粒子是_，汞的構成粒子是汞的構成粒子是_，氯化鈉是由氯化鈉是由_和和_構成的。構成的。分子分子 原子原子離子離子氫分子氫分子汞原子汞原子鈉離子鈉離子氯離子氯離子原子中：原子中： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陽

17、離子：陽離子： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：陰離子： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù)=82+118 8+17+178 82 26 6+16+168 82 28 82 2+8+8練習：哪些表示原子、陽離子、陰離子？練習：哪些表示原子、陽離子、陰離子？1 1+11+118 82 28 82 2+10+10S原子原子Na原子原子陰離子陰離子Cl-陰離子陰離子O2-Ne原子原子陽離子陽離子Na+9、以下關于原子、離子的說法正確的選項是、以下關于原子、離子的說法正確的選項是 A、原子是不可分割的最小微粒，離子是帶電的、原子是不可分割的最小微粒，離子是帶電的原子或原子團。原子或原子團。B

18、、原子都是不穩(wěn)定構造，而離子都是穩(wěn)定構造。、原子都是不穩(wěn)定構造，而離子都是穩(wěn)定構造。C、分子、原子、離子都總在不斷運動。、分子、原子、離子都總在不斷運動。D、原子和離子之間不可以相互轉(zhuǎn)化。、原子和離子之間不可以相互轉(zhuǎn)化。C10、Na變成變成Na有哪些變化？有哪些變化？Cl變成變成Cl-？1、最外層電子數(shù)一定、最外層電子數(shù)一定 。2、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定、核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一定 。 3、電子層、電子層 。 4、化學性質(zhì)、化學性質(zhì) 。改動改動不變不變能夠改動能夠改動改動改動3個個化學性質(zhì)化學性質(zhì)18S2- 11 11、某微粒的構造表示圖如下表示：、某微粒的構造表示圖如下表示：1 1該微粒有該微粒有

19、電子層。電子層。 y y與微粒的與微粒的 關系非常關系非常親密。親密。2 2當當y=8y=8時，假設該微粒為中性原子，時，假設該微粒為中性原子， 那么那么x= x= 。3 3當當y=8y=8時，假設該微粒帶有二個單位負時，假設該微粒帶有二個單位負電荷，電荷， 那么該微粒符號為那么該微粒符號為 。y+x8212、根據(jù)右邊的構造圖回答：、根據(jù)右邊的構造圖回答：假設該圖表示的是原子，假設該圖表示的是原子，X值為值為_，該原，該原子的符號是子的符號是_。假設該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽假設該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，離子，X值為值為_，符號是，符號是_。假設該圖表示的是帶兩個單位負電荷的

20、陰假設該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，離子，X值為值為_，符號是，符號是_。10Ne12Mg2+8O2-資料：原子的質(zhì)量測定值資料：原子的質(zhì)量測定值一個碳原子的質(zhì)量是：一個碳原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000001993千克千克即即199310-26千克千克一個氧原子的質(zhì)量是：一個氧原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000002657千克千克即即265710-26千克千克一個鐵原子的質(zhì)量是：一個鐵原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000009288千克千克即即928810-26千克千克原子的質(zhì)量很小，書寫、運用都很不

21、方便，怎樣辦？原子的質(zhì)量很小，書寫、運用都很不方便，怎樣辦？三、相對原子質(zhì)量三、相對原子質(zhì)量Ar 相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/121.6610-27Kg為規(guī)范，其他原子的質(zhì)量跟它為規(guī)范，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比值。相比較所得到的比值。 一個碳原子質(zhì)量的一個碳原子質(zhì)量的1/12Ar一個原子的質(zhì)量一個原子的質(zhì)量(1) 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量_ 原子的實踐質(zhì)量，是個比值。原子的實踐質(zhì)量，是個比值。(2) 原子實踐質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值原子實踐質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值 越越_ 。(3)相對原子質(zhì)量的單位是相對原子質(zhì)量的單位是: _

22、。(4)原子實踐質(zhì)量的單位是原子實踐質(zhì)量的單位是: _ 。 不等于不等于大大“1(常省略不寫常省略不寫)千克千克我國科學院院士我國科學院院士張青蓮教授張青蓮教授 我國科學院院士張青蓮教授為相我國科學院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定做出了杰出的奉獻，對原子質(zhì)量的測定做出了杰出的奉獻，他主持測定了銦他主持測定了銦 、銥、銥 、銻、鈰、銪、銻、鈰、銪、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對原子質(zhì)量新值，被國際原子量委員會采用質(zhì)量新值，被國際原子量委員會采用為相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)規(guī)范。為相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)規(guī)范。粒子種類粒子種類質(zhì)量質(zhì)量(kg)質(zhì)子質(zhì)子1.672610-27中子中子1

23、.674910-27電子電子質(zhì)子質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)量的1/1836閱讀表閱讀表3-2 ，他能得出什么結論呢？，他能得出什么結論呢？ 1、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多，、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小，但比電子大很多，電子的質(zhì)量忽略不計。所以原子的質(zhì)量主要集電子的質(zhì)量忽略不計。所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。中在原子核上。2、質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量規(guī)范、質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量規(guī)范1.6610-27Kg相比較得出，質(zhì)子和中子的相比較得出，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均約等于相對質(zhì)量均約等于1。查表填寫相對原子質(zhì)量的近似值查表填寫相對原子質(zhì)量的近似值原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)相對原子

24、質(zhì)量相對原子質(zhì)量氫氫10碳碳66氧氧88 鈉鈉1112氯氯1718鐵鐵2630找規(guī)律找規(guī)律:閱讀上表，他能得到什么信息？閱讀上表，他能得到什么信息？數(shù)值上相對原子質(zhì)量數(shù)值上相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù) 11216233556練一練練一練1 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相對原子質(zhì)量為、氧原子的相對原子質(zhì)量為 A A、16g B16g B、16 C16 C、2.6572.65710-26kg D10-26kg D、16kg16kg3 3、最近，俄羅斯科學家宣布他們經(jīng)過核反響合成了核電荷數(shù)、最近，俄羅斯科學家宣布他們經(jīng)過核反響合成了核電荷數(shù)為為114114、相對原子質(zhì)量為、相對原子質(zhì)

25、量為289289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為數(shù)為 ，中子數(shù)為，中子數(shù)為 ，核外電子數(shù)為，核外電子數(shù)為 。 原子種類原子種類核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量H1 Mg12 24Fe 26 56B B114114175175114 114 1 1 0 0 12 12 26 26 30 30 1 1 1 1 12 12 12 12 26 26 4 4、知碳、知碳1212原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為m m千克千克1 1、硫原子的質(zhì)量為、硫原子的質(zhì)量為n n千克，求硫原子的相對原子質(zhì)量？千克，求硫原子的相對原子質(zhì)量？2 2、某原子

26、的相對原子質(zhì)量為、某原子的相對原子質(zhì)量為p p，求該原子的實踐質(zhì)量？，求該原子的實踐質(zhì)量？解：解： n 12n n 12n 硫的相對原子質(zhì)量硫的相對原子質(zhì)量 = = = = m m1/12 m1/12 m pm pm該原子的質(zhì)量該原子的質(zhì)量 = p = pm m 1/121/12= = 千克千克 12 12 答：。答：。 在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中，選擇適宜的答案，填在空格上。粒子中，選擇適宜的答案，填在空格上。 1能堅持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子有能堅持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子有: 2在化學變化中最小的粒子是在化學變化中最小的粒子是: 3不顯電性的粒子有不顯電性的粒子有: 4帶正電的粒子有帶正電的粒子有: 5帶負電的粒子有帶負電的粒子有: 6質(zhì)量最小的粒子有質(zhì)量最小的粒子有: 7構成原子的微粒有構成原子的微粒有: 8原子的質(zhì)量主要集中在原子的質(zhì)量主要集中在:分子分子 原子原子 原子原子分子分子 原子原子 中子中子質(zhì)子、原子核質(zhì)子、原子核電