人教版九年級化學(xué)第二單元知識點詳解

1、第二單元：我們周圍的空氣 知識點課題1 空氣加熱加熱拉瓦錫的實驗： 汞 + 氧氣 氧化汞 氧化汞汞 + 氧氣拉瓦錫的實驗結(jié)論：空氣是由氮氣和氧氣組成的，且氧氣約占空氣總體積的1/5 。（一）實驗2-1：P271、現(xiàn)象：紅磷繼續(xù)燃燒，并且產(chǎn)生大量的白煙，打開止水夾后，水沿著導(dǎo)管進入集氣瓶（進入的水的體積約占原瓶容積的1/5）2、分析：這是因為紅磷燃燒生成了五氧化二磷同時消耗了集氣瓶中的氧氣，使瓶內(nèi)氣壓小于外面大氣壓，大氣壓將水壓入瓶內(nèi)。3、反應(yīng)文字表達式：磷+氧氣五氧化二磷4、其它結(jié)論：空氣中氧氣的體積約占空氣體積的1/5；氮氣不溶于水，氮氣不能燃燒也不能支持燃燒。5、幾種情況可能造成該實驗結(jié)果

2、不準確（沒有達到1/5）：紅磷不足；裝置漏氣；未待完全冷卻就打開止水夾。 （二）空氣的成份按體積計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體、二氧化碳、其他氣體和雜質(zhì)。（三）純凈物：一（同）種物質(zhì)組成的物質(zhì)。如氧氣、五氧化二磷、水等?；旌衔铮河刹恢挂环N（不同種）物質(zhì)組成的物質(zhì)。如空氣、稀有氣體、海水等。（四）空氣的用途氧氣 O2氮氣 N2稀有氣體主要性質(zhì)無色無味的氣體，微溶于水能支持燃燒、供呼吸。無色無味、難溶于水的氣體；性質(zhì)穩(wěn)定、不供呼吸、不支持燃燒無色無味的氣體，難溶；性質(zhì)極穩(wěn)定（惰性）用途1、支持燃燒（助燃性：、物質(zhì)燃燒、煉鋼、氣焊、航天等）；2、供給呼吸（如登山、潛水、宇航、醫(yī)療急救等）制硝

3、酸、化肥、作保護氣（食品袋內(nèi)充氣、燈泡內(nèi)）、防腐、液氮冷凍麻醉、超導(dǎo)材料在液氮環(huán)境中顯示超導(dǎo)性保護氣（如焊接時、燈泡）、電光源、激光技術(shù)、氙可用于醫(yī)療中的麻醉劑（五）1.空氣污染是：煙塵（可吸入顆粒）、有害氣體（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮）。主要來自煤等礦物燃料的燃燒。防治空氣污染的措施：使用清潔能源（如太陽能、天然氣、氫氣、水力發(fā)電等），綠化（植樹、造林、種草）2保護空氣1）空氣的成分一般是固定的，綠色植物的光合作吸收二氧化碳用釋放出氧氣，自然界的各種變化相互補償使空氣中的各種成分幾乎不變。2）空氣污染空氣污染的危害：損害健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡、全球氣候變暖、臭氧層破壞、形成酸雨

4、、光化學(xué)煙霧。3） 空氣污染物固體污染物：煙塵、粉塵（礦物燃料的燃燒、地面揚塵、沙塵暴、焚燒秸桿等）氣體污染物：二氧化硫（SO2）（燃燒含硫的煤、化工廠排放的廢氣） 二氧化氮（NO2）（礦物燃料的燃燒、化工廠排放的廢氣、汽車排放的尾氣） 一氧化碳（CO）（礦物燃料的不完全燃燒、汽車排放的尾氣）臭氧（O3）（低空臭氧是一種氣體污染物，主要由汽車排放的碳氫化合物和氮氧化物在太陽光下產(chǎn)生的）4)目前環(huán)境污染問題：臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)；溫室效應(yīng)(CO2、CH4等)；酸雨(NO2、SO2等)；白色污染(塑料垃圾等)5）改善空氣質(zhì)量的措施： 煤脫硫處理、使用清潔能源、植樹造林種草（退耕還林還

5、草、退耕還湖）、工廠產(chǎn)生的廢氣經(jīng)處理達標排放、在汽車尾氣系統(tǒng)安裝催化轉(zhuǎn)化裝置等。綠色化學(xué)：又叫環(huán)境友好化學(xué)。它的特點是無毒無害，核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染。包括綠色生產(chǎn)和綠色銷毀（以回收代替焚燒）課題2：氧氣（一）氧氣的物理性質(zhì)：通常情況下為無色無味的氣體；密度比空氣大（可以用向上排氣法收集）；不易溶于水（可以用排水法收集）（二）氧氣的檢驗：把帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃，說明是氧氣。驗滿：把帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明氧氣已經(jīng)收集滿。（三）實驗2-3：現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍色的火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體。 硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色的火焰，生成一種有刺

6、激性氣味的氣體。文字表達式：硫+氧氣二氧化硫?qū)嶒?-4：現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體，放出大量的熱。文字表達式：鐵+氧氣四氧化三鐵注意事項：實驗前應(yīng)預(yù)先在集氣瓶底留一些水或鋪一層細沙（防止集氣瓶炸裂）。（四）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：助燃性、氧化性。放在空氣中在空氣中點燃點燃后伸入氧氣中化學(xué)方程式及反應(yīng)類型 帶火星的木條無明顯變化帶火星的木條復(fù)燃木炭不燃燒發(fā)紅光、放熱、產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁發(fā)白光、放熱、產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁點燃 點燃碳+氧氣二氧化碳C + O2 = CO2硫不燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍色的火焰、放熱并生成有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰、放熱、并生成有刺

7、激性氣味的氣體點燃點燃硫+氧氣二氧化硫S + O2 = SO2鐵不燃燒不燃燒火星四射、放熱、生成黑色固體點燃點燃鐵+氧氣四氧化三鐵 3Fe + 2O2 = Fe3O4磷不燃燒黃色火焰、放熱、白煙燃燒更劇烈、黃色火焰、放熱、白煙點燃點燃磷+氧氣五氧化二磷4P + 5O2 = 2P2O5鎂不燃燒耀眼的白光、放出大量的熱、生成白色固體。點燃鎂 + 氧氣氧化鎂點燃2Mg + O2 =2MgO物質(zhì)燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān)。 硫在氧氣中燃燒，集氣瓶中應(yīng)放少量的水或氫氧化鈉溶液，防止生成物污染空氣。 鐵在氧氣中燃燒，集氣瓶中應(yīng)放少量的水或放少量的沙，防止高溫熔融物落下炸裂瓶底。 石蠟燃燒的文字表達式是

8、：石蠟 + 氧氣 水 +二氧化碳 （氧化反應(yīng)） 石蠟在空氣中燃燒，當空氣不充分時，可生成一氧化碳、還可能冒黑煙。氧氣具有氧化性。是常用的氧化劑。課題3：制取氧氣3氧氣的制法1）工業(yè)制法方法：分離液態(tài)空氣 減壓蒸餾加壓降溫 氮氣 空氣 液態(tài)空氣 液氧 液態(tài)氧貯存于藍色鋼瓶中。利用液態(tài)空氣中各種氣體的沸點不同，經(jīng)過減壓升溫，沸點低的先氣化，沸點高的后氣化，將混合物中各種成分分離出來，這一過程為液態(tài)空氣的蒸餾。是物理變化。2）氧氣的實驗室制法藥品裝置圖反應(yīng)原理過氧化氫溶液（過氧化氫溶液是無色液體，二氧化錳是黑色固體）二氧化錳Mn O2過氧化氫 水 + 氧氣2 H2O2 = 2 H2O + O2 氯酸

9、鉀（氯酸鉀是白色的固體、二氧化錳是黑色固體） 二氧化錳加熱氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣Mn O2 2KClO3 = 2KCl + 3O2高錳酸鉀（高錳酸鉀是紫黑色固體） 試管口要塞棉花加熱高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2KMnO4 = K2MnO4+ MnO2+O2操作步驟：（用氯酸鉀制取氧氣）（1）（查）檢查裝置氣密性；（2）（裝）將藥品放進試管，平鋪在試管的底部（怎樣把藥品放進試管？）用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口；（若用高錳酸鉀制氧氣，試管口還要塞一團棉花，防止高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管）（3）（定）將試管固定在鐵架臺上；（試管口要略向下傾斜.）（4）（點）加熱（先預(yù)熱，再把外焰固定在放藥品的部位）

10、（5）（收）收集氣體（導(dǎo)管口開始有氣泡時不宜收集，當氣泡連續(xù)均勻地放出時再收集。）（6）（移）應(yīng)先將導(dǎo)管移出水面，（7）（熄）再熄滅酒精燈。怎樣證明收集到的氣體是氧氣？ 能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是氧氣。若用向上排空氣法收集氧氣，怎樣證明氣體集滿？ 將帶火星的木條放在集氣瓶口，復(fù)燃，則氧氣集滿。（二）用氯酸鉀或高錳酸鉀制氧氣：1、圖215中用到的儀器名稱：酒精燈、試管、鐵架臺、導(dǎo)（氣）管、集氣瓶、水槽。2、裝置： 發(fā)生裝置： 收集裝置：兩種（可選）3、操作步驟：檢驗氣密性裝藥品裝好裝置預(yù)熱定點加熱收集氣體移出導(dǎo)氣管停止加熱。4、氣體收集方法：（1）排水法：（排水法收集到的氣體也不是完全純凈的氣

11、體，因為它里面仍然含有水蒸氣，但它比排氣法收集到的氣體純凈些） 條件：該氣體不能溶于水；（2）排空氣法：（排氣法收集時導(dǎo)氣管一定要伸入到集氣瓶的底部，目的是得到比較純凈的氣體） 條件：該氣體無毒，不與空氣中的成分反應(yīng)，密度大小決定瓶口向上還是向下。5、空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物；O2約占1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃

12、燒能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差。三、基本概念（一）化學(xué)反應(yīng)1化合反應(yīng) 由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。2分解反應(yīng) 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。3氧化反應(yīng) 物質(zhì)跟氧的反應(yīng)，是氧化反應(yīng)。氧氣在氧化反應(yīng)中供氧，它具有氧化性，是常用的氧化劑。4燃燒 燃燒是一種劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化反應(yīng)。5緩慢氧化 屬于氧化反應(yīng)，不劇烈，沒有發(fā)光，但會放熱。如：動植物的呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、鐵生銹等。6自燃 若緩慢氧化產(chǎn)生的熱量不能及時散失，越積越多，使溫度逐漸升高，達到可燃物的著火點不經(jīng)點火而引起的自發(fā)燃燒。 7爆炸 在有限空間內(nèi)發(fā)生的急速燃燒，在短時間內(nèi)放出大量的熱并產(chǎn)生大量的氣體，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)，但氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)?；戏磻?yīng)也不一定是氧化反應(yīng)。（二）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用（改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速率）叫催化作用。怎樣