[LX]強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較與判斷809

1、CTGS-資料文件考點(diǎn)三強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較與判斷【過程與方法】復(fù)習(xí)提要一、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較以一元強(qiáng)酸(HCI)與一元弱酸(CH3COOH)的比較為例。等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH:a<b物質(zhì)的量濃度：a<b溶液的導(dǎo)電性a>ba=b水的電離程度a<ba=b加水稀釋等倍數(shù)pH的變化量a>ba>b等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等體積溶液中和NaOH的量a=ba<b分別加該酸的鈉鹽固體后pHa：不變b:變大a：不變b：變大開始與金屬反應(yīng)的速率a

2、>b相同等體積溶液與過量活潑金屬相同a<b產(chǎn)生H2的量二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷方法(以HA為例)1.從是否完全電離的角度判斷方法1測(cè)定一定濃度的HA溶液的pH若測(cè)得0.1mol/L的HA溶液的pH=1，則HA為。若pH>1，則HA為酸方法2跟同濃度的鹽酸比較導(dǎo)電性若導(dǎo)電性和鹽酸相同，則為。若比鹽酸弱，則為酸方法3跟同濃度的鹽酸比較和鋅反應(yīng)的快慢若反應(yīng)速率相同，則為。若比鹽酸慢，則為2. 從是否存在電離平衡的角度判斷從一定pH的HA溶液稀釋前后pH的變化判斷如將pH=3的HA溶液稀釋100倍后，再測(cè)其pH，若pH=5,則為，若pH<5，則為。從升高溫度后pH的變化判斷若升高

3、溫度，溶液的pH明顯減小，則是。因?yàn)槿跛岽嬖陔婋x平衡，升高溫度時(shí)，電離程度增大，c(H增大。而強(qiáng)酸不存在電離平衡，升高溫度時(shí)，只有水的電離程度增大，pH變化幅度小。3. 從酸根離子是否能發(fā)生水解的角度判斷可直接測(cè)定NaA溶液的pH:若pH=7,則HA是。若pH>7，則HA是。自我檢測(cè)(2016沈陽高三模擬)將c(H+)相同的鹽酸和醋酸分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c(H+)仍相同，則m和n的關(guān)系是().A.m>nB.m<nC.m=nD.不能確定2.(2016東北師大附中模擬)已知HCI為強(qiáng)酸，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是().A.對(duì)

4、比等濃度的兩種酸溶液的pHB.對(duì)比等濃度的兩種酸溶液與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率CTGS-資料文件C.對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸溶液與等量NaOH溶液反應(yīng)后放出的熱量D對(duì)比等濃度、等體積的兩種酸溶液與足量Zn反應(yīng)生成H2的體積3為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。甲同學(xué)用pH試紙測(cè)得室溫下0.10molL1氨水的pH為10,則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是乙同學(xué)取10mL0.10molL1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至1000mL,再用pH試紙測(cè)出其pH為b,若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是(用等式或不等式表示)。.丙同學(xué)取

5、出10mL0.10molL1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4CI晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是，則證明一水合氨是弱電解質(zhì)。.精講釋疑酸堿的強(qiáng)弱和溶液酸堿性的強(qiáng)弱不是等同關(guān)系：前者看電離程度，后者看溶液中c(H+)和c(OH)的相對(duì)大小。強(qiáng)酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性強(qiáng)。.(1) 弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)，但它們對(duì)應(yīng)的鹽一般為強(qiáng)電解質(zhì)，如醋酸銨：CH3COONH4=NH維+CH3COO。.要明確產(chǎn)生H2的速率、物質(zhì)的量與H+的關(guān)系：產(chǎn)生H2的速率取決于c(H+)，與n(H+)無必然聯(lián)系，產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量取決于酸溶液中最終電離出的n(H+)，與c(H十)無必然聯(lián)系。.例1(2016株

6、洲高三調(diào)研)pH=2的兩種一元酸X和Y的溶液，體積均為100mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、V，則().A.X為弱酸，Vx<VyB.X為強(qiáng)酸，Vx>VyC.Y為弱酸，Vx<VyD.Y為強(qiáng)酸，Vx>Vy與強(qiáng)酸和弱酸的比較類似，試比較一元弱堿與一元強(qiáng)堿。等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液(a)與氨水(b)等pH的氫氧化鈉溶液(a)與氨水(b)pH或物質(zhì)的量濃度溶液的導(dǎo)電性水的電離程度加水稀釋等倍數(shù)pH的變化量等體積溶液中和鹽酸的量分別加該堿的氯化物固體后pH實(shí)驗(yàn)探究8弱酸酸性比較

7、弱酸酸性比較(人教版選修4P42實(shí)驗(yàn)3-2)向兩支分別盛有0.1mol/L的醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察現(xiàn)象。CTGS-資料文件4-躡酸鈉醉駁1. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：盛醋酸的試管中出現(xiàn)氣泡，盛硼酸溶液的試管中無現(xiàn)象。2. 實(shí)驗(yàn)原理：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3C00Na+CO2f+H2O,W2CO3與硼酸不反應(yīng)。3. 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸性：CH3COOH>H2CO3>H3BO3。(1) 25C時(shí)，相同濃度的醋酸、碳酸、硼酸溶液的c(H+)大小關(guān)系如何？pH大小關(guān)系如何？電離平衡常數(shù)大小關(guān)系如何？(2) pH相同的醋酸、碳酸、硼酸溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系

8、如何？醋酸和硼酸中哪個(gè)可以用來除水垢(CaCO3)?解釋理由。若要證明酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SQ3，下列裝置中分別盛有什么試劑?2思維建模判斷弱電解質(zhì)的三個(gè)思維角度，角度角度弱電解質(zhì)的定義，即弱電解質(zhì)不能完全電離，如測(cè)_10.1molL的CH3COOH溶液的pH>1。角度二弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動(dòng)，如pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后1<pH<2。角度三|弱電解質(zhì)形成的鹽類能水解，如判斷CH3COOH為弱酸可用下面兩個(gè)現(xiàn)象:(1) 配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液。現(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。(2) 用玻璃棒

9、蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測(cè)其pH。現(xiàn)象：pH>7。精煉拓展題組一強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較1.今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()序號(hào)pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B.兩溶液等體積混合，所得溶液中：c(H+)>c(OH_)C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH:>>D.V1L與V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=7,則V1<V21. (2016濟(jì)寧模擬)在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c.醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是。(用序號(hào)表示，下同)同體積、

10、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是。若三者c(H十)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是.H2(相同狀況當(dāng)三者c(Hr相同且體積也相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的CTGS-資料文件），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為，反應(yīng)所需進(jìn)度的長(zhǎng)短關(guān)系是。.將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H十）由大到小的順序是題組二強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L醋酸鈉溶液pH=8.9H2速率慢.2. （教材改編）下列

11、事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是（）醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶液能導(dǎo)電醋酸溶液中存在醋酸分子mol/L鹽酸的pH大醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO20.1大小相同的鋅粒與物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開始醋酸產(chǎn)生A.B.C.D.3. （2016三明模擬）甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A.1mol1的甲酸溶液中c（H+）=0.01molL1B.甲酸能與水以任意比例互溶C.10mL1molL甲酸恰好與10mL1molLNaOH溶液完全反應(yīng)D甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱歸納整理（1）電解質(zhì)的強(qiáng)弱是由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，與外界因素?zé)o關(guān)，關(guān)鍵是看在水溶液中是否完全電離。 與物質(zhì)的溶解

12、性無關(guān)。例如：BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)。醋酸能與水互溶但不能完全電離，是弱電解質(zhì)。. 與溶液的導(dǎo)電性無必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性與溶液中的離子濃度、離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。.酸（或堿）無論強(qiáng)弱，比較其溶液中和堿（或酸）的能力時(shí)應(yīng)按酸（或堿）最終電離出的n（）或n（OH）進(jìn)行計(jì)算或判斷，而不能依據(jù)其溶液中的c（H+）進(jìn)行計(jì)算或判斷?！窘?學(xué)反思】一、選擇題1.下列敘述中正確的是（）A液態(tài)HBr不導(dǎo)電，因此HBr是非電解質(zhì)B.自由移動(dòng)離子數(shù)目多的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)C.NH3的水溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)D.NaHSO4在水溶

13、液及熔融狀態(tài)下均可電離成Na+>H+>SO2-2.下列說法正確的是（）A.SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)B.向純水中加入鹽酸或金屬鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變C.向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c（HClO）增大1+D.室溫下，將濃度為0.1molL-HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c（H）/c（HF）均不變.3. 25C時(shí)，amolL-一元酸HA與bmolLNaOH等體積混合后，pH為7,則下列關(guān)系一定正確的是（）.A.a=bB.a>bC.c（A）=c（Na+）D.c（A）<c（Na+）4. （2016德州模擬）分別在pH=1的酸

14、和pH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出出的量前者多，其原因可能是（）. 兩溶液的體積相同，酸是多元強(qiáng)酸兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積酸是強(qiáng)酸，濃度比NaOH溶液的大.A.B.C.D.5. H2S水溶液中存在電離平衡H2=H+HS和HSH+&。若向H?S溶液中（）A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液CTGS-資料文件pH減小D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小6.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)

15、的變化趨勢(shì)，不對(duì)的是NhOH滴加汗NhOH滴加汗NhOH滴胞就NaOU蘭加D7.相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（）酸HXHYHZ電離常數(shù)K9X10769X101X102A. 三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB.反應(yīng)HZ+Y=HY+Z能夠發(fā)生C.相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同溫度下，1mol/LHX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/LHX溶液的電離常數(shù)8. 下列說法中正確的是（）A.NO2的水溶液可以導(dǎo)電，說明NO?是電解質(zhì)B.常溫下，向氨水中加水稀釋，溶液中c(NH3H2O)減小C.常溫下，等體積pH=a的醋

16、酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a+b>14D.pH與體積都相同的鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)，消耗鋅的質(zhì)量相等9. pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1mL,其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）.A.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a+b>14D.pH與體積都相同的鹽酸和醋酸分別與足量鋅反應(yīng)，消耗鋅的質(zhì)量相等10. pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1mL,其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的

17、是（）.A.A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.若a=4,則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D.若1<a<4,則A、B都是弱酸二、非選擇題10. 已知HCIO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl?+HCl+HClO。HCIOH+CIO，達(dá)到平衡后:（1）要使HCIO的濃度增加，可加入下列物質(zhì)（填代號(hào)）。A.SO2B. CaCO3C. HClD.NaOH（2）由此說明在實(shí)驗(yàn)室里可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是11.一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答:CTGS-資料文件(1) 0點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：，a、b、c

18、三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序是(2) h+的物質(zhì)的量最大的點(diǎn)是(填a”“或c”點(diǎn)。若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COOJ增大，可以采取下列措施中的(填序號(hào))。A.加熱B.加很稀的NaOH溶液C.力口NaOH固體D.加水E.力口CH3C00Na固體F.加入鋅粒12下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25C):酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO+H+51.76X10H2CO3H2CO3H+HCOHCO+CO3K1=4.31X107K2=5.61X1011H2SH2&H+HSHSH+S1用水稀釋0.1molL-B溶液時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是(填寫序號(hào))。.c(OH)TOH；)c(H+)和c(OH)的乘積OH的物質(zhì)的量.OH濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是(填寫序號(hào))。. 反應(yīng)所需要的進(jìn)度E>A 開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E 參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E 反應(yīng)過程的平均速率E>A A溶液里有鋅粉剩余 E溶液里有鋅粉剩余將等體積、等