第一章第二節(jié)燃燒熱能源(1)

1、第二節(jié)第二節(jié) 燃燒熱燃燒熱 能源能源第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量一、燃燒熱一、燃燒熱 在在25 25 、101kPa101kPa時(shí)時(shí),1mol,1mol純物質(zhì)完全燃純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。（1 1）條件：條件： （3 3）生成的物質(zhì)一定要穩(wěn)定生成的物質(zhì)一定要穩(wěn)定 a a、狀態(tài)要穩(wěn)定；狀態(tài)要穩(wěn)定； b b、要完全燃燒（生成物不能再燃燒）。要完全燃燒（生成物不能再燃燒）。注意：注意：（2 2）燃燒的物質(zhì)一定為燃燒的物質(zhì)一定為1mol1mol；25 、 101KPa；一、燃燒熱一、燃燒熱1. 1.燃燒熱的的概念燃燒熱的的概念: :

2、 2525 101kPa101kPa時(shí)時(shí),1mol,1mol純物質(zhì)純物質(zhì)完全燃燒完全燃燒生成生成穩(wěn)定化合物穩(wěn)定化合物時(shí)所放出的時(shí)所放出的熱量熱量。為什么指定溫為什么指定溫度和壓強(qiáng)度和壓強(qiáng)? ? 生成物不能生成物不能繼續(xù)燃燒繼續(xù)燃燒 一般指：一般指：C - COC - CO2 2 （g g）N NN N2 2 （g g）S SOS SO2 2 （g g）H HH H2 2O O（l l）單位單位: : kJ/molkJ/mol限定燃料的物質(zhì)的量限定燃料的物質(zhì)的量 注意注意:2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) H=11036KJ/molC C8 8H H1818的燃燒

3、熱為多少的燃燒熱為多少? ? 2. 2.表示的意義：表示的意義： 3. 3.表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫：表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書寫： 應(yīng)以應(yīng)以1mol1mol物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)學(xué)計(jì)量數(shù)( (常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)) )4. 4.一定量可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量一定量可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量Q放放=n(可燃物可燃物)H HCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=890.31KJ/mol如如: CH4的燃燒熱為的燃燒熱為890.3KJ/mol表示的含義表示的含義? 在在101KPa時(shí)時(shí), 1molCH4完全燃燒時(shí)完全燃燒時(shí)

4、,放出放出890.3KJ的熱量的熱量.燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系相相同同點(diǎn)點(diǎn) 燃燒熱燃燒熱中和熱中和熱能量變化能量變化HH不不同同點(diǎn)點(diǎn)反應(yīng)物的量反應(yīng)物的量 生成物的量生成物的量反應(yīng)熱反應(yīng)熱的含義的含義 放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)H0 , 單位單位 kj/mol1mol可燃物可燃物可能是可能是1mol也可也可以是以是0.5mol(不限不限)不限量不限量H2O 1mol1mol反應(yīng)物完全反應(yīng)物完全燃燒時(shí)放出的熱燃燒時(shí)放出的熱量量;不同的物質(zhì)燃不同的物質(zhì)燃燒熱不同燒熱不同 酸堿中和生成酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱時(shí)放出的熱量量,強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的中和強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的中和反應(yīng)中和熱大致相

5、同反應(yīng)中和熱大致相同,均約為均約為57.3kj/mol1 1、已知：已知：2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H=-571.6 kJ/molH2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) H=-241.8 kJ/mol求氫氣的燃燒熱。求氫氣的燃燒熱。H=-285.8 kJ/mol例題評(píng)講例題評(píng)講2 2、石墨與金剛石的燃燒熱是否相同，為什么？石墨與金剛石的燃燒熱是否相同，為什么？由石墨和金剛石燃燒熱的熱化學(xué)方程式：由石墨和金剛石燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C(C(石墨石墨s s）+ O+ O2 2（g g）= CO= CO2 2（g) H= -393.5

6、kl/molg) H= -393.5 kl/molC(C(金剛石金剛石s s）+ O+ O2 2（g g）= CO= CO2 2（g) H= -395.0 kl/molg) H= -395.0 kl/mol說(shuō)明什么問(wèn)題？說(shuō)明什么問(wèn)題？ 因?yàn)槭c金剛石的晶體結(jié)構(gòu)不同因?yàn)槭c金剛石的晶體結(jié)構(gòu)不同,共具有的能量也不相同！共具有的能量也不相同！不相同不相同相同質(zhì)量金剛石具有的總能量較高，不穩(wěn)定相同質(zhì)量金剛石具有的總能量較高，不穩(wěn)定3.下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（ ）A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1moL碳和碳和2moL碳碳C.1moL乙炔和乙炔和2moL碳碳 D.

7、淀粉和纖維素淀粉和纖維素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) = -285.8 kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) = -241.8 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) = -483.6 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) = -571.6 kJ/molH4.已知熱化學(xué)方程式：已知熱化學(xué)方程式：則氫氣的燃燒熱為：則氫氣的燃燒熱為：285.8 kJ/mol5、實(shí)驗(yàn)測(cè)得實(shí)驗(yàn)測(cè)得25、101kPa時(shí)時(shí)1molC完全燃燒放完全燃燒放出出393.5 kJ的熱量，寫出的熱量，寫出C燃燒的熱化學(xué)方程式：燃燒的熱化學(xué)方程式：6、實(shí)驗(yàn)測(cè)得實(shí)驗(yàn)

8、測(cè)得25、101kPa時(shí)時(shí)1molH2完全燃燒放完全燃燒放出出285.8 kJ的熱量，寫出的熱量，寫出H2燃燒的熱化學(xué)方程燃燒的熱化學(xué)方程式：式： C(s)+O2(g) = CO2(g) H=393.5 kJmolH2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) H=285.8 kJmol7、在在1.01105Pa時(shí)，時(shí)，4g氫氣在氫氣在O2中完全燃燒生中完全燃燒生成液態(tài)水，放出成液態(tài)水，放出572KJ的熱量，則的熱量，則H2的燃燒熱的燃燒熱為為 ；表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方；表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為程式為8、在在1.01105Pa時(shí)，時(shí)，16g S在足量的氧氣中充在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧

9、化硫，放出分燃燒生成二氧化硫，放出148.5KJ的熱量，則的熱量，則S的燃燒熱為的燃燒熱為 ，S燃燒的熱化燃燒的熱化學(xué)方程式為學(xué)方程式為 286KJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) H=285.8 kJmol297KJ/mol S(s)O2(g)SO2(g)，297KJ/mol 9、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為：程式為：2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H=-571.6 kJ/molC3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) H=- 2220 kJ/

10、mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和，則氫氣和丙丙烷的體積比為烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解解 ：設(shè)：設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為x，y答：氫氣和丙烷的體積比為答：氫氣和丙烷的體積比為 3：1 x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 x = 3.75 moly = 1.25 mol二、能源二、能源 能源就是能提供能量的自然資源能源就

11、是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料（煤、石油、天然氣）它包括化石燃料（煤、石油、天然氣）陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。能源的分類：能源的分類：能源能源一級(jí)能源：一級(jí)能源：來(lái)自自然界未經(jīng)轉(zhuǎn)化的能源。來(lái)自自然界未經(jīng)轉(zhuǎn)化的能源。二級(jí)能源：二級(jí)能源： 一級(jí)能源經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化得到的能一級(jí)能源經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化得到的能源形式。源形式。例如：例如：風(fēng)能風(fēng)能 、陽(yáng)光、陽(yáng)光 、天然氣等、天然氣等 例如：例如：電能電能 、氫能等、氫能等能能源源常規(guī)能源：常規(guī)能源：新能源：新能源：在一定歷史時(shí)期和科學(xué)技術(shù)水在一定歷史時(shí)期和科學(xué)技術(shù)水平下，已被人們廣泛利用的能平下，已被人們廣泛利用的能源稱為

12、常規(guī)能源源稱為常規(guī)能源例如：例如：煤，石油，天燃?xì)?，水能，生物能等煤，石油，天燃?xì)猓?，生物能等利用先進(jìn)技術(shù)所獲得的能源利用先進(jìn)技術(shù)所獲得的能源例如：例如：核聚變能，風(fēng)能，太陽(yáng)能，海洋能等核聚變能，風(fēng)能，太陽(yáng)能，海洋能等能源能源可再生能源：可再生能源：非可再生能源：非可再生能源：在短時(shí)間內(nèi)可連續(xù)再生、在短時(shí)間內(nèi)可連續(xù)再生、利用的一次能源！利用的一次能源！例如：例如：水能、風(fēng)能等水能、風(fēng)能等經(jīng)過(guò)億萬(wàn)年形成的，短經(jīng)過(guò)億萬(wàn)年形成的，短期內(nèi)無(wú)法恢復(fù)的能源！期內(nèi)無(wú)法恢復(fù)的能源！例如：例如：煤、石油、天燃?xì)獾让骸⑹?、天燃?xì)獾? 2、我國(guó)的能源狀況、我國(guó)的能源狀況煤煤76.2%76.2%石油石油16.6

13、%16.6%天然氣天然氣2.1%2.1%水電水電5.1%5.1%能源種類能源種類我國(guó)目前已我國(guó)目前已探明的儲(chǔ)量探明的儲(chǔ)量在世界中所在世界中所占的地位占的地位煤煤1100億噸億噸世界人均值的世界人均值的1/2石油石油32.6億噸億噸世界人均值的世界人均值的1/2鈾鈾僅夠僅夠4000萬(wàn)千瓦萬(wàn)千瓦核電站運(yùn)行核電站運(yùn)行30年年水能水能3.7億千瓦（年發(fā)億千瓦（年發(fā)電量電量19000億度億度世界首位，但世界首位，但人均值不高！人均值不高！問(wèn)題探究一問(wèn)題探究一 如何解決我們面臨的能源危機(jī)，將盡可如何解決我們面臨的能源危機(jī)，將盡可能多的化石能源留給能多的化石能源留給子孫后代子孫后代？開(kāi)源節(jié)流開(kāi)源節(jié)流1、提高

14、燃料的利用率、提高燃料的利用率 據(jù)統(tǒng)計(jì)，開(kāi)采率為據(jù)統(tǒng)計(jì)，開(kāi)采率為32，加工運(yùn)輸率為，加工運(yùn)輸率為70 ，終端利用率為，終端利用率為41 ，總效率為，總效率為9 ，即有即有91 的能源未被有效利用！的能源未被有效利用！2、開(kāi)發(fā)新能源、開(kāi)發(fā)新能源 現(xiàn)在正在探索的新能源有：現(xiàn)在正在探索的新能源有：太陽(yáng)能太陽(yáng)能、氫氫能風(fēng)能能風(fēng)能、地?zé)崮艿責(zé)崮?、海洋能海洋能、生物能生物能等。它們的等。它們的共同點(diǎn)是儲(chǔ)量豐富，可以再生，沒(méi)有污染或很共同點(diǎn)是儲(chǔ)量豐富，可以再生，沒(méi)有污染或很少污染，很可能成為未來(lái)的主要能源少污染，很可能成為未來(lái)的主要能源 選擇燃料的標(biāo)準(zhǔn)是什么選擇燃料的標(biāo)準(zhǔn)是什么? ? 問(wèn)題探究二問(wèn)題探究二

15、燃燒熱、燃料的儲(chǔ)量、開(kāi)采運(yùn)輸儲(chǔ)存的燃燒熱、燃料的儲(chǔ)量、開(kāi)采運(yùn)輸儲(chǔ)存的條件、價(jià)格、對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響，等各方條件、價(jià)格、對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響，等各方面綜合考慮。面綜合考慮。問(wèn)題探究三問(wèn)題探究三 煤作為燃料的利弊煤作為燃料的利弊?利：利：（1）煤是我國(guó)儲(chǔ)量最多的能源資源據(jù)有人估計(jì)，我煤是我國(guó)儲(chǔ)量最多的能源資源據(jù)有人估計(jì)，我國(guó)的煤炭?jī)?chǔ)量足夠使用幾百年。國(guó)的煤炭?jī)?chǔ)量足夠使用幾百年。（2）我國(guó)煤炭資源相對(duì)比較集中，開(kāi)采成本較低，我國(guó)煤炭資源相對(duì)比較集中，開(kāi)采成本較低，這從我國(guó)的大、中、小型煤礦繁多即可說(shuō)明，這從我國(guó)的大、中、小型煤礦繁多即可說(shuō)明，（3）一般的煤礦工人不需要多么高深的技術(shù)！一般的煤礦工人不需要多

16、么高深的技術(shù)！弊：弊：（1）煤的形成需經(jīng)過(guò)數(shù)億年的時(shí)間，用煤的形成需經(jīng)過(guò)數(shù)億年的時(shí)間，用一些就少一些，不可再生；一些就少一些，不可再生；（2）煤作為固體燃料，燃燒反應(yīng)速率小，煤作為固體燃料，燃燒反應(yīng)速率小，熱利用效率低，且運(yùn)輸不方便。熱利用效率低，且運(yùn)輸不方便。（3）煤直接燃燒時(shí)產(chǎn)生煤直接燃燒時(shí)產(chǎn)生SO2等有毒氣體和煙等有毒氣體和煙塵，對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。塵，對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。（4）煤大量開(kāi)采時(shí)，會(huì)造成地面塌陷。煤大量開(kāi)采時(shí)，會(huì)造成地面塌陷。（5）煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡(jiǎn)煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡(jiǎn)單燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用。單燒掉太可惜，應(yīng)該綜合利用。提高煤燃燒效率的措施有哪些

17、提高煤燃燒效率的措施有哪些?問(wèn)題探究四問(wèn)題探究四（3）將煤液化和氣化；將煤液化和氣化；（1）將煤粉碎；將煤粉碎；（2）適當(dāng)足量的空氣；適當(dāng)足量的空氣； 城市家用燃料使用氣體燃料比使用煤、煤城市家用燃料使用氣體燃料比使用煤、煤球等固體燃料有什么好處？球等固體燃料有什么好處？ 首先首先，因氣體易擴(kuò)散，故氣體燃料與空氣混，因氣體易擴(kuò)散，故氣體燃料與空氣混合充分，容易發(fā)生完全燃燒，與固體燃料相比有合充分，容易發(fā)生完全燃燒，與固體燃料相比有較高的能量利用率。較高的能量利用率。 其次其次，氣體燃料便于管道運(yùn)輸、使用方便（易，氣體燃料便于管道運(yùn)輸、使用方便（易點(diǎn)燃、易熄滅）、無(wú)渣無(wú)塵、清潔衛(wèi)生。點(diǎn)燃、易熄滅

18、）、無(wú)渣無(wú)塵、清潔衛(wèi)生。 第三第三，固體煤中含有硫、氮等雜質(zhì)，直接燃煤，固體煤中含有硫、氮等雜質(zhì)，直接燃煤，會(huì)產(chǎn)生大量二氧化硫、氮氧化物（會(huì)產(chǎn)生大量二氧化硫、氮氧化物（NOx）、粉塵，）、粉塵，造成大氣污染，住宅環(huán)境、居室空氣的污染則更造成大氣污染，住宅環(huán)境、居室空氣的污染則更嚴(yán)重。嚴(yán)重。問(wèn)題探究五問(wèn)題探究五 推廣使用天然氣（相對(duì)于管道煤氣和液推廣使用天然氣（相對(duì)于管道煤氣和液化氣）為什么是城市燃?xì)獾陌l(fā)展方向？化氣）為什么是城市燃?xì)獾陌l(fā)展方向？問(wèn)題探究六問(wèn)題探究六（1）管道煤氣是一種清潔燃料，然而這是相對(duì)于管道煤氣是一種清潔燃料，然而這是相對(duì)于住宅、居室環(huán)境而言的，從城市大環(huán)境看，并沒(méi)住宅、居

19、室環(huán)境而言的，從城市大環(huán)境看，并沒(méi)有改善城市大氣的污染程度。原因很簡(jiǎn)單，制造有改善城市大氣的污染程度。原因很簡(jiǎn)單，制造煤氣要燃煤，使用煤氣沒(méi)有降低城市的煤炭消耗煤氣要燃煤，使用煤氣沒(méi)有降低城市的煤炭消耗量，原來(lái)一家一戶煤球爐的廢氣僅僅變成由數(shù)家量，原來(lái)一家一戶煤球爐的廢氣僅僅變成由數(shù)家煤氣廠排放而已。煤氣廠排放而已。（2）液化氣是發(fā)熱量最高的優(yōu)質(zhì)清潔燃料，但液液化氣是發(fā)熱量最高的優(yōu)質(zhì)清潔燃料，但液化氣使用不便，且要消耗寶貴的石油資源；化氣使用不便，且要消耗寶貴的石油資源；（3）天然氣則是一種既有管道煤氣的方便，又有天然氣則是一種既有管道煤氣的方便，又有液化氣無(wú)毒、發(fā)熱量高的優(yōu)點(diǎn)且不易爆的燃料，

20、液化氣無(wú)毒、發(fā)熱量高的優(yōu)點(diǎn)且不易爆的燃料，所以，推廣使用天然氣是城市燃?xì)猱a(chǎn)業(yè)的發(fā)。所以，推廣使用天然氣是城市燃?xì)猱a(chǎn)業(yè)的發(fā)。1能源就是能提供能源就是能提供 的自然資源，的自然資源，包括包括 等。等。2.我國(guó)目前使用的主要能源是我國(guó)目前使用的主要能源是 ，是不，是不能能 。3.解決能源的辦法是解決能源的辦法是 ，即開(kāi)發(fā)，即開(kāi)發(fā) 和和節(jié)約節(jié)約 ，提高能源的，提高能源的 。4.現(xiàn)在探索開(kāi)發(fā)的新能源有現(xiàn)在探索開(kāi)發(fā)的新能源有 等，等，新能源的主要優(yōu)勢(shì)是新能源的主要優(yōu)勢(shì)是 。能量能量 化石燃料（煤、石油、天然氣）化石燃料（煤、石油、天然氣） 、陽(yáng)光、生物能、陽(yáng)光、生物能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋（潮汐）能風(fēng)能、地

21、熱能、海洋（潮汐）能 化石燃料化石燃料 再生再生 開(kāi)源節(jié)流開(kāi)源節(jié)流 新的能源新的能源 現(xiàn)有能源現(xiàn)有能源 利用率利用率 太陽(yáng)能、氫能、地?zé)崮?、海洋（潮汐）能、生物能太?yáng)能、氫能、地?zé)崮?、海洋（潮汐）能、生物?資源豐富，可以再生，污染少資源豐富，可以再生，污染少 知識(shí)再現(xiàn)知識(shí)再現(xiàn)例題評(píng)講例題評(píng)講1.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反又是吸熱反應(yīng)的是應(yīng)的是( ) A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)鋁片與稀鹽酸的反應(yīng). B.Ba(OH)28H2O與與NH4Cl的反應(yīng)的反應(yīng) C.灼熱的碳與灼熱的碳與CO2的反應(yīng)的反應(yīng) D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)C2.下列燃料中下

22、列燃料中,不屬于化石燃料的是不屬于化石燃料的是( )A.煤煤 B.石油石油 C.天然氣天然氣 D.水煤氣水煤氣D4.我國(guó)發(fā)射的我國(guó)發(fā)射的“神舟五號(hào)神舟五號(hào)”載人飛船的燃料是鋁粉載人飛船的燃料是鋁粉與高氯酸銨的混合物。點(diǎn)燃時(shí)，鋁粉氧化放熱引與高氯酸銨的混合物。點(diǎn)燃時(shí)，鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)發(fā)高氯酸銨反應(yīng)2NH4ClO4=N2+4H2O+Cl2+O2；H0。關(guān)。關(guān)于該反應(yīng)敘述不正確的是于該反應(yīng)敘述不正確的是 （ ）A該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)應(yīng)B該反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)飛船飛該反應(yīng)瞬間能產(chǎn)生大量高溫氣體，推動(dòng)飛船飛行行C從能量

23、變化上看，該反應(yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮軓哪芰孔兓峡?，該反?yīng)是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能和動(dòng)能D反應(yīng)中反應(yīng)中NH4ClO4只起到氧化劑的作用只起到氧化劑的作用D5.通常狀況下，將通常狀況下，將1g 氫氣在氯氣中完全燃燒，氫氣在氯氣中完全燃燒，放出放出924KJ熱量，下列所示的熱化學(xué)方程熱量，下列所示的熱化學(xué)方程式正確的是式正確的是 ( )A.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g)92.4KJ/molB.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g)92.4KJ/molC.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)184.8KJ/molD.H2(g)Cl2(g)2HCl(l)184.8/molC6.氫氣（氫氣（H

24、2）、一氧化碳（）、一氧化碳（CO）、辛烷（）、辛烷（C8H18）、）、甲烷（甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：）的熱化學(xué)方程式分別為：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H= 285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l) H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) H= 890.3 kJ/mol相同物質(zhì)的量的相同物質(zhì)的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒完全燃燒時(shí)，放出

25、熱量最少的是時(shí)，放出熱量最少的是( ) AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)B7.已知充分燃燒已知充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)生成乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = 4b KJ/molB.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) H = 2b KJ/molC.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2

26、H2O(l) H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H = b KJ/molA8.已知已知1mol白磷變成白磷變成1mol紅磷放出紅磷放出18.39KJ熱量。下列兩個(gè)反應(yīng)熱量。下列兩個(gè)反應(yīng)4P(白、白、s)5O22P2O5(s) 1KJ/mol4P(紅、紅、s) 5O22P2O5(s) 2KJ/mol則則1與與2關(guān)系正確的是關(guān)系正確的是( ) A12 B12 D無(wú)法確定無(wú)法確定B9.下列關(guān)于燃燒熱的說(shuō)法中正確的是下列關(guān)于燃燒熱的說(shuō)法中正確的是 ( )A.1mol物質(zhì)燃燒所放出的熱量物質(zhì)燃燒所放出的熱量B.常溫下，可燃物燃燒放出的

27、熱量常溫下，可燃物燃燒放出的熱量C.在在25、1.01105Pa時(shí)，時(shí)，1mol物物質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的質(zhì)燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量熱量D.燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變的改變而改變C10.在在25、1.01105Pa時(shí)，時(shí)，1gCH4燃燒時(shí)燃燒時(shí)生成生成CO2與液態(tài)與液態(tài)H2O，放出，放出55.6KJ的熱量，的熱量，則則CH4的燃燒熱為的燃燒熱為( )A55.6KJ/mol B.889.6KJ/mol C.889.6KJ/mol D.444.8KJC11.關(guān)化石燃料的說(shuō)法正確的是關(guān)化石燃料的說(shuō)法正確的是( )A化石燃料是可再生的，因此在地球上的蘊(yùn)藏量化石燃料是可再生的，因此在地球上的蘊(yùn)藏量也是無(wú)限的也是無(wú)限的B化石燃料雖然在地球上的蘊(yùn)藏量有限，但形成化石燃料雖然在地球上的蘊(yùn)藏量有限，但形成化石燃料的速率相當(dāng)快，所以化石燃料相當(dāng)于無(wú)化石燃料的速率相當(dāng)快，所以化石燃料相當(dāng)于無(wú)限的限的C化石燃料的形成是非常復(fù)雜的，所需時(shí)間很長(zhǎng)，化石燃料的形成是非常復(fù)雜的，所需時(shí)間很