化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)平衡圖像專題復(fù)習(xí)

1、化學(xué)平衡圖像專題復(fù)習(xí) 復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧2、濃度改變時(shí)，化學(xué)平衡如、濃度改變時(shí)，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？何移動(dòng)？1、溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡如、溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？何移動(dòng)？3、壓強(qiáng)改變時(shí)，化學(xué)平衡如壓強(qiáng)改變時(shí)，化學(xué)平衡如何移動(dòng)？何移動(dòng)？可采取的措施是（可采取的措施是（ ）A、加入催化劑、加入催化劑 B、增大、增大Y的濃度的濃度C、降低溫度、降低溫度D、增大體系壓強(qiáng)、增大體系壓強(qiáng)A練習(xí)練習(xí)1、圖中、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; H =QkJ/mol 的反應(yīng)過程。若使的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)榍€變?yōu)閎曲線，曲線，3

2、.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g);H0，反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是( ) A增加壓強(qiáng) B降低溫度 C增大CO的濃度 D更換催化劑B1、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響V 正正V 逆逆 平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)結(jié)論：結(jié)論：增加反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度可使平增加反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度可使平衡正向移動(dòng)衡正向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度減小生成物濃度減小生成物濃度1、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響V 逆逆V 正正 平衡正向移動(dòng)平衡正向移

3、動(dòng)結(jié)論：結(jié)論：增加生成物濃度或減小反應(yīng)物的濃度可使平增加生成物濃度或減小反應(yīng)物的濃度可使平衡逆向移動(dòng)衡逆向移動(dòng)增大生成物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度小小大大 平衡向氣體平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)體積減小的方向移動(dòng)大大小小 平衡向氣平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)體體積增大的方向移動(dòng)結(jié)論：結(jié)論：增加壓強(qiáng)可使平衡向氣體分子數(shù)目減小的方向移動(dòng)增加壓強(qiáng)可使平衡向氣體分子數(shù)目減小的方向移動(dòng);減小壓強(qiáng)可使平衡向氣體分子數(shù)目增大的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)可使平衡向氣體分子數(shù)目增大的方向移動(dòng).2、壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響 (反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有變化的體系反應(yīng)前后氣體分子數(shù)有

4、變化的體系)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)2、壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響 (的體系的體系)壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相關(guān)壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析圖分析V正正 = V逆逆 V正正 = V逆逆 V 正正V 逆逆 平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng) 平衡向吸熱方向移動(dòng)平衡向吸熱方向移動(dòng) 平衡向放熱方向移動(dòng)平衡向放熱方向移動(dòng)3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)溫度引起平衡移動(dòng)的相關(guān)v-t圖分析圖分析結(jié)論：其他條件不變時(shí)；結(jié)論：其他條件不變時(shí)；升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度平

5、衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。t時(shí)間時(shí)間加入正催化劑加入正催化劑速速率率正正逆逆0正正= v 催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率 （V正正V逆逆）v 使用催化劑，對(duì)化學(xué)平衡無影響。使用催化劑，對(duì)化學(xué)平衡無影響。v正催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間正催化劑能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間4、使用催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響、使用催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響t時(shí)間時(shí)間加入負(fù)催化劑加入負(fù)催化劑速速率率正正逆逆0正正= 一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：看圖技巧：看圖技巧： 1、改變條件使平衡移動(dòng)的瞬間曲線是、改變條件使平衡移動(dòng)的瞬間曲線是連連續(xù)續(xù)的，則是物質(zhì)的，則是物質(zhì)濃度發(fā)生改變濃度發(fā)生改變 2、改變條件使平

6、衡移動(dòng)的瞬間曲線出現(xiàn)、改變條件使平衡移動(dòng)的瞬間曲線出現(xiàn)斷點(diǎn)斷點(diǎn)，則是，則是溫度改變或是壓強(qiáng)改變溫度改變或是壓強(qiáng)改變 3、改變條件反應(yīng)速率變化但是、改變條件反應(yīng)速率變化但是平衡不移平衡不移動(dòng)動(dòng)，則是使用，則是使用催化劑催化劑或是反應(yīng)或是反應(yīng)前后氣體前后氣體系數(shù)不變系數(shù)不變的反應(yīng)中的反應(yīng)中壓強(qiáng)改變壓強(qiáng)改變一、速率一、速率-時(shí)間圖象（時(shí)間圖象（V-t圖象）圖象）例例1、判斷下列圖象中時(shí)間判斷下列圖象中時(shí)間t2時(shí)可能發(fā)生了哪一種變化？時(shí)可能發(fā)生了哪一種變化？ 分析平衡移動(dòng)情況。分析平衡移動(dòng)情況。 (A) (B) (C)例：一定溫度下，在例：一定溫度下，在2L的密閉容器中，的密閉容器中，X、Y、Z三種氣

7、體的三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是A反應(yīng)開始到反應(yīng)開始到10s，用，用Z表示的反應(yīng)速率為表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)B反應(yīng)開始到反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC反應(yīng)開始到反應(yīng)開始到10s時(shí)，時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g) Z(g)二、物質(zhì)的量（濃度）二、物質(zhì)的量（濃度）時(shí)間圖像時(shí)間圖像 看圖技巧看圖技巧：1、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量(濃度濃度)減少的是反應(yīng)物，減少的是反應(yīng)物，增加的是生成物，

8、前后量不變的是增加的是生成物，前后量不變的是催化劑催化劑2、轉(zhuǎn)化量之比、轉(zhuǎn)化量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可求知反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可求知反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)3、反應(yīng)一段時(shí)間后各物質(zhì)的量保持、反應(yīng)一段時(shí)間后各物質(zhì)的量保持不變且都大于零，則是可逆反應(yīng)不變且都大于零，則是可逆反應(yīng)T1T2C%時(shí)間時(shí)間0t1t2 看圖技巧：看圖技巧：先拐先平數(shù)值大先拐先平數(shù)值大1、T1與與T2的高低的高低2、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)應(yīng)1、T1T2答案2、放熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)三、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）三、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時(shí)間圖象時(shí)間圖象mA(g)+nB(g

9、) pC(g)+qD(g) 物質(zhì)產(chǎn)率物質(zhì)產(chǎn)率時(shí)間曲線時(shí)間曲線時(shí)間時(shí)間T1T2產(chǎn)率01、T1與與T2的相對(duì)大小的相對(duì)大小2、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)答案1 1、T T2 2TT1 12 2、吸熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 時(shí)間時(shí)間P1P2A%P1P2m+n p+q01、P1與與P2的相對(duì)大小的相對(duì)大小2、m+n與與p+q的相對(duì)大小的相對(duì)大小答案百分含量時(shí)間圖像mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) (A)達(dá)到平衡后，若使用催化劑，達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)化學(xué)方程式中一定有化學(xué)方程式中

10、一定有np+q(C)平衡后，增大平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(dòng)的量，有利于平衡正向移動(dòng)(D)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（確的是（ ）D練練習(xí)習(xí)2.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g); D DH=Q kJmol-1。當(dāng)其他

11、條件不變時(shí)，反應(yīng)過程。當(dāng)其他條件不變時(shí)，反應(yīng)過程中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度中某物質(zhì)在混合物中的百分含量與溫度(T)、壓強(qiáng)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如下圖所示，以下判斷正確的是的關(guān)系如下圖所示，以下判斷正確的是( )AT10 Bp1T2，Q0 Dp1p2，abcdB5.(2011重慶卷重慶卷)一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合題圖的是( )A. CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；DH0C. CH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)+H2O(g)；DH0D. 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)+2H2O

12、(g)；DHH 0H 0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 200 C300 C100 CPH 0壓強(qiáng)0A%m+n p+qmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 如圖所示，反應(yīng)：如圖所示，反應(yīng)：X X（g g）+3Y+3Y（g g） 2Z2Z（g g）；H0 HPP2 2）下達(dá)到平衡時(shí)，混）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中合氣體中Z Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）2、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g） R（g）+2L（?）,在不同條在不同條件下件下R的百分含量的百分含量R%的變化情況如下圖，下列的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（敘述正確的是（ ）A、正反應(yīng)吸熱，、正反應(yīng)吸熱，L是氣體是氣體B、正反應(yīng)吸熱，、正反應(yīng)吸熱，L是固體是固體C、正反應(yīng)放熱，、正反應(yīng)放熱，L是氣體是氣體D、正反應(yīng)放熱，、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體是固體或液體C2.2.今有反應(yīng)今有反應(yīng)x(g) + y(g) 2z(g) H0H0 ，若反，若反應(yīng)開始經(jīng)應(yīng)開始經(jīng)t t1 1秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)秒后達(dá)