(共10套)高中化學(xué)競賽測試真題匯總附答案

1、(共10套)高中化學(xué)競賽測試真題匯總附答案高中化學(xué)競賽試題（一）翻印無效第1題（12分）最近出版的“重大發(fā)現(xiàn)記實”中，Cute教授發(fā)表了關(guān)于外星文明遺跡的研究結(jié)果。他認為外星人與人類非常相似，他們可能在億萬年前來過地球，留下了非常奇異的碑記。一些碑文已經(jīng)破譯被證明是外星人當(dāng)?shù)卮髮W(xué)的大學(xué)生所用的普通化學(xué)教科書的幾章。這些內(nèi)容的最初幾行就相當(dāng)今人，看上去象是那個奇妙的世界里的物質(zhì)定律，與我們的星球所遵循的規(guī)律不同。特別是原子結(jié)構(gòu)也用四個量子數(shù)來描述，只有一個重大的區(qū)別： n1，2，3L0，1，2，3，(n1)M2L，(2L1)，1，0，1，(2L1)，2LMS1/2，1/2Cute教授允諾要繼續(xù)發(fā)

2、表相關(guān)研究，一旦他找到了財政支持，將繼續(xù)他的破譯工作并描述出X星球上的周期表和一些基礎(chǔ)化學(xué)內(nèi)容。然而以揭示的碑文內(nèi)容就足以預(yù)見一些重要事實。1-1 試創(chuàng)造出X周期表的前兩個周期，為簡便起見，用我們的化學(xué)符號來表示與我們原子有相同電子的X原子；1-2 猜測在那里可用作洗滌和飲用的X水可能是什么？寫出全部可能，并說明理由。依據(jù)你所構(gòu)造的X周期表，寫出他的化學(xué)式。1-3 寫出“甲烷（X的氫化物）在氧氣中燃燒”的反應(yīng)，這是給人類提供能量和熱源的主要過程；解釋你選擇X元素的原因？第2題（13分）光氣學(xué)名“碳酰氯”，化學(xué)式COCl2，是窒息性毒劑之一。2-1    

3、   光氣化學(xué)性質(zhì)活潑，具有酰鹵的典型反應(yīng)，易發(fā)生水解、氨解和醇解。（1）光氣與足量乙醇反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)名稱是 ；（2）光氣與足量氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）足量苯在AlCl3催化劑作用下與光氣反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 ；（4）光氣與苯胺分兩步反應(yīng)可得異氰酸苯酯，中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是 ，異氰酸苯酯的結(jié)構(gòu)簡式是 。2-2       實驗室可用四氯化碳和發(fā)煙硫酸（H2SO4·SO3）反應(yīng)制備光氣，寫出化學(xué)方程式。2-3     

4、0;  BTC是一種穩(wěn)定的白色結(jié)晶體，熔點為7882，沸點為203206。1mol BTC可在一定條件下分解產(chǎn)生3mol光氣，所以又被稱為“三光氣”。工業(yè)上可以利用碳酸二甲酯的氯代反應(yīng)制備BTC。BTC的反應(yīng)活性與光氣類似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羥胺等多種化合物反應(yīng)，因此低毒性的BTC在化學(xué)反應(yīng)中完全可替代劇毒（被禁用）的光氣合成相關(guān)的化工產(chǎn)品。（1）（1）BTC分子中所有氯原子都等價，試寫出結(jié)構(gòu)簡式（2）除毒性外，BTC比光氣還有什么優(yōu)點？（2）2-4 2004年6月15日福建省物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究所（簡稱物構(gòu)所）一下屬企業(yè)，因?qū)嶒灢僮鞑划?dāng)造成有毒光氣泄漏。造成人死亡，260多

5、人送醫(yī)院救治。光氣遇熱按照下式分解：COCl2(g)CO(g)Cl2(g)，Kp4.44×102（668K，K為標準平衡常數(shù)），在密閉容器中，當(dāng)混合氣體總壓力為300kPa時，計算該混合氣體的平均分子量。第3題（9分）在真空下，在230時分解，CsB3H8可產(chǎn)生下列化學(xué)反應(yīng)：CsB3H8Cs2B9H9Cs2B10H10Cs2B12H12CsBH4H23-1       配平上述反應(yīng)。單線橋標明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。3-2       不用硼氫化物

6、的鈉鹽進行實驗的原因是3-3       B9H92離子可通過B10H102離子的熱分解得到。已知B9H92為三角棱柱的三個面上帶三個“帽子”，而B10H102的結(jié)構(gòu)為上下兩個四邊形在上下各帶一個“帽子”。兩種離子圍成的封閉多面體均只有三角形面。則B9H92離子較B10H102離子 （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。3-4       B12H122是一個完整的封閉二十面體，可用NaBH4與B2H6反應(yīng)制備其鈉鹽。已知產(chǎn)物中化合物只有一種。試寫出制備Na2B12

7、H12的化學(xué)反應(yīng)方程式。第4題（9分）化合物（A）是我國蟾蜍皮中的一種物質(zhì)，由（B）合成該化合物的路線如下：BCDEFA4-1       寫出CF各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式；4-2       寫出a、b的反應(yīng)條件或使用的無機試劑；4-3       EF中吡啶（）的作用是什么？第5題（10分）疏水作用是決定生物分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要因素，特別是在蛋白質(zhì)的折疊，藥物分子與受體（蛋白質(zhì)、DNA等）

8、的相互作用中扮演著重要的角色。非極性化合物例如苯、環(huán)己烷在水中的溶解度非常小，與水混合時會形成互不相溶的兩相，即非極性分子有離開水相進入非極性相的趨勢，即所謂的疏水性（Hydrophobicity），非極性溶質(zhì)與水溶劑的相互作用則稱為疏水效應(yīng)。5-1 有關(guān)相似相溶原則可以用熱力學(xué)自由能的降低來理解。（G0；GHTS，式中是焓變，代表降低體系的能量因素；是體系熵增的因素。在常溫下（25° C），非極性溶質(zhì)溶于水焓的變化（H）通常較小，有時甚至是負的，似乎是有利于溶解的；但實際上溶解度不大！請分析原因。5-2 疏水基團之間的相互作用通常被認為是沒有方向性的，但是最近對劍橋晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)庫（

9、CSD）和蛋白質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)庫（PDB）的研究發(fā)現(xiàn)，疏水作用是有方向傾向性的。請分析富電子的吲哚芳環(huán)與苯環(huán)、缺電子的惡唑環(huán)與苯環(huán)的可能接觸方式，畫出示意圖。5-3 下面的研究有助于進一步揭示疏水效應(yīng)和疏水作用的本質(zhì)。芳香化合物在水中的溶解度其實也不是很小，這取決于相互間的氫鍵作用，該氫鍵是因為什么而產(chǎn)生？_；Na，K 等陽離子能與有些芳香化合物很好的互溶取決于 。第6題（10分）今有一金屬鹵化物A，在水溶液中完全電離，生成一種陰離子和一種陽離子，個數(shù)比為41。取4.004gA溶于水，加入過量AgNO3溶液，生成2.294g白色沉淀。經(jīng)測定，陽離子由X和Y兩種元素構(gòu)成，結(jié)構(gòu)呈正方體狀，十分對稱。

10、任意兩個相離最遠的X原子的連線為此離子的三重軸，任意兩個相離最遠的Y原子的連線為此離子的四重軸（n重軸表示某物質(zhì)繞此軸旋轉(zhuǎn)360°/n的角度，不能察覺其是否旋轉(zhuǎn)過）。6-1 寫出A的化學(xué)式（陰陽離子分開寫）6-2 寫出X和Y的元素符號、6-3 在右框中畫出A溶液中陽離子的結(jié)構(gòu)：6-4 小明把一種常見含X的二元化合物的晶胞去掉所有的X原子，發(fā)現(xiàn)剩余部分與A溶液中陽離子的結(jié)構(gòu)竟十分相似。這種常見二元化合物是。6-5 你認為A溶液中陽離子中，同種原子間存在著什么樣的作用力，并簡略說明你的依據(jù)：第7題（6分）科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將成為20世紀獲得電力的重要途徑。因為燃料電池有很多的優(yōu)點。它的

11、能量轉(zhuǎn)化率比火力發(fā)電高一倍多，環(huán)境污染少，節(jié)能。按燃料電池化學(xué)成分的不同，有氫、一氧化碳、聯(lián)氨、醇和烴等類型；按電解液的性質(zhì)不同，可分為堿性、酸性、熔鹽和固體電解質(zhì)、高聚物電解質(zhì)、離子交換膜等類型。以滲透于多孔基質(zhì)惰性導(dǎo)電物材料為電極，用35%50%KOH為電解液，天然氣和空氣為原料，構(gòu)成的電池為堿性燃料電池。請寫出：陽極反應(yīng)： ；陰極反應(yīng)： ；電池總反應(yīng)式： 。用兩種或多種碳酸鹽的低熔點混合物為電解質(zhì)，例如Li2CO3 52%、Na2CO3 48%，采用吸滲錦粉作陰極，多孔性氧化鎂作陽極，以含一氧化碳為主要成分的陽極燃料氣，混有CO2的空氣為陰極燃氣，在650電池中發(fā)生電極反應(yīng)，這種電池在國

12、外已經(jīng)問世。請寫出有關(guān)的反應(yīng)式。陽極反應(yīng)： ；陰極反應(yīng)： ；電池總反應(yīng)式： 。第8題（9分）有強烈氣味的無色液體A在100蒸餾時，其組成不變。此液體的蒸氣密度（相對于空氣）隨溫度而改變，100時為1.335，20時為1.50。若將液體加到新制的氫氧化銅（取化學(xué)計量的堿）中，沉淀溶解，形成淡藍色溶液。將1g液體A與過量濃硫酸在一起加熱時，放出密度（相對于空氣）為0.966的氣體360mL，若將1g液體A加到含過量MnO2的硫酸溶液中，則放出同樣體積的、比前一種氣體重1.57倍的另一種氣體（體積均以標準狀態(tài)計）。8-1 確定液體A的組成，并以必要的計算和反應(yīng)的化學(xué)方程式證明答案。8-2 為什么蒸餾

13、時此液體的組成不變？為什么它的蒸氣的相對密度隨溫度的變化而變化？第9題（14分）日本的白川英樹等于1977年首先合成出帶有金屬光澤的聚乙炔薄膜，發(fā)現(xiàn)它具有導(dǎo)電性。這是世界上第一個導(dǎo)電高分子聚合物。研究者為此獲得了2000年諾貝爾化學(xué)獎。9-1 寫出聚乙炔分子的順式和反式兩種構(gòu)型。再另舉一例常見高分子化合物，它也有順反兩種構(gòu)型（但不具有導(dǎo)電性）。9-2 若把聚乙炔分子看成一維晶體，指出該晶體的結(jié)構(gòu)基元。9-3 簡述該聚乙炔塑料的分子結(jié)構(gòu)特點。9-4 假設(shè)有一種聚乙炔由9個乙炔分子聚合而成，聚乙炔分子中碳碳平均鍵長為140pm。若將上述線型聚乙炔分子頭尾連接起來，形成一個大環(huán)輪烯分子，請畫出該分子

14、的結(jié)構(gòu)。9-5 如果3個乙炔分子聚合，可得到什么物質(zhì)。并比較與由9個乙炔分子聚合而成的大環(huán)輪烯分子在結(jié)構(gòu)上有什么共同之處。第10題（8分）稱取含鉛試樣0.500g，用HNO3溶解，然后用1mol/LNaOH溶液將試液調(diào)至中性。加入足量K2CrO4溶液，鉛完全生成鉻酸鉛沉淀；將沉淀過濾洗凈，用酸溶解，調(diào)節(jié)溶液為酸性；再加入足量的KI溶液，釋放出I2；用0.100mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點時，消耗30.0mL。10-1 寫出上述、步主要離子反應(yīng)方程式；10-2 寫出該含鉛試樣中Pb的質(zhì)量分數(shù)計算式和結(jié)果。高中化學(xué)競賽試題（二）翻印無效第1題（3分）下表是摘自當(dāng)前高中化學(xué)教材附錄中的相對

15、原子質(zhì)量（部分）HHeLiBeBCNO1.007944.0026026.9419.01218210.81112.010714.006715.9994FNeNaMgAlSiPS18.998403220.179722.98977024.305626.98153828.085530.97376132.062上表元素（及更多元素）中，有的元素的相對原子質(zhì)量（原子量）的有效數(shù)字的位數(shù)多達79位，而有的元素的相對原子質(zhì)量的有效數(shù)字位數(shù)少至34位，為什么？第2題（12分）將H2O2慢慢加入到SbF5的HF溶液中得一白色固體A，A是一種鹽類，其陰離子呈八面體結(jié)構(gòu)。2-1 A的結(jié)構(gòu)簡式 ，生成A的化學(xué)方程式 。

16、2-2 A不穩(wěn)定，能定量分解，B是產(chǎn)物之一，其中亦含有八面體結(jié)構(gòu)，B的結(jié)構(gòu)簡式為 。2-3 若將H2S氣體通入SbF5的HF溶液中，則得晶體C，C中仍含有八面體結(jié)構(gòu)，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式 。生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。2-4 將H2O2滴入液氨中得白色固體D，D是一種鹽，含有正四面體結(jié)構(gòu)，寫出D的結(jié)構(gòu)式 和生成反應(yīng)方程式 。比較H2O2和H2S的性質(zhì)異同 。第3題（8分）有機物X具有旋光活性，其分子由C、H、O、N 4種元素組成，其中C、H、O的原子個數(shù)比是352；工業(yè)上可以用A和B以物質(zhì)的量14通過取代反應(yīng)制備X；X能與4倍其物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)，并能與Ca2等與大部分金屬離子11絡(luò)合，所得螯

17、合物結(jié)構(gòu)中存在5個五原子環(huán)。3-1      寫出X的化學(xué)式 和B的結(jié)構(gòu)簡式 。3-2      寫出滿足條件的全部X的結(jié)構(gòu)簡式，分別命名和計算光學(xué)異構(gòu)體的個數(shù)。第4題（12分）據(jù)中國制藥報道，化合物F是用于制備抗“非典”藥品（鹽酸祛炎痛）的中間產(chǎn)物，其合成路線為：4-1 請寫出有機物字母代碼的結(jié)構(gòu)簡式。4-2 第、步反應(yīng)的順序能否填倒，說明理由。4-3 寫出DEF的化學(xué)方程式，并用系統(tǒng)命名法命名F。4-4 第步反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。4-5 E在一定條件下可聚合成熱固性很好的功

18、能高分子，寫出合成此高聚物的化學(xué)方程式。第5題（6分）現(xiàn)在，我們來研究AgNO3溶液和(NH4)2S溶液之間的反應(yīng)。將AgNO3溶液和(NH4)2S溶液混合，會發(fā)生反應(yīng)。若在31時，將5mL 2mol/L AgNO3溶液和5mL接近飽和的(NH4)2S溶液分別放在2個青霉素瓶中，用一段60cm長充滿飽和KNO3溶液的一次性醫(yī)用輸液管作鹽橋，如圖所示：經(jīng)觀察，電解一段時間后，二個青霉素瓶中都有新物質(zhì)生成。5-1 插入AgNO3(aq)的碳棒上有 ，是因為有 生成；插入(NH4)2S溶液的碳棒附近的液體顯 色，是因為有 生成；上述電解的離子反應(yīng)方程式為 。5-2 在盛AgNO3溶液和(NH4)2S

19、溶液液面上分別用1cm厚的石蠟油封閉液面的原因是第6題（20分）A物質(zhì)是實驗室一種無色有毒的揮發(fā)性液體，由X、Y兩種短周期元素組成。A在空氣中極易著火生成B氣體和C氣體；A不溶于水，但加熱到423K可以和水反應(yīng)，生成B氣體和D氣體，D只含兩種元素，其中一種是Y。在交流放電的情況下，分解生成E氣體、F固體兩種物質(zhì)，E物質(zhì)和B化學(xué)式量幾乎相等，含Y元素約72.7%；F是環(huán)狀單質(zhì)分子，具有冠狀結(jié)構(gòu)，易溶于A，F(xiàn)的式量約是C的4倍。E可在液氮條件下與HBr于77K生成含雙鍵結(jié)構(gòu)的物質(zhì)G，冷卻至室溫可得G的環(huán)狀三聚體H。6-1 寫出A、B、C、D、E、F、G、H的結(jié)構(gòu)簡式。6-2 用X射線衍射法測得F的

20、晶體為正交晶系，晶胞參數(shù)a1048pm，b1292pm，c2455pm。已知該物質(zhì)的密度為2.07g·cm3。計算每個晶胞中F分子的數(shù)目。6-3 自發(fā)現(xiàn)富勒烯以來，其神奇的結(jié)構(gòu)和性能引起了人們對碳原子團簇廣泛和深入的研究。除了碳原子團簇之外，其它元素的原子團簇是否也具有類似碳原子團簇的奇異的特性，這是個十分有趣的研究課題。F物質(zhì)有很多同分異構(gòu)體，在實驗手段受到各種條件的限制時，理論研究是一種重要的補充。廈門大學(xué)化學(xué)系對F物質(zhì)的原子團簇進行了理論計算，發(fā)現(xiàn)除了冠狀結(jié)構(gòu)外還有多種結(jié)構(gòu)。其中一種X具有2次對稱軸，以及兩個包含對稱軸的對稱面，一配位和三配位原子數(shù)目相等；另外一種Y是一種椅式結(jié)

21、構(gòu)原子團簇增加2個原子形成，也具有二次對稱軸，對稱面和對稱軸垂直。請畫出這兩種結(jié)構(gòu)的原子團簇。6-4 五氟化砷AsF5（2.93g）和上述物質(zhì)F（0.37g）用四氮化四硫S4N4（0.53g）在液態(tài)SO2溶劑中發(fā)生完全的反應(yīng)，溶劑和揮發(fā)性產(chǎn)物被泵抽出后得黃色固體殘留物L(fēng)（3.08g），分析J知其含有：As 28.04%，F(xiàn) 42.70%，N 5.25%，經(jīng)分析L是離子化合物，陰離子為正八面體結(jié)構(gòu)，陽離子為兩種元素組成，結(jié)構(gòu)是直線形。固體L（0.48g）溶于液態(tài)二氧化硫，和疊氮化銫CsN3（0.31g）完全反應(yīng)，收集應(yīng)釋放出得氮氣于66.5kPa、298K為67.1cm3。反應(yīng)混合物過濾得難溶藍

22、黑色纖維狀固體J（0.16g）。分析J知其含有2種元素，其中含N 30.3%。紅外光譜、X射線粉末衍射結(jié)果表明抽出SO2后殘留物是六氟砷（V）酸銫。（1）L的實驗式是什么？（2）提出L的結(jié)構(gòu)式；（3）寫出配平的生成L的方程式；（4）1mol L發(fā)生轉(zhuǎn)化時生成氮氣的物質(zhì)的量；（5）J的化學(xué)式；（6）寫出n mol L生成J的普遍離子方程式。第7題（12分）已知298.2K時，（C2H5OH，液）= 1366.8 kJ·mol-1，水和乙醇的摩爾蒸發(fā)焓/( kJ·mol-1) 分別為44.01和42.6，C2H4(g), H2O(g)和 CO2(g)的/( kJ·mo

23、l-1) 分別為52.26、241.8及393.5，求7-1 同溫度下，分子式為CnH2n的物質(zhì)的與之間的關(guān)系式；7-2 求298.2K時C2H4(g) 7-3 298.2K時C2H5OH（氣）的 和7-4 298.2K時C2H4(g) + H2O(g) C2H5OH(g)的第8題（7分）苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線表示如下。請在相應(yīng)的方格中寫出AF和苯巴比妥的結(jié)構(gòu)：第9題（14分）鋰電池由于其安全可靠的性能，體積小、質(zhì)量輕、高效能及可逆等卓越品質(zhì)被廣泛應(yīng)用于移動電話、筆記本電腦、數(shù)碼相機等便攜式電子器材中。 下圖為鋰電池工作原理圖，陰極材料由LiMO2（M=Co, Ni

24、, V, Mn）構(gòu)成，陽極材料由石墨構(gòu)成，陰、陽兩極之間用半透膜隔開，充電時鋰離子由陰極向陽極遷移，放電時則相反，電池可表示為：() Cn / LiClO4 / LiMO2 (+)9-1 寫出鋰電池充放電時的可逆電極反應(yīng)。9-2 根據(jù)上圖所示的LiMO2的尖晶石結(jié)構(gòu)，寫出氧的堆積方式，并指出Li和M占據(jù)何種空隙，畫出以氧為頂點的一個晶胞。9-3 鋰離子在陽極與石墨形成固體混合物，試推測并畫出鋰離子嵌入石墨的可能結(jié)構(gòu)。9-4 早期的陽極材料用的是鋰金屬, 試指出鋰金屬作陽極材料的不足, 并說明還可以用什么物質(zhì)替代石墨作陽極材料?第10題（6分）稱取含有KBrO3、KBr及惰性物質(zhì)試樣1.000g

25、，溶解定容于100mL容量瓶中。移取25.00mL試液，在H2SO4介質(zhì)中以Na2SO3還原BrO3至Br，調(diào)至中性，用0.1010mol/LAgNO3滴定至終點，用去10.51mL，另取25.00mL試液，用硫酸酸化后，加熱趕去Br2，再調(diào)至中性，滴定剩余的Br，用去上述的AgNO3標準溶液3.25mL。計算試樣中KBrO3、KBr 的質(zhì)量分數(shù)。（已知KBrO3、KBr的摩爾質(zhì)量分別為167.0g/mol，119.0g/mol）高中化學(xué)競賽試題（三）第1題（9分）某一簡易保健用品，由一個產(chǎn)氣瓶、A劑、B劑組成，使用時，將A劑放入產(chǎn)氣瓶中，加入水，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，再加入B劑，則產(chǎn)生大量的氣體供

26、保健之用。經(jīng)分析，A劑為略帶淡黃色的白色顆粒，可溶于水，取少量A溶液，加入H2SO4、戊醇、K2Cr2O7溶液，戊醇層中呈現(xiàn)藍色，水層中則不斷有氣體放出，呈現(xiàn)藍綠色。B劑為棕黑色粉末，不溶于水，可與KOH和KClO3共溶，得深綠色近黑色晶體，該晶體溶在水中又得到固體B與紫紅色溶液?；卮鹣铝袉栴}：1-1       填表：主要成分在保健用品中的作用A劑B劑1-2       寫出各過程的方程式。1-3     

27、;  在A劑、B劑的量足夠時，要想在常溫下使產(chǎn)氣速率較均勻，你認為關(guān)鍵是控制什么？第2題（8分）離子晶體X是由三種短周期元素組成，三種短周期元素的簡單離子的核外電子排布相同，晶胞參數(shù)a780pm，晶胞中陰離子組成立方最密堆積，陽離子（r102pm）占據(jù)全部八面體和四面體空隙。2-1       寫出X的化學(xué)式 和化學(xué)名稱 ；2-2       指出陰離子的空間構(gòu)型 ；2-3     &#

28、160; 計算晶體X的密度；2-4       X在化工生產(chǎn)中有什么用途；2-5       另有一種晶體Y，其陰離子也組成立方最密堆積，且與X的陰離子互為等電子體，而陽離子與X的陽離子相同，但只占據(jù)全部四面體空隙，請寫出Y的化學(xué)式。第3題（8分）“搖頭丸”中含有氯胺酮成分。氯胺酮是國家監(jiān)管的藥品，它具有致幻作用。氯胺酮在一定條件下發(fā)生下列一系列轉(zhuǎn)化：3-1 寫出氯胺酮的分子式 ；系統(tǒng)命名為 。氯胺酮 （填“溶”或“不溶”，下同）于水， 于乙醚。

29、3-2 上述轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生取代反應(yīng)的是 ；反應(yīng)的條件是 。3-3 C的結(jié)構(gòu)簡式可能為C1： 、C2： 。其中最有可能的是_。第4題（7分）測定硫磺的純凈度，可采用如下的方法：準確稱取一定量的硫磺，與已知濃度和質(zhì)量的氫氧化鈉溶液（過量）（反應(yīng)），直到硫磺完全溶解。冷卻至室溫，緩緩加入15%的過氧化氫溶液至過量，并不斷搖動（反應(yīng)，硫元素全部轉(zhuǎn)化為S()）。反應(yīng)完成后，加熱至沸騰，冷卻至室溫，加23滴酚酞，用已知濃度的鹽酸滴入，至溶液剛好褪色。記錄鹽酸的消耗量。4-1 寫出反應(yīng)、的各步化學(xué)方程式。4-2 簡述這一方法如何能知道硫磺的純度？（不必列式計算，只需把原理說明）4-3 “反應(yīng)完成后，加熱至沸

30、騰”這一操作是否必要，為什么？第5題（12分）無機化合物A由同主族的短周期元素X、Y及Cl組成，其中Cl元素的質(zhì)量百分含量為61.18%，可由氯化物B（含氯85.13%）和C（含氯66.27%）以物質(zhì)的量11反應(yīng)得到。用冰點測定儀確定其摩爾質(zhì)量為（340±15）g/mol。A只有兩種鍵長：XY 160pm，YCl 198pm。A顯示出非常有趣的物理性質(zhì)：速熱可在114時熔化，256時沸騰；而緩慢加熱，約在250時才觀察到熔化。緩慢加熱所得到的熔化物冷卻固化時得到橡皮狀樹脂（D，線形高分子化合物）。256蒸餾該熔化物，得一液體，它可在114固化。5-1 寫出元素X、Y的符號；5-2 寫

31、出化合物A、B、C、D的化學(xué)式；5-3 畫出A、D的結(jié)構(gòu)簡式；5-4 估算相鄰氯原子間的距離；5-5 預(yù)測聚合物D是否有導(dǎo)電性，說明理由。第6題（16分）根據(jù)下面的合成路線回答A（烴）BC（格氏試劑）D（氟代乙酸乙酯）CEFGGCHIJ（K）6-1 請命名產(chǎn)物K；并用*標出手性碳原子6-2 寫出AB；BC的反應(yīng)條件6-3 寫出AJ各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式6-4 寫出D和C加成反應(yīng)的歷程。第7題（16分）將NaHCO3固體放入真空容器中發(fā)生下列反應(yīng)2NaHCO3(s)= Na2CO3(s)+ H2O(g)+ CO2(g)已知298K時有下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)NaHCO3 (s) Na2CO3(s) H2O(g)

32、 CO2(g)-947.7 - 1130.9 -241.8 -393.5102.1 136.6 188.7 213.67-1 求298K時平衡體系的總壓力；7-2 體系的溫度為多高時，平衡壓力為101.3kPa；7-3 298K的大氣中，H2O(g) 與CO2(g)的分壓分別為3167Pa與30.4Pa，將純NaHCO3固體放入大氣中讓其發(fā)生上述分解反應(yīng)。（1）問此時該分解反應(yīng)的比大還是??？為什么？（2）用QP與比較說明NaHCO3固體迅速分解還是穩(wěn)定存在？（3）用吉布斯自由能判據(jù)說明NaHCO3固體迅速分解還是穩(wěn)定存在？ 視H2O(g) 與CO2(g)為理想氣體第8題（10分）無機橡膠是一類

33、橡膠狀的彈性體，磷腈聚合物為典型的代表，它由五氯化磷和氯化銨在四氯乙烯溶劑中反應(yīng)制得，經(jīng)減壓蒸餾可將聚合度為34得分子分離出來，將三聚產(chǎn)物在真空管加熱至300左右，則開環(huán)聚合成具有鏈狀結(jié)構(gòu)的氯代磷腈高聚物，其分子量大于2000，它是無色透明不溶于任何有機溶劑的橡膠狀彈性體。無機橡膠在潮濕空氣中彈性會降低，改性無機橡膠具有優(yōu)良的耐水性、耐熱性、抗燃燒性及低溫彈性好等優(yōu)良的特性。試寫出：8-1 生成聚磷腈的化學(xué)反應(yīng)方程式。8-2 寫出聚磷腈的基本結(jié)構(gòu)單元及三聚磷腈的結(jié)構(gòu)式。8-3 三聚磷腈加熱聚合的化學(xué)方程式。8-4 無機橡膠在潮濕的空氣中彈性降低的原因是什么。8-5 采用什么樣的方法才能有效的防

34、止其遇潮彈性降低。8-6 試說出改性無機橡膠的兩個用途。第9題（8分）本題涉及4種組成不同的配合物，它們都是平面正方形結(jié)構(gòu)。9-1 PtCl2·2KCl的水溶液與二乙硫醚（Et2S）反應(yīng)（摩爾比1：2）得到兩種結(jié)構(gòu)不同的黃色配合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和配合物的立體結(jié)構(gòu)是：9-2 PtCl2·2KCl的水溶液與足量Et2S反應(yīng)獲得的配合物為淡紅色晶體，它與AgNO3反應(yīng)（摩爾比1：2）得到兩種組成不同的配合物，寫出上述兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式第10題（10分）維生素C又稱抗壞血酸，廣泛存在于水果、蔬菜中，屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物中攝取。其化學(xué)式為C6H8O6

35、，相對分子量為176.1，由于分子中的烯二醇基具有還原性，能被I2定量地氧化成二酮基，半反應(yīng)為：C6H8O6 = C6H6O6 + 2H+ + 2e j y = 0.18 V因此，可以采用碘量法測定維生素C藥片中抗壞血酸的含量。具體實驗步驟及結(jié)果如下：（1）準確移取0.01667 mol/L的K2Cr2O7標準溶液10.00 mL于碘量瓶中，加3 mol/L H2SO4溶液10 mL，10% KI溶液10 mL，塞上瓶塞，暗處放置反應(yīng)5 min，加入100 mL水稀釋，用Na2S2O3標準溶液滴定至淡黃色時，加入2 mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至溶液由藍色變?yōu)榱辆G色。平行三次實驗，消耗Na2S2O3

36、標準溶液平均體積為19.76 mL。（2）準確移取上述Na2S2O3標準溶液10.00 mL于錐瓶中，加水50 mL，淀粉溶液2 mL，用I2標準溶液滴定至藍色且30 s不褪。平行三次實驗，消耗I2標準溶液平均體積為10.15 mL。（3）準確稱取0.2205 g的維生素C粉末（維生素C藥片研細所得）于錐瓶中，加新煮沸過并冷卻的蒸餾水100 mL，2 mol/L HAc溶液10 mL，淀粉溶液2 mL，立即用I2標準溶液滴定至藍色且30 s不褪，消耗12.50 mL。（4）重復(fù)操作步驟（3），稱取維生素C粉末0.2176 g，消耗I2標準溶液為12.36 mL；稱取維生素C粉末0.2332 g

37、，消耗I2標準溶液為13.21 mL。根據(jù)以上實驗結(jié)果計算出該維生素C藥片中所含抗壞血酸的質(zhì)量分數(shù)。高中化學(xué)競賽試題（四）翻印無效第1題（8分）根據(jù)提供的信息寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：1-1 據(jù)認為“紅巨星”星體內(nèi)部發(fā)生著合成重元素的中子俘獲反應(yīng)，例如Zn可以俘獲1個中子形成A，過剩的能量以光子形式帶走；A發(fā)生衰變轉(zhuǎn)化為B。試寫出平衡的核反應(yīng)方程式。1-2 鈹與某些普通配體形成的配合物相當(dāng)穩(wěn)定，比如鈹?shù)幕衔顰為無色可升華的分子型化合物，易溶于氯仿并可從氯仿溶液中重結(jié)晶。A物質(zhì)中心氧原子周圍按四面體方式排布4個Be原子，Be原子兩兩間又被醋酸根所橋聯(lián)。該物質(zhì)可以通過碳酸鈹與醋酸反應(yīng)制備，請寫出該制

38、備反應(yīng)的化學(xué)方程式；1-3 ClF3是比F2更有效的氟化劑，遇有機物往往爆炸，能燃燒石棉，能驅(qū)除許多金屬氧化物中的氧。比如氣態(tài)ClF3與Co3O4反應(yīng)，作為還原劑的元素有兩種，物質(zhì)的量之比為14，請寫出反應(yīng)方程式。第2題（11分）上世紀末，中國科大的化學(xué)家把CCl4(l)和Na混合放入真空容器中，再置于高壓容器中逐漸加熱，可得一些固體顆粒。經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)：該固體顆粒實際由A和B兩種物質(zhì)組成，其中A含量較少，B含量較多。試回答下列問題：2-1        CCl4和Na為何要放在真空容器中？隨后為何要置于高壓容器中？2-2

39、       指出CCl4分子的結(jié)構(gòu)特點和碳原子的雜化態(tài)。2-3       上述實驗的理論依據(jù)是什么？請從化學(xué)反應(yīng)的角度加以說明。2-4       試確定A、B各為何物？A、B之間有何關(guān)系？2-5       寫出上述反應(yīng)方程式，并從熱力學(xué)的角度說明A為何含量較少，B為何含量較多？2-6  &#

40、160;    請你從純理論的角度說明：采取什么措施后，A的含量將大幅度增多？2-7       請評述一下上述實驗有何應(yīng)用前景？第3題（12分）罌粟堿可以按下列路線（不得增加反應(yīng)步驟）合成：A（）BCD（）CEFGHI（）3-1 命名反應(yīng)物A； 3-2 寫出合成的中間產(chǎn)物B、C、E、F、G、H的結(jié)構(gòu)簡式3-3 確定無機試劑a、b、c、d第4題（12分）鋼鐵表面發(fā)藍（或發(fā)黑，在鋼鐵表面形成一層致密的氧化物Fe3O4）可提高其耐磨、耐蝕性能。其原理是：在NaOH溶液中，將鐵粉溶解在NaN

41、O2溶液中，除水之外，還可產(chǎn)生A和C。其中C為氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。A能在過量的NaNO2溶液中繼續(xù)反應(yīng)，生成B和C。A和B的溶液能繼續(xù)反應(yīng)，生成Fe3O4。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)：A和B的焰色反應(yīng)均為黃色，其導(dǎo)電性實驗均為K2SO4型。生成物中A與C、B與C的物質(zhì)的量之比均為31?；卮鹣铝袉栴}：4-1 寫出并配平化學(xué)反應(yīng)方程式。4-2 實踐中發(fā)現(xiàn)適當(dāng)提高溫度或增大NaNO2溶液的濃度有利于氧化膜增厚，但加大NaOH溶液濃度對膜層厚度影響不大。試說明原因。4-3 發(fā)藍層遇光氣（COCl2），若不及時清洗，則發(fā)藍層的完整性將被破壞。寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。4-4 有一種隱形材料D可由B與Zn(

42、NO3)2 反應(yīng)生成，也可用以硝酸鐵、硝酸鋅、氫氧化鈉等為原料的水熱合成法。請確定D的化學(xué)式，并判斷上述制備D的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。此法所得產(chǎn)品D能夠隱形的原因是什么？第5題（11分）卡賓又稱為碳烯，是某些有機反應(yīng)的中間物質(zhì)，碳原子最外層有兩個電子沒有參與成鍵。由于其結(jié)構(gòu)的特殊性，所以有很高的活性?？ㄙe主要分單線態(tài)和三線態(tài)兩種狀態(tài)，三線態(tài)穩(wěn)定性最差。然而，2001 年Nature 雜志報道了日本研究人員偶然獲得了迄今為止最穩(wěn)定的三線態(tài)卡賓（如圖，實心圓點表示電子），其在室溫溶液中半衰期高達19 分鐘，比1999 年報道的最長半衰期三線態(tài)卡賓的半衰期長10 分鐘。三線態(tài)對于形成鐵磁性有機材

43、料具有潛在意義，故該偶然發(fā)現(xiàn)有可能導(dǎo)致新的有機磁性材料?；卮鹣铝袉栴}：5-1 合成中重要的碳烯是二氯卡賓（CCl2），請分析其具有高反應(yīng)活性的原因。5-2 右圖中A 的化學(xué)式為_5-3 分子B中所有苯環(huán)是否會共平面，為什么？5-4 比較A和B的穩(wěn)定性，并說明可能的原因。第6題（6分）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2，H2及少量CO，NH3的混合氣）在進入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)為：Cu(NH3)2AcCONH3 Cu(NH3)3Ac·COQ6-1 命名：Cu(NH3)2Ac 6-2 必須除去原料氣中的CO的原因是 ；6-3 Cu(NH3)2Ac吸收C

44、O的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是 ；6-4 吸收CO的Cu(NH3)2Ac溶液經(jīng)適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其CO的吸收能力以供循環(huán)使用，Cu(NH3)2Ac再生的適宜條件是 。第7題（12分）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的一種重復(fù)單位如右圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內(nèi)。7-1 則該化合物的化學(xué)式可表示為 ；7-2 畫出該晶體的晶胞示意圖（Mg原子在晶胞的頂點）；7-3 Mg原子的配位數(shù)是 ，B原子的配位數(shù)是 ；7-4 B原子的空間排列方式與 （物質(zhì)名稱）的排列方式類似；并判斷Mg、B在平面片層的排列是否為最密排列。7-5 如果將B原子畫

45、在晶胞的頂點，在右框中畫出此時晶胞的示意圖；7-6 上述所畫兩個晶胞的體積比是 。第8題（8分）近年來，化學(xué)家將F2通入KCl和CuCl的混合物中，制得了一種淺綠色的晶體A和一種黃綠色氣體B。經(jīng)分析，A有磁性，其磁矩為2.8B.M，且能被氧化。將A在高溫高壓下繼續(xù)和F2反應(yīng)，可得C，C的陰離子和A的陰離子共價鍵數(shù)不變（陰離子結(jié)構(gòu)對稱）。已知A、C中銅元素的質(zhì)量分數(shù)分別為21.55%和24.85%。8-1 試寫出AC的化學(xué)式，分別指出A、C中銅的化合價和價電子構(gòu)型。8-2 寫出上述化學(xué)反應(yīng)方程式。8-3 簡述A、C陰離子形成的原因。第9題（9分）20世紀60年代，化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一類酸性比100%的

46、硫酸還要強的酸，稱之為魔酸，其酸性強至可以將質(zhì)子給予受體，CF3SO3H就是其中常見的魔酸之一。9-1 試寫出CH3CH3與CF3SO3H可能的反應(yīng)式。 9-2 以上反應(yīng)所得產(chǎn)物活性均很高，立即發(fā)生分解，試寫出分解以后所得到的全部可能產(chǎn)物。第10題（11分）1866年H. Rithausen從谷膠的硫酸分解產(chǎn)物中分離出谷氨酸（）。1890年L. Wollf合成并確定了它的結(jié)構(gòu)，1908年池田菊苗從海帶的熱水提取物中分離出谷氨酸的鈉鹽（），它才是具有鮮味的成分，即味精。10-1 谷氨酸的電離常數(shù)Ka1=6.46×103，Ka2=5.62×105，Ka3=2.14×1

47、010；pKa= lgKa，所以pKa1=2.19，pKa2 = 4.25，pKa3 = 9.67。目前工業(yè)上生產(chǎn)味精的方法有水解法、糖蜜提取法、淀粉發(fā)酵法及合成法等。當(dāng)前我國生產(chǎn)的味精主要采用淀粉發(fā)酵法。以發(fā)酵法生產(chǎn)的工藝流程如下：淀粉葡萄糖發(fā)酵谷氨酸銨L谷氨酸谷氨酸鈉鹽。若生成谷氨酸二鈉鹽，則不具有鮮味，所以工業(yè)生產(chǎn)中控制各階段的pH是一項關(guān)鍵。（1）（1）Ka1、Ka2、Ka3相對應(yīng)的基團各是哪個？（2）計算谷氨酸等電點的pH（所謂等電點，就是谷氨酸呈電中性時所處環(huán)境的pH）。在下面正確的選項上畫圈。A2.19 B3.22 C4.25 D6.96（3）中和、脫色、結(jié)晶時的pH應(yīng)保持在多少

48、？在下面正確的選項上畫圈。A3.22 B4.25 C6.96 D9.67（4）用什么物質(zhì)脫色？ （1）10-2 味精中有效成分是谷氨酸鈉，可用沙倫遜甲醛滴定法測定其含量。準確稱取味精1.000g，加蒸餾水溶解后稀釋到10.0mL；從中取2.0mL放入100mL錐形瓶中，加入2.0mL 36%的甲醛溶液，加入20mL水。以酚酞為指示劑，用0.1000mol/L的標準NaOH溶液進行滴定，消耗10.80mL。（1）谷氨酸鈉與甲醛反應(yīng)得到化學(xué)式為C6H8NO4Na，寫出結(jié)構(gòu)簡式。（2）加入甲醛的目的是什么？（3）計算該味精中谷氨酸鈉的含量。10-3 味精中往往會加入食鹽，某學(xué)生設(shè)計如下實驗方案測定N

49、aCl含量：取味精樣品5.0g，并溶于蒸餾水；加入足量用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，使沉淀完全；過濾；用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次；將沉淀低溫烘干、稱量；重復(fù)操作3次，計算NaCl含量。另一學(xué)生覺得這個實驗方案的誤差較大，且測定沉淀的質(zhì)量很不方便。于是他設(shè)計了另一個實驗方案來測定NaCl的含量。已知AgSCN是難溶于水的沉淀。請簡要寫出測定NaCl含量的新方案。高中化學(xué)競賽試題（五）第1題（6分）完成下列化學(xué)方程式1-1 某校曾發(fā)生誤將高錳酸鉀與紅磷相混，造成一死一殘的嚴重事故。試寫出這一變化的化學(xué)方程式。1-2 在一支試管中，盛少量As2S3和K2S粉末（物質(zhì)的量之比為12），往其中加入足量硝酸并微

50、熱。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式（用一個化學(xué)方程式表示，HNO3還原為NO）1-3 在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至剛好反應(yīng)完全。寫出離子反應(yīng)方程式。第2題（13分）金屬X被喻為“含在口中就熔化的金屬”，是1871年俄國化學(xué)家門捷列夫在編制化學(xué)元素周期表時曾預(yù)言的“類鋁”、1875年法國化學(xué)家布瓦博德朗從閃鋅礦中離析出的金屬。近年來，X成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導(dǎo)體材料，被譽為“半導(dǎo)體材料的新糧食”。2-1 X的元素符號是 ，電子構(gòu)型是 。呈現(xiàn)的化合價可能是 和 。2-2 X的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在常溫下幾乎不與氧和水發(fā)生反應(yīng)，但溶于強酸和強堿。寫出離子反應(yīng)方程式。2-3 X的熔點為 （

51、請估計），沸點卻高達2403，更奇妙的是X有過冷現(xiàn)象（即熔化后不易凝固），它可過冷到120，是一種低熔點、高沸點的液態(tài)范圍最大的金屬，是金屬制造 材料中的千古絕唱。并分析X做該材料時還可能具有哪些性質(zhì) 。2-4 X不能像普通金屬那樣任意堆放，也不能盛裝在玻璃容器內(nèi)，試分析可能原因，并提出保存方案。翻印無效第3題（11分）化合物A含硫（每個分子只含1個硫原子）、氧以及一種或幾種鹵素；少量A與水反應(yīng)可完全水解而不被氧化或還原，所有反應(yīng)產(chǎn)物均可溶于水；將A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1 mol/L的試劑，現(xiàn)象如下：加入硝酸和硝酸銀，產(chǎn)生微黃色沉淀。加入硝酸鋇，無沉淀產(chǎn)生。用氨水將溶液

52、調(diào)至pH7，然后加入硝酸鈣，無現(xiàn)象發(fā)生。溶液經(jīng)酸化后加入高錳酸鉀，紫色褪去，再加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀。加入硝酸銅，無沉淀。3-1       、的目的是為了檢出什么離子？試分別寫出欲檢出離子的化學(xué)式。3-2       寫出發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。3-3       的欲測物質(zhì)是什么？寫出欲測物質(zhì)與加入試劑的離子方程式。3-4     

53、  以上測試結(jié)果表明A可能是什么物質(zhì)？寫出 A的化學(xué)式。3-5       稱取7.190g A溶于水稀釋至250.0cm3。取25.00cm3溶液加入HNO3和足量的AgNO3，使沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重，為1.452g。寫出A的化學(xué)式。3-6       寫出A與水的反應(yīng)的方程式。若你未在回答以上問題時得到A的化學(xué)式，請用SO2ClF代替A。第4題（9分）Ar、Xe、CH4、Cl2等分子能和水形成氣體水合物晶體。在這種晶體中，水分子形成三維氫鍵骨架體系。在骨架中有空穴，它可以容納這些氣體小分子形成籠型結(jié)構(gòu)。4-1 甲烷的氣體水合物晶體成為可燃冰。已知每1