第三課時(shí)　硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化ppt課件

1、高中化學(xué)第三課時(shí)硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化第三課時(shí)硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 高中化學(xué)中心突破中心突破知識(shí)梳理知識(shí)梳理考點(diǎn)精練考點(diǎn)精練素能提升素能提升高中化學(xué)考試規(guī)范考試規(guī)范知識(shí)條目知識(shí)條目學(xué)考要求學(xué)考要求選考要求選考要求1.S1.S、SOSO2 2、H H2 2SOSO4 4等硫及其化合物之等硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化間的相互轉(zhuǎn)化b bc c2.2.幾種重要的硫酸鹽及其用途幾種重要的硫酸鹽及其用途a a高中化學(xué)知識(shí)梳理知識(shí)梳理一、硫的存在與性質(zhì)一、硫的存在與性質(zhì)1.1.硫元素在自然界中的存在硫元素在自然界中的存在(1)(1)主要存在方式主要存在方式 、 、 。(2)(2)存在形狀存在形狀游離態(tài)游

2、離態(tài): :主要存在于主要存在于 附近或地殼的附近或地殼的 里。里。化合態(tài)化合態(tài): :主要存在于主要存在于 中。中。(3)(3)重要含硫化合物重要含硫化合物名稱名稱硫鐵礦硫鐵礦黃銅礦黃銅礦石膏石膏芒硝芒硝化學(xué)式化學(xué)式 .CuFeSCuFeS2 2CaSOCaSO4 42H2H2 2O O .硫單質(zhì)硫單質(zhì)硫化物硫化物硫酸鹽硫酸鹽火山噴口火山噴口巖層巖層金屬礦石金屬礦石FeS2FeS2Na2SO410H2ONa2SO410H2O高中化學(xué)2.2.硫單質(zhì)的性質(zhì)硫單質(zhì)的性質(zhì)(1)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)俗名俗名色態(tài)色態(tài)質(zhì)地質(zhì)地溶解性溶解性硫黃硫黃 色固色固體體脆脆不溶于水、微溶于酒精、易溶于不溶于水、微溶于

3、酒精、易溶于CSCS2 2淡黃淡黃(2)(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) FeSFeSH2SH2S淡藍(lán)淡藍(lán)藍(lán)紫藍(lán)紫高中化學(xué)【思索【思索1 1】試管壁上有硫附著時(shí)應(yīng)如何洗滌】試管壁上有硫附著時(shí)應(yīng)如何洗滌? ?提示提示: :可以用二硫化碳洗滌可以用二硫化碳洗滌, ,也可用熱的也可用熱的NaOHNaOH溶液洗滌。溶液洗滌。 二、含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化二、含硫物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化1.不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)不同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)含硫含硫物質(zhì)物質(zhì)H H2 2S S、NaNa2 2S SS SSOSO2 2、H H2 2SOSO3 3、NaNa2 2SOSO3 3SOSO3 3、H H2 2SOSO4 4、NaNa2 2SOSO4 4

4、硫的硫的化合價(jià)化合價(jià) . . . .-2-20 0+4+4+6+6高中化學(xué)2.2.含硫物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化含硫物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化(1)(1)不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化, ,經(jīng)過(guò)氧化復(fù)原反響實(shí)現(xiàn)經(jīng)過(guò)氧化復(fù)原反響實(shí)現(xiàn)高中化學(xué)(2)(2)一樣價(jià)態(tài)硫的化合物一樣價(jià)態(tài)硫的化合物, ,經(jīng)過(guò)非氧化復(fù)原反響實(shí)現(xiàn)經(jīng)過(guò)非氧化復(fù)原反響實(shí)現(xiàn)工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反響制備二氧化硫工業(yè)上或?qū)嶒?yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反響制備二氧化硫: .: . 。實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫尾氣: : 。寫(xiě)出寫(xiě)出SSO2SSO2的方程式的方程式: ;: ;Na2SO3Na

5、2SO4Na2SO3Na2SO4的方程式的方程式: : 或者或者 。高中化學(xué)3.3.幾種常見(jiàn)的硫酸鹽幾種常見(jiàn)的硫酸鹽( (加試加試) )硫酸鹽硫酸鹽俗名俗名顏色顏色用途用途2CaSO2CaSO4 4HH2 2O O熟石膏熟石膏白色白色作磨光粉、紙張?zhí)畛湮?、氣作磨光粉、紙張?zhí)畛湮铩怏w干燥劑等體干燥劑等CaSOCaSO4 42H2H2 2O O生石膏生石膏白色白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)用等塑像、模型、粉筆、醫(yī)用等FeSOFeSO4 47H7H2 2O O綠礬綠礬淺綠色淺綠色生產(chǎn)鐵系列凈水劑、補(bǔ)血?jiǎng)┥a(chǎn)鐵系列凈水劑、補(bǔ)血?jiǎng)┑鹊菴uSOCuSO4 45H5H2 2O O膽礬、藍(lán)礬膽礬、藍(lán)礬藍(lán)色藍(lán)色配配

6、“波爾多液波爾多液”、鍍銅液、鍍銅液BaSOBaSO4 4重晶石重晶石白色白色白色顏料、醫(yī)療上作白色顏料、醫(yī)療上作“鋇餐鋇餐”KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O明礬明礬白色白色凈水劑凈水劑高中化學(xué)4. 4. 的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) 24SO高中化學(xué)中心突破中心突破1.經(jīng)過(guò)氧化復(fù)原反響規(guī)律實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化經(jīng)過(guò)氧化復(fù)原反響規(guī)律實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化高中化學(xué)高中化學(xué)2.經(jīng)過(guò)酸、堿、鹽反響規(guī)律實(shí)現(xiàn)含同種價(jià)態(tài)硫元素的不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化經(jīng)過(guò)酸、堿、鹽反響規(guī)律實(shí)現(xiàn)含同種價(jià)態(tài)硫元素的不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化(1) (1) (2) (2) 【特別提示】【特別提示】高

7、中化學(xué)考點(diǎn)精練考點(diǎn)精練1.1.以下轉(zhuǎn)化需求參與氧化劑才干實(shí)現(xiàn)的是以下轉(zhuǎn)化需求參與氧化劑才干實(shí)現(xiàn)的是( ( ) )A.H2SSO2A.H2SSO2 B.H2SO4SO2B.H2SO4SO2C.H2SO3SO2C.H2SO3SO2 D. SO2 D. SO2 A A解析解析: :硫元素由低價(jià)到高價(jià)被氧化硫元素由低價(jià)到高價(jià)被氧化, ,需求參與氧化劑才干實(shí)現(xiàn)需求參與氧化劑才干實(shí)現(xiàn), ,故該題即為故該題即為分析各選項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)變化分析各選項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)變化, ,表現(xiàn)為化合價(jià)升高的符合題意。表現(xiàn)為化合價(jià)升高的符合題意。A A是是由由-2-2價(jià)的硫變?yōu)閮r(jià)的硫變?yōu)?4+4價(jià)的硫價(jià)的硫, ,需加氧化劑

8、。需加氧化劑。 23SO高中化學(xué)2.2.如圖表示某固態(tài)單質(zhì)如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系( (某某些產(chǎn)物和反響條件已略去些產(chǎn)物和反響條件已略去) )?；衔??；衔顱 B在常溫常壓下為氣在常溫常壓下為氣體體,B,B和和C C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為的相對(duì)分子質(zhì)量之比為45,45,化合物化合物D D是重要的是重要的工業(yè)原料。工業(yè)原料。(1)(1)寫(xiě)出寫(xiě)出A A在加熱條件下與在加熱條件下與H2H2反響的化學(xué)方程式反響的化學(xué)方程式: .: . 。(2)(2)寫(xiě)出寫(xiě)出E E與與A A的氫化物反響生成的氫化物反響生成A A的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式: .: . 。(3

9、)(3)寫(xiě)出一個(gè)由寫(xiě)出一個(gè)由D D生成生成B B的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式: : 。(4)(4)寫(xiě)出由寫(xiě)出由E E生成生成D D的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式: : 。 高中化學(xué)解析解析: :由固態(tài)單質(zhì)由固態(tài)單質(zhì)A A在空氣中反響生成氣態(tài)化合物在空氣中反響生成氣態(tài)化合物B,B,結(jié)合結(jié)合B B和和C C的相對(duì)分子的相對(duì)分子質(zhì)量之比為質(zhì)量之比為45,45,那么那么A A為為S,BS,B為為SO2,CSO2,C為為SO3,DSO3,D為為H2SO4,EH2SO4,E為為H2SO3H2SO3。 答案答案: : 高中化學(xué)3.3.知知A A是固體單質(zhì)是固體單質(zhì),E,E的水溶液顯強(qiáng)酸性。的水溶液顯強(qiáng)酸性。A A、B

10、 B、C C、D D、E E是含有同種元素的是含有同種元素的五種物質(zhì)五種物質(zhì), ,在一定條件下在一定條件下, ,可發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化?？砂l(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化。(1)(1)寫(xiě)出化學(xué)式寫(xiě)出化學(xué)式:A.:A.,B.,B.,C.,C.,D.D.,E.,E.。(2)(2)寫(xiě)出化學(xué)反響方程式寫(xiě)出化學(xué)反響方程式: :B+CA:B+CA: 。CD:CD: 。 解析解析:A:A為固體單質(zhì)為固體單質(zhì), ,能與能與H2H2和和O2O2反響反響, ,且其氫化物與且其氫化物與O2O2反響生成的氧化物反響生成的氧化物與與A A與與O2O2反響生成的氧化物一樣反響生成的氧化物一樣, ,該氧化物繼續(xù)與該氧化物繼續(xù)與O2O2反響反響

11、, ,生成物與生成物與H2OH2O反反響所得溶液顯強(qiáng)酸性響所得溶液顯強(qiáng)酸性, ,所以所以A A為為S,BS,B為為H2S,CH2S,C為為SO2,DSO2,D為為SO3,ESO3,E為為H2SO4H2SO4。 答案答案:(1)S:(1)SH2SH2SSO2SO2SO3SO3H2SO4 H2SO4 高中化學(xué)4.4.人們認(rèn)識(shí)和運(yùn)用物質(zhì)常從兩方面入手人們認(rèn)識(shí)和運(yùn)用物質(zhì)常從兩方面入手: :一是從物質(zhì)的類(lèi)別認(rèn)識(shí)該物質(zhì)能一是從物質(zhì)的類(lèi)別認(rèn)識(shí)該物質(zhì)能夠跟哪些物質(zhì)發(fā)生反響夠跟哪些物質(zhì)發(fā)生反響; ;二是從物質(zhì)所含元素的化合價(jià)分析該物質(zhì)能否具二是從物質(zhì)所含元素的化合價(jià)分析該物質(zhì)能否具有氧化性或復(fù)原性。如圖是硫元素

12、的各個(gè)價(jià)態(tài)與物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系有氧化性或復(fù)原性。如圖是硫元素的各個(gè)價(jià)態(tài)與物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系: :高中化學(xué)(1)(1)寫(xiě)出指定物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)出指定物質(zhì)的化學(xué)式: :A A,B,B,D,D。(2)(2)寫(xiě)出寫(xiě)出“H2SO4C“H2SO4C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式( (寫(xiě)一個(gè)即可寫(xiě)一個(gè)即可): .): . 。答案答案: : (1)SO3(1)SO3H2SH2SH2SO3H2SO3高中化學(xué)(3)(3)寫(xiě)出寫(xiě)出A A與與SO2SO2相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式式: : 。(4)(4)寫(xiě)出由寫(xiě)出由SO2SO2直接生成直接生成H2SO4H2SO4的一個(gè)化學(xué)方程的一個(gè)化學(xué)方程式式: : 。答

13、案答案: : 高中化學(xué)素能提升素能提升1.1.以下關(guān)于硫的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是以下關(guān)于硫的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( ( ) )A.A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B.B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里C.C.單質(zhì)硫既有氧化性單質(zhì)硫既有氧化性, ,又有復(fù)原性又有復(fù)原性D.D.硫在過(guò)量純氧中的熄滅產(chǎn)物是三氧化硫硫在過(guò)量純氧中的熄滅產(chǎn)物是三氧化硫 解析解析: :硫熄滅時(shí)只能生成硫熄滅時(shí)只能生成SO2,SO3SO2,SO3可由可由SO2SO2催化氧化制取催化氧化制取,D,D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。 D D高中化學(xué)解析解

14、析: :由由2Na2S+Na2SO3+3H2SO4(2Na2S+Na2SO3+3H2SO4(稀稀) 3S+3Na2SO4+3H2O) 3S+3Na2SO4+3H2O知知,Na2S,Na2S是復(fù)是復(fù)原劑原劑,Na2SO3,Na2SO3是氧化劑是氧化劑, ,氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于21,21,生成生成96 g(3 mol) S96 g(3 mol) S時(shí)轉(zhuǎn)移時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol4 mol電子電子, ,故故A A、B B、D D錯(cuò)誤錯(cuò)誤,C,C正確。正確。 2.2.對(duì)于反響對(duì)于反響:2Na2S+Na2SO3+3H2SO4(:2Na2S+Na2SO3+3H2

15、SO4(稀稀) 3S+3Na2SO4+3H2O,) 3S+3Na2SO4+3H2O,以下說(shuō)以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是法中正確的選項(xiàng)是( ( ) )A.Na2SO3A.Na2SO3是復(fù)原劑是復(fù)原劑B.H2SO4B.H2SO4是氧化劑是氧化劑C.C.氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2121D.D.生成生成96 g S96 g S時(shí)時(shí), ,反響轉(zhuǎn)移反響轉(zhuǎn)移6 mol6 mol電子電子 C C高中化學(xué)3.3.將將SO2SO2通入以下溶液中通入以下溶液中, ,溶液一定變渾濁的是溶液一定變渾濁的是( ( ) )A.BaCl2A.BaCl2溶液溶液 B.B.廓清石灰水廓清石灰

16、水C.C.水玻璃水玻璃 D.D.飽和飽和Na2CO3Na2CO3溶液溶液 C C高中化學(xué)4.4.在通常情況下在通常情況下,A,A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系, ,回答回答: :(1)(1)寫(xiě)出寫(xiě)出A A、C C、E E的化學(xué)式的化學(xué)式:A:A:,C:,C:,E:,E:。(2)(2)寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式: :EC:EC: ; ;CD:CD: 。(3)B(3)B與與E E的濃溶液的濃溶液( (填填“能或能或“不能不能) )發(fā)生反響發(fā)生反響, ,假設(shè)能反響假設(shè)能反響, ,那那么反響的化學(xué)方程式為么反響的化學(xué)方程式為 。反響景象為反響景象為 。(4)(4)將將C C通入通入BaCl2BaCl2溶液中溶液中, ,沒(méi)有明顯景象沒(méi)有明顯景象, ,但假設(shè)參與但假設(shè)參與H2O2,H2O2,那么有白色沉淀那么有白色沉淀生成生成, ,緣由是緣由是 , , 反響的化學(xué)方程式反響的化學(xué)方程式為為 。高中化學(xué)答案答案: : 解析解析: :由由A A與與O2O2、H2H2反響可推知反響可推知,A,A為非金屬單質(zhì)為非金屬單質(zhì),C,C、D D為為A A的氧化物的氧化物,E,E為為A A的高價(jià)含氧酸。由于的高