第三節(jié)化學(xué)平衡

1、一、什么是可逆反應(yīng)？一、什么是可逆反應(yīng)？ 在在同一條件同一條件下下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫叫做可逆反應(yīng)做可逆反應(yīng). 注意：可逆反應(yīng)總是注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物混合物NH3H2ONH3H2O程度程度 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) 不可逆不可逆 反應(yīng)反應(yīng) 學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)探究探究區(qū)區(qū)減小減小 減小減小 增大增大 不變不變 不變不變 不變不變 對(duì)于可逆反應(yīng)：對(duì)于可逆反應(yīng)：N2+3H2=2NH3正反應(yīng)正反應(yīng)速率速率逆反應(yīng)逆反應(yīng)速率速率相等相等時(shí)間時(shí)間速速率率這時(shí)

2、，這時(shí)，N2、H2的消耗量等于的消耗量等于NH3反應(yīng)生成的、反應(yīng)生成的、N2、H2的量，的量，即即各種反應(yīng)物、生成物的濃度各種反應(yīng)物、生成物的濃度不再改變！不再改變！ 反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念重點(diǎn)研究的重要概念化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)圖中陰影部分面積表圖中陰影部分面積表示什么？示什么？三、三、化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)定義：定義：化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反反應(yīng)里，正反應(yīng)

3、速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。強(qiáng)強(qiáng)調(diào)調(diào)三三點(diǎn)點(diǎn)前提條件：可逆反應(yīng)前提條件：可逆反應(yīng)實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的 濃度保持不變的狀態(tài)濃度保持不變的狀態(tài)四、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征四、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行反應(yīng)仍在進(jìn)行，未停止，未停止）(3)等：等：化學(xué)平衡的條件為化學(xué)平衡的條件為V正正=V逆逆(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。不變，各組分的含量一

4、定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡。(1)逆逆：研究對(duì)象為研究對(duì)象為可可逆反應(yīng)逆反應(yīng)速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于 其消耗速率）各組分的含量保持不變直接以xA(g)+yB(g) zC(g)為例，分析化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：3、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變(x+yz)混合氣體的顏色、密度、平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變以xA(g)+yB(g) zC(g)為例，分析化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：間接3、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志【例】

5、【例】 在一定溫度下在一定溫度下,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）（）A.C的生成速率與的生成速率與C分解的速率相等分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:2AC如何如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？【例2】 下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容

6、器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化B【例題【例題3】 在一定溫度下在一定溫度下,下列敘述下列敘述不是不是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(氣氣)+3B(氣氣) 2C(氣氣)+2D(固固)達(dá)到平衡的標(biāo)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是志的是 A的濃度的濃度不再變化不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成同時(shí)生成 3amolBA. 無無 B. C. D. (A )判斷平衡的依據(jù)：判斷平衡的依據(jù)：1、根據(jù)定義：正、逆反應(yīng)速率相等；、根據(jù)定義：正、逆反應(yīng)速率相等； 物質(zhì)濃度保持不變！物

7、質(zhì)濃度保持不變！2、看某一物理量在達(dá)到平衡之前是否變化，、看某一物理量在達(dá)到平衡之前是否變化，如果該物理量變化，則該物理量不變時(shí)，如果該物理量變化，則該物理量不變時(shí)，即即可說明反應(yīng)達(dá)到平衡！可說明反應(yīng)達(dá)到平衡！四、四、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆：可逆反應(yīng)逆：可逆反應(yīng) (2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡(3)等：正反應(yīng)速率等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。的條件下建立新

8、的平衡?？梢?，化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。 可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。學(xué)平衡的建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的概念化學(xué)平衡移動(dòng)的概念:研究對(duì)象：研究對(duì)象：已建立平衡狀態(tài)的體系已建立平衡狀態(tài)的體系平衡移動(dòng)的標(biāo)志：平衡移動(dòng)的標(biāo)志：1、反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變、反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變 2、 V正正 V逆逆五、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素五、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素（一）（一）、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-5：Cr2

9、O72-+H2O 2CrO42-+2H+Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化鐵硫氰化鐵)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-6： 綜合以上綜合以上2個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，平衡移動(dòng)的方向與個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，平衡移動(dòng)的方向與物質(zhì)濃度變化有什么關(guān)系？物質(zhì)濃度變化有什么關(guān)系？濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律規(guī)律：P27增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。意義：意義：濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn)濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn)對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可對(duì)平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)，其濃度可看作一個(gè)看作一個(gè)常數(shù)常數(shù)，增加或減小

10、固態(tài)或液態(tài)純凈物的，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響量并不影響V正正、V逆逆的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。的大小，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。只要是只要是增大濃度增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是還是 生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率反應(yīng)速率一定一定大于大于原平衡狀態(tài)；原平衡狀態(tài)；減小濃度減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速，新平衡狀態(tài)下的速率率一定小于一定小于原平衡狀態(tài)。原平衡狀態(tài)。反應(yīng)物有兩種或兩種以上反應(yīng)物有兩種或兩種以上, 增加一種物質(zhì)的濃增加一種物質(zhì)的濃度度, 該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率該物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低降低, 而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化而其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

11、率提高提高。思考：思考： 1、在、在SO2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為SO3的過程中，應(yīng)該怎樣的過程中，應(yīng)該怎樣通過改變濃度的方法來提高通過改變濃度的方法來提高SO2的轉(zhuǎn)化率？的轉(zhuǎn)化率？ 2、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng)H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)能否引起平衡移動(dòng)？CO濃度有何變化濃度有何變化? 增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2濃度濃度增加氧氣的濃度增加氧氣的濃度 （二二）、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：2NO2 N2O4 H = 57 KJKJ/mol/mol

12、（紅棕色）（紅棕色）（無色）（無色）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-7：規(guī)律：規(guī)律：P28溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的幾個(gè)注意點(diǎn):溫度升高正、逆反應(yīng)速率都增大；溫度降低正、溫度升高正、逆反應(yīng)速率都增大；溫度降低正、逆反應(yīng)速率都減小；只是增大或減小的程度不同。逆反應(yīng)速率都減?。恢皇窃龃蠡驕p小的程度不同。只要是升高溫度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一只要是升高溫度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；定大于原平衡狀態(tài)；只要是降低溫度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于只要是降低溫度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。原平衡狀態(tài)。(三三)、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：1、催化劑通

13、過什么方式改變反應(yīng)速率？、催化劑通過什么方式改變反應(yīng)速率？2、催化劑對(duì)正、逆反應(yīng)活化能的降低程度是否相同？、催化劑對(duì)正、逆反應(yīng)活化能的降低程度是否相同？3、催化劑對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響程度是否相同？、催化劑對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響程度是否相同？V（molL-1S-1）V正正= V逆逆t1T(s)0V正正= V逆逆催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響規(guī)律影響規(guī)律P28注意點(diǎn)注意點(diǎn)為為:同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V正正= V逆，只改逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響不影響化學(xué)平化學(xué)平衡的衡的移動(dòng)移動(dòng)。(四四)、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡

14、的影響：、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：1、壓強(qiáng)對(duì)哪種類型反應(yīng)的反應(yīng)速率有影響？、壓強(qiáng)對(duì)哪種類型反應(yīng)的反應(yīng)速率有影響？2、推測(cè)壓強(qiáng)對(duì)哪種類型反應(yīng)平衡有影響？、推測(cè)壓強(qiáng)對(duì)哪種類型反應(yīng)平衡有影響？N2 十十 3H2 2NH3NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)。隨著壓強(qiáng)的增大而增大，即平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：數(shù)據(jù)：解釋：解釋： 加壓加壓體積縮小體積縮小 濃度增大濃度增大正反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率增大 逆反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率增大 V正正V逆逆平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律規(guī)律：對(duì)對(duì)氣體總體積氣體總體積發(fā)生變化發(fā)生變化的

15、反應(yīng)，的反應(yīng)，增大增大壓強(qiáng)，壓強(qiáng)，平衡向平衡向氣體氣體體積縮小體積縮小的方向的方向移動(dòng)移動(dòng)；減小減小壓壓強(qiáng)，平衡向強(qiáng)，平衡向氣體氣體體積增大體積增大的方向的方向移動(dòng)移動(dòng)。氣體總體積不變化氣體總體積不變化，改變壓強(qiáng)，化學(xué)，改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡平衡不移動(dòng)！不移動(dòng)！即：即：處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物里，無論是反處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)混合物里，無論是反應(yīng)物，還是生成物，只要有應(yīng)物，還是生成物，只要有氣態(tài)氣態(tài)物質(zhì)存在，壓物質(zhì)存在，壓強(qiáng)的改變，就有強(qiáng)的改變，就有可能可能使化學(xué)平衡使化學(xué)平衡移動(dòng)移動(dòng)。思考：思考：對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng) H2O（g)+ CO H2+CO2如果增大壓強(qiáng)如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變反應(yīng)速率是

16、否改變,平衡是否移動(dòng)？平衡是否移動(dòng)？高溫高溫催化劑催化劑練習(xí)1：對(duì)平衡CO2(g)=CO2(aq)；H =19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（ ）A升溫增壓 B降溫減壓 C升溫減壓 D降溫增壓解析：增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度解析：增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度,即使平衡即使平衡向正向移動(dòng)，而正向?yàn)橐粴怏w體積減少同時(shí)放熱，向正向移動(dòng)，而正向?yàn)橐粴怏w體積減少同時(shí)放熱，因此可以降低溫度，同時(shí)還可增大壓強(qiáng)。因此可以降低溫度，同時(shí)還可增大壓強(qiáng)。答案：答案：D課堂練習(xí)課堂練習(xí)2 已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡

17、向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是敘述正確的是 生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)生成物的產(chǎn)量一定增加量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反反應(yīng)物濃度一定降低應(yīng)物濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率反應(yīng)速率 使用了合適的催化劑使用了合適的催化劑 A B C D B要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是由于外界條件要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是由于外界條件的改變而引起的改變而引起V V正正 V V逆逆。平衡移動(dòng)的本質(zhì)：平衡移動(dòng)的本質(zhì)：化學(xué)平衡為化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)態(tài)平衡，條件改變?cè)斐桑瑮l件改

18、變?cè)斐蒝 V正正 V V逆逆平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）：平衡移動(dòng)原理（勒沙特列原理）：如果改變影響平衡的條件（如濃度、如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度）等，平衡就向能減壓強(qiáng)、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。弱這種改變的方向移動(dòng)。小結(jié)：小結(jié)：解讀：勒夏特列原理解讀：勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)、如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)、以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的量濃度），平衡以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的量濃度），平衡將想著能夠?qū)⑾胫軌驕p弱減弱這種改變的方向移動(dòng)！這種改變的方向移動(dòng)！平衡移動(dòng)的本質(zhì)：平衡移動(dòng)的本質(zhì)：化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，外界條件改變?cè)斐?/p>

19、：化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，外界條件改變?cè)斐桑篤 V正正 V V逆逆注意：注意： 1、“減弱”這種改變，“不是消除”這種改變； 2、只有單個(gè)條件改變，才能應(yīng)用（多個(gè)條件改變就要具體問題具體分析） 3、該原理適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如溶解平衡、電離平衡等）例：自然界中的生態(tài)平衡，自我調(diào)節(jié)能力例：自然界中的生態(tài)平衡，自我調(diào)節(jié)能力課堂練習(xí)課堂練習(xí)下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是下列事實(shí)中不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 (A) 密閉、低溫是存放氨水的必要條件密閉、低溫是存放氨水的必要條件 (B) 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣 (C) 硝酸工業(yè)生產(chǎn)中，使用過量空氣以提硝酸工業(yè)生

20、產(chǎn)中，使用過量空氣以提高高NH3的利用率的利用率 (D) 在在FeSO4溶液中，加入鐵粉以防止氧溶液中，加入鐵粉以防止氧化化D觀察課本觀察課本P29面表格：從中尋找規(guī)律？面表格：從中尋找規(guī)律？如果在表中加入一列，起始物質(zhì)既有如果在表中加入一列，起始物質(zhì)既有H2、I2也有也有HI，平衡常數(shù)是否還是相等？，平衡常數(shù)是否還是相等？對(duì)于可逆反應(yīng)（如：對(duì)于可逆反應(yīng)（如：aA+bB cC+dD）在）在某溫度某溫度下達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)下達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡體系中各物質(zhì)的濃度平衡體系中各物質(zhì)的濃度滿足滿足下面關(guān)系：下面關(guān)系：)()()()(BcAcDcCcKbadcK值的大小，表示在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平

21、衡值的大小，表示在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行的程度（反應(yīng)的限度）。時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行的程度（反應(yīng)的限度）。（1）K值越大，反應(yīng)程度增大，轉(zhuǎn)化率越高；反值越大，反應(yīng)程度增大，轉(zhuǎn)化率越高；反之則轉(zhuǎn)化率越低。之則轉(zhuǎn)化率越低。（2）K值與濃度無關(guān)值與濃度無關(guān)，只隨溫度變化而變化，只隨溫度變化而變化Fe3O4(s) + 4CO(g) 高溫高溫3Fe(s) + 4CO2(g) 如：如：請(qǐng)大家寫出下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式請(qǐng)大家寫出下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式（三三）、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題、使用平衡常數(shù)應(yīng)注意的問題（1）必須指明）必須指明溫度溫度，反應(yīng)必須達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)必須達(dá)到平衡狀態(tài)（2）平

22、衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，）平衡常數(shù)表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，不表示不表示 反反應(yīng)的快慢應(yīng)的快慢，即速率大，即速率大，K值不一定大值不一定大（3）在進(jìn)行）在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí)，值的計(jì)算時(shí)，純固體、純液體純固體、純液體不不作考慮，表達(dá)式中不需表達(dá)作考慮，表達(dá)式中不需表達(dá)Fe3O4(s) + 4H2(g) 高溫高溫3Fe(s) + 4H2O(g) 如：如：)H(c)OH(cK2424一定溫度下一定溫度下（4）在進(jìn)行）在進(jìn)行K值的計(jì)算時(shí)，值的計(jì)算時(shí)，稀溶液中的稀溶液中的H2O的濃的濃度可不表達(dá)度可不表達(dá)Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+如：如：)OCr(c)H(c)CrO(cK27222

23、42一定溫度下一定溫度下（5）平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫有關(guān)）平衡常數(shù)的表達(dá)式與方程式的書寫有關(guān)N2+3H2 2NH32NH3 N2+3H2)H(c)N( c)NH(cK232321)NH(c)H(c)N(cK322322某溫度下某溫度下1/2N2+3/2H2 NH3)H(c)N(c)NH( cK/22322133化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用課本例課本例1：通過濃度計(jì)算平衡常數(shù)；：通過濃度計(jì)算平衡常數(shù)； 通過平衡常數(shù)計(jì)算濃度；通過平衡常數(shù)計(jì)算濃度；例例2：通過平衡常數(shù)計(jì)算轉(zhuǎn)化率：通過平衡常數(shù)計(jì)算轉(zhuǎn)化率利用利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)如某溫度下，可逆反應(yīng)如某溫度下，