高二化學(xué)下冊期中章節(jié)復(fù)習(xí)知識點化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

1、高二化學(xué)下冊期中章節(jié)復(fù)習(xí)知識點化學(xué)反響速率與化學(xué)平衡化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科 ,小編準備了高二化學(xué)下冊期中章節(jié)復(fù)習(xí)知識點 ,具體請看以下內(nèi)容。一、化學(xué)反響速率及其簡單計算1.化學(xué)反響速率：通常用單位時間內(nèi)反響物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示 ,其 化學(xué)表達式可表示為單位一般為mol/(Lmin)或mol.L-1min-12.結(jié)論：對于一般反響 aA + bB =cC + dD來說有：VA：VB：VC：VD=CA：CB：CC：CD=nA ：nB：nC：nD = a ：b ：c ：d特別提醒：1.化學(xué)反響速率指的是平均速率而不是瞬時速率2.無論濃度的變化是增加還是減少 ,化學(xué)反響速

2、率均取正值。3.同一化學(xué)反響速率用不同物質(zhì)表示時可能不同 ,但是比擬反響速率快慢時 ,要根據(jù)反響速率與化學(xué)方程式的計量系數(shù)的關(guān)系換算成同一種物質(zhì)來表示 ,看其數(shù)值的大小。注意比擬時單位要統(tǒng)一。二、影響化學(xué)反響速率的因素1.內(nèi)因(主要因素)：反響物本身的性質(zhì)(分子結(jié)構(gòu)或原子結(jié)構(gòu))所決定的。2.外因(次要因素)(1)濃度：當其他條件不變時 ,增大反響物的濃度 ,V正急劇增大 ,V逆也逐漸增大。假設(shè)減小反響物濃度 ,V逆急劇減小 ,V正逐漸減小。(固體或純液體的濃度可視為常數(shù) ,故反響速率與其參加量多少無關(guān))。(2)溫度：當其他條件不變時 ,升溫時 , V正、V逆都加快;降溫時 ,V正、V逆都減小(

3、3)壓強：其他條件不變時 ,對于有氣體參加的反響 ,通過縮小反響容器 ,增大壓強 ,V正、V逆都增大;通過擴大反響容器 ,壓強減小 ,濃度變小 ,V正、V逆均減小。(4)催化劑：使用催化劑 ,成百上千的同等倍數(shù)地增加了正、逆反響速率。特別提醒：1.改變壓強的實質(zhì)是改變濃度 ,假設(shè)反響體系中無氣體參加 ,故對該類的反響速率無影響。2.恒容時 ,氣體反響體系中充入稀有氣體(或無關(guān)氣體)時 ,氣體總壓增大 ,物質(zhì)的濃度不變 ,反響速率不變。3.恒壓時 ,充入稀有氣體 ,反響體系體積增大 ,濃度減小 ,反響速率減慢。4.溫度每升高10 ,化學(xué)反響速率通常要增大為原來的24倍。5.從活化分子角度解釋外界

4、條件對化學(xué)反響速率的影響：三、化學(xué)平衡狀態(tài)的標志和判斷1.化學(xué)平衡的標志：(1)V正=V逆 ,它是化學(xué)平衡的本質(zhì)特征(2)各組分的濃度不再改變 ,各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積分數(shù)、反響物的轉(zhuǎn)化率等均不再改變 ,這是外部特點。2.化學(xué)平衡的狀態(tài)的判斷：特別提醒：1.當從正逆反響速率關(guān)系方面描述時 ,假設(shè)按化學(xué)計量數(shù)比例同向說時 ,那么不能說明到達平衡狀態(tài);假設(shè)按化學(xué)計量數(shù)比例異向說明 ,那么可以說明到達平衡狀態(tài)。2.恒溫、恒容下的體積不變的反響 ,體系的壓強或總物質(zhì)的量不變時 ,不能說明到達平衡狀態(tài)。如H2(g)+I2(g) 2HI(g)。3.全部是氣體參加的體積不變的反響 ,體系的平均相對分子

5、質(zhì)量不變 ,不能說明到達平衡狀態(tài)。如2HI(g) H2(g)+I2(g)4.全部是氣體參加的反響 ,恒容條件下體系的密度不變 ,不能說明到達平衡狀態(tài)。四、影響化學(xué)平衡的因素及勒夏特例原理要點一：反響條件對化學(xué)平衡的影響：(1)濃度：在其他條件不變時 ,增大反響物的濃度或減少生成物的濃度 ,都可使平衡向正反響方向移動 ,反之 ,平衡向逆反響方向移動。(2)溫度：在其他條件不變時 ,升高溫度 ,平衡向吸熱方向移動;降低溫度 ,平衡向放熱方向移動;溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。(3)壓強：其他條件不變時 ,在有氣體參加的可逆反響里 ,增大壓強 ,平衡向氣體總體積縮小的方向移動;反之

6、,平衡向氣體總體積增大的方向移動。在這里 ,壓強改變是通過反響器容積的改變來完成的(即壓縮或擴大)。(4)催化劑：使用催化劑能同等倍數(shù)地增大正逆反響速率 ,平衡不移動 ,縮短了到達平衡所需的時間 ,但不會改變化學(xué)平衡常數(shù) ,不會改變反響物的轉(zhuǎn)化率 ,不會改變各組分的百分含量。特別 提醒：1.恒容時充入與該反響無關(guān)的氣體(如稀有氣體) ,正逆反響速率不變 ,平衡不移動2.使用催化劑或?qū)怏w體積不變的反響改變壓強 ,同等倍數(shù)的改變正逆反響速率 ,平衡不移動。3.假設(shè)改變濃度、壓強、溫度 ,不同倍數(shù)的改變了正逆反響速率時 ,化學(xué)平衡一定移動。要點二：勒夏特例原理如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件(如濃度

7、、溫度、壓強) ,平衡就向能夠減弱這種方向移動。對該原理中的減弱不能理解為消除、抵消 ,即平衡移動的變化總是小于外界條件變化對反響的改變。如給已到達平衡狀態(tài)的可逆體系 ,增加5個大氣壓 ,由于化學(xué)反響向體積縮小的方向移動 ,使體系的最終壓強大于其初始壓強P0而小于P0+5。另外 ,工業(yè)上反響條件的優(yōu)化 ,實質(zhì)上是勒夏特例原理和化學(xué)反響速率兩方面綜合應(yīng)用的結(jié)果。五、化學(xué)速率和化學(xué)平衡圖象1.速率v時間t的圖象：(1)由速率的變化判斷外界條件的改變：假設(shè)反響速率與原平衡速率斷層 ,那么是由改變溫度或壓強所致 ,具體改變的條件 ,那么要結(jié)合V逆、V正大小關(guān)系及平衡移動的方向進行判斷。假設(shè)反響速率與原

8、平衡連續(xù) ,那么是由改變某一種物質(zhì)的濃度所致 ,具體是增大或減小反響物還是生成物的濃度 ,那么要結(jié)合V逆、V正大小關(guān)系及平衡移動的方向進行判斷2.組分量時間t、溫度T、壓強P的圖象先拐先平：先拐的先到達平衡狀態(tài) ,即對應(yīng)的溫度高或壓強大 ,從而判斷出曲線對應(yīng)的溫度或壓強的大小關(guān)系。定一議二：即固定其中的一個因素(溫度或壓強等) ,然后討論另外一個因素與化學(xué)平衡中的參量(濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、平均相對分子質(zhì)量)的變化關(guān)系 ,從而判斷出該反響為放熱反響或吸熱反響、反響前后氣體體積的大小等。六、化學(xué)平衡常數(shù)1.對于一般的可逆反響：mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g) ,其中m、n、p

9、、q分別表示化學(xué)方程式中反響物和生成物的化學(xué)計量數(shù)。當在一定溫度下到達化學(xué)平衡時 ,這個反響的平衡常數(shù)公式可以表示為：,各物質(zhì)的濃度一定是平衡時的濃度,而不是其他時刻的.2.在進行K值的計算時 ,固體和純液體的濃度可視為常數(shù)1。例如：Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g) ,在一定溫度下 ,化學(xué)平衡常數(shù)表示為 。3.利用K值可判斷某狀態(tài)是否處于平衡狀態(tài)。例如 ,在某溫度下 ,可逆反響mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ,平衡常數(shù)為K。假設(shè)某時刻時 ,反響物和生成物的濃度關(guān)系如下： ,那么有以下結(jié)論：Qc=K ,V(正)=V(逆) ,可逆反響處于化學(xué)平衡狀 態(tài);

10、QcV(逆) ,可逆反響向正反響方向進行;QcK ,V(正)4.化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體化學(xué)反響的平衡常數(shù) ,當化學(xué)反響方程式的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)增倍或減倍時 ,化學(xué)平衡常數(shù)也會發(fā)生相應(yīng)的變化。5.化學(xué)平衡常數(shù)是描述可逆反響進行程度的重要參數(shù) ,只與溫度有關(guān) ,與反響物、生成物的濃度無關(guān) ,當然也不會隨壓強的變化而變化 ,即與壓強無關(guān)。七、等效平衡問題1.等效平衡的概念：在一定條件下(定溫、定容或定溫、定壓)對同一可逆反響 ,無論反響從何處開始均可到達平衡且任何同一個的組分的含量相同 ,這樣的平衡互稱為等效平衡。2.等效平衡的規(guī)律對于反響前后氣體物質(zhì)的體積不等的反響A定溫、定容時 ,改變起始參加情況 ,只要按化學(xué)計量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等就可以建立等效平衡。B定溫、定壓時 ,改變起始參加情況 ,只要按化學(xué)計量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。對于反響前后氣體物質(zhì)的體積相等的反響不管定溫、定容時還是定溫、定壓時 ,改變起始參加情況 ,只要按化學(xué)計量數(shù)換算成方程式兩邊同一物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相等就可以建立等效平衡。八、化學(xué)反響進行的方向1.放熱反響具有自發(fā)進行的傾向 ,但有些吸熱反響也能自發(fā)進行 ,故用焓判據(jù)判斷反響自發(fā)進行的方向不全面2.反響體系熵值的增大 ,反響有自發(fā)進行的傾向 ,但有些熵減的