初三化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱

1、初三化學(xué)總復(fù)習(xí)提綱第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問(wèn)題。（1）怎樣檢驗(yàn)二氧化碳？    （2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？二、藥品的取用（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒(méi)有說(shuō)明用量一般取多少？（2）用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？（3）量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測(cè)量值與真實(shí)值的關(guān)系？如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體？ （4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使

2、用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實(shí)際質(zhì)量？三、物質(zhì)的加熱（1）如何正確地點(diǎn)燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點(diǎn)？（2）加熱試管里的液體或固體時(shí)，分別應(yīng)注意哪些問(wèn)題？?jī)烧哂泻螀^(qū)別？（3）給藥品加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？四、藥品和儀器的處理（1）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么？如何放置？（2）實(shí)驗(yàn)后藥品能否放回原瓶？第二單元 我們周圍的空氣一、空氣的主要成分及作用空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？二、實(shí)驗(yàn)探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)（1）燃燒匙中一般放什么物質(zhì)？給物質(zhì)的量有什么要求？目的是什么？（

3、2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來(lái)代替紅磷？為什么？如用木炭來(lái)做實(shí)驗(yàn)，又如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)？（3）產(chǎn)生什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？得到什么結(jié)論？實(shí)驗(yàn)原理是什么？（4）若測(cè)定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小，有哪些可能原因？三、大氣污染物的來(lái)源和危害空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會(huì)造成什么危害？四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物純凈物和混合物有什么區(qū)別？列舉幾種常見(jiàn)的混合物？五、化學(xué)變化的基本特征物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化？六、化合反應(yīng)  氧化物什么叫化合反應(yīng)？化合反應(yīng)有什么特點(diǎn)？列舉幾個(gè)化合反應(yīng)？什么叫氧化物？學(xué)會(huì)識(shí)別氧

4、化物七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問(wèn)題（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說(shuō)明什么？（2）Al燃燒時(shí)，火柴在什么時(shí)機(jī)插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細(xì)紗？八、分解反應(yīng)什么叫分解反應(yīng)？分解反應(yīng)有什么特點(diǎn)？列舉幾個(gè)分解反應(yīng)？知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，需要做哪些實(shí)驗(yàn)？九、探究氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應(yīng)原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點(diǎn)？（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？（3）用KMnO4制取氧氣時(shí)，棉花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時(shí)候

5、開(kāi)始收集？為什么？結(jié)束時(shí)，如何操作？為什么這樣？十、探究碳和鐵的燃燒（1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？（2）為什么木炭點(diǎn)燃后要緩緩插入集氣瓶中。（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些？分別應(yīng)如何改進(jìn)？（4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)？十一、本單元的反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式？（2）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的三個(gè)反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式？第三單元 自然界的水一、水的組成根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？二、單質(zhì)和化合物單質(zhì)和化合物有什么相同點(diǎn)？有什么不同點(diǎn)？要學(xué)會(huì)區(qū)別？各舉幾個(gè)例子，并寫出化學(xué)式？三、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性

6、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？四、探究分子的性質(zhì)分子的特征有哪些？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的？列舉幾個(gè)實(shí)例證明分子間有間隔的？五、水的凈化（1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？（2）有哪些凈化水的操作？?jī)艋潭茸罡叩氖呛畏N操作？（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？（4）什么樣的混合物可以用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離？過(guò)濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么？六、水污染水污染的主要來(lái)源是什么？應(yīng)如何防治？七、節(jié)約用水認(rèn)識(shí)節(jié)約標(biāo)志，列舉生活中常見(jiàn)的節(jié)約用水的做法？第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成（1）知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成？（2）原子是由哪

7、幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個(gè)原子不顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點(diǎn)？二、記住一些常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào)三、知道元素的簡(jiǎn)單分類元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點(diǎn)？四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等  五、形成“化學(xué)過(guò)程中元素不變”的觀念化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量是否改變？微觀原因是什么？六、核外電子初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，為什么說(shuō)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)？七、原子與離子知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如：Na與Na、S

8、與S2如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？八、說(shuō)出幾種常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。九、能用化學(xué)式表示常見(jiàn)物質(zhì)的組成（1）根據(jù)俗名寫化學(xué)式；（2）根據(jù)用途寫化學(xué)式；（3）根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式。十、能利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；（2）計(jì)算元素間的質(zhì)量比；（3）計(jì)算某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）根據(jù)計(jì)算來(lái)確定有機(jī)物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；當(dāng) M有機(jī)物   等于

9、60; MH +MC    不含有O元素；大于   MH +MC    含有O元素；差值即為氧元素的質(zhì)量。十一、能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量（1）要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；（2）要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說(shuō)明書標(biāo)示的含氮量推算它的純度（1）標(biāo)示的含氮量    實(shí)際含氮量（不純）根據(jù)化學(xué)式計(jì)算含氮量  理論含氮量（純）則純度=實(shí)際含氮量/理論含氮量×100%

10、（2）判斷廣告其真實(shí)性若標(biāo)示的含氮量  大于  理論含氮量 則是虛假?gòu)V告。十三、平均值問(wèn)題兩種不等量物質(zhì)混合，所得實(shí)際結(jié)果必介于兩種之間。 第五單元 化學(xué)方程式一、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系（1）鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加？（2）高錳酸鉀加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少？二、用微觀的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律做出解釋（1）知道質(zhì)量守恒的微觀原因？（2）會(huì)推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式（注意有無(wú)系數(shù)）三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系    在什么情況下，必須在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。四、能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式（1）查化學(xué)式 - 根據(jù)化合價(jià)

11、；（2）查配平 - 數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；（3）查條件和箭頭 - 根據(jù)所學(xué)知識(shí)或題目所給信息。五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算（1）化學(xué)方程式的配平必須要查；（2）比例式必須要列；（3）設(shè)答必須要完整；（4）單位，x-不帶單位，數(shù)字-必須帶。第六單元 碳和碳的氧化物一、認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性（1）碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認(rèn)識(shí)同種元素可以形成不同單質(zhì)；（2）無(wú)定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；（3）金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點(diǎn)？主要原因是什么？分別有什么用途？二、初步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取CO2（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或

12、稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？（2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見(jiàn)的發(fā)生裝置有哪些？常見(jiàn)的收集裝置有哪些？（3）如何進(jìn)行氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿、驗(yàn)純（可燃性氣體）？三、知道自然界的氧和碳循環(huán) ，如何實(shí)現(xiàn)？四、溫室效應(yīng)知道溫室效應(yīng)的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途    （1）CO2的物理性質(zhì)有哪些？如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明？由此性質(zhì)決定它有什么用途？    （2）探究CO2與水、澄清水灰水反應(yīng)，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質(zhì)決定它有什么用途？六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途（1）物理性質(zhì)

13、有哪些？（2）化學(xué)性質(zhì)有哪三個(gè)？（3）如何檢驗(yàn)CO？七、本單元的化學(xué)方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。第七單元 燃料及其利用一、認(rèn)識(shí)燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件； （2）緩慢氧化的條件   （3）爆炸發(fā)生的條件；（4）防火滅火的原理和方法；         （5）防爆炸的措施（列舉實(shí)例）二、實(shí)驗(yàn)探究燃燒的條件（1）與氧氣接觸，溫度達(dá)不到著火點(diǎn)；（2）溫度達(dá)到著火點(diǎn)，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個(gè)條件；具備B、C，不具備

14、A，不成立，說(shuō)明A是必要的；    具備A、C，不具備B，不成立，說(shuō)明B是必要的；具備B、A，不具備C，不成立，說(shuō)明C是必要的；同時(shí)具備A、B、C，成立，說(shuō)明ABC同時(shí)具備時(shí)，結(jié)論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；四、燃料有關(guān)問(wèn)題石油的幾種產(chǎn)品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點(diǎn)不同的有機(jī)物組成的混合物；了解我國(guó)能源和資源短缺的國(guó)情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質(zhì)類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對(duì)環(huán)境的影響？懂得選擇對(duì)環(huán)境污染較小的燃料；認(rèn)識(shí)新能源開(kāi)發(fā)的重要意義。五、認(rèn)識(shí)燃料完全燃燒

15、的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？六、本單元有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式要熟記第八單元 金屬和金屬材料一、了解金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見(jiàn)金屬和非金屬（實(shí)驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì)，金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質(zhì)？舉例說(shuō)明金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、硬度大、熔點(diǎn)高等性質(zhì)？列舉常見(jiàn)的金屬之最。二、認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用從性質(zhì)決定用途的觀點(diǎn)出發(fā)，列舉金屬的用途。了解常見(jiàn)金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。三、認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改良金屬的特性舉例說(shuō)明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。四、知道生鐵和鋼等重要的合金生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么？”百煉成鋼“蘊(yùn)涵著什么化學(xué)知

16、識(shí)？列舉常見(jiàn)的生鐵和鋼制品。五、知道常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)從“金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同”的觀點(diǎn)出發(fā)舉例說(shuō)明金屬的活動(dòng)性不同。六、能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象（1）回憶金屬活動(dòng)性順序表（2）能否用鋁鍋長(zhǎng)時(shí)間盛放食醋，為什么？（3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來(lái)的鋁鍋燒開(kāi)水后，在水面會(huì)留下一道黑色的印痕？（4）農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來(lái)配置農(nóng)藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來(lái)配制？如何檢驗(yàn)配好的波爾多液是否含有硫酸銅？七、實(shí)驗(yàn)探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律（1）金屬與酸溶液的置換反應(yīng)：對(duì)金屬的要求？對(duì)酸溶液的要求？&

17、#160;（2）金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：對(duì)金屬的要求？對(duì)鹽的要求？置換與被置換的順序： Zn、Fe與CuSO4反應(yīng)，置換時(shí)-先強(qiáng)后弱，所以Zn 先與CuSO4反應(yīng)；Fe與Cu（NO3）2 、 AgNO3混合溶液反應(yīng)，置換時(shí)-先弱后強(qiáng)，所以Fe先與AgNO3溶液反應(yīng) 八、知道一些常見(jiàn)金屬的礦物有哪些常見(jiàn)的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學(xué)式。九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法（1）鐵生銹與氧氣和水有關(guān)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說(shuō)明：生銹與氧氣有關(guān)，氧氣必不可少；只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說(shuō)明：生銹與水有關(guān)；水必不可少同時(shí)與水和氧氣接觸，生

18、銹，說(shuō)明：生銹的條件是：氧氣和水兩個(gè)必不可少。（2）防止銹蝕的原理？方法？說(shuō)出幾種具體做法？十、了解從鐵礦石中鐵還原出來(lái)的方法（用實(shí)驗(yàn)方法將鐵還原出來(lái)）（1）煉鐵的原理；（2）方程式？（3）實(shí)驗(yàn)：步驟，現(xiàn)象，尾氣處理；十一、知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性（1）廢電池隨意丟棄對(duì)環(huán)境有什么影響？（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實(shí)意義？第九單元 溶液一、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征；二、知道水、酒精、汽油等是常見(jiàn)的溶劑（如何用簡(jiǎn)單的方法將衣服上的油污洗去）三、能說(shuō)出一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象（1）舉例說(shuō)明乳化現(xiàn)象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？四、了解溶液在生產(chǎn)和生

19、活中的重要意義（1）化工生產(chǎn)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)；（2）無(wú)土栽培的營(yíng)養(yǎng)液；（3）醫(yī)療上各種注射液五、知道一些物質(zhì)在水溶液中是以離子的形式存在的蔗糖溶液和食鹽水中溶質(zhì)分別以什么形式存在？六、探究NaCl  NH4NO3  NaOH 溶解時(shí)的溫度變化為什么物質(zhì)溶于水后會(huì)使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個(gè)典型的例子？七、了解飽和溶液（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別？如何判斷溶液是否飽和？（2）一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度

20、曲線？（1）什么叫溶解度？“20，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么？（2）溶解度曲線上橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義分別是什么？A、B兩條交于一點(diǎn)，交點(diǎn)的含義是什么？（3）溫度對(duì)固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個(gè)例子？九、知道氣體溶解度及其影響因素（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說(shuō)明？（2）20，O2的溶解度為0.031表示什么意義？十、了解結(jié)晶現(xiàn)象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？（1）常見(jiàn)的結(jié)晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？（2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？（3）過(guò)濾和結(jié)晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？十一、初

21、步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）需要哪些儀器？主要步驟？（2）固體作溶質(zhì)和液體作溶質(zhì)（或濃溶液稀釋）的區(qū)別？十二、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單的計(jì)算（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量× 100%；（2）稀釋：溶質(zhì)質(zhì)量不變M濃 ×C濃% =  M稀 ×C稀%  或  M濃 ×C濃% = （M濃 + M水 ）×C稀% （3）與方程式的綜合計(jì)算反應(yīng)后溶液質(zhì)量 = 反應(yīng)前溶液質(zhì)量（不含不溶性雜質(zhì)）生成氣體質(zhì)量生成沉淀質(zhì)量第十單元 酸和堿一、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性（或試驗(yàn)?zāi)承┲参锘ǘ渲?/p>

22、液在酸性和堿性溶液中的變化）？（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？二、認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應(yīng)如何處理？三、初步學(xué)會(huì)稀釋常見(jiàn)的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？四、實(shí)驗(yàn)探究酸的重要性質(zhì)和用途（1）鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時(shí)調(diào)節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？（2）鹽酸的用途有哪些？（3）學(xué)會(huì)探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用

23、濃硫酸做干燥劑？4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學(xué)性質(zhì)有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？五、實(shí)驗(yàn)探究堿的主要性質(zhì)和用途（1）實(shí)驗(yàn)探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？O2 、H2、CO2 、CO 、NH3 、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應(yīng)注意什么？六、學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究NaOH和Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)？（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應(yīng)？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？七、知道酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物生長(zhǎng)的

24、影響（1）了解溶液的酸堿性在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義？（2）中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？如：胃酸過(guò)多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？八、會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性（1）如何用PH試紙測(cè)試溶液或土壤的酸堿性？九、熟練掌握本單元的化學(xué)方程式。第十一單元 鹽 化肥一、了解NaCl、 NaCO3 、NaHCO3 、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。二、學(xué)會(huì)粗鹽提純，粗鹽提純過(guò)程中蒸發(fā)操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個(gè)儀器？蒸發(fā)什么時(shí)候停止加熱為什么？三、如何檢驗(yàn)CO32-？常見(jiàn)的沉淀有哪些？四、初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的

25、一些現(xiàn)象（1）復(fù)分解反應(yīng)在什么條件下可以發(fā)生？（2）學(xué)會(huì)判斷一些物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？五 、知道一些常見(jiàn)化肥的名稱和作用（1）植物生長(zhǎng)需求量較大的幾種元素是什么？（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復(fù)合肥？舉幾例？（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？六、認(rèn)識(shí)合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)保護(hù)環(huán)境的重要意義；不合理使用會(huì)帶來(lái)什么樣的環(huán)境問(wèn)題？應(yīng)該采取什么措施？第十二單元 化學(xué)與生活一、了解對(duì)生命活動(dòng)具有重要意義的有機(jī)物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素等。（1）糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質(zhì)或纖維素？（2）氨基酸在體內(nèi)的作用是什么？ （3）淀

26、粉的代謝過(guò)程。二、知道某些物質(zhì)（CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認(rèn)識(shí)掌握化學(xué)知識(shí)能幫助人們抵御有害物質(zhì)的侵害。（1）CO如何使人中毒？ （2）甲醛使人中毒的原因是什么？（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？三、了解某些元素如：Ca、 Fe、 Zn、 I 、F等對(duì)人體健康的作用人體缺乏Ca、 Fe、 Zn元素對(duì)人體分別有什么影響？四、初步認(rèn)識(shí)在化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營(yíng)養(yǎng)保健方面的重大貢獻(xiàn)五、能從組成上區(qū)分有機(jī)物和無(wú)機(jī)物。列舉生活中一些常見(jiàn)的有機(jī)物，認(rèn)識(shí)有機(jī)物對(duì)人類生活的重要性。六、了解常見(jiàn)的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用；了解合成材料對(duì)人和環(huán)境的影響；認(rèn)識(shí)新材料的開(kāi)發(fā)與社會(huì)發(fā)展的

27、密切關(guān)系。七、用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？八、用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分熱固性和熱塑性塑料？用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)提綱基本概念與原理部分 1、物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化，如石蠟熔化、水的三態(tài)變化、燈泡發(fā)光等。2、化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化，如燃燒、鋼鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，它包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性等。如通常狀況下，二氧化碳是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫后能變成固態(tài)的干冰。4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中

28、表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、還原性、氧化性、酸性、堿性等。 5、混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成，如空氣、自來(lái)水、礦泉水、海水、石灰水、粗鹽、石灰石、鹽酸、黃銅、生鐵和鋼等各種合金、石油、煤、天然氣都是混合物。6、純凈物：只由一種物質(zhì)組成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。 8、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：（1）分子（保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，由原子構(gòu)成）；（2）原子（化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中不可再分）；（3）離子（原子失去或得到電子后形成的帶電微粒，可分為陽(yáng)

29、離子如Na+、NH4+和陰離子如Cl、CO32。 9、原子結(jié)構(gòu)：（1）原子核：居于原子中心，體積極小但質(zhì)量相當(dāng)于整個(gè)原子質(zhì)量。它雖小，還可分為帶正電質(zhì)子和不帶電的中子。（2）電子：帶負(fù)電，在原子核外很大空間作高速運(yùn)轉(zhuǎn)。跟原子比較，其質(zhì)量和體積都可忽略不計(jì)。在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 10、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)（鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)）。11、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層8電子第一層為最外層2電子。 12、自然界中的化學(xué)元素：（1）地殼中最多的元素：O （2）地殼中最多的金屬元素：Al 地殼中含量前四位的元素依次是氧、硅、鋁、鐵?？諝庵泻孔疃嗟脑厥堑亍＃?）海水

30、、人體中最多的元素：O 13、化合物的命名：（1）兩種元素化合：“某化某”，如MgO氧化鎂，NaCl氯化鈉，F(xiàn)e3O4四氧化三鐵，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氫氧化鈣；（2）金屬與酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸鈣，CuSO4硫酸銅，NH4NO3硝酸銨。 14、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 = 2H2O + O2 此反應(yīng)MnO2是催化劑） 15、燃燒的條件：（1）物質(zhì)具有可燃性；（2）可燃物與氧氣接觸；（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)。16、滅火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔絕氧氣（如油鍋著火可用鍋蓋蓋

31、滅）；（3）降低可燃物的溫度至著火點(diǎn)以下（如房屋著火時(shí)消防隊(duì)員用高壓水槍滅火）。 17、爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，在短時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生大量熱和氣體導(dǎo)致爆炸。一切可燃性氣體、粉塵、在遇到明火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸。（也有物理變化的爆炸如車胎爆炸）。18、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。 19、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 合金是混合物而不是化合物。一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，

32、硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。 20、各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)。單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0） 21、化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子。 b化學(xué)式：宏觀意義：.表示一種物質(zhì)；.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成。 c離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù) d化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。 當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示微觀意義。 22、常見(jiàn)的酸根離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO4

33、3-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、S2-(硫離子)。 23、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；溶液中各部分的性質(zhì)均一、穩(wěn)定。溶液不一定是無(wú)色的。 24、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。20時(shí)，食鹽的溶解度為36克。就是說(shuō)在20時(shí)，100克水中最多可以溶解食鹽36克。影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解

34、度的因素是溫度和壓強(qiáng)。若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質(zhì)，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液法。 25、酸堿度的表示方法PH值 說(shuō)明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。 （2）PH值越小，酸性越強(qiáng)；PH值越大，堿性越強(qiáng)。 26、金屬活動(dòng)性順序表： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au （ 鉀、鈣、 鈉、 鎂、 鋁、 鋅、 鐵、 錫、 鉛、 氫、 銅、汞 、銀、 鉑、 金） 說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬來(lái)（2）排在氫左邊

35、的金屬，可以從酸（鹽酸或稀硫酸）中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 元素化合物部分 1. 測(cè)定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn)中，如果兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果差別較大，可能的原因有（1）銅絲的量不足（2）系統(tǒng)漏氣 （3）加熱溫度達(dá)不到反應(yīng)溫度 （4）反應(yīng)的充分程度不同 2空氣的成分按體積分?jǐn)?shù) 計(jì)算，大約是：氧氣占21%，氮?dú)庹?8%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空氣成分的化學(xué)家是法國(guó)的拉瓦錫。 3、O2的物理性質(zhì)：通常狀況下，O2是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣稍大，難溶于水，降溫可變成淡藍(lán)色液體和雪狀固體。4、O2的化學(xué)性質(zhì)：各種物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和化學(xué)方程式如下： 燃燒的現(xiàn)象燃燒的化學(xué)方程

36、式木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱點(diǎn)燃C + O2CO2硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體點(diǎn)燃S +O2 SO2磷在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙點(diǎn)燃4P + 5O22P2O5鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體點(diǎn)燃3Fe + 2O2Fe3O4鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成色固體。點(diǎn)燃2Mg+ O2 2MgO5實(shí)驗(yàn)室制取氧氣用過(guò)氧化氫和二氧化錳。一般不用氯酸鉀、高錳酸鉀因?yàn)榉磻?yīng)需要加熱，收集氧氣可用排水法，因?yàn)檠鯕獠灰兹芙庥谒?；收集氧氣可用向上排空氣法，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獾拇?。收集氫氣可用排水集氣法和向下排空氣法。（收集方法由氣體的密度和水溶性

37、決定）收集CO2只能用向上排空氣法，收集CO、N2只能用排水法。 6、工業(yè)制氧氣是利用液氮和液氧的沸點(diǎn)不同，分離液態(tài)空氣是物理變化。 7、氧氣的重要用途是供給呼吸和支持燃燒，利用氧氣易于其它物質(zhì)反應(yīng)并放熱的化學(xué)性質(zhì)。水通直流電后，正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，負(fù)極氣體能燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（H2），正極氣體能使帶火星木條復(fù)燃，前者與后者的體積比為1:2，質(zhì)量比為8:1。 8、水的凈化：自來(lái)水的凈化步驟如下：沉降（加明礬）；過(guò)濾；滅菌（氯氣）；煮沸。硬水是指含有較多可溶性鈣鎂化合物的水；軟水是指不含或含有較少可溶性鈣鎂化合物的水。向兩種類型的水中分別加肥皂水，攪拌，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，否則為硬水。

38、利用蒸餾、煮沸的方法可將硬水變?yōu)檐浰?9、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)過(guò)快、鐵反應(yīng)緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)不能得到氫氣。不用濃鹽酸，生成的氣體中會(huì)含有HCl氣體可用氫氧化鈉溶液等吸收HCl氣體。 10、二氧化碳的物理性質(zhì)：通常狀況下，CO2是無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫可變成無(wú)色液體和無(wú)色固體（干冰）。 11、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：（1）CO2能使紫色石蕊試液變紅：CO2 + H2O H2CO3 ； 加熱上述紅色液體會(huì)恢復(fù)為紫色，因?yàn)樘妓岵环€(wěn)定易分解：H2CO3 H2O + CO2 （2）CO2能使澄清石灰水變渾濁： CO2

39、 + Ca（OH）2 CaCO3+ H2O ，該反應(yīng)可用于CO2氣體的檢驗(yàn)，和其他堿也能反應(yīng)。 12、CO2的用途：（1）滅火（不能燃燒不能支持燃燒，密度比空氣大）；（2）人工降雨、舞臺(tái)云霧（干冰升華吸收大量熱，使水蒸氣液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品。 13、CO2的實(shí)驗(yàn)室制法：大理石或石灰石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HClCaCl2+H2O+CO2，不用Na2CO3，因反應(yīng)太快；不用稀硫酸，因?yàn)槭沂虼罄硎闹饕煞諧aCO3與硫酸反應(yīng)生成微溶的CaSO4，會(huì)覆蓋在石塊的表面而阻止反應(yīng)的進(jìn)行；也不用濃鹽酸，因濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)使制得的二氧化碳混有HCl等雜質(zhì)。可用向上排空氣

40、法收集CO2，驗(yàn)滿時(shí)用燃著的火柴放在瓶口，看火柴是否熄滅。 14、CO2與人體健康：CO2無(wú)毒，當(dāng)空氣中含量達(dá)到一定濃度對(duì)人體有害，因?yàn)镃O2不能供給呼吸，故進(jìn)入枯井或山洞前要做燈火試驗(yàn)。 15、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣用鋅粒和稀硫酸。一般不用鎂、鐵與稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)過(guò)快、鐵反應(yīng)緩慢不能用濃硫酸、硝酸，因有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)不能得到氫氣。不用濃鹽酸，生成的氣體中會(huì)含有HCl氣體可用氫氧化鈉溶液等吸收HCl氣體 16、CO中毒，又叫煤氣中毒。CO是無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，有劇毒，不易被察覺(jué)。被吸入人體與血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧氣。CO一半以上來(lái)自汽車排放的廢氣。用CO作還原氧化銅等實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要進(jìn)行尾氣處

41、理。 17、金屬材料包括鐵、鋁、銅等金屬和合金金屬有很多共同的物理性質(zhì)。例如：常溫下它們的狀態(tài)大都是固態(tài)，有金屬光澤，大多數(shù)為熱和電的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高。 18、金屬材料金屬的物理性質(zhì)：常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤；大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）；有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。19、金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 4Al+3O22Al2O3 3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO （2）較活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣 Fe+H2SO4FeSO4+H2 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 Cu不與鹽酸反應(yīng)（3）金屬1 + 鹽1 金屬2

42、+鹽2（活潑金屬置換不活潑金屬） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)，Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2 單質(zhì)鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的都是+2價(jià)的亞鐵。 置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)1+化合物1單質(zhì)2+化合物2 20、金屬資源的保護(hù)和利用 （1）鐵的冶煉原理： 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （赤鐵礦：Fe2O3 ；磁鐵礦：Fe3O4）（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 （3）鋼鐵銹蝕的條件是：與O2接觸 與水接觸 在有酸或鹽存在的條件下，會(huì)加速鋼鐵生銹（鐵銹的主要成分：Fe2O3）。鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品

43、可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 （4）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥；表面涂保護(hù)膜，如涂油、刷漆、搪瓷、電鍍、烤藍(lán)等；制成不銹鋼。紅色的銅，在潮濕的空氣中易于與空氣中的水、氧氣、二氧化碳等作用下生成銅綠Cu2(OH)2CO3金屬制品電鍍、電焊前一般要用稀鹽酸處理，目的是用鹽酸除去金屬表面的銹。 21、濃硫酸敞口放置質(zhì)量會(huì)增加，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴恹}酸敞口放置質(zhì)量會(huì)減少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH）敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，因?yàn)闅溲趸c易吸

44、收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O不能用NaOH干燥的氣體是SO2、CO2、HCl。 22、紫色石蕊與無(wú)色酚酞都屬于酸堿指示劑，可指示溶液的酸堿性。 酸性溶液，石蕊遇之變紅色，酚酞不變色，pH<7。 堿性溶液，石蕊遇之變藍(lán)色，酚酞變紅色，pH>7。中性溶液：石蕊不變色（仍為紫色），酚酞不變色，pH7 。23、氫氧化鈉固體要密閉保存，原因是氫氧化鈉不僅易吸收空氣中的水分而潮解，還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生產(chǎn)Na2CO3而變質(zhì)，鑒定氫氧化鈉是否變質(zhì)，可用過(guò)量的稀鹽酸檢驗(yàn)（看是否有氣泡產(chǎn)生）。除Na2CO3時(shí)可

45、加適量的石灰水即Ca(OH)2。 氫氧化鈉溶液存放在試劑瓶中時(shí)應(yīng)用橡皮塞，不能用玻璃塞。原因是玻璃中的SiO2能與氫氧化鈉反應(yīng)生產(chǎn)黏性的物質(zhì)。 24、Ca(OH)2：氫氧化鈣，俗稱熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度隨溫度的升高而減小。其水溶液稱石灰水，不飽和石灰水轉(zhuǎn)化成飽和溶液的方法是升溫（與大部分固體相反）或加石灰。石灰水的保存與氫氧化鈉溶液相同。 25、氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉(Na2CO3 )的俗稱是純堿、蘇打。碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱是小蘇打。26、工業(yè)上用石灰石（主要成分為CaCO3）、水、純堿（Na2CO3）制燒堿的方法：（1）高溫鍛燒石灰石生成CaO；（2）

46、CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)可生成燒堿（NaOH）。 27、純堿（Na2CO3）的水溶液呈堿性，pH>7，但它不是堿，屬于鹽；碳酸鈉晶體即Na2CO310H2O是純凈物，屬于鹽類，俗稱口堿；碳酸鈉晶體易風(fēng)化，屬化學(xué)變化。硫酸銅晶體俗稱膽礬、藍(lán)礬，是藍(lán)色晶體，化學(xué)式為CuSO4·5H2O；無(wú)水硫酸銅CuSO4是白色固體，易吸收水分而變藍(lán)，可用其檢驗(yàn)水的存在。 化學(xué)與生活部分 1.海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源等。 2.從海水中提取食鹽，主要用蒸發(fā)溶劑的方法，這是因?yàn)槭雏}的溶解度受溫度的影響不大。先將海水引入蒸發(fā)池，經(jīng)

47、日曬蒸發(fā)水分到一定程度時(shí)，再導(dǎo)入結(jié)晶池，繼續(xù)日曬，海水成為食鹽的飽和溶液，再曬就會(huì)逐漸析出食鹽來(lái)，該變化是物理變化。海水“曬鹽”得到的粗鹽中含有少量的泥沙等不溶性雜質(zhì)，可采取 溶解過(guò)濾 蒸發(fā)結(jié)晶等步驟除去。“工業(yè)上凈化食鹽時(shí)，先將粗鹽溶于水中，過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，再加入氯化鋇、純堿、燒堿等物質(zhì)，使SO42- 、Ca2+ 、Mg2+等可溶性雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，最后用鹽酸將溶液的pH調(diào)節(jié)至7，濃縮即得精鹽?！?3.從海水中制取金屬鎂的原理是：向海水中加入石灰乳，產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，然后將沉淀過(guò)濾，向其中加入稀鹽酸，產(chǎn)生MgCl2,再將熔融狀態(tài)的MgCl2電解，就能制得金屬鎂。（方程式要掌握

48、） 4.蒸餾法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多級(jí)閃急蒸餾法” 5.Na2CO3（俗稱純堿或蘇打）就是以食鹽、石灰石為原料，以氨為媒介，采用氨堿法制得的。反應(yīng)原理是：向飽和食鹽水中通入氨氣，制得飽和氨鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下產(chǎn)生的碳酸氫鈉（NaHCO3）由于溶解度小結(jié)晶析出，過(guò)濾后將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿。（方程式要掌握） 6.有機(jī)物（有機(jī)化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）,最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷（CH4） 7.食物的成分主要有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水等六大類營(yíng)養(yǎng)素，前四種是有機(jī)物。其中能提供能量的有蛋白質(zhì)、糖類、油脂三大類。最主要的

49、供能物質(zhì)是糖類，它是由C、H、O三種元素組成的化合物。如淀粉、葡萄糖、蔗糖等。淀粉是一種有機(jī)高分子化合物，它遇到碘水變藍(lán)色，它在人體內(nèi)分解為葡萄糖，葡萄糖的化學(xué)式是C6H12O6，它在人體內(nèi)氧化釋放出能量（方程式要掌握）。蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)。維生素在人體內(nèi)起到調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病、維持身體健康的作用，缺乏維生素A患夜盲癥，缺乏的維生素C會(huì)引起壞血病。 8、人體中含量較多的元素11種，排在前四位的元素依次為 O、 C、H、C 。微量元素有Fe、Zn、Se、I等。如果人體內(nèi)缺乏碘元素會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫，缺乏鈣元素會(huì)導(dǎo)致骨質(zhì)疏松癥，缺乏鐵元素會(huì)導(dǎo)致貧血癥。人體中必需的元素長(zhǎng)期攝入過(guò)量或不足，都

50、不利于身體健康。 9.除毒氣外，對(duì)人體造成危害的物質(zhì)主要還有含鉛、銅、汞、砷、錳等元素的無(wú)機(jī)鹽。蛋白質(zhì)受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽、甲醛會(huì)失去原有的生理功能而變性，在急救重金屬鹽中毒時(shí)，可給患者吃大量牛乳或蛋清，其目的是使牛乳或蛋清中的蛋白質(zhì)在消化道中與重金屬離子結(jié)合成不溶解的變性蛋白質(zhì)，從而阻止重金屬離子被吸收進(jìn)入人體內(nèi)，最后設(shè)法將沉淀物從腸胃中洗出。可溶性的重金屬鹽有毒如BaCl2有毒，卻BaSO4無(wú)毒，但BaCO3雖然不溶于水，但能和胃酸反應(yīng)生成BaCl2，因此有毒，萬(wàn)一不慎服用氯化鋇，應(yīng)吞服雞蛋白解毒,并加服一定量的解毒劑如MgSO4使其變?yōu)锽aSO4沉淀。 10.煙草中的最為有害的物質(zhì)

51、是一氧化碳、尼古丁、焦油和重金屬鹽。常見(jiàn)的毒品有鴉片、嗎啡、海洛因、冰毒、可卡因、巴比妥類、大麻類等。 11.人類目前應(yīng)用最廣泛的能源是煤、石油、天然氣等不可再生的化石燃料，而實(shí)驗(yàn)室用做熱源的酒精是可再生能源。（1）煤：也叫煤炭，“工業(yè)的糧食”，復(fù)雜的混合物，主要元素為碳；（2）石油：“工業(yè)的血液”，復(fù)雜的混合物，主要元素為碳、氫；（3）天然氣：“西氣東輸”的燃料，主要成分為甲烷（CH4）。它們既是燃料又是重要的化工原料，簡(jiǎn)單燃燒既浪費(fèi)資源，又會(huì)產(chǎn)生二氧化碳而引發(fā)溫室效應(yīng)，產(chǎn)生熱污染，釋放SO2、CO等有毒氣體和粉塵污染環(huán)境。溫室效應(yīng)主要是由二氧化碳引起的全球氣候變暖。一方面我們要減少含碳燃料

52、的燃燒，另一方面我們要大力開(kāi)發(fā)氫能、風(fēng)能、太陽(yáng)能、核能等新能源。 12.要積極開(kāi)發(fā)新能源有太陽(yáng)能、地?zé)崮?、風(fēng)能、核能、潮汐能等清潔能源。氫能是未來(lái)最理想的能源。因?yàn)闅錃馊紵漠a(chǎn)熱量高，資源豐富（可以由水制得），燃燒后又生成水，不污染環(huán)境。目前，科學(xué)家提出了一種最經(jīng)濟(jì)最理想的獲得氫能源的循環(huán)體系（如右圖）。該過(guò)程可以使化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)化為電能；能夠?qū)崿F(xiàn)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；目前化學(xué)家急需解決的問(wèn)題是尋找合適的光照條件下分解水的催化劑。由于是一種易燃、易爆的氣體，難液化，貯存和運(yùn)輸既不方便也不安全。如何安全貯存氫氣是氫能開(kāi)發(fā)研究的又一關(guān)鍵的問(wèn)題。 13. 電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。適合宇

53、宙飛船上使用的燃料電池是O2-H2燃料電池。 14.我們學(xué)過(guò)的材料有金屬材料、硅酸鹽材料、有機(jī)高分子材料、復(fù)合材料四類. 玻璃是一種硅酸鹽材料。在工業(yè)生產(chǎn)中，通常是用石英砂（主要成分是SiO2）、純堿、石灰石按一定的質(zhì)量比混合，在玻璃窯中高溫?zé)贫?，它是混合物。常?jiàn)的塑料有聚乙烯、被譽(yù)為塑料王的聚四氟乙烯，商品名稱叫特氟隆，它們都是人工合成的有機(jī)高分子材料。玻璃鋼是一種復(fù)合材料。 15. 土壤里常缺乏N、P、K等植物生長(zhǎng)必須的元素，因此需對(duì)農(nóng)作物施用化肥。常見(jiàn)的氮肥有硝酸銨NH4NO3、硫酸銨(NH4)2SO4、碳酸氫銨NH4HCO3、氯化銨NH4Cl、氨水NH3H2O、尿素CO(NH2)2

54、前四種氮肥又稱為銨態(tài)氮肥，它們不能和堿性物質(zhì)如熟石灰、草木灰K2CO3混用，因?yàn)樗鼈儠?huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，放出有刺激性氣味的氨氣NH3，使肥效降低。常見(jiàn)的復(fù)合肥有NH4H2PO4、KNO3等。 16.農(nóng)藥波爾多液用是膽礬CuSO4·5H2O和生石灰混合制得的，不能用鐵桶盛裝。（方程式要掌握） 17. 水的污染源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”（廢渣、廢水、廢氣）；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的農(nóng)藥、化肥的任意使用。防治：利用化學(xué)方法（如中和法、氧化法等）處理廢水是治理水污染的常用方法。依據(jù)不同的水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)水資源進(jìn)行分類管理；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)，禁止污水的任意排放；加強(qiáng)對(duì)新技術(shù)、新工藝的研究與應(yīng)用，力爭(zhēng)實(shí)

55、現(xiàn)無(wú)污染生產(chǎn)。含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水庫(kù)和近海海域，會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問(wèn)題。處理酸性污水的方法是加入CaO或Ca(OH)2或CaCO3 ,在沒(méi)有指示劑的情況下最好用CaCO3。 18.大氣污染可分為煙塵和有害氣體兩類，煙塵可來(lái)自工廠、建筑工地；有害氣體主要包括SO2、NO2、CO，主要來(lái)自工業(yè)廢氣和化石燃料的燃燒。為了防治大氣污染，我們既要處理工廠廢氣，減少化石燃料的燃燒，又要大力提倡植樹造林。 19.大量的二氧化硫和氮氧化物氣體排放到空氣中。與大氣中的水反應(yīng)，形成酸雨（PH<5.6）酸雨的危害有：酸化土壤，污染水體，腐蝕建筑及文物古跡，加速金屬制品的銹蝕。為減少和

56、消除二氧化硫污染，可以在煤炭中加入石灰石和生石灰作為固硫劑。汽車尾氣也是導(dǎo)致酸雨的重要原因，為減少有害氣體的排放，在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，使尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂投趸?。（方程式要掌握?20. “綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除污染,符合“綠色化學(xué)”的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。 21.“白色污染”是指某些難以分解的“塑料垃圾”對(duì)環(huán)境造成的污染，防治措施是：研制、生產(chǎn)可降解塑料，使用一些新型的，可降解的塑料，減少使用不必要的塑料制品，回收各種廢棄塑料。 化學(xué)計(jì)算部分 1.在化學(xué)式的計(jì)算中：某元素的質(zhì)量等于物質(zhì)的質(zhì)量乘以該元素的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；物質(zhì)的質(zhì)量等于該元素的的質(zhì)量

57、除以該元素的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2.相同質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與足量的稀酸反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量，與金屬的化合價(jià)成正比，與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。因此上述四種金屬放出氫氣的質(zhì)量由多到少順序是：Al>Mg>Fe>Zn。 3. 金屬與酸反應(yīng)時(shí)，溶液的質(zhì)量都增大。金屬與鹽反應(yīng)時(shí)，溶液的質(zhì)量增大還是減小，要根據(jù)反應(yīng)前后鹽的相對(duì)分子質(zhì)量大小判斷。 4.某溫度下的飽和溶液，無(wú)論溶液質(zhì)量是多少，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于該溫度下的溶解度除以100+溶解度。 5.在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)后質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量一定等于生成的氣體的質(zhì)量.。6、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定等于反反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量總和減去生成的氣體（或沉淀）的質(zhì)量。 7.化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析計(jì)算題的解題思路是：根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)比分析出兩種反應(yīng)物質(zhì)量各是多少時(shí)，恰好完全反應(yīng)，且生成多少氣體（或沉淀）的質(zhì)量，然后進(jìn)行計(jì)算。或根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)比分析出與計(jì)算相關(guān)的一種反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)，生成多少氣體（或沉淀）的質(zhì)量，然后進(jìn)行計(jì)算。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分 1、常用器中，能在酒精燈上直接加熱的是：試管、蒸發(fā)皿。應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱的是：