鹽類水解應用

1、鹽類水解的應用鹽類水解的應用第七章第七章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡 1了解鹽類水解的原理。了解鹽類水解的原理。 2了解影響鹽類水解程度的主要因素。了解影響鹽類水解程度的主要因素。 3了解鹽類水解的應用。了解鹽類水解的應用。2011-2015全國卷真題回顧全國卷真題回顧（2011全國新課標）全國新課標）11普通紙張的主要成分是纖維素，在早期普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂覆明礬的工藝，以填補其表面的的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂覆明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐

2、蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質(zhì)）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬文物的保存。經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關，其中的化學原理是的工藝有關，其中的化學原理是_；為了防止紙張的酸性腐；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學（離子）蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學（離子）方程式為方程式為_。11(1)明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下，纖維素水解，明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下，纖維素水解，使高分子鏈斷裂；使高分子鏈斷裂；CaCO3+2H+=Ca2+C

3、O2+H2O（2013全國高考全國高考I）10銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了銀制器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入的緣故。根據(jù)電化學原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是會褪去。下列說法正確的是A處理過程中銀器一直保持恒重處理過程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀被還原生成單質(zhì)銀 C該過程中總反應為該過程中總反應為2Al + 3Ag2S = 6Ag +

4、Al2S3D黑色褪去的原因是黑色黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色轉(zhuǎn)化為白色AgCl（2013全國全國II卷）卷）27氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅（含有病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等雜質(zhì)）等雜質(zhì)）的流程如下：的流程如下：提示：在本實驗條件下，提示：在本實驗條件下，Ni(II)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉栴}：?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應）反應中除掉的雜質(zhì)離子是中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應的離子方程，發(fā)生反應的離子方程式為

5、式為 ；在加高錳酸鉀溶液前，；在加高錳酸鉀溶液前，若若pH較低，對除雜的影響是較低，對除雜的影響是 。（1）Fe2+和和Mn2+ MnO4+ 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3+ MnO2+ 5H+ 2 MnO4+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2+ 4H+鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)（2014全國高考全國高考I卷）卷）8化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是或事實的解釋正確的是選選項項現(xiàn)象或事實現(xiàn)象或事實解釋解釋A用熱的燒堿溶液洗去用熱的燒堿溶液洗

6、去油污油污Na2CO3可直接和油污反應可直接和油污反應B漂白粉在空氣中久置漂白粉在空氣中久置變質(zhì)變質(zhì)漂白粉中的漂白粉中的CaCl2 與空氣中的與空氣中的CO2反應生成反應生成CaCO3C施肥時，草木灰施肥時，草木灰(有效有效成分為成分為K2CO3)不能與不能與NH4Cl混合使用混合使用K2CO3與與NH4Cl反應生成氨氣反應生成氨氣會降低肥效會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作印刷線路板制作FeCl3能從含有能從含有Cu2的溶液中的溶液中置換出銅置換出銅（2014全國高考全國高考I卷）卷）次磷酸次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較是一種精細化工產(chǎn)品，具有較

7、強還原性，回答下列問題：強還原性，回答下列問題：（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：是一元中強酸，寫出其電離方程式： 。NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？是正鹽還是酸式鹽？ 其溶液顯其溶液顯 性性(填弱酸性、填弱酸性、中性、或者弱堿性中性、或者弱堿性)1）H3PO2H+H2PO2 正鹽弱堿性正鹽弱堿性（2014全國新課標全國新課標II）11、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是式正確的是ApH=5的的H2S溶液中，溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1BpH=a的氨水溶液，稀釋的氨水溶液，稀釋10倍后，其倍后，其pH=b，

8、則，則a=b+1CpH=2的的H2C2O4溶液與溶液與pH=12的的NaOH溶液任意比例混合溶液任意比例混合: c(Na+)+c(H+)=c( OH-)+c(HC2O4-)DpH相同的相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的三種溶液的c(Na+):（2015全國新課標全國新課標I）27、.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和和Fe3O4，還有少量，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和和SiO2等等)為原料制備硼酸為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流的工藝流程如圖所示：程如圖所示：

9、（3）“凈化除雜凈化除雜”需先加需先加H2O2溶液，作用是溶液，作用是_。然后再調(diào)。然后再調(diào)節(jié)溶液的節(jié)溶液的pH約為約為5，目的是，目的是_。（3）將）將Fe2+氧化為氧化為Fe3+；使；使Al3+與與Fe3+形成氫氧化物而除去。形成氫氧化物而除去。（2015全國新課標全國新課標I） B.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為數(shù)目為2NA（2015全國新課標全國新課標II） B1L 0.1molL1的的NaHCO3溶液中溶液中HCO3和和CO32離子數(shù)之離子數(shù)之和為和為0.1NA（2015全國新課標全國新課標II）26.（14分）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，分）酸

10、性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關數(shù)據(jù)下圖所示：處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關數(shù)據(jù)下圖所示：溶解度溶解度/(g/100g水水)（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)榉ㄊ牵杭尤胄铝蛩岷碗p氧水，溶解，鐵變?yōu)?加堿調(diào)節(jié)加堿調(diào)

11、節(jié)pH為為 ，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于110- -5mol/ /L時，即可認時，即可認為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)為該離子沉淀完全）。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為為 ，鋅開始沉淀（假定，鋅開始沉淀（假定Zn2濃度為濃度為0. .1mol/ /L）。若上述過程不加雙氧水的后果是）。若上述過程不加雙氧水的后果是 ，原，原因是因是 ?！敬鸢浮浚ā敬鸢浮浚?）Fe3；2. .7；6；Zn2和和Fe2分離不開；分離不開；Fe( (OH) )2和和Zn( (OH) )2的的Ksp相近相近化合物化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值近似值 10-1710-1

12、710-39命題規(guī)律命題規(guī)律 考查形式及內(nèi)容考查形式及內(nèi)容選擇題：選擇題：NA、離子共存、溶液酸堿性及強弱、離離子共存、溶液酸堿性及強弱、離子濃度大小比較等。子濃度大小比較等。填空題：填空題：鹽類水解在化工生產(chǎn)、日常生活中的鹽類水解在化工生產(chǎn)、日常生活中的應用應用等。等?？键c一考點一 判斷鹽溶液的酸堿性及判斷鹽溶液的酸堿性及pH大小大小1.現(xiàn)有等濃度的下列溶液：現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸、醋酸、苯酚、苯酚、苯酚鈉、苯酚鈉、碳酸、碳酸、碳酸鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉。碳酸氫鈉。按溶液按溶液pH由小到大排列正確的是由小到大排列正確的是 ( )A B C D2有有Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶

13、液NaOH溶溶液各液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為，物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1，下列說法，下列說法正確的是正確的是A3種溶液種溶液pH的大小順序是的大小順序是 B若將若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是變化最大的是C若分別加入若分別加入25 mL 0.1 mol/L鹽酸后，鹽酸后，pH最大的是最大的是 D若若3種溶液的種溶液的pH均為均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是是3 3、（、（2015年海南高考）年海南高考）化學與生活密切相關化學與生活密切相關。下列應用中下列應用中利用了物質(zhì)利用了物質(zhì)氧氧化性的是化性的是A明礬凈化水明礬凈化水B

14、純堿去油污純堿去油污C食醋除水垢食醋除水垢D漂白粉漂白織物漂白粉漂白織物4 4、（、（2015年海南高考）年海南高考）01mol下列氣體分別與下列氣體分別與1L0.1molL-1的的NaOH溶液反應溶液反應，形成的溶液形成的溶液pH最最小的是小的是A NO2 BSO2 CSO3 DCO2解題方法總結：解題方法總結：（1）誰強顯誰性）誰強顯誰性 、越弱越水解、越弱越水解（2）弱酸酸式鹽酸堿性比較水解程度與）弱酸酸式鹽酸堿性比較水解程度與電離程度電離程度（3）熟記常見弱酸酸性強弱順序）熟記常見弱酸酸性強弱順序思考：用熱水配制硫酸鐵溶液時，為什么會產(chǎn)思考：用熱水配制硫酸鐵溶液時，為什么會產(chǎn)生混濁？怎

15、樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵生混濁？怎樣才能用熱水配制出澄清的硫酸鐵溶液？溶液？FeCl2如何配制呢？如何配制呢？考點二考點二 水解鹽溶液的配制及保存水解鹽溶液的配制及保存1.Na2CO3溶液貯放在玻璃塞試劑瓶中。溶液貯放在玻璃塞試劑瓶中。2.NH4F溶液貯放在玻璃瓶中。溶液貯放在玻璃瓶中。3.實驗室配制實驗室配制FeCl3溶液，是將鹽先溶解于濃鹽酸中，溶液，是將鹽先溶解于濃鹽酸中，再加水稀釋。再加水稀釋。 判斷：判斷：考點三考點三 判斷加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液后的產(chǎn)物判斷加熱蒸發(fā)可水解的鹽溶液后的產(chǎn)物例：把例：把FeCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是物是F

16、e2O3.為什么？為什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加熱促進水解加熱促進水解 HCl揮發(fā)揮發(fā)思考：思考：Al2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)后得到固體是什么？溶液加熱蒸發(fā)后得到固體是什么？（上海高考）在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于（上海高考）在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是體的是( )A. AlCl3 B. NaHCO3 C. MgSO4 D. KMnO4AD考點四考點四 鹽類雙水解的應用鹽類雙水解的應用（1）離子共存問題）離子共存問題1.下列各組離子

17、中，在溶液中可能大量共存的是下列各組離子中，在溶液中可能大量共存的是 A. NH4+、K+、NO3-、Cl- B. Al3+、Na+、S2-、SO42- C. Fe2+、H+、Cl-、NO3- D. Fe3+、K+、 Cl- 、SCN- 2.下列離子方程式書寫正確的是下列離子方程式書寫正確的是A.FeCl3的水解的水解 Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+B.AlCl3溶液與小蘇打溶液混合溶液與小蘇打溶液混合 Al3+ 3HCO3-=Al(OH)3+3CO2C.Na2CO3的水解的水解 CO32-+ 2H2O=H2CO3 +2OH-D.AlCl3溶液中加入過量氨水溶液中加入過量氨水 Al3

18、+3OH-=Al(OH)3（2）生活中其他應用）生活中其他應用1.為什么草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用？結合離子為什么草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合施用？結合離子方程式解釋。方程式解釋。同時對農(nóng)作物施用含同時對農(nóng)作物施用含N，P，K的三種化肥，對給定下列的三種化肥，對給定下列化肥化肥 K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水。其中最合理的組合方式是（氨水。其中最合理的組合方式是（ ）A. B. C.D.B藥品：藥品：Al2(SO4)3溶液、溶液、NaHCO3溶液溶液（2）泡沫滅火器）泡沫滅火器Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-H2O H2CO3 +OH-，總

19、式：總式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；（3）為什么不能從溶液中直接制取）為什么不能從溶液中直接制取Al2S3?因因Al3+、S2均能水解，均能水解，Al3+水解使溶液呈酸水解使溶液呈酸性，性，S2水解使溶液呈堿性。如水解使溶液呈堿性。如Al3+、S2在在同一溶液中，它們將相互促進水解而使水解同一溶液中，它們將相互促進水解而使水解完全，從而得不到完全，從而得不到Al2S3。 總結：總結：常見的發(fā)生雙水解的離子：常見的發(fā)生雙水解的離子：Al3與與S2、HS、CO32-、HCO3、AlO2相遇相互促進使水解趨于完全，在溶液中不能大量共存。再如相遇相互促進使水解趨于完全，在溶液

20、中不能大量共存。再如Fe3與與CO32-、HCO3、AlO2相遇相互促進使水解趨于完全，不能大相遇相互促進使水解趨于完全，不能大量共存。量共存。氫氧化物氫氧化物開始沉淀時的開始沉淀時的pH值（值（0.1mol/L）沉淀完全時的沉淀完全時的pH值值(10-5 mol/L)Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81已知：已知：例：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，例：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，CuCl2中混有少量中混有少量Fe3+如何除去？如何除去？加入加入氫氧化銅氫氧化銅或或堿式碳酸銅堿式碳酸銅或或氧化銅氧化銅，調(diào)節(jié)，調(diào)節(jié)至，鐵離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去至，鐵離子全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去如何控制如何

21、控制pH值？（討論）值？（討論）考點五考點五 鹽類水解在化工流程題中的應用鹽類水解在化工流程題中的應用變形：變形：根據(jù)上表，根據(jù)上表，CuCl2中混有少量中混有少量Fe2+如如何除去？何除去？氫氧化物氫氧化物開始沉淀時的開始沉淀時的pH值值（0.1mol/L）沉淀完全時的沉淀完全時的pH值值(10-5 mol/L)Fe(OH)26.348.34Cu(OH)24.676.67Fe(OH)31.482.81先把先把Fe2+氧化成氧化成Fe3+，加入氫氧化銅或加入氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅堿式碳酸銅或氧化銅,然后調(diào)然后調(diào)PH至至3到到4使使Fe3+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 沉淀，過濾除去沉淀，過

22、濾除去沉淀。沉淀。氧化劑：氯氣，雙氧水，氧氣氧化劑：氯氣，雙氧水，氧氣要求要求:不引入雜質(zhì)不引入雜質(zhì)（2015山東高考）毒重石的主要成分山東高考）毒重石的主要成分BaCO3（含（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下的流程如下:（2）加入加入NH3H2O調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH=8可除去可除去 （填離子符號），濾渣（填離子符號），濾渣中中含含 （填化學式）。加入（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是時應避免過量，原因是 。已知：已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9Ca

23、2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的完全沉淀時的pH13.911.13.2（2 2）FeFe3+3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過量會導致生成過量會導致生成BaC2O4沉淀，沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。產(chǎn)品的產(chǎn)量減少?？键c六考點六 其他應用其他應用（1）如何制備）如何制備(FeOH)3膠體并寫出離子方程式。膠體并寫出離子方程式。 （2）結合離子方程式說明明礬凈水的原理）結合離子方程式說明明礬凈水的原理（3）NH4Cl與與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑溶液可作焊接時的除銹劑（4）把）把Mg粉放入粉放入NH4Cl溶液中有什么現(xiàn)象？溶液中有什么現(xiàn)象？Mg + 2NH4+ = Mg2+ + H2 + 2NH3（如何檢驗（如何檢驗NH3 ？）？）（5）結合離子方程式說明為什么熱純堿水去油污能力強？）結合離子方程式說明為什么熱純堿水去油污能力強？解題技巧解題技巧通常題目中涉及到與通常題目中涉及到與鹽有關的題目鹽有關的題目時，可以優(yōu)先考慮從時，可以優(yōu)先考慮