2019年高考化學(xué)一輪編練習(xí)題九月小練(六)新人教

1、人教化學(xué)2019高考一輪編練習(xí)題：九月小練(6)李仕才一、選擇題1、TC時(shí)，在容積為2L的3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g),按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器乙丙3molA、6molA、反應(yīng)物的投入量2molB4molB2molC達(dá)到平衡的時(shí)間/min58A的濃度/molL-CiC2C的體積分?jǐn)?shù)wW3昆合氣體的密度/g-L1p1P2下列說(shuō)法正確的是()A.若x4,2ciC2B.若x=4,貝UW3=wC.無(wú)論x的值是多少均有2P1=p2D.容器甲達(dá)到平衡所需的時(shí)間比容器乙達(dá)到平衡所需的時(shí)間短解析：若xC2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；若x=4,則反應(yīng)前后氣體分

2、子數(shù)相等，由于起始時(shí)甲容器中A、B的投入量之比與化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不相等，故W3不可能等于wi,B項(xiàng)錯(cuò)誤；起始時(shí)乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，兩容器的容積相等，故恒有2Pi=P2,C項(xiàng)正確；起始時(shí)乙容器中A、B的濃度是甲容器中的2倍，故乙容器達(dá)到平衡所需的時(shí)間比甲容器達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C2、已知一定量Ca(OH)2固體溶于水后，存在以下平衡狀態(tài)：Ca(0H)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq),Ksp=4.7X106,下列措施可使Ksp增大的是()A.升高溫度B.降低溫度C.加入適量CaO固體D.加入適量NaCO固體解析：由于G只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和

3、溫度有關(guān)。而大多數(shù)電解質(zhì)的G隨溫度的升高而增大，但個(gè)別物質(zhì)如Ca(OH)2,Ksp隨溫度的升高而降低。答案：B3、下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的敘述正確的是()選項(xiàng)糜作及現(xiàn)象結(jié)論A取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解溶液中含有Ag+或sOB取少量溶液于試管中，滴加新制氯水，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色溶液中含有BrC取少量溶液于試管中，滴加濃氫氧化鈉溶液，微熱，試管口的紅色石蕊試紙艾盅溶液中含有Nb4D取少量溶液于試管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN1液，溶液變紅色原溶液中含有Fe2+nf4o:C項(xiàng)正確，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，溶液中一定含有答案：C水圖14、下

4、面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成白碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等且緊鄰的Na+共有6個(gè)C.氯化葩晶體中，每個(gè)Cs+周?chē)o鄰8個(gè)CD.干冰晶體中，每個(gè)CO分子周?chē)o鄰12個(gè)CO分子解析：氯化鈉晶體中每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等且緊鄰的Na+共有12個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B5、汽車(chē)尾氣中，NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：N2(g)+Q(g)2NO(g),一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和Q(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線(xiàn)a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線(xiàn)b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正

5、確的是()4CoC1A.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2CiB.溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小C.曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D.若曲線(xiàn)b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的AHQ錯(cuò)誤。答案：A二、非選擇題用NaOHB液吸收煙氣中的SO,將所得的NaSO溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH同時(shí)得到HSQ,其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。陰間干交慢眼A N2U1藩班稀觥梅(1)圖中a極要連接電源的(填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是。(2)SO;放電的電極反應(yīng)式為。(3)電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因：。解析：根據(jù)Na+、SO的移向判斷陰、陽(yáng)極。Nd移向陰極區(qū)，a應(yīng)接電源負(fù)極，b應(yīng)接電源正極，其電極反應(yīng)式分別為陽(yáng)極：SC2-2e+HbO=sfe+2HI+陰極：2屋C+2e=IHT+2CH所以從C口流出的是HkSC;在陰極區(qū)，由于4放電，破壞水的電離平衡，c(H+)減小，c(CH)增大，生成NaOH堿性增強(qiáng)，從B口流出的