2021屆江蘇省南通市如皋縣高三上學(xué)期化學(xué)期中調(diào)研考試題

1、2021屆江蘇省南通市如皋縣高三上學(xué)期化學(xué)期中調(diào)研考試題注意事項:1. 本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。滿分100分,考試時間90分鐘。2. 答題前,請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名寫在密封線內(nèi),并認真核對。可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16K39Fe56第卷選擇題(共40分)單項選擇題:本題包括15小題,每小題2分,共計30分。每小題只有一個選項符合題意。 1. 正確回收和利用物質(zhì)能節(jié)約資源、保護環(huán)境。下列處理垃圾的方法正確的是() A. 回收廢油脂制取食用油B. 從陽極泥中回收金、銀等金屬C. 回收醫(yī)用塑料制取玩具D. 工業(yè)廢水直接灌溉農(nóng)田 2. 下列有關(guān)化學(xué)

2、用語表示正確的是()A. 中子數(shù)為1的氦原子: HeB. Na2O的電子式: NNaC. S2-的結(jié)構(gòu)示意圖: D. 基態(tài)O原子的軌道表示式: 3. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A. MgCO3分解吸熱,可用于治療胃酸過多B. 濃硫酸難揮發(fā),可用于催化酯化反應(yīng)C. FeCl3具有氧化性,可用作凈水劑D. 碳酸鈉溶液呈堿性,可用于去除油污 4. 常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A. 無色透明的溶液中: K+、Mg2+、MnO4-、SO42-B. c(Fe3+ )=1 mol·L-1的溶液中: Ca2+、Cu2+、SCN-、Cl-C. -Kwc(OH-)

3、=1×10-13 mol·L-1的溶液中: Ba2+、K+、Cl-、NO3-D. 能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、NH4+、I-、ClO- 5. 實驗室制取、收集NH3,并組裝NH3的噴泉實驗裝置。下列圖示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖?)A. 制NH3B. 干燥NH3C. 收集NH3D. 噴泉實驗裝置 6. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 用惰性電極電解CuCl2溶液: 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-B. 用SO2水溶液吸收少量Br2: SO2+2H2O+Br2H2SO4+2H+2Br-C. AgCl溶于過量氨水: AgCl+2NH3·H2O

4、Ag(NH3)2 +Cl-+2H2OD. 少量NO2通入水中: NO2+H2O2H+NO3- 7. 下列有關(guān)說法正確的是()A. 新制氯水光照時會釋放出氧氣B. 室溫下,鋁和濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C. 過量鐵粉在氯氣中加熱生成FeCl2D. 右圖裝置可以驗證鐵發(fā)生了析氫腐蝕 8. 在給定條件下,下列所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系均能實現(xiàn)的是()A. NH3(g)NO(g)NaNO3(aq)B. NaNaOH(aq)NaHCO3(aq)C. MgCl2·6H2O無水MgCl2MgD. SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq) 9. X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X的基態(tài)原子中s軌道

5、電子總數(shù)是p軌道電子總數(shù)的兩倍,Y的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)是同周期最多的,Z是地殼中含量最多的金屬元素,W和X位于同一主族。下列說法正確的是()A. 原子半徑: r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性: X>YC. Y的簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為平面正三角形D. X的簡單氣態(tài)氫化物是含極性共價鍵的非極性分子10. 下列有關(guān)說法正確的是()A. 常溫下,向NH4Cl溶液中加入少量鹽酸,溶液中c(H+)c(NH4+)的值增大B. 一定溫度下向恒容密閉容器中充入SO2和O2,當反應(yīng)到達平衡時,容器中SO2、O2 、SO3的物質(zhì)的量之比為212

6、C. 電解法精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極D. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H可通過下式估算:H=反應(yīng)中形成新共價鍵的鍵能之和-反應(yīng)中斷裂舊共價鍵的鍵能之和不定項選擇題:本題包括5小題,每小題4分,共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該小題得0分;若正確答案包括兩個選項時,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得滿分,但只要選錯一個,該小題就得0分。11. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()A. 圖甲表示反應(yīng)“2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0”在有、無催化劑存在下反應(yīng)過程中能量的變化B. 圖乙表示稀釋等pH、等

7、體積的鹽酸和醋酸時,溶液的pH隨所加入水的體積變化C. 圖丙表示一定溫度下向不同體積的恒容密閉容器中投入2 mol BaO2(s),發(fā)生反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),平衡時各容器中c(O2)隨容器體積的變化D. 圖丁表示常溫下電解400 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液過程中,產(chǎn)生氫氣體積與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的關(guān)系12. 合成藥物異搏定路線中某一步驟如下。下列說法正確的是()A. 一定條件下,化合物X可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)B. 分子X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于酯類的只有2種C. 1 mol Y與足量NaOH溶液共熱時,最多消耗1 mol NaOHD. 化

8、合物Z存在順反異構(gòu)現(xiàn)象13. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱,冷卻后加NaOH溶液中和,再加入銀氨溶液,水浴加熱,有銀鏡產(chǎn)生淀粉已完全水解B相同條件下,在兩支試管中各加入4 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4和2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4,再向其中一支試管中迅速加入少量MnSO4固體,加有MnSO4的試管中溶液褪色較快MnSO4對該反應(yīng)有催化作用C用pH計測得0.100 mol·L-1 CH3COONa的pH比0.100 mol·L-1 NaNO2溶液的大CH3

9、COOH電離出H+的能力比HNO2的強D室溫下,向10 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再滴加2滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,有紅褐色沉淀生成KspMg(OH)2>KspFe(OH)314. 室溫下,將兩種溶液等體積混合,若溶液混合引起的體積變化可忽略,下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A. 0.1 mol·L-1 HF(Ka =6.8×10-4)溶液和0.1 mol·L-1 NaOH溶液混合:c(Na+)>c(OH-)&g

10、t;c(F-)>c(H+)B. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液混合:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)C. 0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.1 mol·L-1 H2C2O4(Ka1=5.4×10-2,Ka2=5.4×10-5)溶液混合: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)D. 0.1 mol·L-1 CH3COONa和0.1 mol·L-1 HCl溶液混

11、合:c(Na+)+c(CH3COO-)=c(Cl-)+c(H+)15. 向體積為1 L的恒容密閉容器中充入0.5 mol SO2和0.6 mol NO,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)H平衡時c(NO)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A. 該反應(yīng)的H>0B. 壓強p(a)p(b)=2021C. 維持容器溫度T1 K不變,起始向容器中投入0.2 mol SO2、0.2 mol NO和0.1 mol NO2,此時v(正)<v(逆)D. 維持容器溫度T2 K不變,起始向容器中投入1 mol SO2和1.2 mol NO,達到平衡時,c(NO)<

12、1.0 mol·L-1第卷非選擇題(共60分)16. (10分)硫酸亞鐵是生產(chǎn)鈦白粉的副產(chǎn)品,可用于制磷酸鐵(FePO4)、氧化鐵黑(Fe3O4)。(1) 以硫酸亞鐵溶液為原料制取磷酸鐵的過程為:向硫酸亞鐵溶液中加入磷酸和氨水,在攪拌的條件下加入雙氧水,在7075 范圍內(nèi)反應(yīng),有白色FePO4·3H2O沉淀析出。將沉淀過濾、洗滌、干燥得磷酸鐵。寫出該過程中由硫酸亞鐵制取FePO4·3H2O的化學(xué)方程式:。 該過程中溫度不能過高,過高會使得FePO4·3H2O產(chǎn)率變低,原因是。 反應(yīng)需控制溶液的pH,pH過高會同時析出FePO4和Fe(

13、OH)3沉淀。若pH=4時同時析出兩種沉淀,所得室溫下濾液中c(PO43-)=mol·L-1。 已知KspFe(OH)3=4.0×10-38、Ksp(FePO4)=1.3×10-22(2) 一種以鐵粉、硫酸亞鐵溶液為原料制取氧化鐵黑的示意圖如右圖所示。寫出轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式:。 轉(zhuǎn)化中的O2來自于空氣,反應(yīng)中通入空氣不能過量,過量會使所得產(chǎn)品中含有紅色的雜質(zhì),該雜質(zhì)是。 17. (10分)化合物F是合成一種降糖藥的重要原料,其可由化合物A經(jīng)如下步驟合成。(1) EF的反應(yīng)類型為。 (2) 增加C2H5Br的用量,AB的反應(yīng)

14、中會生成與B互為同系物的副產(chǎn)物X,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:。 (3) 寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:。 .能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能使溴的CCl4溶液褪色;.分子中含1個手性碳原子和6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4) 寫出以CH3CHBrCH2CH2Br、CH3CH2OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。18. (10分)亞鐵氰化鉀晶體的化學(xué)式為KxFe(CN)y·nH2O,俗稱黃血鹽,常用作食品抗結(jié)劑。一種制取黃血鹽的工藝流程如下:(1) 轉(zhuǎn)化罐內(nèi)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是。 (2) 黃血

15、鹽KxFe(CN)y·nH2O的化學(xué)式可通過下列實驗測定:步驟1:準確稱取8.440 g黃血鹽樣品加入水中充分溶解,將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。步驟2:量取25.00 mL溶液A,用2.000 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,達到滴定終點時,共消耗KMnO4溶液30.50 mL。該實驗中所發(fā)生的反應(yīng)如下(未配平):KxFe(CN)y+KMnO4+H2SO4KHSO4+Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O步驟3:向“步驟2”所得溶液中加入錳離子交換樹脂,將Mn2+完全吸附后再滴加足量NaOH溶液,過濾、洗滌、灼燒,最終得紅

16、色固體0.4 g。步驟2中酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在如右圖所示儀器(填“a”或“b”)中。 步驟2中滴定終點時的實驗現(xiàn)象是。 下列操作會使測定結(jié)果中x值偏小的是(填字母)。 A. 步驟1過程中黃血鹽所含亞鐵在空氣中部分氧化B. 滴定前仰視滴定管讀數(shù),滴定后讀數(shù)正確C. 滴定過程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶的內(nèi)壁D. 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后尖嘴部分無氣泡通過計算確定KxFe(CN)y·nH2O化學(xué)式中xy的比值(寫出計算過程)。19. (10分)甲醇是基本的有機合成原料之一,甲醇的制取及應(yīng)用是有機工業(yè)研究的熱點。(1) 以CO2、H2為原料合成CH3

17、OH涉及的主要反應(yīng)如下:反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.5 kJ·mol-1反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2=-90.4 kJ·mol-1反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O (g)H3反應(yīng)能夠自發(fā)進行的原因是。 不同壓強下,按n(CO2)n(H2)=13投料,測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖甲所示。壓強p1p2(填“>”或“<”),T1 K后,反應(yīng)主要以(填“反應(yīng)”、“反應(yīng)”或“反應(yīng)”)為主。T2 K后,曲線重合的原因是。 (2) 以甲醇為原料,通過電化學(xué)法

18、可以合成碳酸二甲酯(CH3O)2CO,工作原理如圖乙所示。陽極的電極反應(yīng)式為。 若以鉛蓄電池為電源,B應(yīng)與鉛蓄電池的(填“Pb”或“PbO2” )相連。 20. (10分)酸堿混合時可以得到滴定圖像、物種分布圖像等。(1) 室溫下,用未知濃度NaOH溶液分別滴定20.00 mL物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸,所得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如下圖甲所示。在滴定的某時刻,滴定管中液面如圖乙所示,此時滴定管讀數(shù)為mL。 A點時溶液中c(Na+)、c(CH3COOH)、c(CH3COO-)由大到小的順序為。 B點時溶液中由水電離出的c(H+)=mol·L-1。若忽略混合時溶液體積的變化,B點時所滴加NaOH溶液的體積為mL。(結(jié)果保留1位小數(shù)) (2) 已知25 時,向0.100 mol·L-1的H3PO4溶液中滴加NaOH溶液,各含磷微粒的分布系數(shù)隨pH變化的關(guān)系如圖丙所示。若以酚酞為指示劑,當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時主要反應(yīng)的離子方程式為。 25 ,pH=3時溶液中c(H3PO4)c(H2PO4-)=。 21. (10分)以FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()為原料可制備磷酸亞鐵鋰(LiFePO4),LiFePO4可用作鋰電池的正極材料。(1) 基態(tài)Fe2+的電子排布式為。