化學(xué)原理834(組合)

1、蘇州大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試化學(xué)原理（編號834）科目考查的內(nèi)容范圍無機(jī)化學(xué)部分的內(nèi)容范圍一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期律(1) 氫原子光譜(2) 核外電子運(yùn)動狀態(tài)的描述和四個量子數(shù)(3) 核外電子排布和元素周期律 (4) 元素性質(zhì)的周期性 二、分子結(jié)構(gòu)(1) 離子鍵和晶格能(2) 價(jià)鍵理論(3) 雜化軌道理論(4) 價(jià)層電子對互斥理論(5) 離域大p鍵理論(6) 分子軌道理論(7) 分子間作用力三、晶體結(jié)構(gòu)(1) 離子晶體類型和半徑比規(guī)則(2) 離子極化作用四、酸堿平衡(1) 酸堿質(zhì)子理論和酸堿電子理論(2) 水的電離和Kw(3) 弱酸的電離和弱堿的電離(4) 兩性物質(zhì)的電離(5) 緩沖溶液五、沉淀平

2、衡(1) 溶度積原理和溶度積常數(shù)(2) 沉淀平衡的移動六、氧化還原反應(yīng)(1) 氧化數(shù)(2) 氧化還原反應(yīng)的配平(3) 原電池(4) 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢及其應(yīng)用(5) 能斯特方程(6) 元素電勢圖和-pH圖(7) 電解七、氫和希有氣體八、鹵素(1) 鹵素單質(zhì)(2) 鹵化氫和氫鹵酸(3) 多鹵化物、鹵素互化物和擬鹵素(4) 鹵素含氧酸九、氧族元素(1) 氧族元素單質(zhì)(2) 過氧化氫和過氧化物(3) 硫和硒及其化合物十、氮族元素(1) 氮及其化合物(2) 磷及其化合物(3) 砷、銻和鉍及其化合物十一、碳族元素(1) 碳及其化合物(2) 硅及其化合物(3) 錫和鉛及其化合物十二、硼族元素(1) 硼及其化合物

3、(2) 鋁及其化合物(3) 鎵、銦和鉈簡介十三、堿金屬和堿土金屬(1) 堿金屬化合物(2) 堿土金屬化合物十四、配位化合物(1) 配位化合物概念、組成和命名(2) 配合物價(jià)鍵理論和晶體場理論(3) 配合物異構(gòu)現(xiàn)象(4) 配位平衡十五、銅和鋅族元素(1) 銅族元素及其化合物(2) 鋅族元素及其化合物十六、過渡金屬(1) 第一過渡金屬及其化合物(2) 第二過和第三過渡金屬簡介物理化學(xué)部分的內(nèi)容范圍第一章 氣體理想氣體狀態(tài)方程，van der Waals方程，virial方程，對比狀態(tài)和對比狀態(tài)原理第二章 熱力學(xué)第一定律1 基本概念：系統(tǒng)與環(huán)境，系統(tǒng)的性質(zhì)，熱力學(xué)平衡態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，狀態(tài)方程，過程和途

4、徑，熱和功2 熱力學(xué)第0定律 3 熱力學(xué)第一定律與內(nèi)能4 準(zhǔn)靜態(tài)過程與可逆過程5 焓，等壓熱容，等容熱容6 熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用 理想氣體的熱力學(xué)能和焓，理想氣體的Cp與Cv之差，絕熱過程和過程方程，卡諾循環(huán)7 焦耳-湯姆遜效應(yīng)，實(shí)際氣體的H和U8 熱化學(xué)等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)度，標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變，Hess定律，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾離子生成焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓，反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系，絕熱反應(yīng)-非等溫反應(yīng)，熱容-能量均分原理第三章 熱力學(xué)第二定律1 自發(fā)變化，不可逆性2 熱力學(xué)第二定律3卡諾定理4 熵的定義5 克勞修斯不等式與熵增加原理6 熵變的計(jì)算7 熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)和熵的

5、統(tǒng)計(jì)意義，玻茲曼公式8 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能, 亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能判據(jù)9 DG的計(jì)算10 熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系 基本公式，特性函數(shù)，麥克斯韋關(guān)系式及應(yīng)用，吉布斯-亥姆霍茲方程式，吉布斯自由能與溫度、壓力的關(guān)系112 熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵第四章 溶液1 溶液組成的表示法2 偏摩爾量，定義，加合公式，吉布斯-杜亥姆公式3 化學(xué)勢定義，在相平衡中的應(yīng)用，化學(xué)勢與溫度、壓力的關(guān)系4 氣體混合物中各組分的化學(xué)勢, 逸度，逸度因子5 拉烏爾定律，亨利定律6 理想液態(tài)混合物，理想液態(tài)混合物中任一組分的化學(xué)勢，理想液態(tài)混合物的通性，7 理想稀溶液中任一組分的化學(xué)勢8 稀溶液的依數(shù)性 蒸氣壓下

6、降，凝固點(diǎn)降低，沸點(diǎn)升高，滲透壓9 活度和活度因子 10 分配定律-溶質(zhì)在兩互不相溶液相中的分配第五章 相平衡1 多相體系平衡的一般條件2 相律, 相，組分?jǐn)?shù)，自由度，相律3 單組分體系的相平衡單組分體系的兩相平衡，克拉貝龍方程式，克拉貝龍-克勞修斯方程，外壓與蒸氣壓的關(guān)系，水的相圖，超臨界狀態(tài)4 二組分體系的相圖及其應(yīng)用 理想的完全互溶雙液系，杠桿規(guī)則，蒸餾、精餾的基本原理，非理想的完全互溶雙液系，部分互溶的雙液系，不互溶的雙液系，簡單的低共熔二元相圖，形成化合物的體系，液固相都完全互溶的相圖，固態(tài)部分互溶的相圖第六章 化學(xué)平衡 1 化學(xué)反應(yīng)的平衡條件與反應(yīng)進(jìn)度的關(guān)系 2 化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)

7、和等溫方程式, 氣相反應(yīng)的平衡常數(shù), 溶液中反應(yīng)的平衡常數(shù)3 平衡常數(shù)表示式4 復(fù)相化學(xué)平衡 5 標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的吉布斯自由能變化值，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能6 溫度、壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響7 同時(shí)化學(xué)平衡 8 反應(yīng)的耦合第七章 統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)1 統(tǒng)計(jì)系統(tǒng)的分類，統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的基本假定2 玻茲曼分布， 定位系統(tǒng)的最概然分布，非定位系統(tǒng)的最概然分布，3 配分函數(shù), 配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系，配分函數(shù)的分離4各配分函數(shù)求法及其對熱力學(xué)函數(shù)的貢獻(xiàn) 原子核配分函數(shù)，電子配分函數(shù)，平動配分函數(shù)，單原子理想氣體的熱力學(xué)函數(shù)，轉(zhuǎn)動配分函數(shù)，振動配分函數(shù), 分子的全配分函數(shù)第八章

8、 電解質(zhì)溶液1 法拉第定律2 離子電遷移率和遷移數(shù)3 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo), 摩爾電導(dǎo)率，濃度對摩爾電導(dǎo)率的影響，離子獨(dú)立移動定律，離子淌度，電導(dǎo)的應(yīng)用4離子強(qiáng)度，電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù) 第九章 可逆電池的電動勢及其應(yīng)用1 可逆電池，可逆電極，電極反應(yīng)，電動勢的測定，電池的書寫方法2 可逆電池的熱力學(xué)，Nernst 方程，標(biāo)準(zhǔn)電動勢求電池反應(yīng)的平衡常數(shù)3 界面電勢，接觸電勢，液體接界電勢4 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢, 標(biāo)準(zhǔn)氫電極，參比電極，電池電動勢的計(jì)算5 電動勢測定的應(yīng)用電解質(zhì)的平均活度因子，難溶鹽的活度積，溶液PH值的測定，電勢pH圖及應(yīng)用第十章 電解與極化1 分解電壓2 極化作用濃差極化，電化

9、學(xué)極化，極化曲線，氫超電勢，塔菲爾公式3 電解時(shí)電極上的競爭反應(yīng)金屬的析出與氫的超電勢，金屬離子的分離，電解過程的應(yīng)用第十一章 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)（一）1 基本概念反應(yīng)速率及其表示法，基元反應(yīng)，反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)，反應(yīng)機(jī)理，質(zhì)量作用定律，反應(yīng)速率常數(shù)2 具有簡單級數(shù)的反應(yīng) 一級反應(yīng)，二級反應(yīng)，三級反應(yīng)，n級反應(yīng)，反應(yīng)級數(shù)的測定方法3 幾種典型的復(fù)雜反應(yīng) 對峙反應(yīng)，平行反應(yīng)，連續(xù)反應(yīng)，鏈反應(yīng)4 溫度對反應(yīng)速率的影響阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式，反應(yīng)速率與溫度關(guān)系的幾種類型，活化能5 鏈反應(yīng), 穩(wěn)態(tài)近似，鏈反應(yīng)歷程第十二章 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)（二）1 速率理論，基本假設(shè)，基本觀點(diǎn)，活化能，表觀活化能，概率因子2 過

10、渡態(tài)理論基本觀點(diǎn)，勢能面，活化絡(luò)合物 3 光化學(xué)反應(yīng)，初級過程和次級過程，光化學(xué)基本定律，量子產(chǎn)率，光化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)4 催化反應(yīng)動力學(xué)，基本概念，基本特征，酶催化反應(yīng)，自催化反應(yīng)第十三章 表面物理化學(xué)1 表面張力及表面Gibbs自由能，表面張力與溶液濃度的關(guān)系2 彎曲表面下的附加壓力和蒸汽壓， Young-Laplace公式，Kelvin公式3 溶液的表面吸附Gibbs吸附公式4 液-液界面的鋪展，單分子表面膜5 液固界面, 粘濕過程，浸濕過程，鋪展過程，接觸角與潤濕方程6 固體的表面吸附, Langmuir吸附理論，BET吸附公式， 7 氣-固表面催化反應(yīng)速率第十四章 膠體分散體系和大分子溶

11、液1 膠體及其基本特征2 溶膠的動力性質(zhì), 布朗運(yùn)動，擴(kuò)散和滲透壓4 溶膠的光學(xué)性質(zhì),丁鐸爾現(xiàn)象5 溶膠的電學(xué)性質(zhì), 電動現(xiàn)象，電泳、電滲6 大分子溶液，大分子化合物的平均分子量，唐南平衡結(jié)構(gòu)化學(xué)部分的內(nèi)容范圍一、量子力學(xué)基礎(chǔ)和原子結(jié)構(gòu)（1）量子力學(xué)基本原理：波粒二象性、海森堡測不準(zhǔn)原理、波函數(shù)、力學(xué)量的算符、薛定諤方程、態(tài)疊加原理等。（2）勢箱中運(yùn)動的粒子：薛定諤方程的解及其應(yīng)用。（3）單電子原子中的電子：薛定諤方程及其解、量子數(shù)與波函數(shù)、能量、軌道角動量、波函數(shù)和電子云的圖形表示等。（4）電子自旋與保里原理：電子自旋、自旋波函數(shù)和自旋-軌道、全同粒子和保里不相容原理、Slater行列式等。

12、（5）原子的狀態(tài)與原子光譜：基態(tài)原子的電子組態(tài)、原子的量子數(shù)與原子光譜項(xiàng)、洪特規(guī)則與基譜項(xiàng)的確定等。二、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）分子的對稱性與點(diǎn)群：對稱元素、分子點(diǎn)群的確定。（2）雙原子分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：H2+的基態(tài)、分子軌道理論、LCAO-MO基本原則、MO的類型、符號和能級順序、電子填充原則、組態(tài)、鍵級、同核（異核）雙原子分子結(jié)構(gòu)、穩(wěn)定性、磁性、化學(xué)鍵特征等。（3）多原子分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：共軛分子結(jié)構(gòu)與HMO法、對(環(huán))共軛鏈烯的應(yīng)用、電荷密度、鍵級與自由價(jià)、分子圖、離域鍵類型、三中心鍵與硼烷等缺電子分子結(jié)構(gòu)等。（4）配位化合物和簇合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：晶體場理論（d軌道能級的分裂、d軌道中電子的排布、晶體場穩(wěn)定化能、