高中化學(xué)【化學(xué)鍵與分子間作用力】復(fù)習(xí)課件

1、 第二章第二章 化學(xué)鍵與分子間作用力化學(xué)鍵與分子間作用力o一、共價(jià)鍵：一、共價(jià)鍵：o1、共價(jià)鍵的定義：、共價(jià)鍵的定義：o2、共價(jià)鍵的本質(zhì)：、共價(jià)鍵的本質(zhì)：o3、共價(jià)鍵的形成條件：、共價(jià)鍵的形成條件：o4、共價(jià)鍵的存在：、共價(jià)鍵的存在：o5、共價(jià)鍵的特征：、共價(jià)鍵的特征：n共價(jià)鍵存在于除稀有氣體以外的非金屬單質(zhì)、共價(jià)化共價(jià)鍵存在于除稀有氣體以外的非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物（非金屬氧化物、非金屬氫化物、酸、大多數(shù)有合物（非金屬氧化物、非金屬氫化物、酸、大多數(shù)有機(jī)物）、多原子組成的復(fù)雜離子中。機(jī)物）、多原子組成的復(fù)雜離子中。原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵稱為共價(jià)鍵

2、n高概率的出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電高概率的出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用性作用（1）同種或不同中非金屬元素原子）同種或不同中非金屬元素原子（2）只有成鍵原子中自旋方向相反的未成對(duì)電子才能形成）只有成鍵原子中自旋方向相反的未成對(duì)電子才能形成共用電子對(duì)共用電子對(duì)有飽和性和方向性。有飽和性和方向性。o共價(jià)鍵的飽和性和方向性：共價(jià)鍵的飽和性和方向性：n（1）飽和性）飽和性n（2）方向性）方向性p共價(jià)分子中，每個(gè)原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目是一定共價(jià)分子中，每個(gè)原子形成共價(jià)鍵的數(shù)目是一定p的，有幾個(gè)未成對(duì)電子，就能和幾個(gè)自旋方向相的，有幾個(gè)未成對(duì)電子，就能和幾個(gè)自旋方

3、向相反的電子成共價(jià)鍵（一般成反的電子成共價(jià)鍵（一般成8個(gè)個(gè)e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H為為2個(gè)）個(gè)）p共價(jià)鍵原子軌道將盡可能沿著電子概率出現(xiàn)最共價(jià)鍵原子軌道將盡可能沿著電子概率出現(xiàn)最大的方向重疊成鍵，電子在核間出現(xiàn)的概率愈大，大的方向重疊成鍵，電子在核間出現(xiàn)的概率愈大，所形成的共價(jià)鍵就愈牢固，這就是共價(jià)鍵的方向所形成的共價(jià)鍵就愈牢固，這就是共價(jià)鍵的方向性性 o共價(jià)鍵的方向性決定著分子的空間構(gòu)型共價(jià)鍵的方向性決定著分子的空間構(gòu)型【練習(xí)【練習(xí)1：】：】共價(jià)鍵是有飽和性和方向性的，下列關(guān)于共價(jià)鍵這共價(jià)鍵是有飽和性和方向性的，下列關(guān)于共價(jià)鍵這兩個(gè)特征的敘述中不正確的是兩個(gè)特征的敘述中不正確的是 （ ）A.

4、共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決共價(jià)鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對(duì)電子數(shù)決定的定的B.共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決共價(jià)鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的定的C.共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間構(gòu)型共價(jià)鍵的方向性決定了分子的空間構(gòu)型D.共價(jià)鍵的方向性決定了分子內(nèi)部的原子的數(shù)量關(guān)共價(jià)鍵的方向性決定了分子內(nèi)部的原子的數(shù)量關(guān)系系Do【練習(xí)【練習(xí)2】下列說法正確的是：（】下列說法正確的是：（ ）o若把若把H2S分子寫成分子寫成H3S分子，違背了分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性。共價(jià)鍵的飽和性。所有共價(jià)鍵都有方所有共價(jià)鍵都有方向性。向性。兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩兩個(gè)原子軌道發(fā)生重

5、疊后，兩核間的電子不僅僅存在于兩核之間，而核間的電子不僅僅存在于兩核之間，而是繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng)。是繞兩個(gè)原子核運(yùn)動(dòng)。oA B C D Ao鍵鍵：原子軌道以：原子軌道以“肩并肩肩并肩”方式相互重疊導(dǎo)致方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵稱為電子在核間出現(xiàn)的概率增大而形成的共價(jià)鍵稱為鍵。鍵。o2、鍵和鍵和鍵的關(guān)系鍵的關(guān)系 n（1）當(dāng)兩個(gè)原子間能形成多個(gè)共用電子）當(dāng)兩個(gè)原子間能形成多個(gè)共用電子對(duì)時(shí)，先形成一個(gè)對(duì)時(shí)，先形成一個(gè) ，另外的原，另外的原雙子軌道只能形成雙子軌道只能形成 ，所以，所以鍵存在鍵存在于于 ；鍵鍵只能存在于只能存在于 。n （2）單鍵由一個(gè)）單鍵由一個(gè) 構(gòu)成，雙鍵

6、構(gòu)成，雙鍵由由 .構(gòu)成；叁鍵構(gòu)成；叁鍵由由 ，例如：例如：氮分子中的氮分子中的N N有一個(gè)有一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵和兩個(gè)鍵鍵構(gòu)成。構(gòu)成。 鍵鍵鍵鍵所有共價(jià)單鍵、雙鍵、叁鍵中所有共價(jià)單鍵、雙鍵、叁鍵中雙鍵或叁鍵中雙鍵或叁鍵中鍵鍵一個(gè)一個(gè)鍵和一個(gè)鍵和一個(gè)鍵鍵一個(gè)一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵和兩個(gè)鍵構(gòu)成鍵構(gòu)成N2 中的共價(jià)三鍵示意圖o【練習(xí)【練習(xí)3】下列說法中不正確的是】下列說法中不正確的是 （ ）oA、鍵比鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵鍵能大鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵鍵能大oB、兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)、兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵鍵oC、氣體單質(zhì)中，一定有、氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵，可能有

7、鍵鍵oD、N2分子中有一個(gè)分子中有一個(gè)鍵兩個(gè)鍵兩個(gè)鍵鍵co三、極性鍵和非極性鍵三、極性鍵和非極性鍵 n1、非極性鍵、非極性鍵 n定義定義 ： n成鍵條件：成鍵條件：n存在：?jiǎn)钨|(zhì)、共價(jià)化合物和離子化合物存在：?jiǎn)钨|(zhì)、共價(jià)化合物和離子化合物n如：如：H-H、Cl-Cl、 N N、n2、極性鍵、極性鍵n定義：定義：n成鍵條件：成鍵條件：n存在：共價(jià)化合物和部分離子化合物存在：共價(jià)化合物和部分離子化合物如：如：H-Cln共用電子對(duì)不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵共用電子對(duì)不發(fā)生偏移的共價(jià)鍵成鍵原子為同種元素原子，電負(fù)性相同。成鍵原子為同種元素原子，電負(fù)性相同。共用電子對(duì)發(fā)生偏移的共價(jià)鍵共用電子對(duì)發(fā)生偏移的共價(jià)鍵n成鍵

8、原子為不同種元素的原子，電負(fù)性不同成鍵原子為不同種元素的原子，電負(fù)性不同o【練習(xí)【練習(xí)4：】：】CH4、NH3、H2O、HF分分子中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序子中，共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是：（是：（ ）oA、CH4、NH3、H2O、HF oB、HF、H2O、NH3、CH4oC、H2O、HF 、CH4、NH3 oD、HF 、H2O、CH4、NH3Bo【練習(xí)【練習(xí)5：】下列物質(zhì)中，既含有極性：】下列物質(zhì)中，既含有極性鍵，又含非極性鍵的是：（鍵，又含非極性鍵的是：（ ）o H2 HCl NH3 H2O2 CO2 CCl4 C2H6oA、 B、oC、 D、c2、鍵能、鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性的關(guān)系：

9、、鍵能、鍵長(zhǎng)與共價(jià)鍵的穩(wěn)定性的關(guān)系：鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。1、分子的空間構(gòu)型由、分子的空間構(gòu)型由 決定決定四、鍵參數(shù)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角四、鍵參數(shù)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角鍵角、鍵長(zhǎng)鍵角、鍵長(zhǎng)o【練習(xí)【練習(xí)6】. 下列說法中，錯(cuò)誤的是（下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ）o鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固o成鍵原子間原子軌道重疊越多，共成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固價(jià)鍵越牢固o對(duì)雙原子分子來講，鍵能越大，含對(duì)雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定有該鍵的分子越穩(wěn)定o原子間通過共用電子對(duì)所形成的化原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵學(xué)

10、鍵叫共價(jià)鍵Ao【練習(xí)【練習(xí)7】 能夠用鍵能解釋的是（能夠用鍵能解釋的是（ ）o氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定o常溫常壓下，溴呈液體，碘為固常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體體o稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)o硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)A雜化類型sp1sp2sp3參與雜化的原子軌道雜化軌道數(shù)雜化軌道間夾角空間構(gòu)型實(shí) 例BeCl2，C2H2BF3, BCl3CH4，CCl4（一）雜化（一）雜化五、共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型五、共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型1個(gè)個(gè)s + 1個(gè)個(gè)p1個(gè)個(gè)s + 2個(gè)個(gè)p1個(gè)個(gè)s + 3個(gè)個(gè)p2個(gè)個(gè)sp雜化雜化軌道軌道3個(gè)個(gè)

11、sp2雜雜化軌道化軌道4個(gè)個(gè)sp3雜雜化軌道化軌道180o120o109.5o直直 線線正三角形正三角形正四面體正四面體總結(jié)：常見中心原子總結(jié)：常見中心原子sp3 雜化雜化的分子的分子（1）正四面體構(gòu)型正四面體構(gòu)型 。（2）三角錐形三角錐形 。（3）V(角）形角）形 。o結(jié)論：結(jié)論：?jiǎn)蝹€(gè)中心原子單個(gè)中心原子SP雜化類型雜化類型 判斷：判斷： CH4 CCl4 CF4 SiH4 SiF4NH3 NCl3 PH3 PCl3H2O H2S據(jù)分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目來判斷據(jù)分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)目來判斷1、 4 對(duì)對(duì) SP3雜化雜化 2、 3對(duì)對(duì) SP2雜化雜化 3、 2對(duì)對(duì) SP雜化雜化（二）分

12、子極性的判斷：o1、雙原子分子：、雙原子分子：o2、多原子分子：、多原子分子：o 等于鍵的極性等于鍵的極性化合價(jià)法：化合價(jià)法：物理模型法：物理模型法：中心原子的化合價(jià)絕對(duì)中心原子的化合價(jià)絕對(duì)值是否等于主族序數(shù)值是否等于主族序數(shù)F（合）是否為（合）是否為0【練習(xí)【練習(xí)8】：】：下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）：）：1、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子、凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子2、極性分子中一定含有極性鍵。、極性分子中一定含有極性鍵。3、非極性分子中一定含有非極性鍵。、非極性分子中一定含有非極性鍵。4、非極性分子中一定不含有極性鍵。、非極性分子中一定不含有極性鍵。5、極性分子中

13、一定不含有非極性鍵。、極性分子中一定不含有非極性鍵。6、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。、凡是含有極性鍵的一定是極性分子。2六、離子鍵、配位鍵、金屬鍵六、離子鍵、配位鍵、金屬鍵離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵的對(duì)比離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵的對(duì)比離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵金屬鍵金屬鍵定義定義成鍵粒子成鍵粒子實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)特征特征陰陽離子通陰陽離子通過靜電作用過靜電作用原子間通過原子間通過共用電子對(duì)共用電子對(duì)金屬陽離子與金屬陽離子與自由電子間的自由電子間的相互作用相互作用陰陽離子陰陽離子原子原子金屬陽離子、金屬陽離子、自由電子自由電子靜電作用靜電作用靜電作用靜電作用靜電作用靜電作用無方向性、無方向性、無飽和性無飽和性

14、有方向性、有方向性、有飽和性有飽和性沒有方向性沒有方向性和飽和性和飽和性2+CuNH3H3NNH3NH3（二）配位鍵（二）配位鍵1、配位鍵的形成條件：、配位鍵的形成條件： 2、寫出、寫出Cu(NH3)42+的結(jié)構(gòu)式：的結(jié)構(gòu)式： （2）有提供孤對(duì)電子的原子：）有提供孤對(duì)電子的原子：H2O NH3 CN- SCN-（1）空軌道：過渡金屬元素、第三主族）空軌道：過渡金屬元素、第三主族【練習(xí)【練習(xí)9：】判斷下列說法正確的是（：】判斷下列說法正確的是（ ）A、任何離子鍵在形成的過程中必定有電子、任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失的得與失B、通過共價(jià)鍵形成的分子其原子一定都達(dá)、通過共價(jià)鍵形成的分子

15、其原子一定都達(dá)到到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C、只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)在任何狀態(tài)下都不、只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)在任何狀態(tài)下都不導(dǎo)電導(dǎo)電D、含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，、含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，但含有共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是離子化合物、共但含有共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是離子化合物、共價(jià)化合物或單質(zhì)。價(jià)化合物或單質(zhì)。 o【練習(xí)【練習(xí)10：】下列說法中正確的是（：】下列說法中正確的是（ ）oA僅由非金屬元素組成的化合物中不可能含有離僅由非金屬元素組成的化合物中不可能含有離子鍵子鍵oB由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物離子化合物oC共價(jià)化合物中不可能含

16、有離子鍵共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵oD含有金屬陽離子的物質(zhì)都是離子化合物含有金屬陽離子的物質(zhì)都是離子化合物七、分子間作用力七、分子間作用力（一）范德華力：一）范德華力：2、本質(zhì)：弱的電性作用，不屬于化學(xué)鍵弱的電性作用，不屬于化學(xué)鍵3、特征：、特征：4、大小比較：、大小比較：無方向性和飽和性無方向性和飽和性范德華力：范德華力：220kJ/mol 化學(xué)鍵：化學(xué)鍵：100600kJ/mol5、對(duì)物質(zhì)影響：、對(duì)物質(zhì)影響：6、存在：、存在：化學(xué)鍵化學(xué)性質(zhì)；范德華力熔沸點(diǎn)2、本質(zhì)：3、特征：、特征：4、大小比較：、大小比較：2、本質(zhì)：3、特征：、特征：5、對(duì)物質(zhì)影響：、對(duì)物質(zhì)影響：4、大小比較：、大小比

17、較：2、本質(zhì)：3、特征：、特征：5、對(duì)物質(zhì)影響：、對(duì)物質(zhì)影響：4、大小比較：、大小比較：2、本質(zhì)：3、特征：、特征：4、存在：、存在：3、大小比較：、大小比較：1、本質(zhì)：2、特征：、特征：弱的電性作用，不屬于化學(xué)鍵弱的電性作用，不屬于化學(xué)鍵范德華力：范德華力：220kJ/mol 化學(xué)鍵：化學(xué)鍵：100600kJ/mol不存在離子化合物、金屬單質(zhì)中不存在離子化合物、金屬單質(zhì)中范德華力：范德華力：220kJ/mol 化學(xué)鍵：化學(xué)鍵：100600kJ/mol5. 5. 對(duì)物質(zhì)的影響：對(duì)物質(zhì)的影響：5. 5. 對(duì)物質(zhì)的影響：對(duì)物質(zhì)的影響：結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，相對(duì)分子結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量

18、越大，范德華力越大。質(zhì)量越大，范德華力越大。分子間范分子間范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高德華力越大，熔沸點(diǎn)越高例：例：F2Cl2Br2I2 CF4CCl4CBr4分子極性越強(qiáng)，范德華力越大分子極性越強(qiáng)，范德華力越大氫鍵：氫鍵：強(qiáng)極性鍵（強(qiáng)極性鍵（XH）上的氫核與電負(fù)）上的氫核與電負(fù)性很大的性很大的Y之間的靜電引力之間的靜電引力含有含有OH、NH、FH鍵的物質(zhì)中，例如鍵的物質(zhì)中，例如H2O、NH3、HF有機(jī)物中的醇類和羧酸類，蛋白質(zhì)，氨基酸有機(jī)物中的醇類和羧酸類，蛋白質(zhì)，氨基酸氫鍵存在于固體和液體中在氣態(tài)時(shí)分子間距離較遠(yuǎn)氫鍵存在于固體和液體中在氣態(tài)時(shí)分子間距離較遠(yuǎn)不能形成氫鍵。不能形成氫鍵。有方向性和飽和性。有方向性和飽和性。分子內(nèi)氫鍵與分子間氫鍵。分子內(nèi)氫鍵與分子間氫鍵。2、存在：、存在：1、本質(zhì)：、本質(zhì)：3、氫鍵的特征：、氫鍵的特征：4、氫鍵的分類：、氫鍵的分類：【練習(xí)【練習(xí)11】你認(rèn)為