無(wú)機(jī)化學(xué)工藝設(shè)計(jì)流程

1、-無(wú)機(jī)化學(xué)工藝流程主備人： 審核人：1、無(wú)機(jī)化學(xué)工藝流程題的設(shè)計(jì)思路：2、無(wú)機(jī)化學(xué)工藝流程題的一般解題步驟：第一步：瀏覽全題，確定該流程的目的由何原料獲得何產(chǎn)物，比照原料和產(chǎn)物；第二步：精讀局部，明確反響原理確定各步反響物、產(chǎn)物正、逆向推斷法結(jié)合，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質(zhì)都推出。第三步：針對(duì)問(wèn)題再讀圖，明確要求結(jié)合根底理論和實(shí)際問(wèn)題，科學(xué)表述，規(guī)書(shū)寫(xiě)。3、無(wú)機(jī)化學(xué)工藝流程題中涉及的問(wèn)題：原料的預(yù)處理溶解：對(duì)金屬及其氧化物通常采用酸溶，如用硫酸、鹽酸、硝酸等，有時(shí)也常用堿溶如鋁及氧化鋁等物質(zhì)。用酸或堿溶解鹽主要是為了抑制鹽水解浸出：固體加水(或酸)溶解得到離子；浸出率：固體溶解后，離子

2、在溶液中的含量的多少 ；研磨：增大反響物接觸面積，以加快反響速率或使反響更充分。灼燒、煅燒：使物質(zhì)高溫下分解，或高溫氧化等?？刂品错憲l件的方法pH的控制：調(diào)節(jié)溶液的酸堿性使其中*些金屬離子形成氫氧化物沉淀。加熱的目的：加快反響速率或促進(jìn)化學(xué)平衡的移動(dòng)。降溫的目的：防止*物質(zhì)在高溫下會(huì)分解，或?yàn)槭蛊胶庀蛐枰姆较蛞苿?dòng)。趁熱過(guò)濾：防止*物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出。冰水洗滌：洗去晶體外表的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗。利用有機(jī)溶劑乙醇、乙醚等洗滌：洗去晶體外表的雜質(zhì)，降低晶體的溶解度，使晶體快速枯燥。結(jié)晶過(guò)程的一般操作：蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過(guò)濾 洗滌枯燥。例1、聚硅硫酸鐵PFSS是新型無(wú)機(jī)高分子

3、混凝劑，廣泛應(yīng)用于水的凈化處理。PFSS化學(xué)組成可表示為：Fe2(OH)n(SO4)3n/2(SiO2)*m，由鋼渣合成PFSS主要工藝流程如下：酸浸時(shí)，采用100140和23h，其目的是。氧化時(shí)，需將溶液冷卻到40以下，其目的是。除Al3+時(shí)，先調(diào)節(jié)pH值到參見(jiàn)右表，得Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾除去濾液，再用硫酸溶解Fe(OH)3得硫酸鐵溶液。開(kāi)場(chǎng)沉淀pH沉淀完全pH Al3+ 3.5 4.7 Fe3+ 1.9 3.2Na2SiO3溶液可由SiO2渣除雜后與35%的NaOH溶液反響 制備，該反響的離子方程式為。水解聚合時(shí)，強(qiáng)力攪拌的目的是；檢驗(yàn)透明橙紅色液體中，其分散質(zhì)直徑在ll00nm的簡(jiǎn)單

4、方法是。例2、以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：反響I前需在FeSO4 溶液中參加 填字母，以除去溶液中的Fe3。A、鋅粉 B、鐵屑 C、KI溶液 D、H2反響I需控制反響溫度低35，其目的是。工業(yè)生產(chǎn)上常在反響的過(guò)程中參加一定量的醇類(lèi)溶劑，其目的是：。反響常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8 (過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生的電極反響可表示為：。例3、硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無(wú)水芒硝Na2SO4-炭粉復(fù)原法，其流程示意圖如下：上述流程中“堿浸后，物質(zhì)A必須經(jīng)過(guò)填

5、寫(xiě)操作名稱(chēng)處理后，方可“煅燒；假設(shè)煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫(xiě)出煅燒時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)反響方程式為。上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是。取硫化鈉晶體含少量NaOH參加到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢琛＜僭O(shè)反響后測(cè)得溶液的pH4，則此時(shí)溶液中c( S2)。：常溫時(shí)CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.81036、2.21020皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和*代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值有關(guān)如右以下列圖所示。為使除汞效果最正確，應(yīng)控制的條件是、。*毛紡廠廢水中含0.001 molL1的硫化鈉，與紙漂白后廢水含0.002 molL1 NaClO按1:2

6、的體積比混合，能同時(shí)較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有。例4、以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線(xiàn)如下：生產(chǎn)中，反響中往往需要向溶液中參加適量的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是。 以下有關(guān)說(shuō)確的是。A反響中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣B反響中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：CaSO4+4CCaS +4COC反響需控制在6070，目的之一是減少碳酸氫銨的分解D反響中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥反響反響液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25，硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%，其原因是。(NH4)2SO3可

7、用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為N2，試寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反響的化學(xué)方程式?！緹o(wú)機(jī)化學(xué)工藝流程作業(yè)一】1、工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)，并用來(lái)生產(chǎn)Zn(NO3)26H2O晶體，其工藝流程為：有關(guān)氫氧化物開(kāi)場(chǎng)沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開(kāi)場(chǎng)沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0在“酸浸步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌外，還可采取的措施是。上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻

8、璃儀器有。在“除雜I步驟中，需再參加適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反響的離子方程式為。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH圍為。檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是。參加Zn粉的作用是?！安僮鰽的名稱(chēng)是。2、酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線(xiàn)如下：SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是，參加Sn粉的作用是。反響I生成的沉淀為SnO，寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式：。檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗干凈的方法：。反響硫酸的作用之一是控制溶液的pH，假設(shè)溶液中c(Sn2+)=1

9、.0molL1，則應(yīng)控制溶液pH。：KspSn(OH)2=1.01026。酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，試寫(xiě)出發(fā)生反響的離子方程式：。3、CoCl26H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工藝流程如下：浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；局部陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開(kāi)場(chǎng)沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8寫(xiě)出

10、浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反響的離子方程式。NaClO3的作用是。加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為。萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如以下列圖。萃取劑的作用是；其使用的適宜pH圍是。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O含量，稱(chēng)取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，參加足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱(chēng)其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100，其原因可能是。答一條即可4、高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+

11、 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH主要的生產(chǎn)流程如下：寫(xiě)出反響的離子方程式。流程圖中“轉(zhuǎn)化是在*低溫下進(jìn)展的，說(shuō)明此溫度下Ksp(K2FeO4)Ksp(Na2FeO4)填“或“或“。反響的溫度、原料的濃度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最正確時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。圖1圖2工業(yè)生產(chǎn)中最正確溫度為，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最正確質(zhì)量濃度之比為。假設(shè)NaClO參加過(guò)量，氧化過(guò)程中會(huì)生成Fe

12、(OH)3，寫(xiě)出該反響的離子方程式：。假設(shè)Fe(NO3)3參加過(guò)量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化復(fù)原反響生成K3FeO4，此反響的離子方程式：。K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。在“提純K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用溶液填序號(hào)。AH2O BCH3COONa、異丙醇 CNH4Cl、異丙醇 DFe(NO3)3、異丙醇5、KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專(zhuān)利的KNO3制備方法的主要步驟：反響中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為12，該反響的化學(xué)方程式為。反響需在干態(tài)、加熱的條件下

13、進(jìn)展，加熱的目的是；從反響所得混合物中別離出CaSO4的方法是趁熱過(guò)濾，趁熱過(guò)濾的目的是。檢驗(yàn)反響所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水，。整個(gè)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除(NH4)2SO4外，還有填化學(xué)式。將硝酸與濃KCl溶液混合，也可得到KNO3，同時(shí)生成等體積的氣體A和氣體B。B是三原子分子，B與O2反響生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C。B的分子式為。1、工業(yè)上用鈮鐵礦主要含有Nb2O5、Fe2O3等生產(chǎn)鈮及相關(guān)產(chǎn)品的生產(chǎn)流程可表示如下：Nb(OH)5實(shí)際上是水合氧化鈮，它能跟酸起復(fù)分解反響；FeSO4是一種重要的食品和飼料添加劑。檢驗(yàn)濾液中的陽(yáng)離子所需使

14、用的試劑的名稱(chēng)為。Nb2O5與Al反響的化學(xué)方程式為。濾液與單質(zhì)反響的離子方程式為。由上述生產(chǎn)流程可知Nb(OH)5具有。填“堿性、“酸性或“兩性濾液與單質(zhì)反響后，經(jīng)過(guò)濾、濃縮、結(jié)晶得到的晶體的化學(xué)式為。無(wú)機(jī)化學(xué)工藝流程一參考答案例1、提高鐵元素的浸取率或“提高反響速率、“加速完全溶解等。2分防止H2O2分解損失。2分3.23.5，2分SiO2+2OH=SiO32+H2O。(2分)使反響物充分接觸，分散質(zhì)均勻分散；2分用激光筆照射液體，觀察是否有丁達(dá)爾效應(yīng)。2分例2、答案：1B2防止NH4HCO3 分解或減少Fe2+的水解 3降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4 析出42SO422eS2O

15、82例3、過(guò)濾、枯燥 3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2+4CO熱水會(huì)促進(jìn)Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解41036*12 pH介于910之間SO42、Cl例4、1防止亞硫酸銨被氧化；2ABCD3乙二醇是有機(jī)溶劑能減小K2SO4的溶解度，使硫酸鉀充分析出44(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2 作業(yè)1、適當(dāng)升高反響溫度或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等寫(xiě)出一個(gè)措施即得2分燒杯、玻璃棒、漏斗 2分，漏寫(xiě)一個(gè)得1分，漏寫(xiě)兩個(gè)得0分2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 2分5.25.4 2分，錯(cuò)一個(gè)得1分 靜置片刻，取少量上層清液，滴加KS溶液，假設(shè)不出現(xiàn)血紅

16、色，說(shuō)明Fe3+沉淀完全 2分除去溶液中的Cu2+ 2分冷卻結(jié)晶 2分2、抑制Sn2+水解 防止Sn2+被氧化SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2+2NaCl取最后一次洗滌液，向其中參加AgNO3溶液，假設(shè)無(wú)沉淀，則說(shuō)明洗滌干凈小于12Sn2+2H2O2+4H+=2Sn4+4H2O3、1Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O 2分2將Fe2+氧化成Fe3+ 2分3Fe(OH)3 Al(OH)3 2分4除去溶液中的Mn2+ B 每空2分5粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了局部結(jié)晶水 2分4、1Cl2+2OHCl+ClO+H2O2分22分326 1分 1.21分3ClOFe

17、3+3H2OFe(OH)33HClO 2分2FeO42Fe3+8OH3FeO434H2O2分4B2分5、1CaSO42NH4HCO3CaCO3(NH4)2SO4H2OCO2 2別離NH4Cl與K2SO4，加快化學(xué)反響速率防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率3參加Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，假設(shè)有沉淀生成，說(shuō)明K2SO4中混有KCl4CaSO4、KNO35NOCl1、1硫氰化鉀或硫氰化鈉等23Nb2O5 + 10Al 6Nb +5Al2O332Fe3+ + Fe3Fe2+4兩性5FeSO47H2O【無(wú)機(jī)化學(xué)工藝流程作業(yè)二】1、工業(yè)上用粗氧化銅含雜質(zhì)F

18、eO為原料制取氯化銅晶體CuCl22H2O的生產(chǎn)流程如下：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3完全沉淀時(shí)的pH9.66.434寫(xiě)出向溶液A中參加NaClO的離子方程式。沉淀C的化學(xué)式為。實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)沉淀E已洗滌干凈.。低溫蒸發(fā)的目的是。流程中兩次參加了CuO，而不是一次性向溶液B中參加過(guò)量的CuO，其理由是。2、由菱錳礦低品位MnCO3礦石制備高純碳酸錳的工藝流程如下：三種離子沉淀的pH 圍：Fe2+：7.69.6Fe3+：2.73.7Mn2+：8.610.1焙燒時(shí)發(fā)生的主要反響的化學(xué)方程式為。浸出過(guò)程中，雜質(zhì)Fe2+、Fe3+隨Mn2+一起進(jìn)入浸出液?？蓞⒓覯nO2，并調(diào)節(jié)溶液p

19、H在45之間。參加MnO2的目的是，調(diào)節(jié)溶液pH的目的是。焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的尾氣用MnCl2溶液吸收，其目的是。為測(cè)定浸出液中Mn2+含量，進(jìn)展以下操作。操作1：向酸化后的浸出液中參加NH4NO3，一定條件下生成Mn3+和NO2-；生成的NO2-又可與溶液中的NH4+ 發(fā)生反響，方程式為： NO2- + NH4+ = N2 + 2H2O。操作2：以(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mn3+。方程式為：Mn3+ +Fe2+ = Mn2+ +Fe3+。操作1中NH4NO3與MnCl2溶液反響的離子方程式為：。此反響可逆假設(shè)以KNO3代替NH4NO3，則測(cè)定結(jié)果偏低，原因是。填字母ANO2的存在

20、，影響Mn2+的轉(zhuǎn)化率BNH4+有利于消除NO2-的影響CNO2有一定的氧化性，可能將標(biāo)準(zhǔn)液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+3、稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱(chēng)，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見(jiàn)化合價(jià)為+3。其中釔Y元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石Y2FeBe2Si2O10，以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔Y2O3的主要流程如下：有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：開(kāi)場(chǎng)沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線(xiàn)位置，化學(xué)性質(zhì)相似。釔礦石Y2FeBe2Si2O10的組成用氧化物的形式可

21、表示為。欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則最好選用鹽酸、填字母兩種試劑，再通過(guò)必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。aNaOH溶液 b氨水 cCO2氣 dHNO3寫(xiě)出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反響的離子方程式：。為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH = a，則a應(yīng)控制在的圍；檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作方法是。4、鎂是一種非常重要的金屬，其單質(zhì)及化合物在航空航天、汽車(chē)制造、醫(yī)藥、添加劑、建筑等方面都有非常廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，而MgCl2的獲得主要有兩種方法：方法一：從海水或光鹵石中先獲得MgCl26H2O，然后制得無(wú)水MgCl2。方法二

22、：MgCO3MgOCO2；MgOCCl2MgCl2CO。則在“方法一中，從MgCl26H2O制無(wú)水MgCl2操作時(shí)應(yīng)在保護(hù)下進(jìn)展。在“方法二中，MgO和C能否直接反響生成金屬鎂.答：。填“能或“否。鎂電池在性能上優(yōu)于其他電池，具有更平安、環(huán)保、能效高等優(yōu)點(diǎn)。有一種鎂電池的反響為：Mg2CuCl2CuMgCl2， 又知CuCl難溶于水，則該電池的正極反響式是。調(diào)pH= 6.0 6.5菱鎂礦加熱MgOMgSO47H2O加熱氣體溶液H2SO4(NH4)2SO4蒸發(fā)、結(jié)晶過(guò)濾(NH4)2SO4溶液化合物MgSO4在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗痙攣等成效。有一種以菱鎂礦主要成份是MgCO3為主要原料制備MgSO4

23、的方法如下：步驟中發(fā)生反響的離子方程式為。步驟中調(diào)節(jié)pH=6.06.5的目的是。對(duì)MgSO47H2O晶體直接加熱填“能或“不能得到無(wú)水MgSO4固體.5、氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下：試寫(xiě)出吸收塔中反響的離子方程式：。六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：參加少量鹽酸、過(guò)濾、洗滌、枯燥。常溫下，假設(shè)溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH4時(shí)，溶液中c(Fe3+)。常溫下KspFe(OH

24、)32.61039。FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y(cè)定：稱(chēng)取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，參加稍過(guò)量的KI溶液，充分反響后，滴入*一指示劑并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。：I22S2O322IS4O62滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：。 求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。1、利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)展有效檢測(cè)與合理處理。 一染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2，可以在堿性條件下參加鋁粉除去加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。除去NO2的離子方程式為。二*工廠對(duì)制革工業(yè)污泥

25、中CrIII回收與再利用工藝如下硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+：局部陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：陽(yáng)離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開(kāi)場(chǎng)沉淀時(shí)的pH197047沉淀完全時(shí)的pH329011186799溶解實(shí)驗(yàn)室用184 molL-1的濃硫酸配制250 mL 48 molL-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管一種能準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器外，還需 。酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是至少一條。參加H2O2的作用是。鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mn+nNaRMRn+nNa+，被交換的的雜質(zhì)離子

26、是選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+。三印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，假設(shè)Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為010 molL-1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟過(guò)濾。提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu無(wú)機(jī)化學(xué)工藝流程作業(yè)二參考答案1、12Fe2+ + ClO- + 2H+ 2Fe3+ + Cl+ H2O2分2Fe(OH)32分3取最后一次洗滌液少量于試管中，參加AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明已洗干凈2分4抑制Cu2+水解，防止晶體中結(jié)晶水失去答出一點(diǎn)即可2分5一次性

27、參加過(guò)量的CuO將導(dǎo)致Fe3+和Cu2+同時(shí)生成沉淀2分2、3、1Y2O3FeO2BeO2SiO22分2b2分 BeO22 4 H = Be2 2H2O2分33.76.02分 取少量濾液，滴加幾滴KS溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，假設(shè)不變血紅色，則說(shuō)明Fe3+沉淀完全2分4、1HCl氣否 22CuCl + 2e2Cu + 2Cl32NH4+ + MgO Mg2+ + 2NH3+ H2O 抑制Mg2+水解，為了得到較純的產(chǎn)品 能5、12Fe2+ + Cl2 2Fe3+ 2Cl2分2蒸發(fā)濃縮2分冷卻結(jié)晶2分32.6109molL12分4滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變色2分1.6

28、25Vc/m1004分：計(jì)算過(guò)程2分，答案2分1、一2AlOH-NO22H2O2AlO2-NH3H2O二1250mL容量瓶、膠頭滴管2反響溫度、溶液的pH、攪拌速度、溶劑的配比等3氧化Cr3+使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr6+，以便于與雜質(zhì)離子別離4Ca2+、Mg2+ 以上每空2分三通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+ 參加CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3247回收再利用鍺產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO2的重要途徑，其流程如以下列圖。1Ge2+與氧化劑H2O2反響生成Ge4+，寫(xiě)出該反響的離子方程式 。-121522492蒸餾可獲得沸點(diǎn)較低的GeCl4，在此過(guò)程中參加濃鹽酸的原因是 。實(shí)驗(yàn)室蒸餾操作時(shí)常用的玻璃儀器

29、有：酒精燈、蒸餾燒瓶、 、 、接收管、錐形瓶等。3GeCl4水解生成GeO2nH2O，此過(guò)程用化學(xué)方程式可表示為 。溫度對(duì)GeCl4的水解率產(chǎn)生的影 響如圖1所示，其原因是 。為控制最正確的反 pH456789溶解率/%47.6032.5311.195.271.968.85應(yīng)溫度，實(shí)驗(yàn)時(shí)可采取的措施為 。A用冰水混合物 B49水浴 C用冰鹽水4結(jié)合Ge在元素周期表中的位置及“對(duì)角線(xiàn)法則，分析GeO2溶解率隨pH 變化的原因 ，用離子方程式表示pH8時(shí)GeO2溶解率增大可能發(fā)生的反響 。3、4、5、6、1Ge2+H2O2+2H+=Ge4+2H2O2分2抑制GeCl4水解。溫度計(jì)、冷凝管4分3Ge

30、Cl4+ (2+n) H2O = GeO2nH2O+ 4HC1。該水解反響是一個(gè)放熱反響。C6分4二氧化鍺具有兩性，GeO2+2OH=GeO+H2O。2分7美國(guó)科學(xué)家理查德-?？撕腿毡究茖W(xué)家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的穿插偶聯(lián)而獲得2021年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑長(zhǎng)期使用，催化劑會(huì)被雜質(zhì)如：鐵、有機(jī)物等污染而失去活性，成為廢催化劑，需對(duì)其再生回收。一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：1甲酸在反響中的作用是 選填：“氧化劑、“復(fù)原劑。2加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訮d(NH3)42+，此時(shí)鐵的存在形式是 寫(xiě)化學(xué)式。3鈀在王水濃硝酸與濃鹽酸按體積比13中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4，硝酸復(fù)原為NO，