金屬與酸反應(yīng)規(guī)律

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上金屬與酸反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律一、規(guī)律的引出（P13 8題）結(jié)論：1、金屬與酸反應(yīng)生成氫氣多少與酸的種類無(wú)關(guān)。2、生成氫氣的多少與金屬的活潑性無(wú)關(guān)。金屬越活潑則曲線的坡度越陡。3、當(dāng)酸足量的時(shí)候生成氫氣質(zhì)量等于：m(H2) = （n×a ）÷Ar（其中n表示金屬在化合物中化合價(jià)a 表示金屬質(zhì)量 Ar表示金屬相對(duì)原子質(zhì)量）當(dāng)金屬化合價(jià)和質(zhì)量相同時(shí)候，相對(duì)原子質(zhì)量越小，生成H2則越多當(dāng)金屬化合價(jià)和質(zhì)量相同時(shí)候，若生成等質(zhì)量的H2，相對(duì)原子質(zhì)量越小，消耗的金屬則越少。4、足量金屬與同濃度同體積酸反應(yīng)的時(shí)候生成氫氣質(zhì)量相等。（口訣：足量金屬等量酸，產(chǎn)生氫氣一樣多；

2、等量金屬足量酸，產(chǎn)生氫氣鋁最多）技巧的運(yùn)用1、等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬分別加入足量且濃度相同的鹽酸中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)?；假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順為 。2. 等質(zhì)量的Mg、Al、Fe、Zn、Sn（119）五種金屬，分別與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是（ ） A. Sn、Mg、Al、Fe、Zn B. Al、Mg、Sn、Fe、ZnC. Al、Mg、Fe、Zn、Sn D. Zn、Fe、Al、Mg、Sn3、在天平兩盤的燒杯中各放入質(zhì)量相同的同種鹽酸(足量)，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向

3、兩邊燒杯中各加入5 g鋅和5 g鐵，鐵和鋅反應(yīng)完全后，天平的指針()。A偏向加鋅的一邊 B偏向加鐵的一邊C仍停留在原來(lái)的位置 D不能確定偏向哪一邊4、 等質(zhì)量的兩種金屬M(fèi)和N分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，都生成2價(jià)金屬的硫酸鹽和氫氣。生成的氫氣質(zhì)量m（縱坐標(biāo)）與反應(yīng)時(shí)間t（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖1，下列結(jié)論正確的是（ ）（多選）H2MNA. 相對(duì)原子質(zhì)量：M大于NB. 相對(duì)原子質(zhì)量：N大于MC. 金屬M(fèi)比N活潑D. 金屬N比M活潑圖一5. 等質(zhì)量的下列金屬與一定質(zhì)量的酸反應(yīng)生成等質(zhì)量的氫氣，若只有一種反應(yīng)完，那反應(yīng)的金屬應(yīng)該是（ ）A. 鐵 B. 鋁 C. 鎂 D. 鋅6、在天平左右盤盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量

4、分?jǐn)?shù)的稀硫酸的燒杯，平衡后，向兩邊燒杯中分別加入質(zhì)量相等的鋅和鎂，反應(yīng)完畢后，天平仍保持平衡，則下列情況不可能的（ ）。（多選）A兩燒杯中酸均耗盡 B鋅、鎂均耗盡C鎂耗盡、而鋅有剩余 D鋅耗盡、而鎂有剩余二、金屬與酸反應(yīng)溶液質(zhì)量變化：1、將一潔凈的鐵片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的質(zhì)量明顯減少的是  （      ）A食鹽溶液     B硫酸鋅溶液       C稀硫酸     &#

5、160; D硫酸銅溶液2、把鐵片放入下列各物質(zhì)的稀溶液中片刻后取出，溶液質(zhì)量增加的是( )A.CuSO4 B.MgCl2 C.H2SO4 D.AgNO33、把鐵片放入下列各物質(zhì)的稀溶液中片刻后取出，固體質(zhì)量增加的是( )A.CuSO4 B.MgCl2 C.H2SO4 D.HCl4、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述正確的是：鐵釘表面產(chǎn)生氣泡   液體由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色   鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕   液體的質(zhì)量減輕。          （ 

6、;     ）A.   B.      C.     D.5、某學(xué)生在家里做了如下實(shí)驗(yàn)：將一個(gè)不與鹽酸反應(yīng)的小球放入盛有鹽酸的玻璃杯中，小球漂浮于液面上(如下圖所示)。然后將從廢舊電池外殼中收集來(lái)的鋅片(過(guò)量)投入杯中，至不再有氣泡產(chǎn)生為止(溶液體積的變化忽略不計(jì))。與開(kāi)始時(shí)相比，小球所處的位置是()。A往上浮 B不變   C往下沉   D無(wú)法判斷三、金屬與酸反應(yīng)相關(guān)判斷：1、將一瓶鹽酸分成三等份，分別跟等質(zhì)量的鋁、

7、鐵、鋅反應(yīng)后，三種金屬都有剩余，且剩余金屬的質(zhì)量為鋁鐵鋅，如生成的H2質(zhì)量分別為a、b、c，則其關(guān)系為()。Aabc                            BabcCcba            

8、0;               Dbca2、將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的H2質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖1所示根據(jù)圖中的信息，作出的判斷不正確的是（） 圖1 圖2A圖線x表示鎂的反應(yīng)情況  B 鐵消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大C 鎂、鋅一定過(guò)量，鐵可能反應(yīng)完 D 鎂一定過(guò)量，鋅、鐵可能反應(yīng)完3、相同質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如上圖2所示

9、下列有關(guān)敘述正確的是（）A金屬活動(dòng)性：NM B 生成H2的質(zhì)量相等C相對(duì)原子質(zhì)量：NM  D 消耗鹽酸的質(zhì)量相等4、等質(zhì)量的鋅、鐵與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，合理的是（）5、等質(zhì)量的鎂，鋅，鐵，分別跟足量的稀硫酸在室溫下起反應(yīng)，圖測(cè)中能夠正確反映產(chǎn)生氫氣質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間  t關(guān)系的圖象為（）6、將物質(zhì)的量相等的鋁粉和鐵粉分別與同體積、同濃度的稀硫酸反應(yīng)。反應(yīng)情況如圖5所示。有關(guān)敘述中正確的是（ ） A鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余 B鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余C硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余 D硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余 7、把

10、某稀鹽酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒(méi)有剩余，產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如下圖6所示，下列說(shuō)法中正確的是乙甲圖6 圖7A、甲的活動(dòng)性比乙強(qiáng)   B、甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小C、反應(yīng)消耗等質(zhì)量的鹽酸    D、乙產(chǎn)生氫氣的速率更快8、形狀相同的等質(zhì)量鎂、鋁、鋅、鐵放入到足量等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，生成氫氣的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如上圖7所示，編號(hào)對(duì)應(yīng)物質(zhì)正確的選項(xiàng)是(   )A鋁鎂鐵鋅       

11、;      B鎂鋁鐵鋅C鋁鎂鋅鐵             D鎂鋁鋅鐵9、在天平兩盤的燒杯中各放入質(zhì)量相同的同種鹽酸(足量)，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯中各加入5 g鋅和5 g鐵，鐵和鋅的反應(yīng)過(guò)程中，天平的指針()。A偏向加鋅的一邊 B偏向加鐵的一邊C仍停留在原來(lái)的位置 D不能確定偏向哪一邊10、用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時(shí)間的關(guān)系如

12、圖所示。則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況 B鹽酸均反應(yīng)完，鋅、鐵有剩余C鹽酸均反應(yīng)完，鋅恰好完全反應(yīng)，鐵有剩余D鋅、鐵都反應(yīng)完，鹽酸有剩余11、在托盤天平的左右兩托盤中各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向燒杯分別注入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鎂和銅鋁合金，兩燒杯中物質(zhì)完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質(zhì)量比是（ ）A. 3：1 B. 2：1 C. 3：4 D. 2：3解析：由于兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鎂和銅鋁合金，要使天平仍保持平衡，兩燒杯中發(fā)生反應(yīng)放出的氫氣質(zhì)量必須相等。若用常規(guī)解法計(jì)算將會(huì)非常繁瑣，遇等質(zhì)量問(wèn)題可以假設(shè)它

13、們的質(zhì)量為一個(gè)值。比如：我們假設(shè)兩燒杯各產(chǎn)生1g氫氣，那么所需鎂、鋁的質(zhì)量分別為：Mg：12g，Al： 9g。因兩燒杯中所加鎂與銅鋁合金的質(zhì)量相等，所以銅鋁合金質(zhì)量等于Mg質(zhì)量12g，因此Cu的質(zhì)量為12g-9g=3g。故合金中鋁和銅質(zhì)量比為9：33：1。12、分別用Al、Fe與足量稀硫酸反應(yīng)，制得相同質(zhì)量的氫氣，則消耗Al、Fe的質(zhì)量比為（ ）A. 9：28 B. 27：56 C. 9：56 D. 27：112四、有雜質(zhì)的判斷：(可能多選)1. 某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質(zhì)金屬中的兩種，取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.2g氫氣，則此鐵樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬組是（ ）A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu解析：假設(shè)5.6g為純鐵，利用“金屬的相對(duì)原子質(zhì)量金屬在反應(yīng)中的化合價(jià)”可知其恰好產(chǎn)生0.2g氫氣。說(shuō)明鐵樣品的兩種雜質(zhì)中，一種比等質(zhì)量的鐵產(chǎn)生的氫氣多，另一種比等質(zhì)量的鐵產(chǎn)生的氫氣少或根本不產(chǎn)生氫氣。這樣就轉(zhuǎn)化為比較鐵與等質(zhì)量的其他金屬和足量的酸反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量多少的問(wèn)題。再利用“金屬的相對(duì)原子質(zhì)量金屬在反應(yīng)中的化合價(jià)”可很快選出答案為C、D。2、5.6g的某鐵的樣品與足量的鹽酸反應(yīng)最后生成H2的質(zhì)量是0.18g，則此鐵的樣品中可能含的雜