山西省太原市2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、2017-2018 學(xué)年第二學(xué)期高二年級(jí)期中考試化學(xué)試題考試時(shí)間：90 分鐘 滿分：100 分、選擇題：本題包括 20 小題，共 45 分，1- 15 小題每題 2 分，16 20 小題 3 分，每小題只有個(gè)選項(xiàng)符合題意。區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是A.觀察外觀是否規(guī)則測(cè)定是否有固定的熔點(diǎn)C.進(jìn)行 X 射線衍射實(shí)驗(yàn).驗(yàn)證是否有各向異性4 .下列說(shuō)法中正確的是A. 基態(tài)原子是處于最低能量狀態(tài)的原子B.C 原子的電子排布式不可能是1s22s12p3C. 焰色反應(yīng)是金屬原子的電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)產(chǎn)生的光譜D. 同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定低于基態(tài)時(shí)的能量5.下列基態(tài)原子的電子排布圖中，正

2、確的是2. 符號(hào)為 M 的能層所含的能級(jí)有幾種A. 2B. 3D. 183.F 列分子中，屬于非極性分子的是A. SQB . BeCOC.CHCI D.CQC2A.碘單質(zhì)B.氯化氫C.苯9.關(guān)于晶體的下 列說(shuō)法正確的是A. 晶體中的化學(xué)鍵都具有飽和性和方向性B. 共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵C. 石墨是- 一種原子晶體D. 冰中存在極性共價(jià)鍵和氫鍵兩種化學(xué)鍵10. 下列關(guān)于d鍵和n鍵的理解不正確.的是A.d鍵能單獨(dú)形成，而n鍵不能單獨(dú)形成B.d鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，n鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C. CH3 CH、CH=CH、C*CH 中d鍵都是CC 鍵，所以鍵能都相同D.碳碳雙鍵中有一個(gè)d鍵，一個(gè)n鍵，碳

3、碳三鍵中有一個(gè)d鍵，兩個(gè)n鍵11 .下列不能形成配位鍵的組合是A. AgS NHB. BF3、NHC. CcT、H2OD. AgJ H+12. 下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是A. 金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅B. CI4CBRCCl4CFC. NH H2C N2 COD. HF HCl HBr HI13. 下列敘述中正確的是A. 離子化合物中一定不含非極性共價(jià)鍵B. 原子晶體的熔點(diǎn)一定高于其他晶體C. 根據(jù)熔融態(tài)能否導(dǎo)電，可以判斷化合物是否為離子化合物D. 構(gòu)成晶體的粒子一定含有化學(xué)鍵14. 下列排列順序正確的是1熱穩(wěn)定性： HC HF H2S2原子半徑：Na Mg C3酸性：H3PO H2

4、SC4 HC1C44結(jié)合質(zhì)子能力： CH CH3C08 Cl-A.B .C . D.15. 已知 C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。甲烷下列關(guān)于 C3N4晶體說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固B.該晶體中每個(gè)碳原子連接4 個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子連接3 個(gè)碳原子C.該晶體中碳原子和氮原子的最外層都滿足8 電子結(jié)構(gòu)D.該晶體與金剛石相似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)16 .已知 118 號(hào)元素的離子aVWS bXJ cYdZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正A. 質(zhì)子數(shù)cd,離子的還原性 Y2-ZB. 氫化物的穩(wěn)定性 H2Y HZC

5、 .原子半徑 XvW 第一電離能 XvWD.電負(fù)性 ZYWX17. 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)元素周期系和周期的劃分時(shí)提出了以下觀點(diǎn)：1周期系的形成是由原子的結(jié)構(gòu)決定的；2元素周期系中 IA 族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素；3每一周期的元素原子外圍電子排布均是從ns1開(kāi)始至ns2np6結(jié)束；4元素周期系的每一周期元素的種類均相等；5基態(tài)原子電子排布為 ls22s22p3和 ls22s22p63s23p3的兩元素原子位于同一周期；6周期序號(hào)越大，該周期所含金屬元素一般越多。你認(rèn)為正確的是A .B.C .D.18.通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子 間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法

6、中正確的是A . CH 和 NHl 是等電子體，鍵角均為 60B. NQ 和 CO-是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)C. H30*和 PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)D.B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道19. 下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是1NH3的熔、沸點(diǎn)比第VA 族相鄰元素的氫化物高2小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶3冰的密度比液態(tài)水的密度小4尿素CO(NH2)2的熔、沸點(diǎn)比醋酸的高確的是體的空5鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低6NH3分子加熱難分解A.B.C.D.20.下列說(shuō)法中正確的是2A.PCb 分子是三角錐形，這是因?yàn)镻 原子是以

7、sp 雜化的結(jié)果B.sp3雜化軌道是由任意的 1 個(gè) s 軌道和 3 個(gè) p 軌道混合形成的四個(gè) sp3雜化軌道C. 凡中心原子采取 sp3雜化的分子，其 VSEPR 模型都是四面體D. AB3型的分子立體構(gòu)型必為平面三角形二、非選擇題（本題包括 4 小題，共 55 分）21 .（ 12 分）I. A、B C D 是四種短周期元素， E 是過(guò)渡元素。A、B、C 同周期，C、D 同主族，A的原子結(jié)C 的最外電子層有三個(gè)未成對(duì)電子，的外圍電子排布式為 3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）D 所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最小的元素是 _ （用元素符號(hào)表示，下同），電負(fù)性最大的元素是_。D 的

8、氫化物比 C 的氫化物的沸點(diǎn) _（填”高”或”低”），原因 _。E 元素原子的核電荷數(shù)是 _ , E 元素在周期表的位置是 _ ，已知元素周期表可按電子排布分為s 區(qū)、p 區(qū)等，則 E 元素在 _區(qū)。（4）畫出 D 的基態(tài)原子的核外電子排布圖. _。n.已知 X 和丫為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能（kJ/mol）I1I2I3I4X9321 82115 39021 771Y7381 4517 73310 540（5） 某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷 Y 的核外電子排布如右圖所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了 _,XCI2分子中 X 的雜化類型為 _ 。（6） 已知離子化合物

9、MN（正負(fù)離子均為一價(jià)）和 Y 的氧化物 YQ 離子半徑的 大小關(guān)系為：M+ V+, N_ OT ;熔點(diǎn)關(guān)系為：MN YQ 請(qǐng)解釋原因：_22. （13 分）在新材料領(lǐng)域，碳族元素有許多應(yīng)用，請(qǐng)用所學(xué)相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：1忖構(gòu)示意圖為:B 是同周期第一電離能最小的元素，（1）碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，如下圖所示，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過(guò)_雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠 _ 結(jié)合在一起。(2) 用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBa 分子中 Sn Br 鍵的鍵角_ 120 (填或，原因是_ 。(3) 氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫

10、材料。已知金剛石中的C C的鍵長(zhǎng)為 154.45 pm Go 中CC 鍵長(zhǎng)為 145140 pm 有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為 C6o的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確 _ (用“是”或“否”回答)，并闡述理由(4)科學(xué)家把 C6o和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)鉀原子的電子排布式 _，該物質(zhì)的 K 原子和 C60分子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)。(5)_ 繼C60后，科學(xué)家又合成了 Si60、N60, C Si、N 原子電負(fù)性由大到小的順序是 _ GaC.第一電離能： As Ga砷化鎵晶體中含有配位鍵砷化鎵（填，四個(gè)陽(yáng)離子構(gòu)成的空間構(gòu)型是002016-2017 學(xué)年

11、第二學(xué)期高二年級(jí)期中考試化學(xué)試題參考答案考試時(shí)間：90 分鐘 滿分：100 分、選擇題：本題包括 20 小題，共 45 分，1 15 小題每題 2 分，16 20 小題 3 分，每小題只有個(gè)選項(xiàng)符合題意。題號(hào)12345678910答案CBBACDDBBC題號(hào)11121314151617181920答案DBCBDDBBBC、非選擇題(本題包括 5 小題，共 60 分)21. (12 分 、 ， 除注明外, 每空1 分)。(1)Li F (2)高，NH 分子間形成氫鍵(2 分)(3) 26、第四周期第忸族、d1s2s2p(4)|門I(5)能量最低原理sp 雜化(6)MN 的晶格能小于 MgO(或

12、YQ 的晶格能(2 分)22. (13 分 、 ， 除注明外, 每空1 分)(1)sp2范德華力v中心原子的孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)有排斥作用(2 分)(3)否 C60為分子晶體，熔化時(shí)破壞的是范德華力，無(wú)需破壞共價(jià)鍵(2 分)Ar4s13：1(5)NCSi30(2 分)23.(15 分，除注明外每空 1 分)(1) (2 分，有錯(cuò)不給分)(2) 非極性 sp N2(或 CO 2 2(3) Co(NH3)5SQBr(4) 4 3d10正四面體24.( 15 分，除注明外，每空 1 分)(1) 4s24p1sp3(2) 4正四面體12(3) (CH3)3Ga + AsH7=GaAs + 3CH4( 2 分，不寫條件或不配平扣1 分)sp2BCD ( 2 分，有錯(cuò) 0 分，漏選得 1 分)(5) 兩者都是原子晶體，P 原子半徑小于 As, Ga- P 鍵鍵能大于 Ga- As 鍵，GaP 熔