高中語文 11包身工課件 新人教版必修1 (21)

1、教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)知識與能力：知識與能力：1掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途；掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途； 2學(xué)會氨的實驗室制法。學(xué)會氨的實驗室制法。3穩(wěn)固稀硫酸的性質(zhì)；掌握濃硫酸的特性及強氧化性；穩(wěn)固稀硫酸的性質(zhì)；掌握濃硫酸的特性及強氧化性；4培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察、分析思維能力。培養(yǎng)學(xué)生的實驗觀察、分析思維能力。5對學(xué)生進行對學(xué)生進行“現(xiàn)象與本質(zhì)現(xiàn)象與本質(zhì)”“”“量變與質(zhì)變量變與質(zhì)變”等辯證等辯證 唯物主義觀點的教育唯物主義觀點的教育6通過實驗研究通過實驗研究,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生培養(yǎng)學(xué)生 嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)教學(xué)重點：教學(xué)重點：氨和銨鹽的化學(xué)

2、性質(zhì)氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點：教學(xué)難點：實驗室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理實驗室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理 目目 錄錄一、氨一、氨（一）氨的性質(zhì)（一）氨的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì) 2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（二）氨的實驗室制法（二）氨的實驗室制法（三）氨的用途（三）氨的用途二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸的性質(zhì)（一）硫酸的性質(zhì)（二）硝酸的性質(zhì)（二）硝酸的性質(zhì)一、氨一、氨杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏 2004年年4月月20日日上午上午10時時,杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件件,整個廠區(qū)是白茫茫的一片整個廠區(qū)是白茫茫的一片,方圓數(shù)

3、百米方圓數(shù)百米,空氣中彌漫著一股空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味濃烈的刺激性氣味,進入廠進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人寒氣逼人。市消防。市消防中心接到報案后立即制定方案中心接到報案后立即制定方案,出動上百名消出動上百名消防隊員防隊員,十余量消防車十余量消防車 放電放電如：如：N2+O2 N2+3H22NO高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑2NH3 游離態(tài)游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)氮的固定氮的固定放電放電如：如：N2+O2 N2+3H22NO高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑2NH3 游離態(tài)游離態(tài)化合態(tài)化合態(tài)氮的固定氮的固定放電放電如：如：N2+O2 N2+3H2人工固氮人工

4、固氮生物固氮生物固氮高能固氮高能固氮自然固氮自然固氮氮的固定氮的固定2NO高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑2NH3 【思考思考】1. 為什么在氨氣泄漏時工廠里為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？會寒氣逼人？2. 如何吸收彌漫在空氣中的如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？大量氨氣？3. 被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能不吸入氨氣？做才能不吸入氨氣？ 實驗實驗48：演示實驗演示實驗-氨氣的噴泉實驗氨氣的噴泉實驗實驗實驗48：演示實驗演示實驗-氨氣的噴泉實驗氨氣的噴泉實驗實驗實驗48：演示實驗演示實驗-氨氣的噴泉實驗氨氣的噴泉實驗實驗實驗48：演示實驗演示實驗城市中常見的人造噴泉及

5、火山城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述的原理相似。爆發(fā)的原理與上述的原理相似?？茖W(xué)視野科學(xué)視野城市中常見的人造噴泉及火山城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述的原理相似。爆發(fā)的原理與上述的原理相似。科學(xué)視野科學(xué)視野（2）溶液為什么變?yōu)榧t色？）溶液為什么變?yōu)榧t色？（3）實驗成敗的關(guān)鍵是什么？）實驗成敗的關(guān)鍵是什么？（1）氨為什么會形成噴泉？）氨為什么會形成噴泉？ 想想看：想想看：（2）溶液為什么變?yōu)榧t色？）溶液為什么變?yōu)榧t色？（3）實驗成敗的關(guān)鍵是什么？）實驗成敗的關(guān)鍵是什么？（1）氨為什么會形成噴泉？）氨為什么會形成噴泉？ 想想看：想想看： 氨極易溶于水氨極易溶于水,使燒瓶內(nèi)外使燒

6、瓶內(nèi)外形成較大的壓差；形成較大的壓差；（2）溶液為什么變?yōu)榧t色？）溶液為什么變?yōu)榧t色？（3）實驗成敗的關(guān)鍵是什么？）實驗成敗的關(guān)鍵是什么？（1）氨為什么會形成噴泉？）氨為什么會形成噴泉？ 想想看：想想看：氨氣溶于水溶液顯堿性氨氣溶于水溶液顯堿性 氨極易溶于水氨極易溶于水,使燒瓶內(nèi)外使燒瓶內(nèi)外形成較大的壓差；形成較大的壓差；（2）溶液為什么變?yōu)榧t色？）溶液為什么變?yōu)榧t色？（3）實驗成敗的關(guān)鍵是什么？）實驗成敗的關(guān)鍵是什么？（1）氨為什么會形成噴泉？）氨為什么會形成噴泉？ 想想看：想想看：a.燒瓶干燥；燒瓶干燥；b.裝置的氣密性好；裝置的氣密性好；c.收集的氣體純度盡可能高。收集的氣體純度盡可能高

7、。氨氣溶于水溶液顯堿性氨氣溶于水溶液顯堿性 氨極易溶于水氨極易溶于水,使燒瓶內(nèi)外使燒瓶內(nèi)外形成較大的壓差；形成較大的壓差；請觀察氨氣的物理性質(zhì)？1. 1.氨氣的物理性質(zhì)氨氣的物理性質(zhì)請觀察氨氣的物理性質(zhì)？展示裝滿展示裝滿氨氣的燒瓶氨氣的燒瓶1. 1.氨氣的物理性質(zhì)氨氣的物理性質(zhì)請觀察氨氣的物理性質(zhì)？展示裝滿展示裝滿氨氣的燒瓶氨氣的燒瓶無色無色, , 有刺激性氣味的氣體；有刺激性氣味的氣體；1. 1.氨氣的物理性質(zhì)氨氣的物理性質(zhì)請觀察氨氣的物理性質(zhì)？展示裝滿展示裝滿氨氣的燒瓶氨氣的燒瓶無色無色, , 有刺激性氣味的氣體；有刺激性氣味的氣體；氨氣1. 1.氨氣的物理性質(zhì)氨氣的物理性質(zhì)請觀察氨氣的物

8、理性質(zhì)？展示裝滿展示裝滿氨氣的燒瓶氨氣的燒瓶無色無色, , 有刺激性氣味的氣體；有刺激性氣味的氣體；冰塊氨氣1. 1.氨氣的物理性質(zhì)氨氣的物理性質(zhì)請觀察氨氣的物理性質(zhì)？展示裝滿展示裝滿氨氣的燒瓶氨氣的燒瓶無色無色, , 有刺激性氣味的氣體；有刺激性氣味的氣體；冰塊氨氣液氨1. 1.氨氣的物理性質(zhì)氨氣的物理性質(zhì)請觀察氨氣的物理性質(zhì)？展示裝滿展示裝滿氨氣的燒瓶氨氣的燒瓶無色無色, , 有刺激性氣味的氣體；有刺激性氣味的氣體；你得出什么結(jié)論？冰塊氨氣液氨1. 1.氨氣的物理性質(zhì)氨氣的物理性質(zhì)請觀察氨氣的物理性質(zhì)？展示裝滿展示裝滿氨氣的燒瓶氨氣的燒瓶無色無色, , 有刺激性氣味的氣體；有刺激性氣味的氣

9、體；你得出什么結(jié)論？易液化；易液化；冰塊氨氣液氨1. 1.氨氣的物理性質(zhì)氨氣的物理性質(zhì)請觀察氨氣的物理性質(zhì)？展示裝滿展示裝滿氨氣的燒瓶氨氣的燒瓶無色無色, , 有刺激性氣味的氣體；有刺激性氣味的氣體；你得出什么結(jié)論？易液化；易液化；冰塊氨氣液氨1. 1.氨氣的物理性質(zhì)氨氣的物理性質(zhì)極易溶于水極易溶于水(1:700)(1:700)。請觀察氨氣的物理性質(zhì)？展示裝滿展示裝滿氨氣的燒瓶氨氣的燒瓶無色無色, , 有刺激性氣味的氣體；有刺激性氣味的氣體；你得出什么結(jié)論？易液化；易液化；冰塊氨氣液氨1. 1.氨氣的物理性質(zhì)氨氣的物理性質(zhì)極易溶于水極易溶于水(1:700)(1:700)。（一）氨的性質(zhì)（一）氨

10、的性質(zhì)2. 氨的化學(xué)性質(zhì)氨的化學(xué)性質(zhì)2. 氨的化學(xué)性質(zhì)氨的化學(xué)性質(zhì)（1）氨跟水反應(yīng)）氨跟水反應(yīng)顯弱堿性顯弱堿性2. 氨的化學(xué)性質(zhì)氨的化學(xué)性質(zhì)（1）氨跟水反應(yīng)）氨跟水反應(yīng)顯弱堿性顯弱堿性NH 3H 2O =NH3 +H2O 一水合氨很不穩(wěn)定一水合氨很不穩(wěn)定 NH 3+H2O NH 3H 2O NH 3H 2O NH4 +OH- NH3極易溶于水。（極易溶于水。（1 ：700）,NH3與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。NH3極易溶于水。（極易溶于水。（1 ：700）,NH3與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。 大部分大部分NH3與水結(jié)合成與水結(jié)合成 NH3H2O,

11、 NH3H2O可以可以小部分電離小部分電離成成NH4+和和OH-。NH3極易溶于水。（極易溶于水。（1 ：700）,NH3+H2O NH3與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。 大部分大部分NH3與水結(jié)合成與水結(jié)合成 NH3H2O, NH3H2O可以可以小部分電離小部分電離成成NH4+和和OH-。NH4+OH-NH3H2ONH3極易溶于水。（極易溶于水。（1 ：700）,NH3+H2O NH3與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。 大部分大部分NH3與水結(jié)合成與水結(jié)合成 NH3H2O, NH3H2O可以可以小部分電離小部分電離成成NH4+和和OH-。NH3H2O =

12、 NH3 + H2ONH4+OH-NH3H2ONH3極易溶于水。（極易溶于水。（1 ：700）,所以所以氨水顯氨水顯_,既能使無色的既能使無色的酚酞溶液變成酚酞溶液變成_,又能使?jié)駶櫟挠帜苁節(jié)駶櫟募t色的石蕊試紙紅色的石蕊試紙_。NH3+H2O NH3與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。 大部分大部分NH3與水結(jié)合成與水結(jié)合成 NH3H2O, NH3H2O可以可以小部分電離小部分電離成成NH4+和和OH-。NH3H2O = NH3 + H2ONH4+OH-NH3H2ONH3極易溶于水。（極易溶于水。（1 ：700）,所以所以氨水顯氨水顯_,既能使無色的既能使無色的酚酞溶液變成酚酞

13、溶液變成_,又能使?jié)駶櫟挠帜苁節(jié)駶櫟募t色的石蕊試紙紅色的石蕊試紙_。NH3+H2O NH3與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。 大部分大部分NH3與水結(jié)合成與水結(jié)合成 NH3H2O, NH3H2O可以可以小部分電離小部分電離成成NH4+和和OH-。弱堿性弱堿性NH3H2O = NH3 + H2ONH4+OH-NH3H2ONH3極易溶于水。（極易溶于水。（1 ：700）,所以所以氨水顯氨水顯_,既能使無色的既能使無色的酚酞溶液變成酚酞溶液變成_,又能使?jié)駶櫟挠帜苁節(jié)駶櫟募t色的石蕊試紙紅色的石蕊試紙_。NH3+H2O NH3與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。 大部

14、分大部分NH3與水結(jié)合成與水結(jié)合成 NH3H2O, NH3H2O可以可以小部分電離小部分電離成成NH4+和和OH-。紅色紅色弱堿性弱堿性NH3H2O = NH3 + H2ONH4+OH-NH3H2ONH3極易溶于水。（極易溶于水。（1 ：700）,所以所以氨水顯氨水顯_,既能使無色的既能使無色的酚酞溶液變成酚酞溶液變成_,又能使?jié)駶櫟挠帜苁節(jié)駶櫟募t色的石蕊試紙紅色的石蕊試紙_。NH3+H2O NH3與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成。 大部分大部分NH3與水結(jié)合成與水結(jié)合成 NH3H2O, NH3H2O可以可以小部分電離小部分電離成成NH4+和和OH-。紅色紅色變藍(lán)變藍(lán)弱堿性弱

15、堿性NH3H2O = NH3 + H2ONH4+OH-NH3H2ONH3極易溶于水。（極易溶于水。（1 ：700）, 討論：討論： 氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？ 氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？氨水中的分子有：氨水中的分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O 討論：討論： 氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？ 氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？氨水中的分子有：氨水中的分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O氨水中的離子有：氨水中的離子有：NH4+、H+ 和和 OH- 討論：討論： 氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？ 氨水與液態(tài)氨有何區(qū)

16、別？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？氨水中的分子有：氨水中的分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O氨水中的離子有：氨水中的離子有：NH4+、H+ 和和 OH- 所以：所以：氨水是混合物。氨水是混合物。 討論：討論： 氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？ 氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？氨水中的分子有：氨水中的分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O氨水中的離子有：氨水中的離子有：NH4+、H+ 和和 OH- 液氨液氨 是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì),液氨所含的微粒是液氨所含的微粒是NH3。所以：所以：氨水是混合物。氨水是混合物。 討論：討論：

17、氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？ 氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？氨水中的分子有：氨水中的分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O氨水中的離子有：氨水中的離子有：NH4+、H+ 和和 OH- 液氨液氨 是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì)是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì),液氨所含的微粒是液氨所含的微粒是NH3。所以：所以：氨水是混合物。氨水是混合物。所以：所以：液氨是純凈物。液氨是純凈物。 討論：討論： 氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？ 氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別？（2）氨跟酸的反應(yīng)）氨跟酸的反應(yīng) （2）氨跟酸的反應(yīng)）氨跟酸的反應(yīng) NH3+HC

18、l=NH4Cl （白煙）（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3 （白煙）（白煙） 與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （2）氨跟酸的反應(yīng)）氨跟酸的反應(yīng) NH3+HCl=NH4Cl （白煙）（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3 （白煙）（白煙） 與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 寫出上述反應(yīng)的離子方程式寫出上述反應(yīng)的離子方程式（2）氨跟酸的反應(yīng)）氨跟酸的反應(yīng) NH3+HCl=NH4Cl （白煙）（白煙）NH3+HNO3=NH4NO3 （白煙）（白煙） 與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白煙與揮發(fā)性的酸反應(yīng)有白

19、煙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 寫出上述反應(yīng)的離子方程式寫出上述反應(yīng)的離子方程式NH3+ H+=NH4+氨與氯化氫的反應(yīng)NH3+HClNH4Cl氨與氯化氫的反應(yīng)沾有濃鹽酸的玻棒HClNH3+HClNH4Cl氨與氯化氫的反應(yīng)沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3NH3+HClNH4Cl氨與氯化氫的反應(yīng)沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3NH3+HClNH4Cl氨與氯化氫的反應(yīng)沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3NH3+HClNH4ClNH4Cl氨與氯化氫的反應(yīng)沾有濃鹽酸的玻棒沾有濃氨水的玻棒HClNH3現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙NH3+HClNH4ClNH4Cl氨與氯化

20、氫的反應(yīng)1.在反應(yīng)中為什么會產(chǎn)生白煙？ 1.在反應(yīng)中為什么會產(chǎn)生白煙？ 揮發(fā)出的氨氣和氯化氫氣體在空中反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒。 1.在反應(yīng)中為什么會產(chǎn)生白煙？ 揮發(fā)出的氨氣和氯化氫氣體在空中反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒。 2.硫酸或磷酸與氨氣反應(yīng)能否產(chǎn)生白煙？ 不能 1.在反應(yīng)中為什么會產(chǎn)生白煙？ 揮發(fā)出的氨氣和氯化氫氣體在空中反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒。 2.硫酸或磷酸與氨氣反應(yīng)能否產(chǎn)生白煙？ 這個反應(yīng)叫做這個反應(yīng)叫做氨的催化氧化氨的催化氧化, 它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)它是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ). 高溫高溫 4NH3+5O2=4NO+6H2O 催化劑催化劑-3+2（3）NH3具有還原性具有還原性 -3

21、3. 氨的用途氨的用途: (1)氮肥氮肥3. 氨的用途氨的用途:(3)化工原料化工原料(2)致冷劑致冷劑 (1)氮肥氮肥3. 氨的用途氨的用途:(3)化工原料化工原料(2)致冷劑致冷劑無機：生產(chǎn)硝酸、銨鹽和純堿等無機：生產(chǎn)硝酸、銨鹽和純堿等有機：合成纖維、塑料、染料和尿素等有機：合成纖維、塑料、染料和尿素等 (1)氮肥氮肥3. 氨的用途氨的用途:(3)化工原料化工原料(2)致冷劑致冷劑無機：生產(chǎn)硝酸、銨鹽和純堿等無機：生產(chǎn)硝酸、銨鹽和純堿等有機：合成纖維、塑料、染料和尿素等有機：合成纖維、塑料、染料和尿素等生產(chǎn)硝酸原理：生產(chǎn)硝酸原理： (1)氮肥氮肥3. 氨的用途氨的用途:(3)化工原料化工原

22、料(2)致冷劑致冷劑無機：生產(chǎn)硝酸、銨鹽和純堿等無機：生產(chǎn)硝酸、銨鹽和純堿等有機：合成纖維、塑料、染料和尿素等有機：合成纖維、塑料、染料和尿素等HNO3+NONH3NONO2生產(chǎn)硝酸原理：生產(chǎn)硝酸原理：銨鹽銨鹽銨鹽銨鹽銨鹽的形成：銨鹽的形成：NH3 + H+=NH4+銨鹽銨鹽物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：銨鹽的形成：銨鹽的形成：NH3 + H+=NH4+銨鹽銨鹽物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體銨鹽都是晶體銨鹽的形成：銨鹽的形成：NH3 + H+=NH4+銨鹽銨鹽物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：銨鹽都是晶體銨鹽都是晶體銨鹽都易溶于水銨鹽都易溶于水銨鹽的形成：銨鹽的形成：NH3 + H+=NH4+銨鹽銨鹽物理性質(zhì)：物理

23、性質(zhì)：銨鹽都是晶體銨鹽都是晶體銨鹽都易溶于水銨鹽都易溶于水銨鹽的形成：銨鹽的形成：NH3 + H+=NH4+銨鹽都不穩(wěn)定銨鹽都不穩(wěn)定,受熱易分解受熱易分解銨鹽的化學(xué)性質(zhì)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解銨鹽受熱易分解銨鹽的化學(xué)性質(zhì)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解銨鹽受熱易分解NH4Cl = NH3 + HCl銨鹽的化學(xué)性質(zhì)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解銨鹽受熱易分解NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = NH3 +H2O +CO2銨鹽的化學(xué)性質(zhì)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）銨鹽受熱易分解銨鹽受熱易分解NH4Cl = NH3 + HClNH4HCO3 = N

24、H3 +H2O +CO2(NH4)2CO3 = 2NH3 + H2O + CO2 （2）銨鹽與堿反應(yīng)銨鹽與堿反應(yīng)（2）銨鹽與堿反應(yīng)銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 （2）銨鹽與堿反應(yīng)銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 （2）銨鹽與堿反應(yīng)銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 運用：運用：實驗室用來制實驗室用來制NH3、用于用于NH4+的檢驗

25、的檢驗（2）銨鹽與堿反應(yīng)銨鹽與堿反應(yīng)NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +H2O +NH3 (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3 運用：運用：實驗室用來制實驗室用來制NH3、用于用于NH4+的檢驗的檢驗反應(yīng)實質(zhì)：反應(yīng)實質(zhì)：NH4+ OH=NH3+H2O銨鹽的用途銨鹽的用途銨鹽的用途銨鹽的用途大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥銨鹽的用途銨鹽的用途大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥硝酸銨用于制炸藥、氯化銨常用作印染硝酸銨用于制炸藥、氯化銨常用作印染和制干電池的原料和制干電池的原料,也可以用于金屬的也可以用于金屬的焊接焊接,以除去金屬表面的

26、氧化物薄膜。以除去金屬表面的氧化物薄膜。種類種類化學(xué)式化學(xué)式含氮量含氮量性性 狀狀銨銨態(tài)態(tài)氮氮肥肥NH4HCO317.7% 白色結(jié)晶白色結(jié)晶,吸濕性很強吸濕性很強,易潮易潮解解,溶于水溶于水,弱堿性弱堿性NH4Cl26.2% 白色或淡黃色結(jié)晶白色或淡黃色結(jié)晶,有吸濕性有吸濕性,溶于水溶于水,酸性酸性.NH4NO335%白色結(jié)晶白色結(jié)晶,易潮解易潮解,結(jié)硬塊結(jié)硬塊,溶于水溶于水,微酸性微酸性,（NH4)2SO421.2% 白色粒狀結(jié)晶白色粒狀結(jié)晶,吸濕性不大吸濕性不大,不易結(jié)塊不易結(jié)塊有機有機氮肥氮肥CO(NH2)246.7%白色或淺黃色針狀結(jié)晶或小顆白色或淺黃色針狀結(jié)晶或小顆粒粒,溶于水溶于水

27、,中性中性氮氮 肥肥氯化銨的妙用 防火布科學(xué)視野科學(xué)視野氯化銨的妙用 防火布 將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶液中液中,片刻之后片刻之后,取出晾干就成防火布了。取出晾干就成防火布了。將這塊經(jīng)過化學(xué)處理的布用火柴點將這塊經(jīng)過化學(xué)處理的布用火柴點,不但不但點不著點不著,而且還冒出白色的煙霧。而且還冒出白色的煙霧。 科學(xué)視野科學(xué)視野氯化銨的妙用 防火布 將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶液中液中,片刻之后片刻之后,取出晾干就成防火布了。取出晾干就成防火布了。將這塊經(jīng)過化學(xué)處理的布用火柴點將這塊經(jīng)過化學(xué)處理的布用火柴點,不但不但點不

28、著點不著,而且還冒出白色的煙霧。而且還冒出白色的煙霧。 科學(xué)視野科學(xué)視野 原來原來,經(jīng)過這種化學(xué)處理的棉布（防火經(jīng)過這種化學(xué)處理的棉布（防火布）的表面附滿了氯化銨的晶體顆粒布）的表面附滿了氯化銨的晶體顆粒,氯化氯化銨這種物質(zhì)銨這種物質(zhì),它有個怪脾氣它有個怪脾氣,就是特別怕就是特別怕熱熱,一遇熱就會發(fā)生化學(xué)變化一遇熱就會發(fā)生化學(xué)變化,分解出兩種分解出兩種不能燃燒的氣體不能燃燒的氣體,一種是氨氣一種是氨氣,另一種是另一種是氯化氫氣體。氯化氫氣體。 這兩種氣體把棉布與空氣隔絕起來這兩種氣體把棉布與空氣隔絕起來,棉布棉布在沒有氧氣的條件下當(dāng)然就不能燃燒了。當(dāng)這在沒有氧氣的條件下當(dāng)然就不能燃燒了。當(dāng)這兩

29、種氣體保護棉布不被火燒的同時兩種氣體保護棉布不被火燒的同時,它們又在它們又在空氣中相遇空氣中相遇,重新化合而成氯化銨小晶體重新化合而成氯化銨小晶體,這這些小晶體分布在空氣中些小晶體分布在空氣中,就象白煙一樣。實際就象白煙一樣。實際上上,氯化銨這種化學(xué)物質(zhì)是很好的防火能手氯化銨這種化學(xué)物質(zhì)是很好的防火能手,戲院里的舞臺布景、艦艇上的木料等戲院里的舞臺布景、艦艇上的木料等,都經(jīng)常都經(jīng)常用氯化銨處理用氯化銨處理,以求達到防火的目的。以求達到防火的目的。氯化銨的妙用 防火布為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場會寒氣逼人？為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場會寒氣逼人？為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場會寒氣逼人？為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場會寒氣逼人？

30、液氨氣化吸收熱量為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場會寒氣逼人？為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場會寒氣逼人？消防隊員應(yīng)該如何除去白茫茫的氨氣？消防隊員應(yīng)該如何除去白茫茫的氨氣？ 液氨氣化吸收熱量為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場會寒氣逼人？為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場會寒氣逼人？消防隊員應(yīng)該如何除去白茫茫的氨氣？消防隊員應(yīng)該如何除去白茫茫的氨氣？ 液氨氣化吸收熱量防化兵在水幕的保護下防化兵在水幕的保護下,一點一點接近氨氣罐一點一點接近氨氣罐 為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場會寒氣逼人？為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場會寒氣逼人？消防隊員應(yīng)該如何除去白茫茫的氨氣？消防隊員應(yīng)該如何除去白茫茫的氨氣？ 液氨氣化吸收熱量 噴水,使氨氣轉(zhuǎn)化為氨水防化兵在水幕的保護下防化兵在水

31、幕的保護下,一點一點接近氨氣罐一點一點接近氨氣罐 為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場會寒氣逼人？為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場會寒氣逼人？消防隊員應(yīng)該如何除去白茫茫的氨氣？消防隊員應(yīng)該如何除去白茫茫的氨氣？附近居民怎樣做才能避免受傷？附近居民怎樣做才能避免受傷？ 液氨氣化吸收熱量 噴水,使氨氣轉(zhuǎn)化為氨水防化兵在水幕的保護下防化兵在水幕的保護下,一點一點接近氨氣罐一點一點接近氨氣罐 為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場會寒氣逼人？為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場會寒氣逼人？消防隊員應(yīng)該如何除去白茫茫的氨氣？消防隊員應(yīng)該如何除去白茫茫的氨氣？附近居民怎樣做才能避免受傷？附近居民怎樣做才能避免受傷？ 液氨氣化吸收熱量 噴水,使氨氣轉(zhuǎn)化為氨水防化兵在水

32、幕的保護下防化兵在水幕的保護下,一點一點接近氨氣罐一點一點接近氨氣罐 為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場會寒氣逼人？為什么在氨氣泄漏現(xiàn)場會寒氣逼人？消防隊員應(yīng)該如何除去白茫茫的氨氣？消防隊員應(yīng)該如何除去白茫茫的氨氣？附近居民怎樣做才能避免受傷？附近居民怎樣做才能避免受傷？ 液氨氣化吸收熱量 噴水,使氨氣轉(zhuǎn)化為氨水防化兵在水幕的保護下防化兵在水幕的保護下,一點一點接近氨氣罐一點一點接近氨氣罐 用濕毛巾捂住鼻孔呼吸,盡快逃離現(xiàn)場（二）（二）NH3的實驗室制法的實驗室制法（二）（二）NH3的實驗室制法的實驗室制法原理原理：加熱銨鹽與堿的固體混合物加熱銨鹽與堿的固體混合物如：將固體如：將固體NH4Cl與與Ca(OH

33、)2混合加熱混合加熱,即得到即得到NH32NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3（二）（二）NH3的實驗室制法的實驗室制法原理原理：加熱銨鹽與堿的固體混合物加熱銨鹽與堿的固體混合物如：將固體如：將固體NH4Cl與與Ca(OH)2混合加熱混合加熱,即得到即得到NH32NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3n討論：討論：nNH3如何收集？如何收集？n如何檢驗如何檢驗NH3已經(jīng)收滿？剩余的已經(jīng)收滿？剩余的NH3如何處理？如何處理？n若要制備干燥的若要制備干燥的NH3,可用什么作干燥劑？可用什么作干燥劑？（二）（二）NH3的實驗室制法的實驗室制法原理原理

34、：加熱銨鹽與堿的固體混合物加熱銨鹽與堿的固體混合物如：將固體如：將固體NH4Cl與與Ca(OH)2混合加熱混合加熱,即得到即得到NH3NH3的實驗室制法的實驗室制法（1）原料：）原料：NH3的實驗室制法的實驗室制法（1）原料：）原料：NH4Cl Ca（OH）2NH3的實驗室制法的實驗室制法（1）原料：）原料：NH4Cl Ca（OH）2（2）原理：）原理： NH3的實驗室制法的實驗室制法（1）原料：）原料：NH4Cl Ca（OH）2（2）原理：）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2NH3的實驗室制法的實驗室制法（1）原料：）原料：NH4Cl Ca（OH）2（2）原

35、理：）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2（3）制取裝置：）制取裝置：NH3的實驗室制法的實驗室制法（1）原料：）原料：NH4Cl Ca（OH）2（2）原理：）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2（3）制取裝置：）制取裝置： 固固加熱裝置固固加熱裝置NH3的實驗室制法的實驗室制法（1）原料：）原料：NH4Cl Ca（OH）2（2）原理：）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2（3）制取裝置：）制取裝置： 固固加熱裝置固固加熱裝置NH3的實驗室制法的實驗室制法（1）原料：）原料：NH4Cl Ca（OH）

36、2（2）原理：）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2（3）制取裝置：）制取裝置： 固固加熱裝置固固加熱裝置棉花的作用：棉花的作用：NH3的實驗室制法的實驗室制法（1）原料：）原料：NH4Cl Ca（OH）2（2）原理：）原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2（3）制取裝置：）制取裝置： 固固加熱裝置固固加熱裝置棉花的作用：棉花的作用：防止空氣對流防止空氣對流（4）收集裝置：）收集裝置： 向下排空氣法向下排空氣法（4）收集裝置：）收集裝置： 向下排空氣法向下排空氣法（5）檢驗：）檢驗： a：使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t：使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t

37、b：遇濃鹽酸產(chǎn)生大量的白煙：遇濃鹽酸產(chǎn)生大量的白煙（4）收集裝置：）收集裝置： 向下排空氣法向下排空氣法（5）檢驗：）檢驗： a：使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t：使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t b：遇濃鹽酸產(chǎn)生大量的白煙：遇濃鹽酸產(chǎn)生大量的白煙（6）尾氣處理：）尾氣處理：用水吸收用水吸收NH3（4）收集裝置：）收集裝置： 向下排空氣法向下排空氣法（5）檢驗：）檢驗： a：使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t：使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t b：遇濃鹽酸產(chǎn)生大量的白煙：遇濃鹽酸產(chǎn)生大量的白煙（6）尾氣處理：）尾氣處理：用水吸收用水吸收NH3要得到干燥的氨氣要得到干燥的氨氣,常用試劑有哪些？常用試劑有哪些？（4）收集裝置：）收集裝置： 向下排

38、空氣法向下排空氣法（5）檢驗：）檢驗： a：使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t：使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t b：遇濃鹽酸產(chǎn)生大量的白煙：遇濃鹽酸產(chǎn)生大量的白煙（6）尾氣處理：）尾氣處理：用水吸收用水吸收NH3要得到干燥的氨氣要得到干燥的氨氣,常用試劑有哪些？常用試劑有哪些？CaO、堿石灰等堿性干燥劑、堿石灰等堿性干燥劑（4）收集裝置：）收集裝置： 向下排空氣法向下排空氣法（5）檢驗：）檢驗： a：使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t：使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t b：遇濃鹽酸產(chǎn)生大量的白煙：遇濃鹽酸產(chǎn)生大量的白煙（6）尾氣處理：）尾氣處理：用水吸收用水吸收NH3要得到干燥的氨氣要得到干燥的氨氣,常用試劑有哪些？常用試劑有哪些？CaO、堿

39、石灰等堿性干燥劑、堿石灰等堿性干燥劑無水無水CaCl2不能用來干燥不能用來干燥NH3（形成（形成CaCl2.8NH3)除了利用上述方法之外除了利用上述方法之外,實驗室有無其他簡單實驗室有無其他簡單可行的方法來制得氨氣？可行的方法來制得氨氣？除了利用上述方法之外除了利用上述方法之外,實驗室有無其他簡單實驗室有無其他簡單可行的方法來制得氨氣？可行的方法來制得氨氣？方法二：加熱濃氨水制氨氣方法二：加熱濃氨水制氨氣除了利用上述方法之外除了利用上述方法之外,實驗室有無其他簡單實驗室有無其他簡單可行的方法來制得氨氣？可行的方法來制得氨氣？濃氨水濃氨水方法二：加熱濃氨水制氨氣方法二：加熱濃氨水制氨氣除了利用

40、上述方法之外除了利用上述方法之外,實驗室有無其他簡單實驗室有無其他簡單可行的方法來制得氨氣？可行的方法來制得氨氣？濃氨水濃氨水方法二：加熱濃氨水制氨氣方法二：加熱濃氨水制氨氣NH3H2O = NH3+ H2O濃氨水濃氨水固體固體CaO方法三方法三濃氨水濃氨水固體固體CaO思考：思考：有什么現(xiàn)象？有什么現(xiàn)象？為什么有此現(xiàn)象？為什么有此現(xiàn)象？方法三方法三濃氨水濃氨水固體固體CaO思考：思考：有什么現(xiàn)象？有什么現(xiàn)象？為什么有此現(xiàn)象？為什么有此現(xiàn)象？方法三方法三1. 吸收水分吸收水分,減少溶劑。減少溶劑。2. 增加增加OH-的濃度。的濃度。3. 放出熱量放出熱量,升高溫度。升高溫度。氮在自然界中的循環(huán)

41、氮在自然界中的循環(huán)自然界中氮的循環(huán)過程自然界中氮的循環(huán)過程 自然界中氮的循環(huán)過程自然界中氮的循環(huán)過程 大氣中的氮大氣中的氮自然界中氮的循環(huán)過程自然界中氮的循環(huán)過程 動物中有機氮動物中有機氮 植物中有機氮植物中有機氮 大氣中的氮大氣中的氮氮的固定（生物固氮、氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）高能固氮、人工固氮）土壤中的氮土壤中的氮( (銨鹽銨鹽硝酸鹽硝酸鹽) )細(xì)菌分解細(xì)菌分解 動物排泄動物排泄物及遺體物及遺體植物遺體植物遺體動物攝取動物攝取植植物物吸吸收收硝酸鹽硝酸鹽思考：思考：1.能將能將NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四種溶液一一區(qū)別開來的試劑是四種溶液一一

42、區(qū)別開來的試劑是A. NaOH B. AgNO3 C. BaCl2 D. Ba(OH)2思考：思考：1.能將能將NH4Cl 、(NH4)2SO4、NaCl、 Na2SO4四種溶液一一區(qū)別開來的試劑是四種溶液一一區(qū)別開來的試劑是A. NaOH B. AgNO3 C. BaCl2 D. Ba(OH)2D思考思考2 ：某學(xué)生在氨氣的噴泉某學(xué)生在氨氣的噴泉實驗基礎(chǔ)上積極思考產(chǎn)生噴泉實驗基礎(chǔ)上積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法的其他方法,并設(shè)計如圖所示的并設(shè)計如圖所示的裝置。在錐形瓶中裝置。在錐形瓶中,分別加入足分別加入足量的下列物質(zhì)量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是：噴泉的是：（A）Cu與稀鹽

43、酸與稀鹽酸（B）NaHCO3與與NaOH（C）CaCO3與稀硫酸與稀硫酸（D）NH4HCO3與稀鹽酸與稀鹽酸思考思考2 ：某學(xué)生在氨氣的噴泉某學(xué)生在氨氣的噴泉實驗基礎(chǔ)上積極思考產(chǎn)生噴泉實驗基礎(chǔ)上積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法的其他方法,并設(shè)計如圖所示的并設(shè)計如圖所示的裝置。在錐形瓶中裝置。在錐形瓶中,分別加入足分別加入足量的下列物質(zhì)量的下列物質(zhì),反應(yīng)后可能產(chǎn)生反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是：噴泉的是：（A）Cu與稀鹽酸與稀鹽酸（B）NaHCO3與與NaOH（C）CaCO3與稀硫酸與稀硫酸（D）NH4HCO3與稀鹽酸與稀鹽酸DNH3H2O很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定,受熱就會分解：受熱就會分解：NH3H2O很不穩(wěn)定很不

44、穩(wěn)定,受熱就會分解：受熱就會分解：NH3H2ONH3+H2ONH3H2O很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定,受熱就會分解：受熱就會分解：一水合氨是弱堿一水合氨是弱堿,能使酚酞試液變紅。能使酚酞試液變紅。NH3H2ONH3+H2ONH3H2O很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定,受熱就會分解：受熱就會分解：一水合氨是弱堿一水合氨是弱堿,能使酚酞試液變紅。能使酚酞試液變紅。NH3H2ONH3+H2O氨水是弱堿氨水是弱堿氨水呈弱堿性。氨水呈弱堿性。液氨是弱堿液氨是弱堿NH3H2O是弱堿是弱堿判斷NH3H2O很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定,受熱就會分解：受熱就會分解：一水合氨是弱堿一水合氨是弱堿,能使酚酞試液變紅。能使酚酞試液變紅。NH3H2ONH3+

45、H2O氨水是弱堿氨水是弱堿氨水呈弱堿性。氨水呈弱堿性。液氨是弱堿液氨是弱堿NH3H2O是弱堿是弱堿判斷NH3H2O很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定,受熱就會分解：受熱就會分解：一水合氨是弱堿一水合氨是弱堿,能使酚酞試液變紅。能使酚酞試液變紅。NH3H2ONH3+H2O氨水是弱堿氨水是弱堿氨水呈弱堿性。氨水呈弱堿性。液氨是弱堿液氨是弱堿NH3H2O是弱堿是弱堿判斷NH3H2O很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定,受熱就會分解：受熱就會分解：一水合氨是弱堿一水合氨是弱堿,能使酚酞試液變紅。能使酚酞試液變紅。NH3H2ONH3+H2O氨水是弱堿氨水是弱堿氨水呈弱堿性。氨水呈弱堿性。液氨是弱堿液氨是弱堿NH3H2O是弱堿是弱堿判斷NH3

46、H2O很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定,受熱就會分解：受熱就會分解：一水合氨是弱堿一水合氨是弱堿,能使酚酞試液變紅。能使酚酞試液變紅。NH3H2ONH3+H2O氨水是弱堿氨水是弱堿氨水呈弱堿性。氨水呈弱堿性。液氨是弱堿液氨是弱堿NH3H2O是弱堿是弱堿判斷練習(xí)：練習(xí)：1.下列組合能形成明顯噴泉并充滿燒瓶下列組合能形成明顯噴泉并充滿燒瓶的是的是A干燥氣體干燥氣體B 液體液體ANO2水水BSO24 mol/L NaOHCCl2飽和食鹽水飽和食鹽水DHCl水水AB練習(xí)：練習(xí)：1.下列組合能形成明顯噴泉并充滿燒瓶下列組合能形成明顯噴泉并充滿燒瓶的是的是A干燥氣體干燥氣體B 液體液體ANO2水水BSO24 mol/L

47、NaOHCCl2飽和食鹽水飽和食鹽水DHCl水水ABBD2. A、B、C三種氣體三種氣體,A無色無色,在一定條件下在一定條件下A能與能與O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成B,B不溶于水不溶于水,它能與它能與O2反應(yīng)生成紅棕色氣體反應(yīng)生成紅棕色氣體C；A、C氣體均溶與水氣體均溶與水,其水溶液分別呈堿性與酸性其水溶液分別呈堿性與酸性,推斷推斷A ,B ,C 。2. A、B、C三種氣體三種氣體,A無色無色,在一定條件下在一定條件下A能與能與O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成B,B不溶于水不溶于水,它能與它能與O2反應(yīng)生成紅棕色氣體反應(yīng)生成紅棕色氣體C；A、C氣體均溶與水氣體均溶與水,其水溶液分別呈堿性與酸性其水溶液分別呈堿性與

48、酸性,推斷推斷A ,B ,C 。NH32. A、B、C三種氣體三種氣體,A無色無色,在一定條件下在一定條件下A能與能與O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成B,B不溶于水不溶于水,它能與它能與O2反應(yīng)生成紅棕色氣體反應(yīng)生成紅棕色氣體C；A、C氣體均溶與水氣體均溶與水,其水溶液分別呈堿性與酸性其水溶液分別呈堿性與酸性,推斷推斷A ,B ,C 。NH3NO2. A、B、C三種氣體三種氣體,A無色無色,在一定條件下在一定條件下A能與能與O2反應(yīng)生成反應(yīng)生成B,B不溶于水不溶于水,它能與它能與O2反應(yīng)生成紅棕色氣體反應(yīng)生成紅棕色氣體C；A、C氣體均溶與水氣體均溶與水,其水溶液分別呈堿性與酸性其水溶液分別呈堿性與酸性,推

49、斷推斷A ,B ,C 。NH3NONO21. 下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是A. 氨氣可用排水法收集氨氣可用排水法收集B. 氨水成堿性氨水成堿性C. 氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D. 在反應(yīng)在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中中,氨失去電子被氧化氨失去電子被氧化1. 下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是A. 氨氣可用排水法收集氨氣可用排水法收集B. 氨水成堿性氨水成堿性C. 氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D. 在反應(yīng)在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中中,氨失去電子被氧化氨失去電子被氧化B2.某同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了

50、一瓶有刺激性氣味的某同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體氣體,根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣,但不知是但不知是否確實是氨氣否確實是氨氣,下列提供的方法中下列提供的方法中,你認(rèn)為能你認(rèn)為能幫他檢驗是否為氨氣的方法是（幫他檢驗是否為氨氣的方法是（ ）A. 將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口B. 將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口C. 用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D. 將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口2.某同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的某同學(xué)在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味

51、的氣體氣體,根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣,但不知是但不知是否確實是氨氣否確實是氨氣,下列提供的方法中下列提供的方法中,你認(rèn)為能你認(rèn)為能幫他檢驗是否為氨氣的方法是（幫他檢驗是否為氨氣的方法是（ ）A. 將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口B. 將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口C. 用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D. 將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在瓶口AC二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性硫酸、硝酸都是一種酸，硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸與硝酸都具

52、有酸的通性。硫酸與硝酸都具有酸的通性。 H2SO4=2H+SO42-二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性使指示劑變色：使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：硫酸、硝酸都是一種酸，硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸與硝酸都具有酸的通性。硫酸與硝酸都具有酸的通性。 H2SO4=2H+SO42-與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性使指示劑變色：使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：稀硫酸與硝酸使紫色

53、石蕊試液變紅稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅硫酸、硝酸都是一種酸，硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸與硝酸都具有酸的通性。硫酸與硝酸都具有酸的通性。 H2SO4=2H+SO42-與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性使指示劑變色：使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+ + OH - = H2O硫酸、硝酸都是一種酸，硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸與硝酸都具有酸的通性。硫酸與硝酸都具有

54、酸的通性。 H2SO4=2H+SO42-與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性使指示劑變色：使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+ + OH - = H2O2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 硫酸、硝酸都是一種酸，硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸與硝酸都具有酸的通性。硫酸與硝酸都具有酸的通性。 H2SO4=2H+SO42-與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性使

55、指示劑變色：使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+ + OH - = H2O2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2 H+ + CO32- = H2O + CO2硫酸、硝酸都是一種酸，硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸與硝酸都具有酸的通性。硫酸與硝酸都具有酸的通性。 H2SO4=2H+SO42-與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性思考與交流思考與交流1. 硫酸、硝酸、鹽酸都是酸硫酸、硝酸、鹽酸都是

56、酸,它們在組成上用什么特點？它們在組成上用什么特點？ 它們都是酸它們都是酸,在水溶液中電離出在水溶液中電離出H+,硫酸、硫酸、硝酸是含氧酸硝酸是含氧酸,鹽酸是無氧酸；硫酸是二元鹽酸是無氧酸；硫酸是二元酸酸,硝酸和鹽酸是一元酸硝酸和鹽酸是一元酸思考與交流思考與交流1. 硫酸、硝酸、鹽酸都是酸硫酸、硝酸、鹽酸都是酸,它們在組成上用什么特點？它們在組成上用什么特點？ 它們都是酸它們都是酸,在水溶液中電離出在水溶液中電離出H+,硫酸、硫酸、硝酸是含氧酸硝酸是含氧酸,鹽酸是無氧酸；硫酸是二元鹽酸是無氧酸；硫酸是二元酸酸,硝酸和鹽酸是一元酸硝酸和鹽酸是一元酸2. 這些特點與酸的通性有什么關(guān)系？這些特點與酸

57、的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。用電離方程式表示。 思考與交流思考與交流1. 硫酸、硝酸、鹽酸都是酸硫酸、硝酸、鹽酸都是酸,它們在組成上用什么特點？它們在組成上用什么特點？ 它們都是酸它們都是酸,在水溶液中電離出在水溶液中電離出H+,硫酸、硫酸、硝酸是含氧酸硝酸是含氧酸,鹽酸是無氧酸；硫酸是二元鹽酸是無氧酸；硫酸是二元酸酸,硝酸和鹽酸是一元酸硝酸和鹽酸是一元酸2. 這些特點與酸的通性有什么關(guān)系？這些特點與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。用電離方程式表示。 在水溶液中都電離出氫離子在水溶液中都電離出氫離子思考與交流思考與交流1. 硫酸、硝酸、鹽酸都是酸硫酸、硝酸、鹽酸都是酸,它們在組成

58、上用什么特點？它們在組成上用什么特點？ 它們都是酸它們都是酸,在水溶液中電離出在水溶液中電離出H+,硫酸、硫酸、硝酸是含氧酸硝酸是含氧酸,鹽酸是無氧酸；硫酸是二元鹽酸是無氧酸；硫酸是二元酸酸,硝酸和鹽酸是一元酸硝酸和鹽酸是一元酸2. 這些特點與酸的通性有什么關(guān)系？這些特點與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。用電離方程式表示。 在水溶液中都電離出氫離子在水溶液中都電離出氫離子HA=H+A思考與交流思考與交流1. 硫酸、硝酸、鹽酸都是酸硫酸、硝酸、鹽酸都是酸,它們在組成上用什么特點？它們在組成上用什么特點？ （一）硫酸的性質(zhì)（一）硫酸的性質(zhì)1.【思考思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？稀硫酸和

59、濃硫酸的性質(zhì)有何不同？濃濃H2SO4的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)（一）硫酸的性質(zhì)（一）硫酸的性質(zhì)1.【思考思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？濃濃H2SO4的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)A.色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體（一）硫酸的性質(zhì)（一）硫酸的性質(zhì)1.【思考思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？濃濃H2SO4的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)A.色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體B.沸點：約沸點：約338難揮發(fā)酸（高沸點酸）難揮發(fā)酸（高沸點酸）（一）硫酸的性質(zhì)（一）硫酸的性質(zhì)1.【思考思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？稀硫

60、酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？濃濃H2SO4的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)A.色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體B.沸點：約沸點：約338難揮發(fā)酸（高沸點酸）難揮發(fā)酸（高沸點酸）C.密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸（一）硫酸的性質(zhì)（一）硫酸的性質(zhì)1.【思考思考】稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？稀硫酸和濃硫酸的性質(zhì)有何不同？濃濃H2SO4的物理性質(zhì)的物理性質(zhì)A.色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體色態(tài)：無色、粘稠的油狀液體B.沸點：約沸點：約338難揮發(fā)酸（高沸點酸）難揮發(fā)酸（高沸點酸）C.密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶溶解性：跟水任意比互溶,溶解