內(nèi)蒙古翁牛特旗烏丹鎮(zhèn)2016-2017學年高一化學下學期期中試題

1、內(nèi)蒙古翁牛特旗烏丹鎮(zhèn)2016-2017學年高一化學下學期期中試題考生注意：1 本試卷分第i卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。共 100 分，考試時間 90 分鐘，請按要求在答 題卷作答，考試結束后，將答題卷交回。2、答題前， 考生在答題卷上務必用黑色墨水簽字筆將自己的姓名、 考號、班級填寫清楚。 請認真核對考號、姓名、班級和科目。3、本試卷主要考試內(nèi)容：必修一第三章、第四章第i卷（選擇題共 60 分）本卷共 20 小題，每小題 3 分，共 60 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。、單選題 （共 20 小題,每小題 3.0 分,共 60 分）1. 黃銅是合金，它是 （

2、 ）A 銅的化合物B2. 將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能生成氣體，又能生成藍色沉淀的是 （ ）A 氯化鎂溶液BC 硫酸銅溶液D3. 氧化鈉和過氧化鈉的相同點是（）A 都是淡黃色的固體 BC 都能與水反應生成堿 D4. 下列說法正確的是 （ ）A 焰色反應為黃色，說明該物質(zhì)中肯定含有鈉元素B 碳酸鉀在酒精燈上灼燒時能直接觀察到紫色火焰C 只要含有金屬元素，灼燒時一定有焰色反應D 焰色反應是化學變化5.實驗室收集一氧化氮、二氧化氮兩種氣體，下列收集方法正確的是（）A 和都用排水法B 和都用向上排空氣法C.用向上排空氣法，用排水法D.用排水法，向上排空氣法含銅的混合物C 銅的氧化物D銅單質(zhì)氫氧化鋇

3、溶液氯化鈣溶液都是堿性氧化物都能與二氧化碳反應放出氧氣26.某 500 mL 溶液中含 0.1 mol Fe2+ 0.2 mol Fe 二 加入 0.2 mol 鐵粉，待 Fe3+完全還原后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設反應前后體積不變）（）-1-1A.0.4 molLB.0.6 molLC.0.8 molL7將固體碳酸氫銨置于試管中加熱， 使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管、足量濃硫 酸的洗氣瓶，則最后得到的氣體是（）A.氨氣B . 氧氣C.水D. 二氧化碳8. 向 5 mL 18 molL-1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應。下列說法正確的是（）A.有 0.09 mo

4、l 的硫酸被還原B.有 0.045 mol 的硫酸被還原C.充分反應后體系無硫酸剩余D.消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g9. 氯氣與下列物質(zhì)不能發(fā)生反應的是（）A 氫氣B.金屬鈉C.氯化鐵D.硫酸亞鐵10.將 2.3 g 金屬鈉放入 100 g 水中，完全反應后溶液的質(zhì)量分數(shù)為（）錯誤！未找到引用源。X100%錯誤！未找到引用源。X100%D.錯誤！未找到引用源。X100%11.下列關于氯氣、液氯、氯水的敘述中正確的是(A.氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)B.氯氣、液氯、氯水中都含有氯分子C.氯氣、液氯、氯水都是混合物1.0 molL-A100十23 100 + 4-1啟錯誤！未找到引用源。X1

5、00%I :- 1B.4C100 + 23 - 0.13D.光照條件下，氯水的酸性減弱12.檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳氣體，可米用的方法是A.通過品紅溶液B.先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水C.通過澄清石灰水D.先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水13. 為了除去二氧化硫中少量的氯化氫氣體，應將混合氣體通入（）A.溴水B.亞硫酸氫鈉飽和溶液C.氫氧化鈉溶液D.碳酸氫鈉飽和溶液14. 據(jù)報道，科學家通過對稻殼進行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結構二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可輕易制備出超高強度和超高耐久性能的高性能 混凝土。關于二氧化硅下列說法中

6、正確的是（）A.二氧化硅溶于水顯酸性，所以它是酸性氧化物B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C.二氧化硅是一種熔點高、硬度大的固體D.二氧化硅能與燒堿和氫氟酸反應 ，它是兩性氧化物15. 下列關于硅的說法不正確的是（）A.硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B.硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料C.加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬反應D.硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應16. 下列物質(zhì)可用于干燥氨氣的是（）A.濃硫酸B.堿石灰C.過氧化鈉D.活性炭17. 已知氨氣極易溶于水，難溶于四氯化碳。下列不適合作氨氣的尾氣吸收裝置的是（）4518.

7、等臂杠桿兩端各系一只等質(zhì)量的鐵球，將杠桿調(diào)平衡后，將球分別浸沒在等質(zhì)量、等密度的稀硫 酸和硫酸銅溶液里（如圖所示），一段時間后杠桿將會（）第n卷（非選擇題 共 40 分）本卷共 4 小題，共 40 分。請各位考生在對應試題上按要求作答二、填空題（共 2 小題，每空 2.0 分，共 20 分）21. 請回答下列問題：（1）_常溫下，金屬鈉在空氣中就會發(fā)生反應，生成，反應的化學方程式為 _ ，在實驗室中，要把鈉保存在 _或_中。（2）_ 鈉受熱與氧氣劇烈反應，生成 _ ，反應的化學方程式為。22. 在試管中放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應。（1）寫出濃硫酸與銅反應的化學方程

8、式 _。若銅片還有剩余，硫酸_消耗完畢（填“已”或“沒有”），其理由（3）欲觀察生成的硫酸銅溶液的顏色，應采取的操作是 _A.左端上翹BC.仍然平衡D19.以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁， 最好的方法是A.將氧化鋁溶于水B.將氧化鋁先溶于鹽酸，再滴加氨水C.將氧化鋁溶于鹽酸，再滴加燒堿溶液D.將氧化鋁溶于氫氧化鉀溶液.右端上翹.無法判斷（ ）20.3.2 g 銅與過量硝酸（8 molL-1,30 mL）充分反應，硝酸的還原產(chǎn)物為二氧化氮和一氧化氮，反應后溶液中含amol 氫離子，則此時溶液中所含硝酸根離子的物質(zhì)的量為（A. (0.2 +a)molB(0.1 +a)molC. (0.05 +a)mo

9、lD.amol6三、推斷題（共 2 小題，每空 2 分，共 20 分）723.用鐵、鋁的混合物進行如下實驗:(1)_操作 X 的名稱是(2)_氣體 A 是子方程式為_溶液 B 中陰離子除 0H 外還有_，溶液 D 中存在的金屬離子為 _24.已知：A、B C D 四種物質(zhì)均含元素 X,有的還可能含有元素Y、Z。元素 Y、X Z 的核電荷數(shù)依次遞增且不大于 20。X 在 A B、C D 中都不呈現(xiàn)它的最高價。室溫下單質(zhì) A 與某種常見 一元強堿溶液反應，可得到 B 和 G實驗室常用化合物 D 受熱催化分解，制備元素 Y 的單質(zhì)。(1) 兀素 X 是_ ， Z 是_ 。(2) 寫出中的化學方程式_

10、。州 H 加人堿佛一A一瀋液 1(3)加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式為_;加入稀鹽酸發(fā)生反應的離加人址就、aOH罔戒8(3) 寫出中的化學方程式_?；瘜W參考答案第I卷（選擇題共 60 分）單選題（共 20 小題，每小題 3.0 分，共 60 分）題號12345678910答案BCCADCBDCD題號11121314151617181920答案BDBCDBCABB二、填空題（共 2 小題,每空 2.0 分,共 20 分）21. （1） _Na _ _4Na + Q=2NaO_石蠟油_ 煤油_ Na2O_ _ 2Na + Q 澄 NaQ_22. （1）寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式_Cu+ 2HSQ（濃）一 CuSQ+ SQf+ 2 吐 0_ 。若銅片還有剩余，硫酸沒有消耗完畢（填“已”或“沒有”），其理由因隨反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，不再與銅反應，硫酸不會完全被消耗 _ _ 。（3）欲觀察生成的硫酸銅溶液的顏色， 應采取的操作是將反應后的液體慢慢注入水中，邊加邊攪拌，而后觀察顏色_ 。三、推斷題（共 2 小題，每空 2 分，共 20 分）23._操作 X 的名稱是過濾 。（2）氣體 A 是_ H?（或氫氣）。 加入足量 NaOH 溶液時發(fā)生反應的離子方程式為2AI + 2QH + 2 哇 0=2】（匚+ 3 電匸_ ;加入稀鹽酸發(fā)生反應的離子