2017年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微考點(diǎn)第91練元素的電離能與電負(fù)性蘇教版

1、1元素的電離能與電負(fù)性一、單項(xiàng)選擇題1 .下列說法中正確的是（）A. 第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小B. 鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大C. 在所有元素中，氟的電負(fù)性最大D. 電子云示意圖中的每個小黑點(diǎn)都表示一個電子2.從電負(fù)性的角度來判斷下列兀素之間易形成共價鍵的是（）A. Na 和 ClB. H 和 ClC. K 和 FD. Ca 和 03. 下面的電子結(jié)構(gòu)中，第電離能最小的原子可能是（）A.23nsnpB. ns2np5C.242 6nsnpD.nsnp4 .現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p4，1s%22p63s23p3，1s22s22p3，

2、1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A. 第一電離能： 邊 B. 原子半徑： C. 電負(fù)性：曲D.最高正化合價：3=5.氣態(tài)中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I1）,氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需要的最低能量依次稱為第二電離能（I2）、第三電離能（I3）.下表是第三周期部分元素的電離能 單位：eV（電子伏特）數(shù)據(jù)：丿兀糸11/eV/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是（）微考點(diǎn)元素的電離能與電負(fù)性2A. 甲的金屬性比乙強(qiáng)B. 乙的化合價為+1 價C. 丙不可能

3、為非金屬元素D. 丁 一定為金屬兀素二、不定項(xiàng)選擇題6.AB、C D 四種元素，已知 A 元素是地殼中含量最多的元素；B 元素為金屬元素，它的原子核外 K、L 層上電子數(shù)之和等于 M N 層電子數(shù)之和；C 元素是第三周期第一電離能最小的 元素；D 元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A. 四種元素AB、C、D 分別為 O Ca、Na、ArB. 元素 A、B、C 兩兩組成的化合物可為 CaO CaO、Na2O NaO 等C.元素 A、C 簡單離子的半徑大小關(guān)系為AvCD. 元素 B、C 電負(fù)性大小關(guān)系為 B1.7，形成離子鍵，錯誤；B 項(xiàng)，二者電負(fù)性之差 為 3.0 2.1V

4、1.7，形成共價鍵，正確； C 項(xiàng)，二者電負(fù)性之差為 4.0 0.81.7，形成離子 鍵，錯誤；D 項(xiàng)，二者電負(fù)性之差為 3.5 1.01.7，形成離子鍵，D 錯誤。3.C 同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第nA 族、第VA 族元素第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，ns2np3屬于第VA 族元素、ns2np5屬于第vnA 族元素、ns2np4屬于第WA 族元素、ns2np6屬于 0 族元素，如果這幾種元素都是第二周期元素，其第一電離能大小順序是NeFNO 所以第一電離能最小的原子可能是第WA 族元素。4. A 四種元素分

5、別為 S、P、N、F,第一電離能：FNPSA 正確；原子半徑：PSNF B 錯誤；電負(fù)性：FNSP C 錯誤；F 無正化合價，N、S、P 最高正化合價分別為+ 5、+ 6、 5 價。 5.A 由表格可知， 甲的第一電離能小于乙， 表明甲比乙易失去第一個電子， 故甲的金屬性 比乙強(qiáng)，A 正確；乙失去第二個電子也較易，且失去第三個電子很難，則乙的化合價可能為+ 2 價，B 錯誤；對丙而言，失去電子較難，所以可能是非金屬元素，C 錯誤；對丁而言，失電子比丙還難，而第三周期只有3 種金屬元素，可知丁一定是非金屬元素，D 錯誤。6.CD 地殼中含量最多的 A 元素為氧元素；由題意知 B 元素 K 層和

6、L 層電子數(shù)之和為 10, 則 M層為 8 個，N 層為 2 個，B 元素為鈣元素；C 是第三周期第一電離能最小的元素，為鈉元素；第三周期中第一電離能最大的元素為氬元素，A 正確；Ca、Na 與 O 的化合物為 CaO CaO、NaO NaO, B 正確；A 的簡單離子 6和 C 的簡單離子 Na*具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， 根據(jù)“序 大徑小”的規(guī)律知r(O2)r(Na+), C 錯誤；電負(fù)性：CaNa D 錯誤。7.B 由表中數(shù)據(jù)可知，R 元素的第三電離能與第二電離能的差距最大，故最外層有兩個電子，最高正價為+ 2 價，位于第nA 族，可能為 Be 或者 Mg 元素，A 錯誤、B 正確、D 不確

7、定； 短周期第nA 族(ns2np0)的元素，因 p 軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于 同周期相鄰主族元素，C 錯誤。8.(1)NOS(2)Ar3d54s1或 1s22s22p63s23p63d54s12 : 1解析 (1) 水分子間存在氫鍵， 水分子間通過氫鍵相互結(jié)合構(gòu)成水分子籠。 同一周期元素的第 一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢， 但第nA 族和第VA 族元素的第一電離能大于 相鄰元素，同主族從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，所以N、OS 三種元素的第一電4離能由大到小的順序?yàn)镹OSCr 屬于 24 號元素，根據(jù)能量最低原理及洪特規(guī)則特例，其核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54