藥學(xué)院無機(jī)化學(xué)試題及參考答案

1、藥學(xué)院無機(jī)化學(xué)試題及參考答案（無機(jī)化學(xué)試題部分）一、填空題（每空 1 分，共 20 分）1._NH3分子的空間構(gòu)型是 _，中心原子N 原子采取_雜化。2._原子軌道以方式重疊，軌道重疊部分是沿著鍵軸呈圓柱形對稱而分布的共價鍵叫 _鍵。3._ BeCb 分子為 _型分子，中心原子采取 _ 雜化，分子的固有偶極矩 卩_ （0, =0）。4某反應(yīng)的H和厶S皆為負(fù)值，當(dāng)溫度升高時，G_（增大，減小）。5._ 具有 ns2np1 2 36電子構(gòu)型的是 _區(qū)元素，具有（n-1）d5ns2電子構(gòu)型的是 _族6 酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為， _是酸，_ 是堿。7.在含有 AgCI 固體的飽和溶液中加入鹽酸，則 AgCI

2、 的溶解度_;如加入氨水，則其溶解度 _ ;若加入 KNG,則其溶解度_ 。11 12 _& 298K 時，Mg(OH)z 的 Ksp為 1.2X10-； AgCrO4的 Ksp為 9X10-，則溶解度較大的是 _者。9.產(chǎn)生滲透現(xiàn)象必須具備兩個條件，一是10._將 0.115g 奎寧（M=329.12 克/摩）溶解在1.36g 樟腦中，其凝固點(diǎn)為 442.6K（Tf=452.8K , Kf=39.70）則凝固點(diǎn)降低為, m為_ 。二、選擇題（請?jiān)趥溥x答案中選擇一個正確的答案，并用“V”符號表示。每小題1 分，共20 分）2 下列各組物質(zhì)中，屬于等電子體系的是：（）A. NO 和 CN

3、B . CO 和 N2C . Q 和 NO D . NO 和 O3 第二主族元素的+2 價陽離子的碳酸鹽（MCO）中最穩(wěn)定的是：（）10. 1mol?L-1NHAc 溶液的 pH 值為()A . MgCO B . CaCO C . SrCO D . BaCO3下列各分子或離子的穩(wěn)定性按遞增順序排列的是：()A. NO NO NOB . NO NO NO+C. NO N0 NO+D . NO NO bc;B. a c b;C.ab=c; D . c ab ;&稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是（）A、滲透壓B 、沸點(diǎn)升高C、蒸氣壓降低D、凝固點(diǎn)降彳氐9.現(xiàn)有蔗糖（C12H22O1）、氯化鈉、氯化鈣三種

4、溶液，它們的濃度均為0.1mol?L-1，則滲透壓由低到高的順序是（）B、C2HZ2O1 NaCl CaCl2C NaCIC12Hz2O1 CaCl2DA、CaCl2NaCIC12H2O1、G2HZ2O1 CaCl2 NaCl(已知：HAc Ka=1.76X10-5NH3?H2O Kb=1.76X10-5)A、5.12 B 、7.00 C、8.88D 、1011 配位數(shù)為 6 的配離子，其空間構(gòu)型是( )A、直線型B 、平面三角形 C 、(正)八面體 D 、平面正方形-112難溶電解質(zhì) Ca3(PO4)2，若用 S 表示其溶解度( mol?L-1) ，則溶解度與溶度積的關(guān)系為()A、 Ksp=

5、4S3B 、 Ksp=27S4C 、 Ksp=108S5D 、 Ksp=54S613.測得 0.01 mol?L-1濃度的某一元弱酸的鈉鹽NaA 溶液的 pH=10.0，則該一元弱酸的電離平衡常數(shù) Ka 為( )-18 -8 -12 -6A、 1X10 B 、 1X10 C 、 1X10 D 、 1X1014、Fe(CN)64-的卩=0, Fe 采取()雜化3 223A、 sp d B 、 dsp C15.下列敘述中正確的是： ( )A .反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率越大； B .溶液中的反應(yīng)一定比氣相中的反應(yīng)速率大；C .增大系統(tǒng)壓力，反應(yīng)速率一定增大；D .加入催化劑，使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能減少相同倍數(shù)；16.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時， 下列敘述中不正確的是：( )A .化學(xué)平衡是動態(tài)平衡； B .化學(xué)平衡是有條件的；C .體系內(nèi)各反應(yīng)物和生成物的濃度相等；D .平衡狀態(tài)能夠體現(xiàn)出在該條件下化學(xué)反應(yīng)可以完成的最大限度；17.酸堿電子理論是由下列哪一位科學(xué)家提出的？ ()32sp D 、 dsp10. 1mol?L-1NHAc 溶液的 pH 值為()A . Lewis ；