2016-2017學(xué)年九年級化學(xué)上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3元素教案(新版)新人教版

1、課題 3 元素項目內(nèi)容課題第三單元課題 3 3 元素修改與創(chuàng)新教學(xué)目標(biāo)1.1. 知識與技能（1 1）了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認 識統(tǒng)起來；（2 2）了解元素符號所表示的意義， 學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號；（3 3）初步認識兀素周期表，利用周期表查取一些簡單信息。2.2.過程與方法通過對元素知識的探究學(xué)習(xí)，聯(lián)系生活和地殼中元素含量，讓學(xué)生體驗探究過程，培養(yǎng)歸納總結(jié)的能力。3.3.情感態(tài)度與價值觀通過合作學(xué)習(xí)，學(xué)會與人相處。通過對生活中一些物質(zhì)所含元素的確定，養(yǎng)成更加關(guān)心社會，關(guān)心自然的好習(xí)慣。教學(xué)重、難點元素的概念、元素符號。兀素的概念、兀素符號的含

2、義，能用兀素周期表查取一些簡單信息。教學(xué)準備原子結(jié)構(gòu)的課件及元素周期表教學(xué)過程新課教學(xué)：【導(dǎo)入新課】我們學(xué)過的有關(guān)元素的知識：水是由氧元素和氫元素組成的；到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)100100 多種元素；門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期表和元素周期律；單質(zhì)是由同種元素【課堂練習(xí)】1.1.地殼中含量最多的兀素是氧兀素；生 物細胞中含量最多的元素 是氧元素；空氣中含量最2組成的純凈物；化合物是由不冋種兀素組成的純凈物；在化多的兀素是 氮兀素。學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變。2.2.物質(zhì)的分類標(biāo)準有很多，什么叫做元素呢？自擬兩個分類標(biāo)準，將水、下面介紹幾種原子：氫氣、氧氣、二氧化碳四種總稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)物質(zhì)中的三種物

3、質(zhì)包括在氧元素氧原子 8 8 8 8標(biāo)準內(nèi)，而另一種物質(zhì)不包氧原子 8 8 9 9括在標(biāo)準內(nèi)。氧原子 8 8 1010(1 1)標(biāo)準常溫下是氣態(tài)總稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)的，包括的物質(zhì)有氫氣、碳元素碳原子 6 6 6 6氧氣、二氧化碳 ；碳原子 6 6 7 7(2 2)標(biāo)準組成物質(zhì)中含有碳原子 6 6 8 8氧元素的，包括的物質(zhì)有碳元素和氧元素本質(zhì)區(qū)別是什么？決定元素種類的是什么水、氧氣、二氧化碳。呢？ 一、元素3.3. 一種元素與另一種元素1.1.概念：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子總稱的本質(zhì)區(qū)別是【】【概念解析】不冋兀素的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不冋或者說：質(zhì)子數(shù)決A A 、原子質(zhì)里不同定元素的種類。B

4、 B 中子數(shù)不同【思考】元素和原子又是什么關(guān)系？如以下問題：C C 、質(zhì)子數(shù)不同1.1.水分子中含有原子；2.2.二氧化碳分子中含D D 核外電子數(shù)不同有原子；4.4.判斷正誤，并加以改正水是由組成。二氧化碳是由二氧化硫分子是由硫元組成。素和氧元素組成的X3.3.氧氣分子中含有原子；水是由兩個氫原子和一氧氣是由組成。個氧原子構(gòu)成的X【分析】元素是組成物質(zhì)的基本成分，是同一類原子的總稱，加熱氧化汞生成汞和氧3是宏觀概念。只講種類不講個數(shù)，而原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微氣，氧化汞中含有氧兀素粒，既講種類又講個數(shù)。2.2.元素和原子的區(qū)別【課堂練習(xí)】1.1.說出下列符元素原子號的意義概念 具有相同核電荷數(shù)

5、的一類原子總稱化學(xué)變化中的最小O O微粒區(qū)分 只講種類，不講個數(shù)，沒有數(shù)量多少的意義既講種類，又講個數(shù)，有數(shù)量多少的含義使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成應(yīng)用與描述物質(zhì)的微2H2H觀構(gòu)成舉例 水是由氫元素和氧元素組成的一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的NaNa聯(lián)系元素原子2Mg2Mg【推論】1.1.決定元素種類的是核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)，一種元素與另一種兀素的根本區(qū)別為核電荷數(shù)不冋，但中子數(shù)可能相冋也可能不同。nSnS2.2.元素只講種類，不講個數(shù)。（展示下列四項內(nèi)容圖片）【分析】地殼中含量最多的幾種元素的順序為：氧、硅、鋁、鐵；2.2.用符號和數(shù)字表達含義生物細胞中含量最多的幾種元素的順序為

6、氧、碳、氫、氮；海5 5 個氧原子水中含量最多的幾種元素的順序為：氧、氫、氯、鈉；空氣中含量最多的幾種元素的順序為：氮、氧。_; 2 2 個銅原子綜上所述，日常生活中接觸到“含氟牙膏”“高鈣奶”“碘4鹽” “富硒茶葉” “加鐵醬油”等用品里的氟、鈣、碘、鐵指 的都是元素?！居懻摗吭诎l(fā)生化學(xué)反應(yīng) S S + + 0202點燃 S02S02 中，分子是否發(fā)生了變化？元素是否發(fā)生了變化？【結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重組，化學(xué)反應(yīng)前后元素的 種類不發(fā)生變化?！拘〗Y(jié)】化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了變化。原子種類、 元素種類均不變。二、分子、原子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系【歸納】描述物質(zhì)的幾種方法：1.1.

7、有的純凈物由分子構(gòu)成，有的純凈物由原子構(gòu)成。2.2.純凈物都是由元素組成的。3.3.分子是由原子組成的。過度：從下列漢字表示元素名稱中，你可以得到什么規(guī)律？AuAu、AgAg、CuCu、FeFe、SnSn H H 0 0 N N、BrSBrS HeArHeAr金、銀、銅、 鐵、錫 氫氧氮溴硫 氦氬、以各種不冋的部首偏旁的漢字給兀素命名，比較形象，但書寫 十分不便。一、元素符號國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學(xué)符號。1.1.元素符號的書寫1由一個字母表示的元素符號要大寫如H H、C C S S、P P、K K 等。2由兩個字母表示的兀素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（一大二小）。N

8、aNa、MgMg CaCa、ZnZn、SiSi 等。氮兀素;3 3 個磷原子。3.3.卜列符號中，能表示氫兀素，又能表示氫原子的是【】A.A. 2H2HB.B. H2H2C.C. 2H22H2D.D. H H52.2.兀素的分類金屬元素：漢字偏旁為“钅”旁，汞除外。如：鉀、鈣、鈉、 鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛等。非金屬元素：漢字偏旁為“氣” “氵”“石”表示其單質(zhì)在通常狀況下存在的狀態(tài)。如氫、溴、碳等。稀有氣體兀素： 氣 字頭包括氦、氖、氬、氪、氙、氡。3.3.兀素付號表示的意義宏觀意義：表示一種元素；有時還能表示一種物質(zhì)如稀有氣體、金屬和固態(tài)非金屬。HeHe：氦；FeFe：鐵；C C :碳。微觀

9、意義：表示這種元素的一個原子。注意】在兀素符號前面加了數(shù)字，就只有微觀的義！二、元素周期表周期表共有七個橫行，每一個橫行叫做一個周期，共有七個周期。每一個縱行叫做一族。周期表中的1818 個縱行中，第& & 9 9、1010 三個縱行組成一族，其余 1515 個縱行，每一個縱行叫做一族，共有 1616 個族。（橫是周期，縱是族）【元素周期表帶給我們的信息】1.1.2.2.原子序數(shù)= =核電荷數(shù)= =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)3.3.每周期開頭是金屬元素（第一周期除外），靠近尾部是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。 這說明隨著原子序數(shù)的遞增，6兀素的性質(zhì)出現(xiàn)了周期性的變化。這種規(guī)律性的變化也就是“元素周期表”的名稱的來源，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。 4.4.兀素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。1為尋找新元素提供了理論依據(jù)；2由于在周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人 們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如